2022-2023学年内蒙古自治区赤峰市学院附中高三化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年内蒙古自治区赤峰市学院附中高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.T℃时，取1.97gBaCO3于烧杯中，加50mL蒸馏水充分溶解后得到浊液。往浊液中加入50mL某浓度的Na2SO4溶液充分反应，可以使BaCO3完全转化为BaSO4。则转化后的溶液中SO42－的浓度至少为(

)（溶液体积变化忽略不计。已知T℃时，Ksp(BaCO3)＝5.0×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10）A．1.1×10－3mol·L－1

B．2.2×10－3mol·L－1C．2.2×10－2mol·L－1

D．4.4×10－3mol·L－1参考答案：B略2.液态锂离子电池是Li+嵌入化合物的二次电池。正极采用锂化合物LiCoO2，负极采用碳电极，充电后成为锂－碳层间化合物LixC6（0＜x≤1），电解质为溶解有锂盐LiPF6、LiAsF6等的有机溶液。下列有关说法错误的是（）A．LiCoO2改写为氧化物的形式为：Li2O·Co2O3B．该电池的电解液使用有机溶剂主要是由于有机溶剂与锂盐有很好的互溶性C．该电池充电时阴极的反应为：Li++6C+xe—=LixC6+（1-x）Li+D．放电时电解质中PF6—和AsF6—等离子向负极移动参考答案：答案：B3.能用共价键键能的大小来解释的是

（

）

A．通常情况下，Br2呈液态，碘呈固态

B．CH4分子是正四面体结构

C．惰性气体一般难发生化学反应

D．N2的化学性质比O2-稳定参考答案：D略4.化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜A．A B．B C．C D．D参考答案：C考点：盐类水解的应用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：盐类的水解专题；元素及其化合物．分析：A、用热的烧碱溶液洗去油污，油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液水解显碱性；B、漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉在空气中久置变质；C、碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效；D、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；解答：解：A、用热的烧碱溶液洗去油污，油脂在氢氧化钠溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液水解生成氢氧化钠显碱性，Na2CO3不可直接与油污反应，故A错误；B、漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉失效，故B错误；C、碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效，施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用，故C正确；D、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，FeCl3不能从含Cu2+的溶液中置换出铜，FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，故D错误；故选C．点评：本题考查了盐类水解的分析应用，掌握物质性质和反应实质是关键，题目难度中等5.CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是

A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75molD．Y可能是葡萄糖参考答案：C略6.以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（

）A．电池放电时Na+从a极区移向b极区B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有还原作用C．该电池的负极反应为：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2OD．每消耗3molH2O2，转移的电子为6mol参考答案：B试题解析：

A、电池工作时，电极b处H2O2得电子被还原生成OH-作正极，阳离子向正极移动，则Na+从a极区移向b极区，故A正确；

B、电极b为正极，H2O2得电子被还原生成OH-，MnO2既作电极材料又有催化作用，故B错误；

C、负极BH4-失电子发生氧化反应生成BO2-，电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，故C正确；

D、正极电极反应式为H2O2+2e-=2OH-，每消耗3molH2O2，转移的电子为6mol，正确。7.下列说法中正确的是A．第三周期所包含的元素中钠的原子半径最小B．钠的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有元素中，氟的电负性最大D．电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子参考答案：B略8.可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的（

）①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒A、①②

B、③④

C、①③④

D、①④参考答案：D略9.下列化学用语使用正确的组合是

（

）

①Mg2+结构示意图：

②乙炔的分子结构模型示意图：③有机还原剂LiAlH4中，氢显－1价

④质量数为40的钙原子：

⑤NH4Cl的电子式：

⑥2—甲基丁醇的结构简式：A．①②③

B．①④⑤

C．①③④

D．①④⑥

参考答案：C略10.俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是（）A．该有机物的分子式为C7H6O3B．1mol该有机物最多能与2molH2发生加成反应C．该有机物能发生取代、加成和氧化反应D．该有机物的一种芳香族同分异构体能发生眼镜反应参考答案：C【考点】有机物的结构和性质．【分析】由有机物的结构简式可确定有机物的分子式，该有机物中含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有C=O键，可发生加成反应，含有﹣OH，可发生取代、氧化反应，以此解答该题．【解答】解：A．由有机物的结构简式可知，该有机物含有7个C原子，8个H原子和3个O原子，则分子式为C7H8O3，故A错误；B．能与氢气发生加成反应的为C=C和C=O键，则1mol该有机物最多能与3molH2发生加成反应，故B错误；C．该有机物中含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有C=O键，可发生加成反应，含有﹣OH，可发生取代、氧化反应，与氢气的加成反应也为还原反应，故C正确；D．该有机物的不饱和度为=4，则对应的一种芳香族同分异构体中只含有苯环，不含醛基，则不能发生银镜反应，故D错误．故选C．11.在给定条件的水溶液中可能大量共存的离子组是A.c(H+)：c(OH-)=1：2的溶液：K+、Al3+、HCO3-、ClO-B.与Al反应生成H2的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-C.中性溶液中：SO32-、S2-、Fe3+、Cl-D.能使红色酚酞变无色的溶液：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-参考答案：BA.c(H+):c(OH-)=1:2的溶液呈碱性，Al3+、不能大量共存，错误；B.与Al反应生成H2的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，呈碱性时Na+、Ba2+、NO3-、Cl-可以大量共存；C.、S2-和Fe3+发生氧化还原反应不能大量共存，错误；D.能使红色酚酞变无色的溶液呈酸性或中性，HCO3-不能大量共存，故选B。12.（2008·宁夏卷）在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是A.①②

B.②③

C.③④

D.②④参考答案：B根据题意可知：丙烯、甲苯中都含有甲基，甲基中的C、H原子不可能都在同一平面中，而氯乙烯中含有碳碳双键，结构与乙烯分子相似，所有原子均在同一平面中，苯分子中所有原子均在同一平面中，因此答案为B。

13.A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，B2＋与C－C具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是A离子半径B．它们的原子半径C>B>AC．它们的原于序数A>B>CD．原子最外层上的电子数C>A>B参考答案：B14.下列反应中水作为氧化剂的是

A．2F2+2H2O=4HF+O2↑

B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C．3NO2+H2O=2HNO3+NO

D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑参考答案：D15.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀最多时发生反应的化学方程式为（

）

A．

CO2+2KOH==K2CO3+H2O

B．

CO2+Ba(OH)2==BaCO3↓+H2O

C．

CO2+3H2O+2KAlO2==2Al(OH)3↓+K2CO3

D．

CO2+H2O+K2CO3==2KHCO3参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学设计如图K5－32－7所示装置分别进行探究实验(夹持装置已略去)。实验药品制取气体量气管中的液体①Cu、稀HNO3NOH2O②NaOH固体、浓氨水NH3

③Na2CO3固体、稀H2SO4CO2

④镁铝合金、NaOH溶液(足量)H2H2O

图K5－32－7请回答下列问题：(1)仪器B的名称是________________。(2)简述如何检查该装置的气密性：_____________________________________________________________________________________________________________________。(3)实验①制取气体时发生反应的离子方程式为：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)实验②、③中，量气管中的液体最好分别是：______、______(只选一种，填字母)。A．H2O

B．CCl4C．饱和Na2CO3溶液

D．饱和NaHCO3溶液(5)本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①恢复至室温；②__________________________________________；③视线与凹液面最低处相平。(6)实验④获得以下数据(所有气体体积均已换算成标准状况)编号镁铝合金质量量气管第一次读数量气管第二次读数11.0g10.0mL347.5mL21.0g10.0mL335.0mL31.0g10.0mL344.5mL根据上述合理数据计算镁铝合金中铝的质量分数为____________________。参考答案：(1)圆底烧瓶(2)关闭活塞A和分液漏斗活塞，微热圆底烧瓶，若量气管液面升高，说明气密性良好(3)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(4)BD(5)②使量气管和仪器C两端液面相平(6)27%

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知A为中学化学中的一种深蓝色盐，B、C为日常生活中常见的金属单质，D、G为无色无味气体，各物质之间的转化关系如下图（电解采用惰性电极，部分反应产物已略去）。请回答下列问题：⑴电解A溶液的阳极反应式为

。⑵A溶液中的A与Na2O2按物质的量之比为1:1反应时的总化学方程式为

⑶E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为

。⑷电解100mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得电解后溶液的pH为1（假设溶液体积不变）。则所得到的气体D在标准状况下的体积为

mL。⑸若H溶液为只含单一溶质的溶液，且其浓度为1mol/L，分别向四份200mL该H的溶液中加入B和C的合金，得到如下表所示的数据，试回答有关问题。

ⅠⅡⅢⅣH溶液的体积(mL)100100100100加入B、C合金的质量（g）36.6912剩余固体的质量（g）00.643.26.4①根据表中的数据可求出合金中B和C两物质的质量之比为

；②根据表中数据分析Ⅰ反应后的溶液中存在的金属阳离子有

（用离子符号表示）。参考答案：（15分）（1）4OH--4e-=2H2O+O2↑（或2H2O-4e-=O2↑+4H+）（2分）；（2）2Na2O2＋2Cu(NO3)2＋2H2O=2Cu(OH)2↓＋4NaNO3＋O2↑（3分）；（3）3Fe2＋＋NO3－＋4H＋==3Fe3＋＋NO↑＋2H2O（2分）；（4）56（2分）；（5）①7:8（3分）②Fe3+、Fe2+、Cu2+（3分）。略18.水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：（1）天然水中溶解的气体主要有

、

。（2）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是

其纯净水作用的原理是

（3）水的纯净和软化的区别是

（4）硬度为的水是指每升水含10或与之相当的物质（如7.1）。若某天然水中，，则此水的硬度为

；（5）若（4）中的天然水还含有，现要软化10这种天然水，则需先加入

，后加入

。参考答案：（1）O2

（1分）

CO2（或氮气）

（1分）（2）明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁

（1分）

铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的

（1分）（3）水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子

（2分）（4）

（2分）（5）740

1484

（2分）19.可降解聚合物G可由芳香烃A通过如下途径制备，质谱法测定A相对分子质量为102。已知:

①B为高分子化合物，D的化学式