黑龙江省伊春市宜春双溪中学高二化学期末试题含解析

黑龙江省伊春市宜春双溪中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列属于配合物的是(

)A．NH4Cl

B．Na2CO3·10H2O

C．CuSO4·5H2O

D．Co（NH3）6Cl3参考答案：C略2.悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是

A．稳定的液体

B．透明的溶液

C．混合物

D．化合物参考答案：略3.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：下列叙述不正确的是

A.放电时负极反应为：Zn—2e—+2OH—=Zn（OH）2B.充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH—=FeO42—+4H2OC.放电时每转移3moL电子，正极有1molK2FeO4被氧化D.放电时正极附近溶液的碱性增强参考答案：C略4.NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如图，有关该电池的说法正确的是（）A．电极B是燃料电池的负极B．电池的电极A反应为：BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2OC．放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移D．在电池反应中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个参考答案：B考点：化学电源新型电池专题：电化学专题．分析：以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，电解质溶液呈碱性，由工作原理装置图可知，负极发生氧化反应，电极反应式为BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O，正极H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH﹣，电极反应式为H2O2+2e﹣═2OH﹣，结合原电池的工作原理和解答该题．解答：解：A、该燃料电池中，负极是燃料发生氧化反应，电极反应式为BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O，即电极A是燃料电池的负极，故A错误；B、电极A是燃料电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O，故B正确；C、放电过程中，Na+从负极区向正极区迁移，故C错误；D、正极电极反应式为H2O2+2e﹣═2OH﹣，每消耗6molH2O2，转移的电子为12NA个，故D错误；故选：B．点评：本题考查原电池工作原理，涉及电极判断与电极反应式书写等问题，做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，本题中难点和易错点为电极方程式的书写，注意化合价的变化．5.可逆反应达到平衡的根本原因是A．反应混合物中各组分的浓度相等

B．正逆反应都还在继续进行

C．正逆反应的速率均为零

D．正逆反应的速率相等参考答案：D略6.节能减排是实现经济可持续发展的重大举措．下列举措不符合这一要求的是A．自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用B．包装盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生产，以减少木材的使用C．农村大力发展沼气，将废弃的秸杆转化为清洁高效的能源D．推广使用乙醇汽油作汽车燃料参考答案：B试题分析：所谓节能减排是指节约物质资源和能量资源，减少废弃物和环境有害物（包括三废和噪声等）排放．是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态．塑料购物袋有偿使用，农村大力发展沼气，推广使用乙醇汽油作汽车燃料，都符合节能减排．故选B．7.CaTiO3的晶体结构模型如图所示（图中Ca2+、O2﹣、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶角），下列关于晶体的说法正确的是（

）A．CaTiO3的摩尔质量为236B．CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个Ca2+紧相邻C．CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2﹣紧相邻D．CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个Ti4+紧相邻参考答案：C【考点】晶胞的计算．【分析】A．摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量；B．Ti4+与体心的Ca2+相邻，每个Ti4+为8个晶胞共用；C．每个Ti4+为8个晶胞共用，面心的O2﹣与之紧相邻，每个面心O2﹣为2个晶胞共用；D．Ti4+与同一棱上的Ti4+相邻．【解答】解：A．CaTiO3的摩尔质量为136g/mol，其相对分子质量为136，故A错误；B．Ti4+与体心的Ca2+相邻，每个Ti4+为8个晶胞共用，每个Ti4+与12个Ca2+紧相邻，故B错误；C．每个Ti4+为8个晶胞共用，面心的O2﹣与之紧相邻，每个面心O2﹣为2个晶胞共用，晶体中与Ti4+相邻的O2﹣数目为=12，故C正确；D．Ti4+与同一棱上的Ti4+相邻，晶体中每个Ti4+与6个Ti4+紧相邻，故D错误．故选：C．

8.以下关于纸层析的叙述，错误的是()A．纸层析法适用于分离和检验化学性质十分相近的分子或离子B．用纸层析法可以检验氯化铁溶液中是否混有少量氯化铜C．纸层析法是利用试样中各种离子随展开剂在滤纸上展开的速率不同而形成不同位置的色斑D．为了看到色斑，只有有色离子的检验才可以用纸层析法参考答案：C略9.下列有机物中既能发生加成和酯化反应，又能发生氧化反应的是A．CH3CH2COOH

B．CH3CH2CH2OHC．CH2CHCOOCH3

D．HOCH2CH2CHO参考答案：D略10.下列各指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是A．6和8

B．16和12

C．12和9

D．16和8参考答案：B略11.下列离子方程式正确的是（

）A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+＋CO==CO2↑＋H2O

B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH3COOH＋Cu(OH)2

→

Cu2+＋2CH3COO－＋2H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O

2C6H5OH＋COD．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CO+2NH+2Ag↓+2NH3+H2O参考答案：B略12.对于反应：TiCl4+4Na==4NaCl+Ti，下列说法正确的是

A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属B．该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中C．Ti是氧化产物D．TiCl4是还原剂参考答案：A13.现有分别放置下图装置(都盛有稀H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是（

）参考答案：D略14.下列分子或离子的中心原子的VSEPR构型为正四面体而分子或离子的空间构型为V型的是（

）A．CO2

B．H3O+

C．BeCl2

D．OF2参考答案：D略15.下列物质中含有非极性键且为盐的是()A．CH3COONa

B．NH4Cl

C．CaCl2

D．H2O2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.滴定法是化学研究中常用的定量实验方法。⑴某化学兴趣小组用已知浓度的硫酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液测定其浓度。①实验中应选用的指示剂为

▲

。②下列操作导致测定结果偏高的有

▲

。a．酸式滴定管用蒸馏水润洗后未用硫酸润洗b．锥形瓶用蒸馏水润洗后未用待测氢氧化钠溶液润洗c．酸式滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失⑵莫乐法是一种沉淀滴定法.测定某溶液的的c(Cl－),以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液[Ksp(AgCl)=1.56×10－10,Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10－12,Ag2CrO4为砖红色]①滴定终点的现象是

▲

。②该滴定适宜的pH范围是6.5～10.5，若溶液中有铵盐存在，c(NH4+)＜0.05mol/L时，应将溶液的pH控制在6.5～7.2，。下列有关说法你认为正确的有

▲

。a．若溶液pH＜6.5，则平衡Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+左移，导致滴定终点滞后。b．若溶液中有铵盐存在，当pH＞7.2时，则因可能生成[Ag(NH3)2]+，导致终点滞后。c．滴定时应剧烈摇动，促使被AgCl沉淀吸附的Cl－及时释放出来，防止滴定终点滞后。⑶氧化还原滴定是水环境监测的常用方法可用于测定废水中的化学耗氧量（单位mg/L——每升水样中还原性物质被氧化需O2的质量）。某兴趣小组每次取100mL废水，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/LK2CrO7溶液25.00mL，使水样中的还原性物质完全氧化，然后用0.1000mol/LFeSO4标准溶液滴定剩余的Cr2O72－。实验数据记录如下：

实验序号FeSO4溶液的体积读数/mL滴定前滴定后10.1016.2020.3015.3130.2015.19

试回答下列问题：①___Cr2O72－+____Fe2++____________==_____Cr3++_____Fe3++____H2O②计算该废水的化学耗氧量。（写出计算过程，结果保留一位小数。）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知：(1)C3H8燃烧热的热化学方程式是____(2)C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：

①下列事实能说明该反应达到平衡的是____a．体系中的压强不发生变化

b．C混合气体的平均相对分子质量不发生变化

d．CO2的浓度不再发生变化

②T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应并保持温度不变，

各物质浓度随时间变化如下表：

．第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。则第4-Smin之间，改变的条件____，第5-6min之间，改变的条件是____。(3)一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则N2的转化率a(N2)_______，混合气体的平均相对分子质量为____。参考答案：18.CH3COOH是一种弱酸，而氯乙酸ClCH2COOH的酸性强于CH3COOH，这是因为-Cl是一种强吸电子基团，能使-OH上的H原子具有更大的活动性，有的基团具有斥电子基团，能减弱-OH上H原子的活动性，这些作用统称为“诱导效应”，据上规律，填空：

（1）HCOOH显酸性，而H2O显中性，这是由于HCOOH分子中存在

(填吸或斥)电子基团，这种基团是

。

（2）CH3COOH的酸性弱于HCOOH，这是由于CH3COOH分子中存在

(填吸或斥)电子基团，这种基团是

。

（3）C6H5-也属于吸电子基团，故C6H5COOH的酸性比CH3COOH

。

（4）下列酸中：CF3COOH、CCl3COOH、CHCl2COOH、CH2ClCOOH，酸性最强的是

。参考答案：吸

HCO—

斥

CH3