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文档简介

河南省新乡市李大吴中学高二化学联考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.欲将AlCl3溶液中的铝离子沉淀完全,最合适的试剂是A.NaOH溶液

B.氨水

C.AgNO3溶液

D.NaCl溶液参考答案:B试题分析:Al3+转化为不溶于水的物质是Al(OH)3,Al(OH)3具有两性,既能和强酸反应又能和强碱反应,要使Al2(SO4)3溶液中的Al3+完全沉淀,选取试剂时就不能选强碱,只能是弱碱,以此解答该题.A.氢氧化钠是强碱,氢氧化钠过量会溶解氢氧化铝,生成偏铝酸盐,使Al元素不能完全沉淀,故A错误;B.氨水为弱碱与AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀,不能溶解氢氧化铝,使Al元素完全沉淀,故B正确;C.AgNO3溶液与氯化铝反应生成氯化银沉淀,故C错误;D.与氯化铝不反应,不能使Al3+沉淀,故D错误.故选B.2.已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是(

)A.X的能量一定高于M

B.Y的能量一定高于N

C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生参考答案:C3.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是

)A.加热

B.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用铁片,改用铁粉参考答案:B略4.用铜锌合金制成假金元宝骗人的事件屡有发生,下列不可以区别其真伪的方法是() A. 测定密度 B. 放入硝酸中 C. 放入盐酸中 D. 观察外观参考答案:D考点:物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用.专题:物质检验鉴别题.分析:铜锌合金能与酸发生置换反应而放出氢气,在空气中灼热会变成黑色等,能与硝酸银溶液发生置换反应,以此解答该题.解答:解:A.测定密度,铜锌合金密度小于黄金,测定密度时会发现二者密度不同,密度小者为假;可以区别真伪,故A正确;B.铜锌合金可溶于硝酸,可金不容,可鉴别真伪,故B正确;C.锌可与盐酸反应生成氢气,可鉴别,故C正确;D.由于二者的颜色基本一致,所以难于比较为真假,故D错误.故选D.点评:本题考查物质的检验和鉴别,侧重于化学与生活的考查,有利于培养学生的良好的科学素养,提高学习的积极性,在金属活动顺序表中金(Au)的活动性最弱,通常情况下很难与其它物质发生反应,“真金不怕火炼”就是说其活动性很弱.5.若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶粒B.室温时NA个NO2分子处于标况时气体的体积将小于22.4LC.6.9gK2CO3溶于足量的水形成的溶液中,HCO3—和CO32—的总数为0.5NAD.1molCl2通入足量的水中,充分反应后转移电子数为NA参考答案:B略6.下列化合物①NaHCO3,②Al(OH)3

③AlCI3,④H2N-CH2-COOH,⑤Na2CO3

跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是

A.②③④

B.①②④

C.①②③

D.②④⑤

参考答案:B略7.下列化学用语表示正确的是:A.CO2分子的球棍模型:B.三氟化氮的电子式:C.质子数为6、质量数为14的原子:ND.熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式:参考答案:B略8.下列各组物质互为同系物的是

A.C6H5OH和C6H5CH2OH

B.CH3OH和HOCH2CH2OH

C.HCOOH和C17H35COOH

D.CH3Cl和CH2Cl2参考答案:C9.下列物质不能导电的是(

)ANaCI

B

熔融的硝酸钾

C

D

氯水参考答案:A略10.如图是某种含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型。下列关于该有机物的说法错误的是A.该有机物的分子式为C3H7O2N B.该有机物名称为甘氨酸C.该有机物能发生取代反应

D.该有机物能发生酯化反应参考答案:B11.在研究有机历程时,常用816O作为示踪原子.816O的原子核内中子数是A.8

B.18

C.10

D.28参考答案:A试题分析:根据原子符号左下角的数字为质子数,左上角的数字为质量数,质子数+中子数=质量数来解答.168O的质子数为8,质量数为16,中子数=16﹣8=8故选A.12.下列有机物的结构简式和名称相符的是A.

3—甲基—2—乙基戊烷B.

2,3—二甲基—3—丁烯C.

4,4—二甲基—2—戊炔D.

1—甲基—5—乙基苯参考答案:C【分析】根据有机物的系统命名法分析。【详解】A.主链的选择错误,应该选择最长的碳链为主链,主链是6个碳,正确的名称为3,4-二甲基己烷,A项错误;B.主链编号起点错误,应该从离双键最近的一端开始编号,正确的名称为2,3-二甲基-1-丁烯,B项错误;C.符合系统命名法原则,结构简式和名称相符,C项正确;D.不符合侧链位次之和最小的原则,正确的名称为1-甲基-2-乙基苯,D项错误;答案选C。13.下列有关乙烯的叙述中,不正确的是

A.乙烯的化学性质比乙烷活泼

B.乙烯燃烧时火焰明亮,并产生黑烟

C.乙烯可用作香蕉等果实的催熟剂

D.乙烯双键中的一个键可以断裂,容易发生加成反应和取代反应参考答案:D略14.肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如右图所示,已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ):N≡N为942、O=O为500、N-N为154,则断裂1molN-H键所需的能量(KJ)是(

)A.194

B.516

C.391

D.658参考答案:C略15.常温下0.1mol·L-1氨水的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是 A.加入适量的氢氧化钠固体B.将溶液稀释到原体积的10倍C.加入等体积0.2mol·L-1氨水D.降低溶液的温度参考答案:A 二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(6分)A是一种白色晶体,它与浓氢氧化钠溶液共热,放出无色气体B。用圆底烧瓶收集干燥的B。按下图装置仪器,挤压滴管的胶头时,可以得到蓝色喷泉;A与浓硫酸反应,放出无色气体C,C在空气中能形成白雾。用圆底烧瓶收集干燥的C,仍按下图装置仪器,挤压滴管的胶头时,可以得到红色喷泉。(1)A的化学式是

(2)可用于除去B中水分的干燥剂是

收集气体B的方法是

(3)A与浓氢氧化钠溶液共热生成B的化学方程式

参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(8分)现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),为制取纯净的CuCl2·2H2O,首先将其制成水溶液,然后按下图所示步骤进行提纯:

已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性,要将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物,需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。请回答下列问题[(1)~(2)小题填标号]:(1)本实验最适合的氧化剂X是__________A.K2Cr2O7

B.NaClO

C.H2O2

D.KMnO4(2)物质Y不可以是___________A.CuO

B.CuCl2

C.Cu(OH)2 D.CuCO3(3)若Y为Cu(OH)2,写出除去Fe3+的离子方程式:

(4)加入氧化剂的目的是_______________________________________。(5)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O?__________(填“能”或“不能”)。如不能,应如何操作?(如能,此空不填)_______________________________。参考答案:(1)C(1分)(2)B(1分)(3)2Fe3++3Cu(OH)2==2Fe(OH)3+3Cu2+(2分)(4)将Fe2+氧化为Fe3+,再除去(1分)(5)不能(1分);应在氯化氢气氛中浓缩后冷却结晶(2分略18.下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下,D、F、K均为无色无刺激性气味的气体,B是最常见的无色液体,A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。(反应中生成的部分物质已略去)请回答下列问题:(1)物质A的化学式为_____

_____。(2)化合物E的电子式为_____

_____。(3)反应①的化学方程式为_____

_____;反应②的离子方程式为_____

_____。参考答案:(1)硝酸银、过滤(2)偏大(3)不符合19.(10分)在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=__________。(2)降低温度,该反应K值______,二氧化硫转化率______,化学反应速率______。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)(3)600℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示,反应处于平衡状态的时间是________。(4)据上图判断,反应进行至20min时,曲线

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