内蒙古自治区赤峰市乌丹第五中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析

内蒙古自治区赤峰市乌丹第五中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（2000·广东卷）21.绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）（）A.B.C.D.参考答案：C略2.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是

A.盐酸的浓度

B.铝条的表面积

C.溶液的温度

D.加少量Na2SO4参考答案：D略3.在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、I﹣B．通入SO2气体后的溶液：Na+、Ca2+、K+、Cl﹣C．0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣D．1mol/LNH4Al（SO4）2的溶液：K+、Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣参考答案：B考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．加入KSCN溶液显红色的溶液含有Fe3+，具有强氧化性；B．通入SO2气体后的溶液呈酸性，溶液含有HSO3﹣，极少量的SO32﹣；C．CO32﹣与Ba2+反应生成沉淀；D．HCO3﹣与Al3+发生互促水解．解答：解：A．加入KSCN溶液显红色的溶液含有Fe3+，具有强氧化性，具有还原性的I﹣不能大量共存，故A错误；B．通入SO2气体后的溶液呈酸性，溶液含有HSO3﹣，极少量的SO32﹣，不会生成CaSO3沉淀，可大量共存，故B正确；C．CO32﹣与Ba2+反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．HCO3﹣与Al3+发生互促水解，不能大量共存，故D错误．故选B．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、互促水解等的离子反应考查，题目难度不大．4.对于可逆反应：4NH3(g)+5O2(g)—4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是（

）A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3):n(O2)=4:5B．反应达到平衡时，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动D．当v正(NH3):v正(NO)=1:1时，说明该化学反应已经达到平衡参考答案：答案：A5.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是A．离子半径的大小顺序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强C．W的气态氢化物比X的稳定D．WX2与ZY2中的化学键类型相同参考答案：A短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，且Z的原子序数最大，因此Z是Mg。X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体，W是N，X是O，Y是F。A．离子的核外电子层数越多，离子半径越大。核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径的大小顺序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)，A正确；B．F是最活泼的非金属，没有含氧酸，B错误；C．氧元素非金属性强于氮元素，因此O的气态氢化物比N的稳定，C错误；D．NO2与MgF2中的化学键分别是共价键、离子键，D错误，答案选A。6.进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是（）A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．蒸馏时应先向冷凝管中通入冷凝水再加热参考答案：D试题分析：钠与水能反应，金属钠着火时用沙子灭火，故A错误；给固体加热，试管口略向下倾斜，故B错误；浓硫酸溅到皮肤上时立即用干布擦拭，再用水冲洗，最后涂上稀碳酸氢钠溶液，故C错误；蒸馏时应先向冷凝管中通入冷凝水再加热，故D正确。7.用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）。下列分析正确的是A．OE段表示的平均速率最快B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol/（L·min）

C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:6:7D．G点表示收集的CO2的量最多参考答案：D略8.下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是

（

）①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－②c(H+)＝0.lmol·L－1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH4＋、S2－、Br－④由水电离出的c(H+)＝10－2mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2+、Cl－、HCO3－⑤在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2+、SO42－、NO3－⑥在含有大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、SCN－A．①②③

B．①③⑥

C．③④⑤⑥

D．②③④⑤参考答案：C略9.A、B是短周期第ⅦA族元素，元素A的非金属性比B强，下列有关A、B的说法中正确的是

A．NaA、NaB都是离子化合物B．单质A可把B从NaB的溶液中置换出来C．HA比HB稳定性强的原因是1molHA分子中H—A键断裂时需要吸收的能量比1molHB分子中H—B键断裂时需要吸收的能量少D．常温下，NaA、NaB溶液的pH均大于7参考答案：A略10.下列实验操作与实验目的不一致的是选项实验操作实验目的A向某钾盐溶液中加入澄清石灰水证明该钾盐是K2CO3B测定0.1mol/L醋酸溶液的pH证明醋酸在水溶液中部分电离C向试管中加入相同体积的浓度为0.005mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/L的KSCN溶液，再加入几滴饱和FeCl3溶液证明增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动D向试管a中加入1mL甲苯，向试管b中加入1mL苯，再分别向其中加入几滴KMnO4酸性溶液证明甲苯中苯环使甲基的活性增强参考答案：A略11.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

C．大理石溶于醋酸中的反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．钠与水反应：Na+2H-2O=Na＋+2OH－+H2↑参考答案：A略12.如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是 ()A．电源B极是正极B．(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1:2:1:2C．欲用(丙)装置给铜镀银，G应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D．装置(丁)中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶体带正电参考答案：C13.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（

）

①lmolCH3CH2C（CH3）3所含甲基个数为4NA

②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA

③1.0L1.0mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA

④8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4NA

⑤标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA

⑥常温常压下，17g甲基（一14CH3）所含的中子数为9NA

⑦标准状况下，11.2L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5NA

⑧lmolC15H32分子中含碳一碳共价键数目为14NA

⑨由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=－92.4kJ/mol可知每断开6NA个N－H键所释放热量小于92.4kJA．①③⑤⑦⑨

B．②③⑥⑧

C．①②④⑧

D．①②⑥⑧⑨参考答案：C略14.原子结构、元素周期律和周期表对于我们化学学习具有理论指导意义，下列有关说法正确的是A．同周期元素从左至右，原子半径逐渐减小，对应简单离子的半径逐渐增大。B．可以根据主族元素原子的电子层数和最外层电子数确定其在周期表中的位置C．由氟氯两元素在周期表中位置关系推知，氟元素非金属性强于氯元素，所以氢氟酸的酸性应强于盐酸D．在实际生产中，多在元素周期表的过渡元素区寻找新型半导体材料参考答案：B略15.某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是A．30min时降低温度，40min时升高温度B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应C．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·min)D．30min～40min间该反应使用了催化剂参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在A中加入5mL98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。试回答：(1)写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接____、____接b，c接____、____接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是________________________________________________________________________。(3)①能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为________________________________________________________________________；②反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是________________________________________________________________________。(4)D中浑浊消失的离子反应方程式为________________________________________________________________________。参考答案：(1)Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2OZn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑(2)3或44或321

防倒吸(3)C中品红溶液褪色浓H2SO4变成稀H2SO4后，与Zn反应放出H2(4)SO2＋H2O＋CaSO3===Ca2＋＋2HSO略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）元素A、B、C、D、E、F位于元素周期表中前四周期，原子序数依次增大。其相关信息如下：元素相关信息A单质是自然界中最轻的气体B原子核外有6种不同运动状态的电子C是地壳中含量最高的元素D与B元素同主族，地壳中含量仅次于CE焰色呈浅紫色F是人体呼吸过程中必不可少的元素之一请回答：⑴E元素在周期表中的位置

周期

族，F的基态原子核外电子排布式是

。⑵A、B形成的16电子分子中含

个π键，试比较B、C、D元素电负性由大到小的顺序

（填元素符号）。⑶试比较B、D常见单质的熔点高低B

D(填>、=或<)。⑷已知B单质的燃烧热为393.5kJmol-1，BC的燃烧热为110.5kJmol-1，试写出BC2与B单质反应的热化学反应方程式（用化学用语表示）

。参考答案：(14分)⑴四

IA

1s2s22p63s23p63d64s2

⑵1

O>C>Si

⑶>⑷CO2(g)+C(s)=2CO(g)

△H=-172.5kJmol-1略18.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）根据右侧能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式

。（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H<0

，其平衡常数K与温度T的关系如下表：T/K298398498平衡常数K4.1×106K1K2

①该反应的平衡常数表达式：K=

②试判断K1

K2（填写“>”，“=”或“<”）③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是

（填字母）a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2

b．v(N2)正=3v(H2)逆c．容器内压强保持不变

d．混合气体的密度保持不变（3）对反应N2O4(g)2NO2(g)

△H>0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是

。a．A、C两点的反应速率：A＞Cb．A、C两点的化学平衡常数：A＞Cc．A、C两点N2O4的转化率：A＞Cd．由状态B到状态A，可以用加热的方法（4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则N-2的转化率a(N2)=

，以NH3表示该过程的反应速率v(NH3)=

。(5)

实验室制取氨气的化学反应方程式

.参考答案：（1）NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)

△H=-234KJ/mol

（2）①C2(NH3)/C(N2)·C3(H2)

②>

③c

（3）cd

（多选或错选不得分，少选扣分）

（4）25%

0.05mol/（L·min）

（无单位或单位错误扣分）

(5)

2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3+CaCl2+2H2O

略19.氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe2+,Mn2+,Ni2+等杂质)的流程如下:

提示：在本实验条件下，Ni2+不能被氧化:高锰酸钾的还原产物是MnO2已知，部分金属离子氢氧化物完全沉淀的pH如下金属离子Zn2+Fe2+Fe3+Ni2+完全沉淀pH8.048.953.179.15回答下列问题:（1）反应②中除掉的杂质离子是

，发生反应的一个离子方程式

，加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是