2024届长沙市重点中学化学九上期中质量检测试题含解析

2024届长沙市重点中学化学九上期中质量检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列物质在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰的是（）A．木炭 B．硫粉 C．铁丝 D．红磷2．对于做空气中氧气含量测定的实验。下列有关说法正确的是A．选用红磷是因为反应可以耗尽氧气，生成固态的五氧化二磷B．燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭C．燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高D．本实验可以证明空气含有N2、O2、CO2和稀有气体3．将燃着的蜡烛放在如图1所示的密闭容器中，同时用氧气传感器测出密闭容器中氧气含量的变化如图2所示，下列说法正确的是A．蜡烛燃烧前瓶内只有氧气B．蜡烛熄灭是因为瓶内没有氧气C．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体D．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧4．下列物质中，既有游离态的氧元素又有化合态的氧元素的是A．液氧 B．二氧化碳 C．氧化镁 D．空气5．为了测定回收废旧手机中含Zn、Fe的电路板中金属的含量，取50g废旧电路板残渣，向其中加入100g7.3%的稀盐酸恰好不再产生气泡，过滤出杂质，将滤液蒸干，得12.1g固体氯化物(不含结晶水)，则：废旧电路板残渣中含金属(Zn和Fe之和)的百分含量为()A．5% B．10% C．20% D．30%6．氧是地壳中含量最多的元素。已知一种氧原子，原子核内含有8个质子和10个中子，则该氧原子核外电子数为A．2 B．8 C．10 D．187．下列实验现象的描述中，正确的是（）A．红磷在氧气中剧烈燃烧，生成大量白烟B．木炭在氧气中剧烈燃烧，生成二氧化碳气体C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D．电解水实验中，连接电源负极的管内产生的气体使带火星的木条复燃8．关于CO2、SO2、NO2、O2四种物质中，叙述正确的是（）A．都含氧分子 B．都含氧元素 C．都含2个氧原子 D．都含氧气9．如图装置常用来测定空气中氧气含量．下列对该实验认识正确的是（）A．红磷燃烧产生大量白雾B．实验中的红磷可用硫来代替C．该实验能说明N2难溶于水D．红磷量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于10．2017年度诺贝尔化学奖授了了来自瑞士、美国、英国的三位科学家，他们的获奖原因是在开发冷陈电镜的过程中贡献卓越。人类第一次可以在显微镜下看清楚接近天然状态的生物大分子的精细模样。下列有关叙述不正确的是（）A．利用冷凉电镜技术可以观察到原子核中质子的模样B．冷冻电镜可以看到化学反应中分子的分解过程C．分子是真实存在的D．利用冷冻电镜技术观察天然状态生物分子结构，可揭开生命的不少奥秘二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．根据下列物质的性质或用途，写出该物质对应的用途或性质。①天然气用作燃料，它有_____性，②铁锅炒菜，它有_____性。③氮气化学性质稳定，可用做_____。④铜导电性好，可用做_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．某药厂生产的葡萄糖酸锌口服液的标签如下图所示：已知葡萄糖酸锌的相对分子质量是455，请回答下列问题：（1）葡萄糖酸锌口服液属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。（2）每支口服液含锌6.5mg，“锌”指的是_____（填“元素”、“原子”或“分子”）。（3）葡萄糖酸锌是由_____种元素组成的。（4）其中碳、氢元素的质量比是_____。（5）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数是_____（精确到0.1%）。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．仔细阅读下列材料,回答问题。山西老陈醋历史渊源、驰名中外,素有“天下第一醋”的盛誉。食醋含醋酸(CH3COOH)3%-5%,还含有少量如乳酸、葡萄糖酸、琥珀酸、氨基酸、维生素B、钙盐、亚铁盐等营养成分。乙酸是一种重要的有机酸,俗称醋酸。乙酸在常温下是一种有强烈刺激性气味的无色液体,易溶于水和乙醇,熔点为16.5℃,沸点为118.1℃。水溶液呈酸性,能与醇类物质发生酯化反应。炒莱时放点食醋能软化植物纤维素,改善食物的色、香、味,并有利于保护食物中的维生素C(维生素C在酸性条件下稳定),能溶解骨质,促进人体对钙、磷的吸收。将精制短棉花干燥后,与醋酸等物质混合,再在催化剂硫酸的作用下,经一系列杂的化学、物理变化可制得醋酸纤维素。醋酸纤维素用于纺丝、制药品的肠溶衣、醋纤维塑料、醋酸纤维素过滤膜等。根据材料回答下列问题(1)山西老陈醋属于_______(填“混合物”或“纯净物”);写出食醋中含有的一种离子_______(填离子符号)。(2)写出乙酸的一条物理性质_______(3)制取醋酸纤维素过程中硫酸的作用是_______(4)食醋在生活中还有很多妙用,下列使用食醋能达到目的的是________A．除去菜刀表面的铁锈B．炖排骨时,放点食醋可促进人体对钙、磷的吸收C．清洗溅到皮肤上的炉具清洁剂D．除去水壶内壁上的水垢14．研究“水”可从多角度展开。（1）生活中的水。（资料在线）我国生活饮用水的标准（摘录部分）。项目内容感官指标水质无色无味且澄清透明化学指标pH6.5～8.5;总硬度<250mg/L（以碳酸钙计）;铜<1.0mg/L，铝<0.2mg/L……细菌学指标细菌总数<100个/mL等①自来水厂过滤前常加入明矾沉降悬浮性杂质，再用_____来吸附色素和异味，从而达到感官指标。②生活中鉴定硬水、软水的方法是，取少量饮用水中加入_____，振荡，出现大量浮渣现象的为_____。生活中若要对硬水进行软化，可采取的办法是_____。（2）探究水的组成某校化学兴趣小组想亲自感受科学家的探究历程，他们选择了“水的组成粗略测定”为探究内容。①宏观现象：按如图所示装置，通电一段时间后，试管A、B中产生气体的体积比约为_____，用带火星的木条检验B中气体，现象是_____。②微观分析：该反应中发生分解的微粒名称是_____。③结论：水由_____组成。发生的化学反应方程式为_____。④下列关于电解水的说法中正确的是_____（填序号）。A氢、氧两种元素的化合价均发生了改变B氢原子和氧原子没有发生变化C水分子是化学变化中最小的微粒D该反应为分解反应（3）探究水的性质将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红，写出该反应的化学方程式_____。（4）水的用途:①碘与锌在常温下反应速度很慢，若滴入几滴水则反应剧烈，水在此的作用是_____。②作溶剂：如溶解氯化钠、蔗糖等许多物质。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．空气中氧气含量测定的再认识。（经典赏析）教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（装置如图1），通过该实验拉瓦锡得出了空气中氧气约占_____的结论。（实验回顾）（1）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2），兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于1/5.其原因可能是_____，_____（写两点）。（2）由于红磷在空气中点燃后才放入集气瓶内，造成的实验缺陷有：①测定结果不准确；②_____。（提出问题）能否设计一套实验装置以解决上述缺陷？（实验改进）兴趣小组同学，设计了如图3所示装置；（查阅资料）白磷的着火点40℃；（实验准备）锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，该装置气密性良好。（实验探究）装入药品，按图所示连按好仪器，夹紧弹簧夹，先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出。（现象分析）①锥形瓶底部放入热水中，白磷被引燃：②整个实验过程中，气球的作用是_____。③待白磷熄灭，锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象一是：注射器中的水自动喷射出来，原因是_____。现象二是；当注射器中的水还剩约_____mL时停止流下。16．某化学兴趣小组利用镁条在空气中燃烧的实验验证质量守恒定律。（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式：________；（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律。我_____（填“同意”或“不同意”）小明的观点，因为_____。（3）小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。[提出问题]黄色固体是什么？[查阅资料]①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。[作出猜想]黄色固体为Mg3N2。[实验探究]请设计实验，验证猜想。实验操作实验现象实验结论取少量_____于试管中，加入少量_____，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口________________________黄色固体为氮化镁[反思交流]①若用镁条代替红磷完成测定空气中氧气含量的实验，不考虑其他因素的影响，进入水的体积会_____（填“大于”、“小于”或“等于”）瓶内空气总体积的。②空气中的氮气的含量远大于氧气的含量，可是镁条在空气中燃烧的产物氧化镁却远多于氮化镁，合理的解释是_____。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解题分析】

A、木炭在氧气中燃烧发出白光，与题意不符，故A错；B、硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，与题意相符合，故B正确；C、铁丝在氧气中能燃烧，现象为火星四射，生成黑色固体，与题意不符，故C错误；D、红磷在氧气中燃烧现象为大量的白烟，与题意不符，故D错。故选：B2、A【解题分析】

A、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，做空气中氧气含量测定的实验选用红磷是因为反应可以耗尽氧气，生成固态的五氧化二磷，集气瓶内的气压降低，打开弹簧夹后，在大气压的作用下，水倒流到时集气瓶中，水的体积等于消耗的氧气体积，故A正确；B、如果把红磷换成硫或木炭，硫或木炭燃烧生成的二氧化硫气体、二氧化碳气体会占据氧气的空间，集气瓶内的气压不降低，导致水不能进入集气瓶，从而导致不能测定空气中氧气的含量，故B错误；C、集气瓶中的氧气的量是一定的，反应需要的红磷的量也是一定的，最终进入集气瓶中的水也是一定的，并不是燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高，故C错误；D、本实验可以证明空气中氧气的含量，但是不能证明空气中含有氮气、氧气、二氧化碳和稀有气体等，故D错误。故选A。【题目点拨】测定空气中氧气的含量时，选择消耗氧气的物质应该具备的条件是：只能够和空气中的氧气反应，并且生成物是固体3、D【解题分析】

根据瓶内氧气含量的变化图，反应前瓶内氧气的体积分数约是21%，当氧气的体积分数达到15.9%时，蜡烛熄灭，说明了开始时，瓶内含有其它气体，氧气的浓度低于一定值时，蜡烛无法燃烧，据此进行分析判断即可。【题目详解】A、由瓶内氧气含量的变化图，反应前氧气的体积分数是21%，含有其它气体，故A错误；B、根据瓶内氧气含量的变化图可知，当氧气的体积分数达到15.9%时，蜡烛熄灭，说明氧气的浓度低于一定值时，蜡烛无法燃烧，故B错误；C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，瓶内不会只剩下二氧化碳，还应有水蒸气、燃烧前瓶内的其它气体，故C错误；D、根据瓶内氧气含量的变化图可知，当氧气的体积分数达到15.9%时，蜡烛熄灭，说明氧气的浓度低于一定值时，蜡烛无法燃烧，故D正确。故选D。【题目点拨】读懂密闭容器中氧气含量的变化图是正确解答本题的关键。4、D【解题分析】A、氧气属于单质，只含有游离态的氧元素，故A错；B、二氧化碳中的氧元素以化合态的形式存在，故B错；C、氧化镁属于化合物，只含有化合态的氧元素，故C错；D、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳、水蒸气等，氧气属于单质，氧气中的氧元素以游离态的形式存在；二氧化碳、水蒸气属于化合物，氧元素以化合态的形式存在，故D正确；故选D。点睛：元素有游离态和化合态两种存在形态，区分这两种形态的方法是：在单质中，元素以游离态存在；在化合物中，元素以化合态存在。5、B【解题分析】

100g7.3%的稀盐酸中氯化氢的质量为7.3g，氯元素的质量为7.3g×=7.1g，据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、质量不变，所以废旧金属中锌和铁的质量和为12.1g-7.1g=5g，废旧电路板残渣中含金属(Zn和Fe之和)的百分含量为：5g÷50g×100%=10%；故选B。【题目点拨】废旧金属中锌和铁的质量和等于生成的氯化物中锌和铁的质量和。6、B【解题分析】

原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，原子核内有8个质子，在该氧原子中，核外电子数为8。故选B。【题目点拨】解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数。7、A【解题分析】

A、红磷在氧气中剧烈燃烧，生成大量白烟，故A正确；B、木炭在氧气中剧烈燃烧，生成二氧化碳气体，是实验结论而不是实验现象，故B错误；C、铁丝在空气中不能燃烧，故C错误；D、电解水实验中，连接电源负极的管内产生的气体是氢气，能燃烧，不能使带火星的木条复燃，故D错误。故选A。【题目点拨】掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。8、B【解题分析】

A、氧气由氧分子构成，CO2、SO2、NO2中不含有氧气，不含氧分子，故选项错误；B、根据物质是由元素组成的，可知CO2、SO2、NO2、O2四种物质中都含有氧元素，故选项正确；C、CO2、SO2、NO2、O2四种物质的每个分子中都含有2个氧原子，故选项错误；D、氧气由氧分子构成，CO2、SO2、NO2中不含有氧气，故选项错误。故选B。9、C【解题分析】

A、红磷燃烧产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误；B、硫磺在空气中生成了二氧化硫气体，瓶内压强不变，不能用于测定空气中氧气的含量，故选项说法错误；C、实验中当装置内进入水以后，氮气依然能够存在，说明氮气难溶于水，故选项说法正确；D、红磷的量不足时，燃烧时就无法将瓶内氧气全部消耗掉，会导致进入集气瓶中水的体积小于五分之一，故选项说法错误。故选C。10、A【解题分析】

根据题目信息和物质构成的微粒分析。【题目详解】A、由题意“显微镜下看清楚接近天然状态的生物大分子的精细模样”可知，利用冷凉电镜技术可以观察到生物大分子，不能观察原子核中质子的模样，故选项错误；B、由题意“显微镜下看清楚接近天然状态的生物大分子的精细模样”可知，冷冻电镜可以看到化学反应中分子的分解过程，故选项正确；C、、由题意“显微镜下看清楚接近天然状态的生物大分子的精细模样”可知，分子是真实存在的，故选项正确；D、利用冷冻电镜技术观察天然状态生物分子结构，可揭开生命的微观奥秘，故选项正确。故选A。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、可燃导热食品保护气导线【解题分析】

①天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧是和空气中的氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳，提供热能。所以天然气具有可燃性。故答案为：可燃；②铁锅炒菜，说明铁能将天然气燃烧所产生的热进行传递，使得铁锅内的菜炒熟，则说明铁具有良好的导热性。故答案为：导热；③氮气的化学性质稳定，不容易和其他物质反应，所以可以用来做食品保护气，保护食品不被氧化腐烂。故答案为：食品保护气；④铜具有良好的导电性，所以铜可以用来做电线。故答案为：导电。【题目点拨】物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映了物质的性质。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、（1）混合物（2）元素（3）4（4）72:11（5）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为【解题分析】

（1）葡萄糖酸锌口服液是葡萄糖酸锌的溶液，是混合物。（2）宏观物质是由元素组成的，每支口服液含锌中的锌”指的是元素。（3）从分子式可知葡萄糖酸锌含有碳、氢、氧、锌4种元素。（4）物质中各元素的质量比等于其相对原子质量乘以原子个数之比。m(C):m(H)=(12×12):(1×22)=72:11。（5）详见答案。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、混合物H+(或CH3COO-或Ca2+或Fe2+等，合理即可)刺激性气味(合理即可)催化作用ABCD【解题分析】本题主要考查了醋酸性质，解题的关键是要抓住醋酸的酸性和题文是提供的信息。(1)食醋含醋酸(CH3COOH)3%-5%,还含有少量如乳酸、葡萄糖酸、琥珀酸、氨基酸、维生素B、钙盐、亚铁盐等营养成分。山西老陈醋是由不同物质组成的属于混合物；醋酸能电解能电离出氢离子和醋酸根离子，钙盐能电离出钙离子，亚铁盐能电离出亚铁离子；食醋中含有的一种离子符号是H+(或CH3COO-或Ca2+或Fe2+等，合理即可)；(2)根据题文中提供的材料乙酸的物理性质有：乙酸是一种重要的有机酸,俗称醋酸。乙酸在常温下是一种有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇，熔点为16.5℃，沸点为118.1℃等；(3)根据“将精制短棉花干燥后，与醋酸等物质混合,再在催化剂硫酸的作用下，经一系列杂的化学、物理变化可制得醋酸纤维素”，制取醋酸纤维素的过程中硫酸的作用是催化作用；(4)A、食醋中乙酸呈酸性能与氧化铁反应，可除去菜刀表面的铁锈，正确；B、食醋中乙酸能溶解骨质，炖排骨时,放点食醋可促进人体对钙、磷的吸收，正确；C、炉具清洁剂中含有氢氧化钠，醋酸能与氢氧化钠发生中和反应，醋酸可用于清洗溅到皮肤上的炉具清洁剂，正确；D、水壶内壁上的水垢含有碳酸钙和氢氧化镁等，醋酸能与碳酸钙和氢氧化镁反应，醋酸可用除去水壶内壁上的水垢，正确。故选ABCD。点睛：对于没有学过的知识仔细阅读题文，理解题文中的新的知识是解题的基础。14、活性炭肥皂水硬水煮沸2：1带火星的木条复燃水分子氢氧元素（或H、O）2H2O2H2↑+O2↑ABDCO2+H2O═H2CO3催化作用【解题分析】

（1）①自来水厂过滤前常加入明矾沉降悬浮性杂质，再用活性炭来吸附色素和异味，从而达到感官指标。故填：活性炭。②生活中鉴定硬水、软水的方法是，取少量饮用水中加入肥皂水，振荡，出现大量浮渣现象的为硬水。生活中若要对硬水进行软化，可采取的办法是煮沸。故填：肥皂水；硬水；煮沸。（2）①电解水的实验，玻璃管A、B中产生气体的体积分别是电源的负极、正极分别生成的氢气和氧气，体积比约为2：1；B中的气体是氧气具有助燃性，用带火星的木条检验B中气体的现象是：带火星的木条复燃；故填：2：1；带火星的木条复燃。

②该反应中发生分解的微粒名称是水分子；故填：水分子。

③电解水生成了氢气和氧气，说明水由氢氧元素（或H、O）组成的；故填：水由氢氧元素（或H、O）组成的；2H2O2H2↑+O2↑。④A．该反应生成了氢气和氧气两种单质，氢、氧两种元素的化合价均发生了改变，故说法正确。B．电解水时氢原子和氧原子没有发生变化，故说法正确；

C．水分子在化学变化中可以再分，不是最小的微粒，故说法不正确；

D．该反应为分解反应，故说法正确；

故选：ABD。（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式是CO2+H2O═H2CO3；故填：CO2+H2O═H2CO3。（4）水的用途：①碘与锌在常温下反应速度很慢，若滴入几滴水则反应剧烈，水在此的作用是催化作用。故填：催化作用。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、红磷量不足没有冷却至室温就打开止水夹污染环境缓冲作用白磷燃烧消耗瓶中的氧气，使瓶中气压减小4【解题分析】

经典赏析：氧气约占空气总体积的；故填：；实验回顾：（1）用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量，测出的氧气含量常常远低于，其原因可能有多种：①装置漏气（若装置漏气，空气会进入集气瓶，导致瓶内压强较大，水进入就少于）；②红磷量不足（红磷不足，瓶内氧气消耗不完，进入水也少于）；③没有冷却至室温就打开止水夹（没完全冷却，瓶内压强仍较大，水进入就少于）；故填：装置漏气；红磷量不足；没有冷却至室温就打开止水夹（任意两者）（2）红磷在空气中点燃后再放入集气瓶内，造成的实验缺陷有：燃烧匙伸入集气瓶中时导致部分气体受热膨胀逸出，实验结果不准确；同时反应生成的五氧化二磷扩散到空气中会污染环境；故填：污染环境；现象分析：②在整个实验过程中，因为红磷燃烧放出热量，温度升高，锥形瓶中的气体膨胀，如果没有气球，瓶塞可能被气流顶