内蒙古自治区赤峰市牛古吐中学高一化学期末试卷含解析

内蒙古自治区赤峰市牛古吐中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入1mol·L-1H2SO4试管口出现红棕色气体溶液中NO3－被Fe2+还原为NO2B向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液中一定含有SO42－C向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强D用洁净铂丝蘸取溶液置于酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色溶液中一定含Na＋，也有可能含K+

参考答案：CD2.已知氢化钾（KH）属于离子化合物，KH跟水反应可以放出氢气。下列说法中正确的是

A、KH的水溶液呈碱性

B、KH中氢离子可以被还原为氢气

C、KH是一种强氧化剂

D、KH中的氢离子是裸露的质子参考答案：A略3.已知化学反应A2(g)+B2(g)＝2AB(g)能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（

）A.每生成2molAB吸收bkJ热量B.该反应热△H=+(a-b)kJ?mol-1C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量参考答案：B【详解】A.依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，每生成2molAB吸收吸收(a?b)kJ热量，A项错误；B.反应热△H=反应物能量总和?生成物能量总和，所以反应热△H=+(a-b)kJ?mol-1，B项正确；C.依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量，C项错误；

D.断裂化学键吸收能量，则断裂1molA?A和1molB?B键，吸收akJ能量，D项错误；答案选B。

4.容量瓶上标有①压强

②刻度线

③浓度

④容量

⑤温度等项中的（

）A．①③⑤

B．②④⑤

C．①②③

D．③④⑤参考答案：B略5.下列有机物中，不属于烃的是A.CH2=CH2 B.C.CH3CH2CH3 D.CH3COOH参考答案：D【详解】A.CH2=CH2，只含有C、H两种元素的化合物，属于烃，A不符合题意；B.该物质是苯，分子式C6H6，只含有C、H两种元素的化合物，属于烃，B不符合题意；C.CH3CH2CH3是只含有C、H两种元素的化合物，属于烃，C不符合题意；D.CH3COOH中含有C、H、O三种元素，不属于烃，是烃的含氧衍生物，D符合题意；故合理选项是D。6.下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A．加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C．加入浓NaOH溶液，微热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+D．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫红色，证明原溶液中一定存在I-参考答案：CA、加入稀盐酸再将气体通入石灰水中，有气体产生并生成白色沉淀，则溶液中一定含碳酸根离子或碳酸氢根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B、加入的物质不一定含有硫酸根，也可能含有亚硫酸根离子，亚硫酸根离子被硝酸氧化为硫酸根离子，形成硫酸钡白色沉淀，故B错误；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，故C正确；D、某溶液加入CCl4，CCl4层显紫红色，能证明原溶液中一定存在碘单质，不能证明是否存在I-，故D错误；故选C。【点睛】本题考查了常见离子的检验。本题的易错点是B，要注意硝酸的强氧化性，同时熟记硫酸根离子的检验方法为先加入盐酸，无明显现象，再加入氯化钡生成白色沉淀。7.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q>0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A.图Ⅰ研究是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B.图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C.图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低参考答案：B【分析】在分析有关图像时应该注意：v－t图像要分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响；在转化率－时间图像或物质的百分含量－时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡，代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等。【详解】A项、增大氧气的浓度，平衡破坏的瞬间逆反应速率应不变，图中条件变化应为增大压强，故A错误；B项、图Ⅱ中正、逆反应速率同等程度的增大，化学平衡不移动，应为催化剂对反应速率的影响，故B正确；C项、催化剂能同等程度改变正逆反应速率，但平衡不移动，图中条件变化应为温度对平衡的影响，故C错误；D项、图像Ⅲ中乙首先到达平衡状态，则乙的温度高于甲中的温度，故D错误。故选B。【点睛】本题考查影响化学平衡的因素及图象，注意压强、浓度、催化剂对反应速率及平衡的影响，把握图中中速率的关系及点、线、面的意义是解答关键。

8.下列说法不正确的是（

）

A.含有共价键的化合物一定是共价化合物

B.含有离子键的化合物一定是离子化合物

C.在离子化合物中可能存在共价键

D.在共价化合物中不可能存在离子键参考答案：A略9.7g铁粉与足量硫粉共热，最多可得到硫化亚铁:

A、22g

B、15g

C、11g

D、10.5g参考答案：C10.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B．非金属活泼性：Y＜X＜ZC．原子半径：X＞Y＞Z

D．原子序数：Z＞Y＞X参考答案：A11.将充满20mLNO的试管倒置于盛有蒸镏水的烧杯中，然后向试管里通入纯氧气，当试管内液面稳定在试管容积的4/5时，则通入O2为①12mL

②3mL

③19mL

④31mL

A．①④

B．①③

C．②③

D．③④参考答案：B12.甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好一次通过盛有以下哪种试剂的洗气瓶（）A．澄清石灰水，浓硫酸 B．酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸C．溴水，烧碱溶液，浓硫酸 D．浓硫酸，酸性高锰酸钾溶液参考答案：C【考点】物质的分离、提纯和除杂．【分析】酸性KMnO4溶液氧化乙烯生成二氧化碳，引入新杂质，乙烯可与溴水反应，而甲烷不能，可利用洗气法，然后干燥得到纯净的甲烷，以此来解答．【解答】解：A．甲烷、乙烯二者均与石灰水不反应，不能除去乙烯，故A不选；B．将混合气体通过酸性KMnO4溶液反应，氧化乙烯生成二氧化碳，引入新杂质，通过浓硫酸干燥得到甲烷和二氧化碳混合气体，故B不选；C．甲烷和溴水、浓硫酸不反应，将混合气体先与溴水反应除杂乙烯，然后用烧碱吸收挥发的溴，最后通过浓硫酸干燥得到纯净的甲烷，故C选；D．通过浓硫酸干燥得到甲烷和乙烯混合气体，最后与酸性KMnO4溶液反应，氧化乙烯生成二氧化碳，引入新杂质，故D不选；故选C．13.在某澄清透明的溶液中，下列各组离子中能大量共存的是A.I－、NO3-、Fe2＋、Na＋

B.Ag＋、NO3-、Cl－、K＋C.K＋、Ba2＋、OH－、SO42-

D.Cu2＋、NH4+、Br－、OH－参考答案：A【详解】A.I－、NO3-、Fe2＋、Na＋各离子之间相互不反应，能大量共存，选项A正确；B.Ag＋与Cl－反应生成氯化银沉淀而不能大量共存，选项B错误；C.Ba2＋与SO42-反应生成硫酸钡沉淀而不能大量共存，选项C错误；

D.Cu2＋、NH4+与OH－反应分别生成氢氧化铜沉淀和一水合氨而不能大量共存，选项D错误。答案选A。14.下列有关化学用语的表达正确的是A.NH4C1的电子式：

B.甲烷的球棍模型：C.含92个质子、143个中子的铀原子：U

D.K的原子结构示意图：参考答案：C15.已知一定温度时：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。当生成2molNH3时，放出热量为92kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入3molH2和1molN2，达到平衡时放出热量为Q，则下列关系式中正确的是

（

）A.Q＝92kJ B.Q＜92kJ

C.Q＞92kJ D.Q=92×2Kj参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.右下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。Ⅰ．现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸。现实验室仅需要这种稀硫酸220mL.试回答下列问题：(1)用量筒量取该浓硫酸

mL。(2)配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯外，还缺少的仪器是

。(3)若在稀释过程中，浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为

(4)配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是

。A．用量筒量取浓硫酸时俯视B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中C．量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中。D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切E．容量瓶不干燥F．定容时，俯视容量瓶刻度线Ⅱ．(1)在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标志中的________。

(2)若将该浓硫酸与等质量的水混合,则所得溶液中溶质物质的量浓度_____9.2mol/L(填>、<、=)参考答案：I（1）13.6mL（2）250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒（3）大量水冲洗、再涂上3%~5%的NaHCO3溶液（4）B

C

FII（1）A （2）<略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.通过实验事实的验证与讨论，认识苯的结构式。提出问题：苯分子结构是碳碳单双键交替的环状结构吗？①提出假设：从苯的分子式看，C6H6具有不饱和性；从苯的凯库勒结构式看，分子中含有碳碳双键，但实验验证：苯不能使

褪色；②经科学测定，苯分子里6个碳原子之间的键

（相同或不同）；6个碳原子和6个氢原子都在同一平面上。③应用：为了表示苯分子的结构特点，可用

来表示苯分子的结构式，而凯库勒式表示苯分子结构式是不确切的，只是人们沿用至今。（2）（10分）乙醇的分子式

，电子式

，结构简式

，官能团为

，官能团名称是

参考答案：18.下表是元素周期表短周期的一部分：（1）①表示的元素名称是_________②对应简单离子结构示意图_______。（2）③位于元素周期表中第________周期，第__________族。（3）④的单质与NaOH溶液反应的离子方程式____________。（4）⑤在自然界中有质量数为35和37的两种核素，该元素的相对原子质量为35.5，则两核素在自然界中的原子个数之比约为_______。参考答案：(1)碳

(2)三

ⅡA

(3)2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

(4)3:1【分析】根据元素周期表的结构可知：①为C元素，②为O元素，③为Mg元素，④为Al元素，⑤为Cl元素，据此答题。【详解】由分析可知：①为C元素，②为O元素，③为Mg元素，④为Al元素，⑤为Cl元素。（1）①为C元素，其元素名称为碳，②为O元素，其对应简单离子结构示意图为，故答案为：碳，。（2）③为Mg元素，原子序数为12，有3个电子层，最外层有2个电子，所以位于元素周期表的第3周期第ⅡA族，故答案为：三周期，ⅡA族。（3）④为Al元素，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑，故答案为：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑。（4）⑤为Cl元素，氯元素在自然界中有质量数为35和37的两种核素，设其物质的量分别为x、y，该元素的相对原子质量为35.5，则=35.5，则x：y=3：1，物质的量之比等于其个数之比，所以其原子个数之比约为3：1，故答案为：3：1。19.（6分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2