浙江省杭州市西湖职业中学2022-2023学年高三化学测试题含解析

浙江省杭州市西湖职业中学2022-2023学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组离子在指定条件下能大量共存的是①漂白粉的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+

②滴加石蕊试液呈红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、S2-③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3+、Al3+、SO42-、K+

④常温下pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+⑤无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-A、②③

B、①③

C、③④

D、①⑤参考答案：C【知识点】离子共存【答案解析】C解析：①漂白粉的水溶液有氧化性，可氧化Fe2+，②滴加石蕊试液呈红色的溶液显酸性，则S2—+2H+=H2S↑，⑤MnO4—呈紫色，因此选C。【思路点拨】解答离子共存题时除了要看离子间是否发生反应，还要看限制条件如：溶液有无颜色、溶液的酸碱性或氧化还原性等。2.实验室里需要480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水

B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水

D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液参考答案：D略3.下列物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是（）①铁与稀硝酸②AgNO3溶液与氨水溶液③碳酸钠溶液与稀盐酸

④FeCl3溶液与Na2S溶液

⑤NaAlO2溶液和稀盐酸

⑥铁与氯气．A．全部都是

B．①②③⑤⑥

C．①②③④⑤

D．③④⑤参考答案：C考点：铁的化学性质；氨的化学性质；硝酸的化学性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：①铁的用量不同，产物不同；②氨水的用量不同，产物不同；③碳酸钠溶液与稀盐酸反应，可生成碳酸氢钠或二氧化碳气体，产物不同；④FeCl3溶液与Na2S溶液发生氧化还原反应，硫化钠的量不同，其产物不同；⑤NaAlO2溶液和稀盐酸反应，量不同，产物不同；⑥铁与氯气反应只生成氯化铁．解答：解：①铁与稀硝酸时，铁不足时生成硝酸铁，铁过量时生成硝酸亚铁，故①正确；②氨水不足时生成沉淀，过量时生成银氨溶液，故②正确；③碳酸钠溶液与稀盐酸反应，可生成碳酸氢钠或二氧化碳气体，产物不同，故③正确；④FeCl3溶液与Na2S溶液发生氧化还原反应，当硫化钠少量时，二者反应生成亚铁离子和S，当硫化钠过量时，亚铁离子和硫离子反应生成FeS沉淀，与量有关，故④正确；⑤NaAlO2溶液和稀盐酸反应，盐酸少量时生成氢氧化铝，过量时生成氯化铝，故⑤正确；⑥铁与氯气反应只生成氯化铁，与量无关，故⑥错误；故选C．点评：本题考查物质间的化学反应，综合考查元素化合物知识，把握量对化学反应的影响为解答的关键，注意发生的氧化还原反应及复分解反应，题目难度中等．4.下列属于非氧化还原反应的是A.2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

B.ICl+H2O=HCl＋HIOC.SiO2＋2CSi＋2CO↑

D.2Na+O2Na2O2参考答案：B点睛：判断氧化还原反应的特征是是否有化合价发生变化。本题是抓住化学反应中元素化合价是否发生变化而确定的。5.下列做法存在安全隐患的是①将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌②实验室制取氯气时，尾气用碱液吸收③取用金属钠或钾做完实验后，剩余的药品要放回原瓶④夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风⑤干冰可用于钠、镁等金属的灭火A．①④⑤

B．①②③④

C．①③④⑤

D．全部参考答案：A略6.

下列各溶液中，各离子可能大量共存的有（）A．含有大量Ba2＋的溶液中：HCO3－、Fe3＋、Ag＋、SO42－、SCN－B．滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：Na＋、CO32－、K＋、ClO－、AlO2－C．由水电离的c(OH－)=10－14mol·L－1的溶液中：CH3COO－、C6H5O－、Na＋、K＋D．加入铝粉后产生氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－、HS－参考答案：答案：C7.下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是A、200mL2.5mol/LMgCl2溶液

B、1000mL4mol/LNaCl溶液C、400mL5mol/LKClO3溶液

D、250mL2mol/LAlCl3溶液参考答案：D略8.下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是参考答案：B略9.化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是A.常用作净水剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质B.氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用C.氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨D.“玉兔”月球车太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅参考答案：C【Ks5u解析】A.KAl(SO4)2是强电解质，漂白粉是混合物，不属于电解质，错误；B.次氯酸具有强氧化性，只能起到杀菌消毒作用，错误；C.正确；D.太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是晶体硅，错误；选C。10.据报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6→O2（PtF6）．已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价．对于此反应，下列说法正确的是（）A.此反应是非氧化还原反应B.O2（PtF6）中氧元素的化合价是+1价C.在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂D.此反应中，每生成1molO2（PtF6）转移1mol电子参考答案：D考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，则O2+PtF6→O2（PtF6）中，O元素的化合价降低，Pt元素的化合价升高，以此来解答．解答：解：O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，则O2+PtF6→O2（PtF6）中，O元素的化合价降低，Pt元素的化合价升高，A．反应是氧化还原反应，故A错误；B．O2（PtF6）中氧元素的化合价是+0.5价，故B错误；C．在此反应中，O2是还原剂，PtF6是氧化剂，故C错误；D．此反应中，每生成1molO2（PtF6），由Pt的化合价变化可知，转移1mol×（6﹣5）=1mol电子，故D正确；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，注意O2作为整体来考虑，O元素的化合价升高，题目难度中等．11.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．它们的原子最外层电子数之和为13,X的原子半径比Y的小，其中X与W同主族。一种常见的无色无味液体分解可以得到X和Z元素的单质。下列说法中不正确的是A．X、Y、Z三种元素可以形成离于化合物B．元素X和W之间不可能形成二元化合物C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D．元素Y、Z、W中，元素W的简单离子的半径最小参考答案：B短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，一种常见的无色无味液体分解可以得到X和Z元素的单质，Z为氧元素，X的原子半径比Y的小，则X不可能与Y处于同一周期，Y的原子序数小于氧元素，故Y处于第二周期，X处于第一周期，则X为氢元素，X与W同主族，故W为Na元素，四原子最外层电子数之和为13，则Y原子的最外层电子数为13-1-1-6=5，故Y为氮元素，X-H，Y-N，Z-O，W-Na。

A、X、Y、Z三种元素可以形成离于化合物，如NH4NO3，故A正确；B、元素X和W之间可能形成二元化合物，如：NaH，故B错误；C、同周期自左而右非金属性增强，故非金属性O＞N，非金属性越强气态氢化物越稳定，故氢化物稳定性H2O＞NH3，故C正确；D、元素Y、Z、W中，简单离子的电子层结构相同，核电荷大的半径小，离子半径N3―>O2―

>Na＋

，元素W的简单离子的半径最小，故D正确；故选B。【点睛】推断元素是解题的关键，注意利用同周期原子半径大小关系确定X为氢元素。12.pH=11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是

A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小B．若x、y是一元碱，则等物质的量浓度的y的硝酸盐溶液的pH比x的硝酸盐溶液大C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9D．完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y)参考答案：C略13.二氧化硅(SiO2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料(如图)。下列说法正确的是A．SiO2属于两性氧化物B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C．硅胶吸水后不能重复再利用D．图中所示的转化反应都是氧化还原反应参考答案：B略14.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是①金属先熔化

②在空气中燃烧，放出黄色火花

③燃烧后得白色固体

④燃烧时火焰为黄色

⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A.②⑤

B.①②③

C.①④⑤

D.④⑤参考答案：C略15.对于下列事实的解释错误的是

（

）

①蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

②浓硝酸的颜色变黄，说明浓硝酸见光易分解

③SO2气体通入溴水使溴水褪色，说明SO2具有漂白性

④铵盐都能溶于水，受热都能分解，且分解都得到氨气

A．①②③④

B．③④

C．只有③

D．只有④参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.参考答案：(1)(2分)(2)溶液蓝色刚好褪去；偏低；偏低(6分)

(3)SO2+I2+2H2O=4H++SO42—+2I—(2分)(4)A.C(2分)

(5)0.07(或7%)(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。（1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72－的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72－转化为Cr3+，其电极反应式为_____________。（2）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如右图所示。①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是__________。②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_____________。（3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4－（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4－，其离子方程式为

。②纳米铁粉与水中NO3－反应的离子方程式为4Fe+NO3－+10H+=4Fe2++NH4++3H2O研究发现，若pH偏低将会导致NO3－的去除率下降，其原因是

。③相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3－的速率有较大差异（见右图），产生该差异的可能原因是

。参考答案：（1）Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O；（2）①活性炭对Cu2+和Pb2+有吸附作用②铁的质量分数增加，铁炭混合物中微电池数目减少；（3）①2Fe2++BH4－+4OH－=2Fe+B(OH)4－+2H2↑；②纳米铁粉与H＋反应生成H2；③Cu或Cu2+催化纳米铁粉去除NO3－的反应（或形成的Fe－Cu原电池增大纳米铁粉去除NO3－的反应速率）

（1）混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72－的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72－获得电子，被还原产生Cr3+，正极上发生的电极反应式为Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O。（2）①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，原因是活性炭是酥松多孔的物质，表面积大，吸附力强，可以吸附水中少量Cu2+和Pb2+，从而降低水中Cu2+和Pb2+的浓度。②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，铁炭混合物中微电池数目减少，因此Cu2+和Pb2+的去除率不升反降。（3）①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4－（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4－，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式为2Fe2++BH4－+4OH－=2Fe+B(OH)4－+2H2↑。②纳米铁粉与水中NO3－反应的离子方程式为4Fe+NO3－+10H+=4Fe2++NH4++3H2O，若pH偏低，则溶液的酸性增强，会发生反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，导致NO3－的去除率下降。③根据图像可知，相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3－的速率有较大差异，可能是由于Cu或Cu2+催化纳米铁粉去除NO3－的反应（或形成的Fe－Cu原电池增大纳米铁粉去除NO3－的反应速率）。18.已知：①

A是一种有机物，医院常用75%（体积分数）的A的溶液杀菌、消毒。②酰氯能与含有羟基的物质反应生成酯类：下图中有机物G是一种抗凝血药的中间体，其合成线路如下：（1）AB的化学反应方程式----------______________________

。（2）CD的反应类型为___________。E中含氧官能团的名称______

______。（3）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式为----------_____________

_______。（4）F的结构简式----------______________________，Q的结构简式----------____________________。（5）下列有关G的说法正确的是_________。①

分子式为C9H6O3

②

1molG最多可以和5mol的氢气反应