江苏省连云港市东海中学分校高一化学期末试题含解析

江苏省连云港市东海中学分校高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列微粒中半径最小的是A.Na

B.Na+

C.Mg2+

D.K参考答案：C略2.配制250mL0.10mol·L-1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是A.溶解后溶液尚未冷却就转移至容量瓶中B.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒C.在容量瓶中定容时仰视刻度线D.倒转摇匀后，发现液面低于刻度，再补水至刻度线参考答案：AA．溶解后溶液尚未冷却就转移至容量瓶中，根据热胀冷缩原理，c=，V减小，所以c增大，故A正确；B.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，会导致n减小，溶液浓度偏小，故B错误；C．在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏小，故C错误；D．定容且把容量瓶倒置摇匀后，发现液面下降，此时有少量溶液残留在玻璃塞和瓶口之间，浓度不变，属于正常现象，但又补充了水，会导致浓度偏小，故D错误。本题正确选项为A。点睛：一定物质的量浓度的溶液的配制为本题主要考查点。分析试题：根据c=，判断不当操作对n、V的影响，进而判断溶液浓度的变化。3.足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO、N2O4、NO2

的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，则和铜反应的硝酸的物质的量可能是A.0.55mol

B.0.4mol

C.0.6mol

D.0.65mol参考答案：A由题知，铜化合价升高数=硝酸化合价降低数=氧气化合价降低数==0.3(mol)，n(Cu)==0.15mol，和铜反应的硝酸的物质的量=生成Cu(NO3)2的硝酸的物质的量+发生还原反应的硝酸的物质的量。(1)硝酸被还原为NO，硝酸的物质的量为：0.15×2+=0.4(mol)；(2)硝酸被还原为N2O4、NO2,硝酸的物质的量为：0.15×2+0.3=0.6(mol)；(3)硝酸被还原为NO、N2O4、NO2的混合气体，硝酸的物质的量为：在0.4-0.6之间。答案选A。4.下列叙述正确的是（

）A.1molH2O的质量为18g/molB.CH4的摩尔质量为16gC.3.01×1023个SO2分子的质量为32gD.标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C5.在100kpa时，1mol金刚石转化为石墨要放出1.895KJ的热量。下列结论正确的是A.1mol石墨比1mol金刚石的总能量高B.在100kpa时石墨比金刚石稳定C.金刚石和石墨是碳元素的两种同位素D.破坏1mol金刚石和1mol石墨中的化学键所吸收的能量前者大于后者参考答案：B6.下列叙述正确的是（

）A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体粒子很小，可以透过半透膜参考答案：C略7.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3B．相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3C．106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量：Na2CO3>NaHCO3D．Na2CO3粉末中混有NaHCO3时可用加热的方法除去参考答案：D略8.2016年，神舟十一号飞行乘组在天宫二号空间实验室工作生活30天，创中国航天员记录，其中新材料铝锂合金功不可没。下列关于合金的认识不正确的是A.铝锂合金的优点是密度较小、强度较大B.含金属元素的离子，不一定都是阳离子C.铝锂合金的性质与各成分金属的性质完全相同D.改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金参考答案：C合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，硬度大于其成分金属，A项正确；含金属元素的离子，不一定都是阳离子，如MnO4—、FeO42—等，B项正确；合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，硬度大于其成分金属，所以铝锂合金的性质与各成分金属的性质不相同，C项错误；合金的性质与成分的含量有关，所以改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金，D项正确。点睛：合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属．合金的性质是：合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀，机械性能好．9.(多选)有10g不纯净的碳酸钙(只含一种杂质)，向其中加入过量的稀盐酸，充分反应并将所产生的CO2全部收集，体积为2.22L(标准状况)，则这种杂质可能是

A.SiO2

B.MgCO3

C.NaHCO3

D.K2CO3参考答案：AD10.某有机物的结构简式为HOOC－CH=CHCH2OH，这种有机物不可能具有的性质是

A、加成

B、酯化

C、水解

D、氧化参考答案：C略11.下列表达方式正确的是

()

参考答案：C略12.以下性质的比较中，错误的是（

）A.酸性：H2CO3>H2SiO3>Al(OH)3B.熔点：K>Na>LiC.热稳定性：HF>HCl>H2SD.碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)2参考答案：B【详解】A．元素的非金属性越强，其对应最高价含氧酸的酸性越强，由于元素的非金属性C＞Si＞Al，所以酸性：H2CO3＞H2SiO3＞Al(OH)3，A正确；B．碱金属元素从上到下单质的熔点逐渐降低，则熔点：K＜Na＜Li，B错误；C．元素的非金属性越强，其对应最简单的氢化物越稳定，由于元素的非金属性F＞Cl＞S，所以氢化物的热稳定性：HF＞HCl＞H2S，C正确；D．元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，由于元素的金属性K＞Na＞Mg，所以碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，D正确；答案选B。

13.下列粒子半径最大的是A．Mg

B．O2—

C．F—

D．K参考答案：D14.人造地球卫星上使用的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是（

）A．负极，被氧化

B．正极，被还原

C．负极，被还原

D．正极，被氧化参考答案：B略15.下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是

A．Na、Mg、Al、S

B．C、N、O、F

C．F、Cl、Br、I

D．Li、Na、K、Rb参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固体提纯，制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计了如下图所示的实验方案：已知碳酸氢钠在加热条件下能分解成碳酸钠、二氧化碳和水，而NaCl和Na2SO4固体加热时不发生化学变化。请回答下列问题：（1）操作①盛放药品可选用___________（填仪器名称）。（2）操作②为什么不用Ba(NO3)2溶液，其理由是：___________________________。（3）进行操作②后，判断SO42-已除尽的方法是：______________________________。（4）操作③的目的是：____________________________________________________。（5）此设计方案是否严密___________（填“是”或“否”）理由_______________。参考答案：(1)坩埚

(2)使用Ba(NO3)2溶液，会引入除不去的杂质离子NO3-

(3)在滴加BaCl2溶液的过程中，静置，取上层清液于试管中，先加盐酸至无明显现象，再加入几滴BaCl2，若无沉淀生成，则证明SO42-已除尽

(4)除去过量的Ba2+

(5)否

加热不能除去过量的Na2CO3，应在④后加入少量的盐酸除去Na2CO3，再加热煮沸除去过量的盐酸解析：混有硫酸钠、碳酸氢钠的氯化钠固体，由流程可知，①中加热条件下发生碳酸钠的分解反应，分解后的固体溶于水后，与氯化钡反应除去硫酸根离子和碳酸根离子，再利用碳酸钠除去过量的钡离子，过滤后滤液中含NaCl、碳酸钠，需要加盐酸除去碳酸钠后蒸发得到纯净的NaCl。(1)操作①为加热，加热固体药品可选用坩埚，故答案为：坩埚；(2)用硝酸钡溶液会引入杂质硝酸根离子，难以除去，故答案为：使用Ba(NO3)2溶液，会引入除不去的杂质离子NO3-；(3)加入氯化钡溶液之前，溶液中含有硫酸根离子和碳酸根离子，进行操作②后，判断溶液中SO42-是否已除尽需要排除碳酸根离子的干扰，方法为：在滴加BaCl2溶液的过程中，静置，取上层清液于试管中，先加盐酸至无明显现象，再加入几滴BaCl2，若无沉淀生成，则证明SO42-已除尽，故答案为：在滴加BaCl2溶液的过程中，静置，取上层清液于试管中，先加盐酸至无明显现象，再加入几滴BaCl2，若无沉淀生成，则证明SO42-已除尽；(4)操作③发生反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，目的是除去过量的Ba2+，故答案为：除去过量的Ba2+；(5)由上述分析可知，此设计方案不严密，因为在操作③时加入的Na2CO3溶液煮沸并不能除去，因此在操作④之后应加过量盐酸以除去Na2CO3，然后再加热煮沸除去HCl和CO2，故答案为：否；加热不能除去过量的Na2CO3，应在④后加入少量的盐酸除去Na2CO3，再加热煮沸除去过量的盐酸。点睛：本题考查混合物分离提纯实验方案的设计，把握流程中的化学反应及混合物分离提纯的常用方法为解答的关键。本题的易错点为碳酸氢钠分解生成的碳酸钠也是通过加入的氯化钡溶液除去的，因此检验硫酸根离子是否除尽，需要排除碳酸根离子的干扰。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.根据下列要求，写出有关反应的化学方程式⑴实验室制取氢气

⑵用化学方法除去铜粉中的氧化铜参考答案：略18.（10分）(1)有五种物质是：①0.5molCO2，②6gH2，③10mlH2O(40C)，④个HCl，⑤147gH2SO4，它们中物质的量最大的是_____，所含分子数最多的是______，含有原子数最多的是___________，质量最大的是___________。（用序号填空）（2）现有CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1:1:1，则这三种气体的物质的量之比为

。（3）1mol(NH4)2SO4所含的氮元素的质量与

gCO(NH2)2（尿素）所含的氮元素的质量相等。(4)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当它们的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为

。（5）在实验室制取蒸馏水的装置中，温度计的水银球应位于

；蒸馏烧瓶中应放几粒沸石（或碎瓷片），其作用是

；冷凝管中冷凝水的流向应当是

。参考答案：略19.计算(1)常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是_____（填选项序号）。(2)在标准状况下，2.24L由N2、N2O组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为_______。(3)在0.1L由KCl、K2SO4、ZnSO4形成的某植物营养液中，c(K+)＝0.7mol·L?1，c(Zn2+)＝0.1mol·L?1，c(Cl?)＝0.3mol·L?1，向混合溶液中滴加足量的BaCl2溶液后产生沉淀的物质的量为_______。(4)氯气(Cl2)、重铬酸钾(K2Cr2O7)是常用的氧化剂。①硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯气对鱼的危害。已知25.0mL0.100mol·L?1Na2S2O3溶液恰好把标准状况下224mL的Cl2完全转化为Cl?，则S2O32?将转化成______。A．S2?

B．S

C．SO32?

D．SO42?②实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸反应制备氯气，发生反应的化学方程式为K2Cr2O7+14HCl(浓)＝3Cl2↑+2CrCl3+2KCl+7H2O，若反应中转移0.6mole?，则被氧化的HCl的物质的量为______。参考答案：(1)A

(2)2.8g

(3)0.03mol

(4)D

0.6mol【详解】（1）在相同条件下，气体的物质的量越多，气体的体积越大。由于四种气体的质量相等，所以根据n＝m/M可知，气体的摩尔质量越大，物质的量越小，二氧化硫的摩尔质量最大，二氧化硫的物质的量最小，体积最小，答案选A，故答案为：A；（2）在标准状况下，2.24L由N2、N2O组成的混合气体的物质的量是0.1mol，因为一个N2和N2O分子中都含有2个氮原子，所以不论N2和N2O的比例如何，只要物质的量是确定的，那么N的物质的量就是混合气体物质的量的