湖北省武汉市经济技术开发区第一中学(高中部)高二化学知识点试题含解析

湖北省武汉市经济技术开发区第一中学(高中部)高二化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某饱和一元醇37克跟足金属钠充分反应，收集到5．6升标况下的氢气，此醇是（

）

A.C4H9OH

B.C3H7OH

C.C2H5OH

D.CH3OH参考答案：A略2.市售某种保健食品，能提供适量的钙、铁、锌、硒等人体所需的成分，此处所提到的钙、铁、锌、硒指的是A．单质

B．元素

C．氧化物

D．有机物参考答案：B略3.下列说法正确的是

(

)A.凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C.自发反应在恰当条件下才能实现

D.自发反应在任何条件下都能实现参考答案：C略4.下列描述中正确的是（）A．ClO2﹣的空间构型为平面三角形B．SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化C．在所有的元素中，氟的第一电离能最大D．C2H5OH分子中共含有8个极性键，1个π键参考答案：B【考点】判断简单分子或离子的构型；元素电离能、电负性的含义及应用；极性键和非极性键；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】A、根据价层电子对互斥理论确定粒子的空间构型；B、根据中心原子的价层电子对数判断杂化方式；C、同周期稀有气体的第一电离能最大，同族自上而下第一电离能降低；D、共价化合物中不同原子之间形成的是极性键，双键中一个为δ键，一个为π键；【解答】解：A．ClO2﹣中价层电子对个数==4，且含有2个孤电子对，所以其空间构型为V型，故A错误；B．SiF4中价层电子对个数=4+（4﹣4×1）=4，SO32﹣中价层电子对个数=3+（6+2﹣3×2）=4，所以SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化，故B正确；C、稀有气体的原子结构是稳定结构，同周期稀有气体的第一电离能最大，同族自上而下第一电离能降低，故氦元素的第一电离能最大，故C错误；D．C2H5OH分子中共含有7个极性键，碳碳之间是非极性键，没有π键，故D错误；故选：B．5.下列与实验相关的做法正确的是(

)A．中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒比环形玻璃搅拌棒更方便B．中和滴定实验中用到的滴定管和锥形瓶水洗后，都要用将盛装的溶液润洗C．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，观察颜色，跟标准比色卡对照D．盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用胶塞参考答案：D略6.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（

）

A.[Co（NH3）3Cl3]

B.[Co（NH3）6]Cl3

C.[Co（NH3）4Cl2]Cl

D.[Co（NH3）5Cl]Cl2参考答案：A略7.只用一种试剂就可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液。这种试剂是

A.HCl

B.BaCl2

C.AgNO3

D.NaOH参考答案：D略8.下列反应中，有机物被还原的是

A.乙醛的银镜反应

B.乙醛制乙醇

C.乙醇制乙醛

D.乙醇制乙烯参考答案：B9.在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是A．平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等B．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x＝2C．平衡时甲中A的体积分数为40%D．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为5∶8参考答案：B略10.水的电离方程式为H2O?H++OH﹣，在不同的温度下，其平衡常数K（25℃）=1×10﹣14，K（35℃）=2.1×10﹣14，则下列叙述正确的是（）A．C（H+）随着温度的升高而降低

B．在35℃时，c（H+）＞c（OH﹣）C．水的电离程度α（25℃）＞α（35℃）

D．水的电离是吸热的参考答案：D考点：水的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：由H2O?H++OH─，水中氢离子和氢氧根离子的浓度相等，结合K=推断各选项．解答：解：A、K（25℃）=1.0×10﹣14＜K（35℃）=2.1×10﹣14，所以[H+]随温度的升高而增大，故A错误；B、电离平衡常数、氢离子浓度、氢氧根离子的浓度随温度的变化而变化，升高温度，促进电离，但氢离子浓度和氢氧根浓度始终相等，故B错误；C、在25℃时，水的电离平衡常数K（25℃）=1×10﹣14，小于K（35℃）=2.1×10﹣14，温度越高水的电离程度越大，水的电离程度α（25℃）＜α（35℃），故C错误；D、K（25℃）=1.0×10﹣14＜K（35℃）=2.1×10﹣14，所以升高温度平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应，故D正确；故选D．点评：本题通过对水的电离平衡常数影响因素、氢离子与氢氧根离子浓度的关系的考查，培养学生分析问题、解决问题的能力，题目难度中等．11.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)B．0.1mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＞c(NO3－)参考答案：A 12.pmolC2H4在密闭容器中加强热分解，达到平衡时生成mmolC2H2和nmolH2，将平衡混合气体完全燃烧生成水和二氧化碳，要消耗氧气

(

)

A．（3m/2+n/2+2p）mol

B．(3p-3m/2-n/2)C．3pmol

D．(3m/2+n/2)mol参考答案：C略13.铅蓄电池的电池反应为：2PbSO4(s)+2H2OPb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)，下面是关于铅蓄电池的一些说法：

①放电反应是自发反应，充电反应是电解反应

②反应(1)是充电反应，反应(2)是放电反应

③在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

④在放电时，该电池的负极材料是铅板

⑤在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)

⑥在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)

下列各选项中所包括的说法都正确的是

A．①③⑤

B．②④⑥

C．③⑤⑥

D．①②④参考答案：D略14.“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是①取代反应

②加成反应

③消去反应

④水解反应

⑤加聚反应

⑥氧化反应

A．①④

B.②③

C.⑤⑥

D.②⑤参考答案：D略15.

参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

②能说明二氧化硫气体存在的现象是________________；③使用装置Ⅱ的目的是________________；④使用装置Ⅲ的目的是________________；⑤确证含有乙烯的现象是________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(4分)已知维生素A1的键线式如下，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子补足四价，但C、H原子未标记出来。

请回答下列问题：（1）维生素A是一类重要的维生素，又称视黄醇,推测它___

___使溴水褪色（填“能”或“否”），（2）维生素A1的结构简式如上图，若1mol维生素A1分子最多可跟___

___molH2发生加成反应。参考答案：(4分)

（1）能，

（2）5略18.某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是A．铜棒为负极

B．锌棒发生还原反应

C．电子从铜棒经外电路流向锌棒．

D．锌棒质量减轻

参考答案：D略19.(12分)有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+

Na+

Cu2+

Al3+阴离子SO42－

HCO3－

NO3－

OH－为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

（1）写出B、D的化学式：B

____，D

。

（2）将含lmolA的溶液与含lmolE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为__

_。

（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理____

___。

（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_