黑龙江省伊春市高安实验中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析

黑龙江省伊春市高安实验中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是()A．使石蕊试液变红B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2参考答案：B2.下列分类标准和分类结果不对应的是（） 选项分类标准分类结果A根据化学反应中有无单质参加或生成氧化还原反应和非氧化还原反应B根据化学反应中有无离子参加或生成离子反应和非离子反应C根据混合物中分散质粒子直径的大小胶体、溶液和浊液D根据无机化合物的组成和性质特点酸、碱、盐、氧化物等

参考答案：A【考点】氧化还原反应． 【分析】A、依据化合价变化对化学反应进行分氧化还原反应和非氧化还原反应；有无单质参加或生成不一定是氧化还原反应； B、依据反应中有无离子参加或生成对反应分类； C、依据分散质微粒直径大小区分分散系； D、依据物质的组成和性质，可以将化合物分为酸、碱、盐、氧化物等． 【解答】解：A、化学反应依据反应前后元素化合价的变化分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故A错误； B、化学反应根据有无离子参加或生成分为离子反应和非离子反应，故B正确； C、依据分散质微粒直径大小分散系分为溶液、胶体、浊液，故C正确； D、根据物质的组成和性质，可以将无机化合物分为酸、碱、盐、氧化物等，故D正确；故选A． 【点评】本题考查了化学反应的分类方法，物质的分类，化合物的分类依据，物质不同的角度分类不同． 3.下列玻璃仪器可以用于直接加热的是A.烧杯

B.试管

C.蒸馏烧瓶

D.容量瓶参考答案：B【详解】能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶等，不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶、容量瓶等。答案选B。4.已知反应X+Y＝M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是

A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于N

C.

X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：C5.下列各组离子，在溶液中能大量共存，加入足量NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A.Ba2+、、、

B.、、、H+C.、Ba2+、、SO32-

D.

、、、参考答案：D6.下列离子方程式正确的是(

)A.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3－+Ca2++OH﹣===CaCO3↓+H2OB.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+HCO3－===CO32－+H2OC.金属钠投入硫酸铜溶液中：Cu2++2Na==Cu+2Na+D.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++NO3－==3Fe2++2NO↑+4H2O参考答案：B【详解】A．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应，离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写，正确的离子方程式为：2HCO3-+Ca2++2OH-═CO32-+CaCO3↓+2H2O，故A错误；B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为OH-+HCO3-═CO32-+H2O，故B正确；C、钠先与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，反应的总离子方程式为2Na+Cu2++2H2O═2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故C错误；D、铁溶于稀硝酸，溶液变黄，说明反应生成的是三价铁离子，反应的方程式为：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，故D错误；故选B。7.如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是A.食盐 B.硝酸铵 C.生石灰 D.硫酸镁参考答案：C【分析】结合题意可知水与固体碎片混合时放出热量。【详解】A项、食盐溶于水没有明显的热效应，故A不可能；B项、硝酸铵与水混合时，吸收热量，故B不可能；C项、生石灰（CaO）与水反应时放出大量的热，故C可能；D项、硫酸镁溶于水时热效应不明显，其中Mg2+微弱水解吸热，故D不可能。故选C。【点睛】本题考查常见的放热过程和吸热过程，明确物质的性质，掌握常见的放热过程和吸热过程是解答关键。

8.交通警察使用的“司机酒后驾车检测器”是应用氧化还原反应原理制成的，其反应的化学方程式为（Cr为铬元素）：4CrO3

+C2H5OH+6H2SO4＝2Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2OCrO3是一种红色固体，它在酸性条件下与酒精蒸气反应生成蓝绿色的硫酸铬，根据颜色变化来判断司机是否饮酒。下列说法不正确的是A．CrO3是氧化剂

B．酒精是还原剂C．当2molCrO3被还原时，有3mol电子发生转移

D．当0.02mol酒精参与反应时，生成的CO2在标准状况下的体积为参考答案：C9.碳素钢的分类的依据是A．硬度 B．含碳量

C．用途

D．机械性能参考答案：B10.氨水中不存在的粒子是A.NH3

B.N3-

C.NH4+

D.OH-参考答案：B【详解】氨气溶于水得到氨水，溶于水的氨气部分与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，则A.氨水中存在NH3，A不选；B.氨水中不存在N3-，B选；C.氨水中存在NH4+，C不选；D.氨水中存在OH-，D不选；答案选B。【点睛】明确氨水的组成微粒是解答的关键，注意氨气溶于水后并没有全部与水反应，其次要注意一水合氨是一元弱碱，部分电离，最后要注意氨水和液氨的区别。11.实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应的下列说法错误的是

()A．NaNO2是氧化剂B．每生成1molN2转移的电子的物质的量为6molC．NH4Cl中的氮元素被氧化D．氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1参考答案：B略12.下列化学用语错误的是A．氯化氢分子的电子式：

B．乙烯的结构简式：CH2＝CH2C．苯的分子式：C6H6

D．原子核内有10个中子的氧原子：

参考答案：A略13.常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br?

②2Br?+Cl2＝Br2+2Cl?

③2Fe3++2I?=2Fe2++I2。由此判断下列说法错误的是A．铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化B．反应②中当有1molCl2被还原时，有2molBr?被氧化C．氧化性强弱顺序为：Cl2>I2>Br2>Fe3+D．还原性强弱顺序为：I?>Fe2+>Br?>Cl?参考答案：BD略14.在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解。这种溶液是

（

）A．稀硫酸

B．饱和硫酸镁溶液C．氯化钠溶液

D．饱和硫酸铵溶液参考答案：A略15.设NA为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是（）A.标准状况下，11.2LCCl4所含分子数为0.5NAB.1L1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NAC.常温下，4.4gCO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3NAD.1molCl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3NA参考答案：CA、标准状况四氯化碳不是气体，11.2LCCl4物质的量不是0.5mol，故A错误；B、氯化钠电离生成钠离子和氯离子，1L1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数大于2NA，故B错误；C、CO2和N2O的摩尔质量相同为44g/mol，依据n=计算物质的量==0.1mol，结合分子构成分析混合物中所含有的原子数为0.3NA，故C正确；D、1molCl2与足量的铁发生反应生成氯化铁，电子转移依据反应的氯气计算，1molCl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为2NA，故D错误；故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，注意气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应电子转移的计算分析，掌握基础是关键，题目较简单．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学设计如下实验方案，以分离NaCl和CaCl2两种固体混合物，试回答：（1）操作I的名称是

，操作Ⅱ的名称是

．如图中括号内的操作步骤均为

；2.写出生成B的方程式为：

．（3）按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有

（填化学式）杂质；为了解决这个问题可以向操作（Ⅱ）得到的液体A中加入适量的

；反应的方程式为：

．参考答案：1.溶解

蒸发

2.CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3.Na2CO3

稀盐酸

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；物质分离、提纯的实验方案设计．专题：实验设计题．分析：分离NaCl和CaCl2两种固体混合物，由实验方案可知，操作I为溶解，溶解后加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，操作II为过滤，白色沉淀B（碳酸钙）和盐酸发生反应得到氯化钙溶液，经蒸发可得到氯化钙固体；由于碳酸钠过量，所以滤液A中的物质有氯化钠和碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，加入稀盐酸最合适，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠和水和二氧化碳，蒸发后最后的固体物质是氯化钠，以此来解答．解答：解：分离NaCl和CaCl2两种固体混合物，由实验方案可知，操作I为溶解，溶解后加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，操作II为过滤，白色沉淀B（碳酸钙）和盐酸发生反应得到氯化钙溶液，经蒸发可得到氯化钙固体；由于碳酸钠过量，所以滤液A中的物质有氯化钠和碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，加入稀盐酸最合适，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠和水和二氧化碳，蒸发后最后的固体物质是氯化钠，（1）由上述分析可知，操作I为溶解，操作II为过滤，括号内的操作步骤均为蒸发，故答案为：溶解；过滤；蒸发；生成B的反应为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，故答案为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；（3）由上述分析可知，A中NaCl混有Na2CO3；加入稀盐酸反应后蒸发可除杂，发生的反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：Na2CO3；稀盐酸；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．点评：本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握分离提纯实验方案中加入的试剂、发生的反应及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图所示。已知X的一种核素的质量数为18，中子数为10，Y和Ne原子的核外电子总数相差1；W的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最大。（1）W位于元素周期表中第

周期第

族画出X的阴离子的结构示意图

。（2）Z的氢化物和溴化氢相比，较稳定的是

（写化学式）；Z的氢化物与氟化氢相比，沸点较高的是

（写化学式）。（3）Y的金属性与Mg的金属性相比，

（写化学式）的金属性强，请用实验证明它们金属性的相对强弱：

。（4）写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学反应方程式

。参考答案：略18.

(1)氢能源是21世纪极具有发展前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。请在下图的每个空格中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图(循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在)：①_____，②_____。从能量转换的角度看，过程Ⅱ应是____能转化为_____能。(2)图中的燃料电池也可以用A和氧