《第三节盐类的水解》教学设计(湖北省县级优课)-化学教案

盐类的水解（第一课时）教学设计安陆一中陈松涛【教学目标】知识与技能：⑴能正确掌握盐的类别与盐溶液酸碱性的关系。⑵能正确分析盐类水解的原因及规律。过程与方法：能用化学平衡原理解释盐类水解的本质。情感态度与价值观：体验科学探究方法和合作学习，感受化学在生活中的重要作用。【重点、难点】重点：盐溶液酸碱性与盐的类别的关系，盐类水解的原理难点：盐类水解的规律和本质【实验用品】仪器及用品：试管、烧杯、玻璃棒、pH试纸、标准比色卡、蒸馏水、滤纸、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、Na2SO4六种溶液、无水乙醇、酚酞乙醇溶液。多媒体投影仪、电脑、课件【教学方法】实验探究、小组合作、讨论学习【教学过程】教师活动学生活动设计意图投影展示生活中常见的盐类【设问】纯碱溶液的酸碱性？纯碱是盐还是碱？是盐为什么显碱性？为解决问题，进行一下实验探究学生回答纯碱显碱性，是盐不是碱。情景引入激发学生学习热情。【活动探究一】盐溶液的酸碱性【投影】测定食盐(NaCl)、纯碱(Na2CO3)、除锈剂(NH4Cl)、Na2SO4、硫酸铝、醋酸钠(CH3COONa)溶液的pH，并将实验结果填入学案中的表格。【巡视】指导学生操作，并注意纠正学生的错误操作。请学生汇报实验结果，如有不同结果，分析原因。【结论】盐溶液不一定都是中性，有的是酸性，有的是碱性。【设问】盐溶液的酸碱性有没有什么规律呢？投影出生成各种盐的化学方程式，引导学生从生成盐的酸和碱的强弱方面给盐分类。得出规律：强酸强碱盐显中性；强酸弱碱盐显酸性；强碱弱酸盐显碱性。进而总结出：谁强显谁性，同强显中性。【学以致用】判断几种盐溶液的酸碱性。分组合作完成实验，并将实验结果填入学案学生汇报实验结果思考，总结学生思考，回答学生自主合作探究鼓励学生发言，展示实验成果，有利于增强学生成就感，也有利于学生发现问题。练习巩固【活动探究二】探究盐溶液酸碱性的原因。以CH3COONa为例，探究盐溶液程酸碱性的原因。1、推测CH3COONa溶液显碱性的可能原因：推测一：水电离产生OH-，使溶液呈碱性；推测二：CH3COONa本身具有碱性；推测三：CH3COONa与水发生反应使溶液呈碱性。2、设计实验验证上述推测是否正确：实验一：水+酚酞实验二：CH3COONa乙醇溶液+酚酞实验三：CH3COONa水溶液+酚酞【分组实验】学生动手完成实验二、三。【巡视】巡视指导学生实验，纠正学生操作错误。【结果汇报】CH3COONa乙醇溶液加酚酞，溶液呈无色；CH3COONa水溶液加酚酞，溶液呈红色。由此得出结论：CH3COONa与水发生反应，使溶液呈碱性。【投影】盐和水之间的反应，叫做水解反应。【设问】CH3COONa和水之间的反应是怎样发生的呢？我们先来思考这样几个问题：1、CH3COONa水溶液中存在哪些电离？2、CH3COONa水溶液中存在哪些离子？它们能否结合成难电离的弱电解质物质？3、离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？4、最终会引起溶液中的c(H+）和c(OH-)如何变化？请学生起来回答问题，同时投影解释CH3COONa的水解过程。根据水解原理写出水解方程式和离子方程式。类比CH3COONa的水解原理，解释硫酸铝溶液显酸性的原因。学生思考，在教师引导下推测CH3COONa显碱性的可能原因。学生讨论，设计实验方案。分组实验学生汇报实验结果思考，讨论，回答问题在学案上书写化学方程式培养学生科学探究的思维，使学生了解科学探究的思考方式培养学生实验设计及操作能力训练学生科学的思维方式。培养学生类比迁移能力，自主学习能力。根据以上分析，总结盐类水解的概念：溶液中，盐电离出的弱离子结合水电离出的H+或OH-，生成弱电解质的反应。水解反应的实质：盐电离出的弱离子破坏水的电离平衡，使c(H+)≠c(OH-)而呈现出不同的酸碱性。水解的条件：盐的组成必须有弱离子；盐必须溶于水。水解的特点：水解反应是中和反应的逆反应；水解程度一般很小；水解反应是吸热反应，升温促进水解。水解的规律：有弱才水解，无弱不水解；谁强显谁性，同强显中性。【知识小结】学生在教师指导下共同归纳总结。总