2022年广东省肇庆市岗坪镇东中学高一化学联考试卷含解析

2022年广东省肇庆市岗坪镇东中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行。下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．压缩容器体积，增大体系压强

B．加入适当的催化剂C．保持压强不变，充入惰性气体使容器容积增大

D．保持容器容积不变，充入惰性气体使体系压强增大参考答案：D2.铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。放电时该电池总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，根据上述情况判断：（1）蓄电池的正极材料是____；（2）放电时，负极反应为____；（3）放电时电子方向从____极流向___极(写电极名称)；（4）放电时，电解质溶液中阴离子移向___极(写电极名称)。参考答案：(1)PbO2

(2)Pb-2e-+SO42-=PbSO4

(3)铅

二氧化铅

(4)铅【分析】根据电池总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O结合原电池原理和元素的化合价的变化分析解答。【详解】(1)Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，Pb中Pb元素化合价由0价变为+2价，被氧化发生氧化反应，所以Pb作负极，则PbO2为正极，故答案为：PbO2；(2)Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，Pb中Pb元素化合价由0价变为+2价，被氧化发生氧化反应，所以Pb作负极，发生氧化反应，电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，故答案为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4；(3)铅蓄电池放电时为原电池，原电池中，电子方向从负极经过导线流向正极，故答案为：铅；二氧化铅；(4)铅蓄电池放电时为原电池，原电池中，阴离子向负极移动，故答案为：铅。

3.下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是(

)。A．铜片是负极

B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片

D．氢离子在铜片表面被还原参考答案：D略4.实验室保存下列试剂的方法有错误的是A、水玻璃保存在有橡胶塞的试剂瓶中

B、氢氟酸保存在磨口玻璃试剂瓶中C、固体烧碱放在广口塑料试剂瓶中

D、浓硝酸存放在棕色玻璃试剂瓶中参考答案：B5.同一周期X、Y、Z三种主族元素，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，下列判断正确的是A.非金属性X＞Y＞Z B.原子半径X＞Y＞ZC.单质的氧化性X＞Y＞Z D.气态氢化物稳定性X＞Y＞Z参考答案：B【分析】元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为X＜Y＜Z，则原子序数X＜Y＜Z、非金属性X＜Y＜Z，结合元素周期律分析解答。【详解】A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以非金属性X＜Y＜Z，故A错误；B．通过以上分析知，原子序数X＜Y＜Z，同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径为X＞Y＞Z，故B正确；C．元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，因此单质的氧化性X＜Y＜Z，故C错误；C．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性X＜Y＜Z，气态氢化物的稳定性X＜Y＜Z，故D错误；答案选B。6.在一定条件下，将6体积的NO2(不考虑N2O4)和一定体积的NO置于试管中，并将试管倒置于水中，当通入4.5体积的O2充分反应后，剩余1.5体积气体，则原NO体积可能为()①3体积②4体积③5体积④5.5体积⑤2体积A．③

B．⑤

C．④或⑤

D．②或⑤参考答案：C解析：本题的关键在于理解剩余的1.5体积气体，可能是一氧化氮，也有可能是氧气。若是一氧化氮，则氧气全部反应，二氧化氮完全反应用掉了1.5体积氧气，剩余3体积应该被一氧化氮消耗，所以一氧化氮体积为4体积＋1.5体积＝5.5体积；若剩余的为氧气，则这过程中一氧化氮消耗的氧气为1.5体积，所以一氧化氮的体积是2体积。答案：7.某固体纯净物X受热分解：XA↑+B↑+2CuO，气体产物对氢气的相对密度为15.5，则X的相对分子质量为（

）A．31 B．62 C．222 D．142参考答案：C考点：化学方程式的有关计算．分析：相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，生成的混合气体对氢气的相对密度是15.5，则混合气体的平均摩尔质量为31g/mol，根据质量守恒再结合M=计算A的摩尔质量，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量．解答：解：相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，生成的混合气体对氢气的相对密度为15.5，则混合气体的平均摩尔质量为31g/mol，所以A和B的质量是31g/mol×2mol=62g，生成物的质量是62g+2mol×80g/mol=222g，所以X的质量是222g，所以X得摩尔质量是222g/mol，相对分子质量是222．故选C8.

假设某化学反应的反应过程如下图表示：

观察分析，符合图中变化的化学反应为A.A2+3B22AB3

B.2AB2＋B22AB3C.2A2B＋5B2===4AB3

D.2AB2＋B2===2AB3参考答案：B9.要配制物质的量浓度约为2mol·L－1NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是A．称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D．用100mL量筒量取40mL5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中参考答案：AD10.钾和钠的原子结构相似，位于元素周期表的同一主族，它们的单质及其化合物的性质也十分相似，下列说法正确的是A．钾是一种耐高温金属

B．钾与氧气反应只能生成氧化钾C．金属钾能从硫酸铜溶液中置换出铜

D．碳酸氢钾受热易分解参考答案：D11.直链烷烃的通式可用CnH2n+2表示，现有一系列芳香烃，按下列特点排列：

若用通式表示这一系列化合物，其通式应为：A．CnH2n-6

B．C6n+4H2n+6

C．C4n+6H2n+6

D．C2n+4H6n+6参考答案：B12.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是：（

）

A．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO、NO2等气体C．装置①中，d为阳极、c为阴极D．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸参考答案：BC略13.试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是

（

）A．N2与NO2的混和气体

B．O2与NO2的混和气体C．NO与NO2的混和气体

D．NO2一种气体参考答案：A略14.下列有关化学用语使用正确的是：①

甲基环戊烷、聚丙烯的实验式均为CH2；②

②氢氧根的电子式为：

③CH2=C(CH2CH3)2的名称为：2—乙基丁烯；④丙烯的键线式为：

⑤α—羟基丙酸的比例模型为：

⑥3—甲基—1—硝基苯的结构简式为：

A．①、②、③

B．①、②、⑤

C．①、③、④

D．②、④、⑥参考答案：略15.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是A.Al2(SO4)3

B.NaOH

C.BaCl2

D.FeCl2参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在课堂上，老师演示了金属钠与CuSO4溶液的反应，同学们观察到该反应中生成了蓝色的Cu(OH)2沉淀而没有发现铜单质生成。但某同学想：会不会因生成的铜较少被蓝色沉淀所覆盖而没有被发现呢？于是他想课后到实验室继续探究，希望进一步用实验来验证自己的猜测是否正确。假如该同学是你，请你写一张实验准备单交给老师，请求老师提供必需的用品。(1)实验探究目的：____。(2)探究所依据的化学原理：___。(3)实验必需仪器：小刀、玻璃片、滤纸、____和____；实验药品：金属钠、____和____。该同学在探究实验中意外地发现生成的蓝色沉淀中混有少量的黑色难溶物，而所使用的药品均没有问题，你认为该黑色难溶物是___，生成该黑色难溶物的原因是____。参考答案：(1)确定钠与CuSO4溶液反应是否有铜生成(2)氢氧化铜可溶于盐酸而铜不溶[Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O](3)__镊子____烧杯__

__CuSO4溶液_

__盐酸(或稀硫酸)__

__CuO__

__钠与水反应放出的热使生成的Cu(OH)2部分分解：Cu(OH)2CuO＋H2O__。解析：欲探究钠与CuSO4溶液反应是否置换出铜，应从Cu与Cu(OH)2的不同性质入手探究。最简单的实验是将沉淀分离出来后用盐酸溶解，依此方案可确定所需的仪器和药品。至于黑色难溶物，只可能是CuO，其解释便是Cu(OH)2分解了。实际上，在实验中散热不快，很容易出现此现象。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展，像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二次能源”，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一次能源，如煤、石油、太阳能和原子能等。(1)为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且原料可持续利用的制氢气的方法是()A．电解水

B．锌和稀硫酸反应C．光解海水

D．以石油、天然气为原料(2)氢气燃烧时耗氧量小，发热量大。已知下列热化学方程式：C(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是____________________________________________________。(3)氢能源有可能实现能源的贮存，也有可能实现经济、高效的输送。研究表明过渡金属型氢化物(又称间充氢化物)，在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如：LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.65、TaH0.78。已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气(钯粉的密度为10.64g/cm3，相对原子质量为106.4)，试写出钯(Pd)的氢化物的化学式________。参考答案：(1)C(2)4.36:1(3)PdH0.8解析(1)光解海水是较经济且原料(水)可持续利用的制H2的方法。(2)1gH2燃烧产生的热量为：285.8kJ÷2＝142.9kJ,1gC燃烧产生的热量为：393.5kJ÷12＝32.79kJ，前者和后者之比为：142.9kJ:32.79kJ＝4.36:1。(3)设体积单位均为cm3，n(Pd)＝＝0.1mol，n(H)＝×2＝0.08mol，n(Pd):n(H)＝0.1mol:0.08mol＝1:0.8。18.(12分)已知A为淡黄色固体，R和T是两种生活中常见的金属单质，C、F是无色无味的气体。（1）物质A的化学式为

，D化学式为