河南省商丘市伯党乡联合中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析

河南省商丘市伯党乡联合中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列方法适合实验室制取氨气的是()A．N2和H2催化加热制取氨气B．加热NH4Cl制取氨气C．将浓氨水向碱石灰固体中滴加D．将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合参考答案：C解析：A适合工业制取氨气，不适合实验室制取氨气；加热NH4Cl分解生成NH3和HCl，遇冷又化合为NH4Cl，B不合适；NH3极易溶于水，D不合适；只有C选项因浓氨水易挥发，滴到碱石灰固体中放热，可用于快速制取氨气，故正确答案为C。2.下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是()A.氢气通入Al2O3并加热

B.加热HgOC.电解熔融的MgCl2

D.铝粉和Fe2O3共热参考答案：A【详解】A.铝是活泼的金属，电解熔融的氧化铝冶炼金属铝，氢气不能还原Al2O3，A错误；B.Hg是不活泼的金属，加热HgO得到金属Hg，B正确；C.镁是活泼的金属，电解熔融的MgCl2冶炼金属镁，C正确；D.铝粉和Fe2O3共热发生铝热反应得到金属铝，D正确。答案选A。3.以下说法正确的是

A．白磷与金刚石一样，晶体中原子以共价键结合，形成空间网状结构

B．CO2和SiO2晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同

C．共价化合物可以含离子键D．NH4Cl晶体中既含有离子键又含有共价键参考答案：D略4.下列物质不属于天然高分子化合物的是（

）A.淀粉

B.油脂

C.蛋白质

D.纤维素参考答案：B淀粉、蛋白质、纤维素属于天然高分子化合物；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故选B。5.关于下列粒子的描述不正确的是A.PH3的电子式为，其热稳定性不如NH3B.HS－的电子式为，是含有极性键的18电子的粒子C.CH2Cl2的电子式为，是分子结构呈四面体的分子D.KF的电子式为，它是易溶于水的离子化合物参考答案：C试题分析：A．PH3为共价化合物，其电子式为；由于非金属性N＞P，所以磷化氢的热稳定性不如NH3，故A正确；B．HS-中硫原子核外达到8电子稳定结构，其电子式为，离子中硫氢键为极性共价键，硫氢根离子为18电子的粒子，故B正确；C．CH2Cl2为共价化合物，其电子式为，是分子结构呈四面体的分子，故C错误；D．氟化钾为离子化合物，电子式中需要标出离子所带的电荷，其电子式为：K+，氟化钾易溶于水，故D正确；故选C。6.核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学论断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象．试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（）A．18O、31P、119SnB．27Al、19F、12CC．元素周期表中VA族所有元素的原子D．元素周期表中第一周期所有元素的原子参考答案：C考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；原子结构与元素周期律的关系．版权所有专题：原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题．分析：根据信息中只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象来分析，并利用质量数等于质子数+中子数来计算．解答：解：A．18O质子数为8，中子数为10，质子数和中子数都是偶数，故A不选；B．12C质子数为6，中子数为6，质子数和中子数都是偶数，故B不选；C．元素周期表中VA族所有元素的原子的质子数都为奇数，故C选；D．第一周期元素的原子如He，有2个质子和2个中子数，质子数和中子数都是偶数，故D不选．故选：C．点评：本题考查原子构成，注意掌握质子数中子数和质量数的关系，难度不大．7.下列物质属于纯净物的是

（

）A.盐酸

B.液氯

C.漂白粉

D.铝土矿参考答案：BA、盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，A错误；B、液氯是氯气的液态，是纯净物，B正确；C、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙组成的混合物，C错误；D、铝土矿属于混合物，D错误。答案选B。8.下列有关酸、碱、盐的说法正确的是A.能电离出H+的化合物称为酸

B.水溶液显碱性的化合物是碱C.盐中一定含有金属阳离子

D.酸、碱、盐在一定条件下都能发生电离参考答案：DA、电离出的阳离子全为H+的化合物称为酸，而能电离出H+的化合物不一定为酸，如NaHSO4在水中也可电离出H+，但NaHSO4属于盐类，A错误。B、某些盐溶液如碳酸钠溶液也显碱性，但碳酸钠不是碱，而是盐，B错误。C、盐中含有的阳离子可以是金属阳离子也可是铵根离子如NH4Cl，C错误。D、酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能电离出阳离子和阴离子，D正确。正确答案为D9.下列说法中,正确的是

A、双原子分子中的共价键，一定是非极性键

B、任何原子的原子核都是由质子和中子构成的C、非极性键也可能存在于离子化合物中D、质子数相同的微粒，它们的化学性质基本相同参考答案：C10.下列判断错误的是（

）A．沸点：NH3>PH3>AsH3

B．稳定性：HF>HCl>HBr>HIC．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3参考答案：A11.对于一容积固定的密闭容器中的可逆反应：

mA（g）+nB（g）pC（g）+

qD（g）+

Q下列说法中能够表明反应一定已经达到平衡的是

A平均分子量M不变B其他条件一定时，体系温度一定C其他条件不变，总压力一定D其它条件一定时，密度一定E组成成分有颜色时，体系颜色不再变化F单位时间内消耗了nmolB，同时消耗pmolCG各气体的体积或体积分数一定参考答案：BEFG12.白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P

akJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=O

dkJ·mol—1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（

）

A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1

D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1参考答案：A略13.短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C

B．非金属性：A＞CC．原子半径：A＜B＜C＜D

D．单质B常温下能溶于浓硝酸参考答案：B略14.生命起源的研究是世界性科技领域的一大课题，科学家认为生命起源的第一层次是产生与硝基化合物可能是同分异构体的物质，这类物质是Ａ．糖

Ｂ.氨基酸

Ｃ.醇

Ｄ.羧酸参考答案：B15.炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是（

）A．有盐类物质生成

B．有酯类物质生成C．有醇类物质生成

D．有酸类物质生成参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图所示甲是某学生验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是另外两位同学对甲装置改进后的装置：(1)甲、乙、丙三个装置中都发生的反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)和甲装置相比，乙装置的优点是①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。(3)为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。实验时先关闭止水夹________，再打开止水夹________，才能使NO2气体充满②试管；当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进入②试管，应该________________________________________________________________________________________________________________________________________________。参考答案：(1)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(2)①可以控制反应的发生与停止②吸收NO2气体，防止污染环境(3)cab先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住试管②解析：铜和浓硝酸反应的化学方程式是Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。根据题目给定的装置图可知乙装置有尾气处理装置，同时可以通过移动铜丝来控制反应的发生与停止。实验丙中，实验时先关闭止水夹c，再打开止水夹a、b，才能使NO2气体充满②试管；当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离停止反应。欲使烧杯中的水进入②试管应该先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住试管②。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）【每空2分】下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

（1）写出①、③两种元素形成的化合物有两种,化学式:____

，

____。（2）写出①元素最高价氧化物的电子式和结构式____

，

____。（3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中________酸性最强；________碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是________。（填具体的名称或元素符号）参考答案：略18.①用FeCl3溶液腐蚀电路板的离子方程式：_____________________。②红热的炭与浓硫酸反应的化学方程式：_________________________。③SO2催化氧化成SO3的化学方程式：_____________________。参考答案：①2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+②C+2H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2H2O③2SO2+O2=2SO319.某工厂用溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，发生反应的化学方程式为：======。实验小组的同学对生产印刷电路板的废液成分进行了如下探究：①取少量废液，滴加KSCN溶液显红色。②取10mL废液，加入足量的溶液，析出沉淀8.6lg。③另取10mL废液，加入一定质量的铜片，充分反应后，测得铜片的质量减少了0．256g再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色。根据探究实验得出结论：(1)废液中含有的金属离子是

。(2)根据有关数据计算该厂使用的溶液中溶质的物质的量浓度(