2024届江苏省徐州市九年级化学第一学期期中学业质量监测模拟试题含解析

2024届江苏省徐州市九年级化学第一学期期中学业质量监测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列化学用语与所表述的意义相符的是（）①2Mg2+-----------2个镁离子②O2-----------2个氧原子③2H2O-----------2个水分子④2H-----------2个氢元素⑤-----------氮气中氮元素的化合价为零A．①④⑤ B．②④ C．①③⑤ D．①③2．鱼能在水中生存的原因是()A．水的组成中含有氧元素B．常温下水是液体C．水能分解放出氧气D．水中溶解有一定量的氧气3．在温室大棚中种植蔬菜，经常向棚内施放二氧化碳，其目的是A．产生温室效应，提高棚内的温度B．使害虫窒息死亡，防止植物病虫害C．促进植物的光合作用，提高蔬菜的产量和品质D．避免棚内发生火灾4．试管在化学实验中常与其他仪器和药品同时使用(图中其他仪器和药品略去)。下列试管的朝向与实验项目相对应且正确的是ABCDA．加热高锰酸钾制氧气B．向试管中加入粉末状药品的初始阶段C．排空气法收集氧气D．给液体加热5．下列排列顺序正确的是A． B．C． D．6．二氧化碳在空气中含量增大是产生温室效应的主要原因，下列变化中属于大自然缓解温室效应的是（）A．含碳燃料燃烧B．微生物分解C．呼吸作用D．光合作用7．水银温度计可以用于测量体温，从微观的角度解释，其中主要的化学原理是（）A．汞原子在不断运动 B．汞原子很小C．汞原子之间的间隔受热变大、遇冷缩小 D．汞原子受热变大，遇冷缩小8．化学式书写正确的是()A．氯化钠NaCl2 B．氢氧化铜Cu(OH)2C．氧化铁FeO D．硫酸钠NaSO49．为了验证“Fe、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱”，小明设计了如图所示的实验，其中可以达到实验目的的组合是()A．①② B．①③ C．②④ D．③④10．水与人们的生活息息相关，下列有关水的说法不正确的是A．过滤能降低水的硬度B．长期饮用蒸馏水不利于人体的健康C．用肥皂水鉴别硬水和软水D．蒸馏可得到纯度很高的水二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．页岩气是指蕴藏于页岩层中的天然气，是一种新开发的能源。（1）页岩气的主要成分甲烷（CH4）,其完全燃烧的的产物为二氧化碳和水。甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为___________。（2）页岩气做燃料，对于降低空气中SO2含量，解决酸雨污染具有重要作用。酸雨形成过程中，其中部分SO2会在一定条件下与O2反应转化成SO3,其微观示意图如下:①该反应属于基本反应类型中的__________（填“化合”或“分解”）反应。②反应消耗的O2与生成的SO3的分子数之比为__________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．兴趣小组的同学们购得用于增氧的过氧化钙产品（杂质不含钙元素），标签如图所示。试计算：（1）过氧化钙中钙元素与氧元素的质量比为___________；（2）_______g过氧化钙与碳酸钙（）含钙量相当；四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．从微观的角度来回答下列问题：（1）保持水的化学性质的微粒是________；（2）硫燃烧过程中，不变的微粒是_________；（3）用湿抹布擦过的桌面，一段时间后变干的原因是_________。（4）冰水共存物属于纯净物___________；（5）酒精挥发后体积变大___________；（6）过氧化氢分解生成水和氧气__________。14．请用分子的知识解释下列事实。（1）水变成水蒸气是因为_____。（2）水在通电情况下变成氢气和氧气_____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．学习了二氧化锰对过氧化氢有催化作用的知识后。某同学想：氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化剂作用呢？于是进行了如下探究。（猜想）Ⅰ．氧化铜不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；Ⅱ．氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生了改变；Ⅲ．氧化铜是反应的催化剂，反应前后_____和_____不变。（实验）用天平称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：（1）填写下表：步骤③现象步骤⑥结果步骤⑦现象结论_____，带火星的木条复燃所得固体_____g溶液中有气泡放出，_____猜想Ⅰ、Ⅱ不成立猜想Ⅲ成立（2）步骤①的目的是_____。（3）过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气的化学反应的文字表达式为_____。16．化学实验室常用二氧化锰催化过氧化氢溶液分解的方法制取气气。某兴趣小组的同学查阅资料发现，人体肝脏中的过氧化氢酶也能催化过氧化氢分解产生氧气和水，但其催化效果受温度影响较大FeCl3也能做过氧化氢分解。为比较过氧化氢酶和FeCl3催化效率的高低。该同学在28℃环境下进行了如下探究：（1）二氧化锰在过氧化氢溶液分解前后________________和化学性质不变。（2）请你写出用二氧化锰催化过氧化氢溶液分解的反应文字或符号表达式_______________（提出问题）过氧化氢酶和FeCl3催化效率哪个更高？（猜想与假设）（3）__________________________（实验材料）适宜浓度的FeCl3溶液，适宜浓度的新鲜猪肝研磨液（含过氧化氢酶），适宜浓度的过氧化氢溶液等。（实验步骤）①取2支洁净的试管，编号1、2，并各注入3适宜浓度的过氧化氢溶液②向1号试管内滴入2滴适宜浓度的FeCl3溶液，向2号试管内_____________________③观察并记录两支试管产生气泡的情况（预测实验结果）：请写出一种可能的实验结果：_________________（4）该组同学又完成了“探究温度对猪肝研磨液和FeCl3催化效率的影响”实验，实验结果如上图所示。图中代表猪肝研磨液催化效率的曲线是________（填“甲”或“乙”），判断的理由是____________________________________________________。（拓展延伸）同学们在老师的指导下设计实验继续探究。向两支试管分别加入等质量不同浓度的H2O2溶液，再加上等质量、等浓度的FeCl3溶液，分别用气压传感器测定两试管中气体压力变化曲线。见下图1，2.请你思考：（5）为保证实验准确性，请你设计向两试管中加入FeCl3溶液的具体方法_____？（6）请你从曲线中找出FeCl3溶液对H2O2溶液分解影响的；两条规律性结论：_____；______。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解题分析】

①由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2Mg2+可表示2个镁离子，故选项说法正确；②可表示氧气或一个氧分子，2个氧原子可表示为2O，故选项说法错误；③根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此2个水分子表示为：2H2O，故选项说法正确；④元素只讲种类不讲个数，2H表示2个氢原子，不能表示2个氢元素，故选项说法错误；⑤元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以表示：氮气中氮元素的化合价为零，故选项说法正确。故选C。2、D【解题分析】鱼能在水中生存是因为水中溶有的少量氧气，氧气是由氧分子构成的；与水中含有氧元素、水是液态无关，且水常温无法分解生成氧气。

故选D。

点睛：了解氧气的物理性质是解答此题的关键。3、A【解题分析】A．二氧化碳含量增多会产生温室效应，是指大气能使太阳短波辐射到达地面，但地表向外放出的长波热辐射线却被大气吸收，使地表与低层大气温度增高，而温室中温度升高是由于塑料薄膜能让太阳的光、热量进入，阻止冷空气进入和热量挥发．B．二氧化碳不供给呼吸，只有当二氧化碳达到一定浓度时才能使害虫死亡；C．植物光合作用需要CO2，增加CO2含量可以提高农作物产量；D．二氧化碳能灭火，但在温室中施用的二氧化碳参与了植物的光合作用，不能达到用来防止火灾的目的；选A4、B【解题分析】

A、高锰酸钾制取氧气时会产生冷凝水所以试管口向下倾斜，故A错误，B、向试管中加入粉末状的固体时，要先将试管平放，故B正确，C、氧气的密度大于空气的密度，要用向上排空气法，试管口向上，故C错误，D、给液体加热时，试管口与水平面成45度夹角，故D错误，故选B．5、D【解题分析】

A、钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设：K2MnO4中锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，则x＝+6价；钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设：KMnO4中锰元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（﹣2）×4＝0，则y＝+7价；氧元素显﹣2价，设：MnO2中锰元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：z+（﹣2）×2＝0，则z＝+4价。图示中的锰元素化合价不是按由低到高排列的，故A错误；B、He是稀有气体元素，化学性质比较活泼，氮气化学性质稳定，氧气的化学性质比较活泼，物质活泼性是由弱到强，故B错误；C、H3O+、NH3、CH4质子数分别是11、10、10，故C错误；D、CaCO3、CO2、H2O相对分子质量分别为100、44、18，微粒的质量是由大到小，故D正确。故选D。6、D【解题分析】

含碳燃料的燃烧会增加空气中二氧化碳含量，加重温室效应，故A错误；微生物分解作用会产生二氧化碳，故B错误；呼吸作用会产生二氧化碳，故C错误；光合作用可以降低二氧化碳含量，故D正确；故选D.【题目点拨】光合作用可以降低二氧化碳含量，而微生物分解会增加二氧化碳含量.7、C【解题分析】

水银温度计可以用于测量体温，主要利用了液体热胀冷缩的性质，其本质是汞原子之间的间隔受热变大、遇冷缩小。故本题选C。【题目点拨】微粒性质有：微粒质量和体积都很小、微粒在不断运动、微粒之间存在间隔。其中微粒的运动速率和间隔大小均由温度决定。在解释生活中常见现象时，要将现象和性质对应好，不能张冠李戴。8、B【解题分析】

A.氯化钠的化学式为NaCl，不是NaCl2，选项错误；

B.氢氧化铜的化学式就是Cu(OH)2，选项正确；

C.氧化铁的化学式是Fe2O3，不是FeO，选项错误；

D.硫酸钠的化学式为Na2SO4，不是NaSO4，选项错误，故选B。【题目点拨】书写化学式时应遵循化合物中各元素的化合价的代数和为零的原则。9、C【解题分析】试题分析：①中银不能与稀盐酸反应，说明银的金属活动性比氢弱，即H＞银；②中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即Fe＞Cu；③中铁能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，即Fe＞H；④铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即Cu＞Ag；综合以上分析可知，②④的组合即可判断Fe，Cu，Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序。故选C。考点：金属活动性顺序及其应用10、A【解题分析】

A、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤只能除去水中的不溶性固体杂质，不能降低水的硬度，故A不正确；B、蒸馏水中不含有人体所需的矿物质，长期饮用蒸馏水不利于人体的健康，故B正确；C、用肥皂水鉴别硬水和软水，产生泡沫较多是为软水，浮渣较多的为硬水，硬水和软水可以用肥皂水加以鉴别，故C正确；D、蒸馏是净化程度最高的一步，经过蒸馏后可以得到纯净的水，故D正确。故选A。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、CH4+2O2CO2+2H2O化合1：2【解题分析】

（1）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；（2）由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为：2SO2+O22SO3；①该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；②由化学方程式可知，反应消耗的O2与生成的SO3的分子数之比为1：2。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、72【解题分析】

（1）过氧化钙中钙元素与氧元素的质量比=40：（16×2）=5：4；（2）设过氧化钙的质量为x，则x××100%=100g××100%x=72g；答：72g过氧化钙与碳酸钙含钙量相当。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、水分子硫原子和氧原子分子在不断的运动冰和水都是由水分子构成的酒精分子之间的间隔增大了过氧化氢分子化分成氢原子和氧原子，两个氢原子和一个氧原子结合成一个水分子，两个氧原子结合成一个氧分子（合理答案即可）【解题分析】

解：（1）分子是保持物质化学性质的最小粒子，水由水分子构成，故保持水的化学性质的微粒是水分子；（2）硫在氧气中燃烧的过程中，不变的微粒是硫原子和氧原子；（3）用湿抹布擦过的桌面，一段时间后变干是因为水分子运动到空气中去了；（4）冰水共存物属于纯净物，是因为冰水共存物只含有水分子一种分子；（5）酒精挥发后体积变大，是因为分子运动导致酒精分子间的间隔变大；（6）过氧化氢分子化分成氢原子和氧原子，两个氢原子和一个氧原子结合成一个水分子，两个氧原子结合成一个氧分子（合理答案即可）。14、分子间的距离变大水通电时，水分子分解成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成氢分子，每两个氧原子结合成氧分子【解题分析】

（1）物质状态不同是因为分子之间间隔大小不同，从固态到液态到气态，分子间间隔依次变大，所以水变成水蒸气是因为分子间的距离变大；（2）从微观上解释化学变化的实质是：分子分裂成原子原子重新组合成新的分子的过程，所以水在通电情况下变成氢气和氧气在微观上的变化是：水通电时，水分子分解成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成氢分子，每两个氧原子结合成氧分子；故填：（1）分子间的距离变大；（2）水通电时，水分子分解成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成氢分子，每两个氧原子结合成氧分子。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、质量；化学性质不变；溶液中有气泡放出0.2带火星的木条复燃与步骤③作对比，检验加入加氧化铜前后双氧水分解速率有没有变化；过氧化氢水+氧气【解题分析】

Ⅲ、根据催化剂的定义回答；【实验】(1)根据氧化铜对过氧化氢的分解有催化作用回答③现象；根据催化剂的定义和特点回答⑥结果；根据催化剂的定义和特点回答⑦现象；(2)根据对比实验的探究方法回答；(3)根据过氧化氢在氧化铜的催化作用下分解生成水和氧气进行分析。【题目详解】Ⅲ．催化剂的特点是“一变，两不变”，即反应速率变，质量和化学性质不变；【实验】(1)氧化铜对过氧化氢的分解有催化作用，能加快其分解速率生成氧气的速率，故步骤③中的现象是有气泡产生，带火星的木条复燃；催化剂的特点是“一变，两不变”，反应前后其质量不变，所以步骤⑥中称量的氧化铜的质量仍为0.2g；催化剂的特点是“一变，两不变”，其中反应速率改变，这里是加快，反应后化学性质不变，故氧化铜依然起到催化作用，所以⑦的现象是溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃；(2)为了看氧化铜是否能改变反应的速率，要通过加入氧化铜与不