广东省广州市骏景中学高二化学上学期期末试卷含解析

广东省广州市骏景中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作和数据记录都正确的是A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2

gB．用25mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60

mLC．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝3.2D．用10mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2

mL参考答案：D略2.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液

②Cu与FeCl3溶液

③Zn与H2SO4溶液

④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()A．①③

B．③④

C．①②

D．①③④参考答案：A略3.已知H2SO4电离方程式是：H2SO4=H++HSO4－，HSO4－H++SO42－，又知0.1mol·L－1NaHSO4溶液的pH=2。则下列说法不正确的是：（

）A．Na2SO4溶液显碱性是因为SO42－+H2OHSO4－+OH－B．在NaHSO4溶液中，显酸性是因为HSO4－的电离C．NaHSO4溶液中各种离子浓度的关系是c(Na+)>c(HSO4－)>c(H+)>c(SO42－)>c(OH－)D．0.1mol·L-1H2SO4溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11mol·L－1参考答案：D略4.阿司匹林又名乙酰水杨酸，，其结构式为

根据其结构推断，其不可能有的性质为

A．与NaOH溶液反应

B．与金属钠反应C．与乙酸发生酯化反应

D．与乙醇发生酯化反应参考答案：C略5.把新制的Cu（OH）2悬浊液加入到某病人的尿液中并微热，如果观察到红色沉淀，说明尿液中可能含有的物质是（） A．食醋 B．白酒 C．食盐 D．葡萄糖参考答案：D考点：葡萄糖的性质和用途．分析：葡萄糖含有醛基，故可与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应，生成红色沉淀，依此进行判断．解答：解：A．食醋的主要成分是乙酸，不含有醛基，故不能与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应，故A错误；B．白酒的主要成分是乙醇，不含有醛基，故不能与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应，故B错误；C．食盐的主要成分是氯化钠，不含有醛基，故不能与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应，故A错误；D．葡萄糖含有醛基，故可与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应，生成红色沉淀，故D正确；故选D．点评：本题考查常见物质的性质，难度不大．要注意含有醛基的物质，可与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应，生成红色沉淀．6.当氨气与氧气一起通过灼热的铂丝网时，在导出的产物中，不可能出现的物质是

A.NH4NO3

B.H2O

C.N2

D.NO2参考答案：C7.某有机物分子中含有n个－CH2－，m个，a个－CH3，其余为－OH，则羟基的个数为

A．2n＋3m－a

B．n＋m＋a

C．m＋2－a

D．m＋2n＋2－a参考答案：C略8.已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为（

）A．84%

B．60%

C．91%

D．42%参考答案：A略9.认真分析NaCl和CsCl的晶体结构，判断下列说法错误的是（

）A．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体B．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同，所以阴、阳离子的配位数相等C．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8D．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，所以阴、阳离子半径比相同参考答案：BD略10.右图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物官能团

种类不会减少的反应是

A.②③

B.③④

C.①②

D.①④

参考答案：C略11.现有甲酸、乙醛、丙酸甲酯、2－甲基－1－戊烯组成的混合物中，测得其中氧的质量分数为15.3％，则氢的质量分数为（

）A．84.7％

B．72.6％

C．12.1％

D．6.05％参考答案：C略12.下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的（

）A．丙烯分子有8个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上参考答案：略13.下列图像表示Al3+与AlO2-物质的量变化的曲线，实线表示Al3+，虚线表示AlO2-，其中正确的是参考答案：B略14.从柑桔中可提炼出苧烯（

）。下列关于苧烯的说法中，正确的是（

）A．分子式为C10H16，是1,3-丁二烯的同系物B．其分子内所有的碳原子均在同一平面上C．易溶于水，能发生加聚反应生成高分子化合物D．与过量的Br2的CCl4溶液反应的产物为：参考答案：D略15.下列物质中不能为人类补充能量的是

A．糖类

B．水

C．蛋白质

D．油脂

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。⑴滴定①用

式滴定管盛装0.1000mol/L盐酸标准液，锥形瓶中装有25.00mL待测烧碱溶液。上图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入②表空格中。②有关数据记录如下：

滴定序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前滴定后消耗的体积125.000．5025．9525．45225.00

325.006．0031．5525．55（2）根据所给数据，计算出烧碱样品的物质的量浓度。

c=

。（3）对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)

a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果

；

b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果

；参考答案：

⑴酸

0.30

24.90

24.60

⑵

0.1020mol/L（数据的选择，有效数字）（3）无影响

偏低三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.4分）某同学从超市购买了下列食物：①食盐、②瘦肉、③面粉、④猕猴桃。请回答：（1）富含维生素C的是

（填序号，下同）。（2）富含淀粉的是

。（3）富含蛋白质的是

。（4）属于调味剂的是

。参考答案：

略18.一密封体系中发生下列反应：N2+3H22NH3+Q，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是______．（2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？

、

、

（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是______．A．t0～t1

B．t2～t3

C．t3～t4

D．t5～t6参考答案：（1）t0～t1、t2～t4、t5～t6（2）升高温度，加了催化剂，降低压强（3）t0～t1试题分析：本题是考查反应速率与化学平衡内在联系的一道好题．处于平衡状态时，正逆反应速率必定相等，从图（1）可看出t0～t1、t2～t4、t5～t6时间段时反应处于平衡状态．t1时刻，条件变化使V正、V逆都加快，且V逆＞V正，平衡向逆反应方向移动，对照反应式可看出条件变化应是“升高温度”．t3时刻，V正、V逆都同幅度加快，应是“加了催化剂”．t4时刻时，V正、V逆都减慢，且V正＜V逆，平衡逆移，所以是由“降低压强”引起的．由于t1～t2时间段和t4～t5时中，平衡都向逆反应方向移动，氨百分含量都减小，所以应是t0～t1时间段中氨百分含量最高。考点：化学平衡19.感光性高分子也称为“光敏性高分子”，是一种在彩电荧光屏及大规模集成电路制造中应用较广的新型高分子材料，其结构简式为：试回答下列问题：（1）已知它是由两种单体经酯化后聚合而成的，试推断这两种单体的结构简式：______________________________、__________________________________。（2）写出在（1）中由两种单体生成高聚物的化学反应方程式：_______________________________、__________________________________。（3）对此高聚物的性质判断不正确的是_____