配制一定物质的量浓度溶液（课件）-2023-2024学年高一化学同步备课课件 测试（人教版2019必修第一册）

第二章海水中的重要元素—钠和氯第三节物质的量第4课时配制一定物质的量浓度溶液PART01PART02了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项。掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。核心素养发展目标PART03建立实验误差分析思维模型，并能应用模型解决实际问题。回忆：初中如何配制100g质量分数为10%的NaCl溶液？思考：如何配制100mL

1.00mol/L的NaCl溶液？请同学们设计实验。1.计算2.称量和量取3.溶解复习回顾NaCl10%4.装瓶配制一定物质的量浓度溶液①计算：V=100mL=0.1Ln=C·V=1.00mol·L－1×0.1L=0.1molm=n·M=0.1mol×58.5g·mol-1=5.85g选择合适的实验仪器，设计实验方案。思考：如何称取溶质NaCl的质量？托盘天平的最小分度是0.1g！配制一定物质的量浓度溶液用

或

还是用？思考：如何配制溶液体积100mL？方案：①用烧杯量100mL水，将NaCl溶于其中。②用量筒量100mL水，将NaCl溶于其中。③将NaCl溶于水里，加水至烧杯或量筒100mL刻度线处。？口径大，误差大只量取液体精确计量溶液体积的仪器——容量瓶不适用于配制溶液适用于配制溶液专用仪器：容量瓶构造：特点：常见规格：按颜色分类：用途：无色、棕色；细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞；50mL、100mL、250mL、500mL，1000mL；用来精确的配制一定物质的量浓度的溶液。配制一定物质的量浓度溶液①标有温度和容积②有刻线无刻度一①使用前：检漏检漏的操作：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。使用后：洗净、晾干。容量瓶的使用要求：

“一查六忌一原则”③选择容量瓶：遵循“大而近”原则。配制一定物质的量浓度溶液②

容量瓶的使用“六忌”：忌用于溶解固体忌用于稀释浓溶液忌用于加热忌作为反应容器忌用于长期存放液体忌瓶塞互换①计算：称量：用电子天平（或分析天平）称取NaCl

_____，用托盘天平称取NaCl_____。

准备阶段：选容量瓶——100mL，并检漏（选择遵循大而近）配制一定物质的量浓度溶液m=5.85g5.85g5.9g配制100mL1.00mol/L的氯化钠溶液步骤二配制一定物质的量浓度溶液④转移：用玻璃棒引流，玻璃棒下端应靠在刻线以下的内壁上；③溶解：用适量水溶解并冷却至室温（在烧杯中进行）⑤洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中；

轻轻

摇动容量瓶，使溶液混合均匀。⑥

定容：将蒸馏水注入，离刻度1～2cm时，改用胶头滴管加水至凹

液面最低点与刻度线相切（平视）配制一定物质的量浓度溶液⑦

摇匀：盖上瓶塞，反复上下颠倒⑧装瓶贴标签1mol·L-1

氯化钠配制一定物质的量浓度溶液配制一定物质的量浓度溶液计算溶解洗涤转移定容摇匀称量装瓶实验步骤：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管。实验仪器：2.配制100mL1.00mol/L的氯化钠溶液步骤：“八步法”

配制一定物质的量浓度溶液2.转移溶液时为什么要用玻璃棒？3.容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时，为什么要改用胶头滴管加水？4.摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？若加水会有什么影响？1.若定容时不小心液面超过了刻线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？防止液体洒出逐滴滴加，减小误差配制一定物质的量浓度溶液重新配制不能，加水会使浓度偏低溶液的稀释步骤：仪器：浓硫酸浓硫酸稀释的注意事项：计算、量取、稀释(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶。①酸入水；②冷却至室温再转移。量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管。配制一定物质的量浓度溶液思考：如何用配制好的1.00mol/LNaCl溶液再配制100mL0.5mol/L的NaCl溶液？课堂检测1.用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。（1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少

；实验中两次用到玻璃棒，其作用是

、

。（2）应称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量:

。（3）实验中哪些操作会导致实验误差？最终对所配制的浓度有什么影响？500mL容量瓶、胶头滴管搅拌引流28.6g根据上述公式，由于实验操作不当引起mＢ或Ｖ的变化，会对Ｃ造成误差。(1)使mＢ增大(或减小)的因素，导致cB偏大(或偏小)。(2)使V增大(或减小)的因素，导致cB偏小(或偏大)。配制一定物质的量浓度溶液

误差分析三引起误差的一些操作因变量C(mol/L)m(溶质)V(溶液)称量天平的砝码沾有其他物质或已生锈称量易潮解的物质时间过长用称量纸称量易潮解的物质“右物左码”且无使用游码“右物左码”且使用了游码增大偏高减小偏低不影响不变不变减小不变偏低不变不变减小不变偏低配制一定物质的量浓度溶液引起误差的一些操作因变量C(mol/L)m(溶质)V(溶液)溶解搅拌时部分液体溅出冷却溶液未冷却至室温转移转移前容量瓶内有少量蒸馏水转移时少量液体洒出洗涤未洗涤烧杯和玻璃棒洗涤液未注入容量瓶偏低减小偏高不影响不变不变减小不变偏低不变不变减小不变偏低减小减小不变偏低配制一定物质的量浓度溶液配制一定物质的量浓度溶液？思考：定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？俯视仰视

俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；

仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。配制一定物质的量浓度溶液引起误差的一些操作因变量C(mol/L)m(溶质)V(溶液)定容定容时，俯视刻线定容时，仰视刻线定容时，水加多了，用胶头滴管吸出摇匀摇匀后液面下降再加水偏低减小偏高不变不变增大不变偏低不变增大减小偏低配制一定物质的量浓度溶液主要仪器容量瓶的使用配制过程误差分析课堂小结1.欲配制100mL0.8mol·L-1的氯化钠溶液，下列说法错误的是（）A．洗涤后，将洗涤液转移到100mL容量瓶中B．在烧杯中用适量蒸馏水溶解NaCl固体C．需称取4.68gNaCl固体D．定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液溶度偏大C2.配制0.4mol·L-1的NaCl溶液1000mL不需要用到的仪器是()A3.下列对实验仪器特点的描述正确的或实验能达到预期目的的是()A．用托盘天平称量5.85gNaCl晶体B．量筒的“0”刻度在下面C．用10mL量筒去量取7.50mL稀盐酸D．容量瓶上标有温度、容量、刻线D4.实验室中需要0.2mol·L－1的CuSO4溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾的质量分别是(

)A.500mL25.0g B.450mL22.5gC.450mL14.4gD.500mL16.0gA5.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是(

)①用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容时，仰视容量瓶的刻度线⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A.①②⑤ B.②④⑤C.③④⑤ D.①②④⑤B