北京刘家河中学高一化学期末试卷含解析

北京刘家河中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA参考答案：B略2.下列说法正确的是

（

）A.原子半径大小：Na>S>O

B.金属性强弱：K>Na>CaC.酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4

D.碱性强弱：LiOH>NaOH>

KOH参考答案：A略3.下列化学用语表达不正确的是

（

）

A．Na+的结构示意图：

B．水分子的电子式：C．二氧化碳的结构式：O=C=O

D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42ˉ

参考答案：B略4.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAB．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA参考答案：A考点：阿伏加德罗常数．

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据碳酸钠的质量计算出物质的量，再计算出含有钠离子的物质的量及数目．B、标况下，水为液态；C、不是标准状况下，无法计算二氧化碳的体积；D、溶液体积不明确．解答：解：A、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有钠离子的物质的量为0.02mol，含有的Na+离子数为0.02NA，故A正确；B、标况下，水为液态，故B错误；C、NA个CO2分子的物质的量为1mol，在通常状况下，无法计算1mol二氧化碳的体积，故C错误；D、溶液体积不明确，无法计算氯离子个数，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大5.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A．NA个氢气分子中含有1mol氢原子和1mol电子

B．1molH2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和

C．标准状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4L

D．标准状况下，1.06gNa2CO3含有的Na+数目为O.02NA个参考答案：A6.下列反应中，反应后固体物质增重的是（） A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．将Na2O2投入水中 D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液 参考答案：B【考点】化学方程式的有关计算． 【分析】ACuO转化为Cu； B．Na2O2转化为Na2CO3； C．Na2O2投入水，反应生成NaOH和氧气； D．发生Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu． 【解答】解：A．氢气通过灼热的CuO粉末，固体CuO转化为Cu单质，固体质量减少，故A不选； B．二氧化碳通过Na2O2粉末，固体Na2O2转化为Na2CO3，固体质量增加，故B选； C．Na2O2投入水，反应生成NaOH和氧气，NaOH溶于水，固体质量为0，故C不选； D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液，固体Zn转化为Cu，固体质量减少，故D不选； 故选B． 【点评】本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应及固体的变化为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意反应前后固体的判断，题目难度不大． 7.把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用bmol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗cmol氯化钡，由此可知原溶液中N03—的物质的量浓度是（单位：mol·L—1）A．

B．

C．

D．参考答案：D略8.下列有关元素及其化合物的说法正确的是(

)A.将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变为红棕色B.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料C.无水CuSO4可用于干燥实验室制备的氢气D.制备Fe(OH)2时，为了隔绝空气可以向FeSO4溶液加少量的酒精参考答案：BA、Fe水蒸气反应生成Fe3O4和H2，粉末变成黑色，A项错误；B、Al2O3、MgO等熔点高，常做耐高温材料，B项正确；C、无水CuSO4粉末是用来检验水蒸气的产生，而不是干燥气体，C项错误；D、酒精溶于水，制备Fe(OH)2时，不能隔绝空气，D项错误；答案选B。9.键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H），已知

化

学

键H－HCl－ClH－Cl键能436kJ·mol－1243kJ·mol－1431kJ·mol－1则下列热化学方程式不正确A．H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)；△H=－91.5kJ·mol－1B．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H=－183kJ·mol－1C．H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)；△H=＋91.5kJ·mol－1D．2HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g)；△H=＋183kJ·mol－1参考答案：C略10.区别SO2和CO2，选用的试液是（

）A.紫色石蕊试液

B.澄清的石灰水

C.

D.品红溶液参考答案：D略11.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1KJ，断裂1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3KJ。下列关系式中，正确的是(

)A．Q1+Q2>Q3

B．Q1+Q2>2Q3

C．Q1+Q2<Q3

D．Q1+Q2<2Q3参考答案：D略12.下列指定微粒的个数比为2:1的是

A．Be2+离子中的质子和电子

B．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子C．H原子中的中子和质子

D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子

参考答案：A13.右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。这里的钙、镁、钾、钠是指A．原子

B．分子

C．单质

D．元素参考答案：D14.

标况下，在三个干燥的烧瓶内分别装入干燥纯净的NH3、含一半空气的氯化氢气体、NO2和O2的混合气体[V(NO2)∶V(O2)=4∶1]。倒扣在水槽中充分作用后，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为

(

)A．2∶1∶2

B．5∶5∶4

C．1∶1∶1

D．无法确定参考答案：B略15.下列各化合物不能直接由单质间化合制取的是()A.FeCl3

B.CuCl2

C.AlCl3

D.FeCl2参考答案：DCl2具有强氧化性，能将Fe、Cu、Al氧化到最高价，分别生成FeCl3、CuCl2、AlCl3，而不能直接生成FeCl2，答案选D。正确答案为D。定睛：氯气具有强氧化性，与变价金属如Fe和Cu反应时，分别将他们氧化到+3价和+2价。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：（1）操作①的名称是

，操作②的名称是

．（2）试剂a是

，试剂b是

，固体B是

．（填化学式）（3）加入试剂a所发生的化学反应方程式为：

．加入试剂b所发生的化学反应方程式为：

．（4）该方案能否达到实验目的：

．若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）

．（5）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是

（填“A”、“A1”、“B”、“C”）的质量．参考答案：（1）溶解；过滤；（2）K2CO3；HCl；BaCl2；（3）K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O；（4）否；应在滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶；（5）沉淀A1或固体B．解：分离KCl和BaCl2两种固体混合物，先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，则试剂a为K2CO3，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液则试剂b为盐酸，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作②所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，应加入过量盐酸可得KCl；（1）根据以上分析可知操作①是把KCl和BaCl2两种固体混合物溶于水，操作为溶解；操作②是分离固体和液体的操作是过滤；故答案为：溶解；过滤；（2）固体溶解后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，故答案为：K2CO3；HCl；BaCl2；（3）加入试剂a，K2CO3与BaCl2反应生成BaCO3沉淀，发生的化学方程式为K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；加入试剂b，BaCO3与HCl生成二氧化碳、水和氯化钡，其反应的方程式为：；故答案为：K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O；（4）操作②所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，直接蒸发结晶得不到纯净的KCl，所以不能得到实验目的；滤液中的杂质为K2CO3，在滤液中加入过量盐酸使K2CO3转化为KCl后再蒸发结晶；故答案为：否；应在滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶；（5）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，还要求出KCl和BaCl2二者之一的质量，沉淀A没有洗涤含有杂质离子不能用于求算氯化钡的质量，利用沉淀A的质量可以求出氯化钡的质量，固体B即是BaCl2，而固体C中的KCl部分来源于K2CO3，所以不能用C的质量求算；故答案为：沉淀A1或固体B．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.金属及其化合物有广泛的应用。(l)在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如下图所示，回答下列问题：①该混合液中含溶质MgCl2的物质的量为____________________。②将该混合液加水稀释至体积为lL，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为________________________.(2)将8.0克氧化铜粉末，溶解于2L某浓度的盐酸中，再加入过量的铁粉，充分反应后过滤，同时收集到2.24L标准状况下的氢气。①反应过程中涉及到的化学反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________.②所用盐酸的物质的量浓度为_______________。(3)实验室有时用KClO3和浓HCl制取氯气，其反应的化学方程式为KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应中的氧化剂是______________________，若有6molCl2生成，反应过程转移电子的物质的量是__________，有______________molHCl被氧化。参考答案：（1）①0.1mol

②0.1moL/L

(2)①

CuO+2H+=Cu2++H2O

,

Fe+Cu2+

=Fe2++Cu,Fe+2H+=Fe2++H2↑②0.2mol/L

(3)KClO3

10mol

10【Ks5u解析】(1)①根据镁离子的浓度为0.5mol/L可得MgCl2的物质的量为0.5mol/l×0.2L=0.1mol,②根据溶液呈电中性可得关系式为1.0×1+0.5×2+C(Ca2+)=3.0×1解得C(Ca2+)=1mol/L，将该混合液加水稀释至体积为lL，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为0.1moL/L。（2）①反应过程中涉及到的化学反应的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O

,

Fe+Cu2+

=Fe2++Cu,Fe+2H+=Fe2++H2↑；②CuO+2H+=Cu2++H2O

,

Fe+Cu2+

=Fe2++Cu,Fe+2H+=Fe2++H2↑；0.1

0.2

0.2

0.1

所用盐酸的物质的量浓度为0.4/2=0.2mol/L(3)根据化学反应可知，氯酸钾中氯元素的化合价由+5价降低到0价，得到电子，做氧化剂，根据化学方程式可知，若有3mol氯气生成，转移5moL电子，实际上有6molCl2生成，反应过程转移电子的物质的量是10moL，有10moLHCl被氧化。18.能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱，化学与能源有着密切联系。（1）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol－1)：化学键H—HCl-ClH—Cl键能436243431

请根据以上信息写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式_______。（2）天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。①以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式为___________________________。②将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuCl2溶液中，铁棒接甲烷燃料电池负极，石墨棒接该电池正极，一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了6.4克。写出铁棒电极上发生的电极反应式________；

则理论上消耗CH4的体积在标准状况下为_____。（3）如图所示的实验装置中，丙为用碘化钾溶液润湿的滤纸，m、n为夹在滤纸两端的铂夹；丁为直流电源，x、y为电源的两极；G为电流计；A、B、C、D四个电极均为石墨电极。若在两试管中充满H2SO4溶液后倒立于H2SO4溶液的水槽中，闭合K2，断开K1。①丙电解时反应的离子方程式为______________。②继续电解一段时间后，甲池中A、B极均部分被气体包围，此时断开K2，闭合K1，电流计G指针发生偏转，则B极的电极反应式为__________________，C极的电极反应为__________________。参考答案：(1)H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)

△H=-183KJ/mol

(2)①CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O

②Cu2＋＋2e－===Cu

0.56L

(3)①2I-+2H2O=I2+H2↑+2OH-

②O2+4e-+4H+=2H2O

Ag—e－=Ag+解析：（1）根据方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；ΔH

=E（反应物）-E（生成物）=436+243-2×431=－183kJ/mol，热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

ΔH＝－183kJ/mol

。（2）该燃料电池中，负极上甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O。①将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuCl2溶液中，铁棒接甲烷燃料电池负极，石墨棒接该电池正极，所以铁棒为阴极，电极反应式：Cu2＋＋2e－===Cu，②电解CuCl2溶液时，阴极上铜离子得电子生成铜，其电子来源于甲烷失去的电子根据CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，Cu2＋＋2e－===Cu

则有CH4-8e--4Cu关系，故石墨棒增加了6.4克是Cu的质量，则消耗CH4的体积在标准状况下为(6.4g×22.4l/mol)÷（64g/mol×4）=0.5