2022年江西省萍乡市第九中学高一化学模拟试题含解析

2022年江西省萍乡市第九中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列选项中，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（

）

A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑

B．2NaCl＋2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑C．3NO2＋H2O＝2HNO3＋2NO

D．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑参考答案：A略2.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。该反应中氧化剂是

A．

B．

C．

D．和参考答案：D3.下列物质既是钠盐又是碳酸盐的是（

）A．NaOH B．Na2CO3 C．Na2CO4 D．K2CO3参考答案：B由题意得，物质中需要既含有钠离子和碳酸根，故只有B符合题意。4.不小心将高锰酸钾粘到皮肤上出现了难看的黑斑，可以用草酸的稀溶液进行清洗，其反应的离子方程式为MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++____

(未配平)，

下列说法中正确的是A在该反应中有1molH2C2O4参加反应,转移电子总数为6NAB.该反应配平后H+的化学计量数为6C.该反应右边横线上的产物为OH-D.该反应的氧化剂为H2C2O4参考答案：BA、1molH2C2O4参加反应转移电子物质的量为1×2×1mol=2mol，故A错误；B、MnO4－中Mn的化合价由＋7价→＋2价，化合价降低5价，H2C2O4中C的价态由＋3价→＋4价，化合价升高1价，H2C2O4整体升高2价，最小公倍数为10，即MnO4－系数为2，H2C2O4系数为5，离子反应方程式为：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，H＋的系数为6，故B正确；C、因为环境是酸性，因此右边横线产物是H2O，故C错误；D、氧化剂是化合价降低物质，即氧化剂是MnO4－，故D错误。点睛：本题先根据环境判断出横线上的物质，因为环境是酸性，因此横线上的产物是水，然后根据化合价升降法进行配平，注意1molH2C2O4中有2molC，H2C2O4化合价整体升高2价，最后根据原子守恒和所带电荷守恒配平其他。5.下列实验仪器不适用于物质分离的是（）A.分液漏斗

B.蒸馏烧瓶

C.漏斗

D.容量瓶参考答案：D6.实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是A、8HCl+K2Cr2O7==2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑

B、16HCl+2KMnO4==2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑C、4HCl+MnO2

△MnCl2+2H2O+Cl2↑

D、6HCl+KClO3==KCl+3H2O+3Cl2↑参考答案：D7.下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（）A.H2O和Al3+

B.CO和CO2

C.Na+和Li+

D.NO和CO参考答案：AA、H2O和Al3+核外电子总数均为10，选项A正确；B、CO和CO2核外电子总数分别为14和22，选项B错误；C、Na+和Li+核外电子总数分别为10和2，选项C错误；D、NO和CO核外电子总数分别为15和14，选项D错误。答案选A。点睛：本题主要考查了分子中电子数的计算，要求考生对于常见的微粒，能够计算微粒中的质子数和电子数。8.下列说法正确的是（

）A．H2SO4电离方程式H2SO4＝2H++S6++4O2-

B．H2、D2、T2互为同位素C．20gD2O含有的电子数为10NA

D．与的核外电子数和中子数均为62参考答案：C略9.1mol某气态烃，能跟1molHCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被7molCl2完全取代，则此气态烃可能是

A.CH3—CH=CH2B.CH2=CH2

C.CH2=CH—CH=CH2

D．CH3—CH3

参考答案：A略10.下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）A．Cu B．Mg C．Fe D．Al参考答案：D【考点】铝的化学性质．【分析】根据金属的性质进行判断．Al既能与盐酸又能与强碱溶液都能放出氢气．【解答】解：A、铜与盐酸、强碱溶液不不反应，故A不符合；B、镁与盐酸反应产生氢气，与强碱不反应，故B不符合；C、铁与盐酸反应产生氢气．与强碱不反应，故C不符合；D、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与强碱生成偏铝酸盐与氢气，故D符合．故选D．11.据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（

）A乳浊液B溶液C胶体D悬浊液参考答案：C略12.关于粗盐提纯的下列说法正确的是

（

）

A．溶解粗盐时，应多加水尽量使溶液稀些，防止食盐溶解不完全。B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩。C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干。D．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤。参考答案：略13.通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是

A．石油产量

B.乙烯的产量

C．合成纤维的产量

D.硫酸的产量

参考答案：B略14.将Cu片放入0.lmol/LFeCl3溶液中，一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（

）

A．3:2

B．3:5

C．4:3

D．3:4参考答案：D15.密闭容器中有反应：A2＋B22AB，产物AB的生成情况如下图所示，a为X℃、b为Y℃时的情况，c为Y℃时从时间t3开始向容器中加压的情况。下列叙述正确的是（

）A．A2、B2、AB均为气体，正反应放热B．AB为气体，A2、B2中至少有一种为非气体，正反应吸热C．AB为气体，A2、B2中至少有一种为非气体，正反应放热D．AB为固体，A2、B2中至少有一种为非气体，正反应吸热参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）已知：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋。现有一包铁粉和铜粉混合粉末，为了确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），与混合粉末反应。某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：组别①②③④V[FeCl3(aq)]/mL100100100100混合粉末质量/g613.22436反应后剩余固体质量/g01.2812.824.8分析表中所给数据，回答：（1）证明第①组反应后溶液中是否有Fe3+的方法是：。（2）在第④组中，反应后剩余的固体是（填化学式），反应后溶液中的c(Fe2+)＝。（3）原混合粉末中铁和铜的物质的量之比为。参考答案：（1）取第①组反应后的溶液少许，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明A中有Fe3+；若溶液不变红，则没有Fe3+。（2分）（2）Fe和Cu（2分）c(Fe2+)＝6mol/L（2分）（3）1:1（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）下表是元素周期表的一部分。请用元素符号或化学式回答下列有关问题：（1）在这些主族元素中，原子半径最大的是

。（2）上表中的单质，最活泼的金属元素是_______，最活泼的非金属元素是________。（3）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的物质与呈两性的氢氧化物反应的离子反应方程式为

。

（4）③与④比较，化学性质较活泼的是________，证明的实验方法是__

___

________

_；证明⑧与的单质活泼性强弱的离子方程式为_____

。参考答案：（9分）（1）（1分）K

（2）（2分）K

F（3）（2分）OH-+Al(OH)3===AlO2-+2H2O（2分）（4）（4分）Na（1分）

与H2O反应（1分，合理均给分）

Cl2+2Br-==2Cl-+Br2（2分）（如果有学生把元素符号填为①②③…..等序号且正确，全部合起来扣1分）略18.过氧化钠、过氧化镁、过氧化氢都是重要的过氧化物。回答下列问题：（1）取少量含Fe2+、H+溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象：再滴加H2O2，发现溶液变红色，其中包括的反应_____________________，_____________________。(写离子方程式);继续加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生，反应原理为：H2O2+SCN-—SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+_______

(将方程式补充完成并配平)（2）过氧化镁不溶于水，但易溶于稀酸。广泛用作胃药，治疗胃酸过多。试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式__________________________________。（3）高温下，过氧化钠在隔绝空气环境中可以将铁单质氧化成含FeO42-高铁酸盐，该反应的化学方程式为_________________________________。参考答案：(1)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

11，2，2，2，1，10，2H+

(2)2MgO2+4H+=2Mg2++2H2O+O2↑

(3)3Na2O2+FeNa2FeO4+2Na2O解析：（1）取少量含Fe2+、H+溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，再滴加H2O2发生的反应为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；继续加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生，配平反应原理的化学方程式为：11H2O2+2SCN-=2SO42-+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+；（2）过氧化镁与胃酸反应的离子方程式：2MgO2+4H+=2Mg2++2H2O+O2↑；（3）过氧化钠在隔绝空气环境中可以将铁单质氧化成含FeO42-高铁酸盐，该反应的化学方程式为：3Na2O2+FeNa2FeO4+2Na2O。点睛：本题的难点在配平未知产物的离子方程式，根据电荷守恒推知，空缺处应为H+，再分析该反应中O元素化合价由-1价变为-2价，S元素化合价由-2价变为+6价、N元素化合价由-3价变为0价，得失电子最小公倍数是22。19.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题：（1）X的化学式为__________，Y的化学式为__________。（2）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为_________。（3）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是________（填序号）。A．Na2S+S

B．Na2SO3+S

C．Na2SO3+Na2SO4D．SO2+Na2SO4（4）将X与SO2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为_____。参考答案：(1)H2S

SO2

(2)Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

(3)B

(4)2:1解析：（1）X中S元素化合价是－2价，所以化学式为H2S，Y中S元素化合价是+4价，则其氧化物的化学式为SO2。（2）W的浓溶液是浓硫酸，与铜单质在加热条件下发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O。（3）Na2S2O3中S元素化合价是+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2，A中S化合价都小于2，C、D中S的化合价都大于2，B符合题意，答案选B；（4）X