安徽省滁州市第八中学高一化学测试题含解析

安徽省滁州市第八中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是

（

）

A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

B．C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2＋2H2OC．BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl

D．CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O参考答案：B略2.如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的()A.A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B.A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C.A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D.A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液参考答案：DA、该原电池中，A极逐渐变粗，B极逐渐变细，所以B作负极，A作正极，B的活泼性大于A的活泼性，所以A错误；B、A极逐渐变粗，说明有金属析出，B选项析出氢气不是金属，故B正确；C、理由同A选项，故C错误；D、D选项析出金属银，所以D符合题意；故选D。点睛：本题考查了原电池原理，难度中等，理解正负极的判断方法，注意不能仅根据金属的活泼性判断正负极，要根据发生反应的实质判断正负极，如：Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池，铝作还原剂，铝作负极，镁作正极。3.2008年北京奥运吉祥物福娃外材料为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维：()，下列说法不正确A．可用点燃方法区别羊毛与聚酯纤维

B．聚酯纤维和羊毛在一定条件下均能水解C．纯羊毛、聚酯纤维都是纯净物

D．羊毛水解生成氨基酸参考答案：C4.（不定项）关于如图装置（X、Y均为石墨）的下列说法正确的是（）A．电极X上发生氧化反应B．电极Y上有气体产生C．接通电路时，电子从电源的负极流出经过溶液后再从正极流回电源D．若反应中有0.1mol电子转移则阴极产物的质量为3.2g参考答案：BD【考点】电解原理．【分析】A．连接电源负极的为阴极；B．电极Y为阳极，发生的电极反应方程式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；C．电子流行负极→阴极→溶液→阳极→正极；D．阴极发生的电极反应方程式为Cu2++2e﹣=Cu，据此进行计算．【解答】解：A．连接电源负极的为阴极，阴极发生还原反应，故A错误；B．电极Y为阳极，发生的电极反应方程式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故电极Y上有气体产生，故B正确；C．电子流行负极→阴极→溶液→阳极→正极，故C错误；D．阴极发生的电极反应方程式为Cu2++2e﹣=Cu，2

640.1

3.2，故阴极产物的质量为3.2g，故D正确，故选BD．5.钠元素广泛存在于自然界，中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列关于含钠元素物质的说法错误的是A.“稻草变黄金”的过程中元素种类没有改变B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C.治疗胃酸过多可以用NaHCO3，糕点生产也可以用NaHCO3D.金属钠放置空气中，最终会变成Na2O2参考答案：D【详解】A、CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末同时生成氯化钠，反应的方程式为4Na+CCl4C+4NaCl，化学变化过程中元素守恒，所以制造过程中元素种类没有改变，A正确；B、NaCl与Na2CO3均含有钠元素，所以灼烧时火焰颜色相同，均是黄色，B正确；C、碳酸氢钠能与酸反应产生二氧化碳，受热易分解产生二氧化碳，因此治疗胃酸过多可以用NaHCO3，糕点生产也可以用NaHCO3，C正确；D、金属钠放置空气中，最终会变成Na2CO3，D错误；答案选D。6..下列说法正确的是(

)A．凡是放热反应的发生均无需加热

B．物质发生化学反应都伴随着能量变化C．凡是加热后才能发生的反应是吸热反应

D．伴有能量变化的物质变化都是化学变化参考答案：B略7.下列混合物适于用过滤法分离的是()A．KCl、K2SO4 B．水、酒精C．Na2CO3、CaCO3 D．Na2CO3、NaCl参考答案：C8.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（

）。参考答案：B略9.下列粒子半径比较中，正确的是（）A．Na+＜Mg2+＜Al3+＜K+

B．S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+C．O2﹣＞S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣

D．F﹣＞Li+＞Na+＞S2﹣参考答案：B考点：微粒半径大小的比较．分析：电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大．解答：解：电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，A．离子半径：Al3+＜Mg2+＜Na+＜K+，故A错误；B．离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+，故B正确；C．离子半径：Br﹣＞S2﹣＞Cl﹣＞O2﹣，故C错误；D．离子半径：S2﹣＞F﹣＞Na+＞Li+，故D错误，故选：B．点评：本题考查离子半径大小比较，难度不大，注意理解微粒半径比较规律，有利于基础知识的巩固．10.隔绝空气加热至500℃时绿矾（硫酸亚铁晶体）能完全分解，某化学小组为探究分解产物的成分，选用下图所示装置进行实验（夹持装置略），A中固体完全分解后变为红棕色粉末。下列说法不正确的是A.所选用装置的正确连接顺序为A-C-E-D-BB.E装置是用来检验SO3，则X可以是硝酸酸化的硝酸钡溶液C.可选用酸性KMnO4溶液检验A装置中残留固体是否为Fe2O3D.该反应的化学方程式可能是2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O参考答案：B分析：A中固体完全分解后变为红棕色粉末，铁由二价升高为三价，则有元素化合价降低，硫由+6价，降为+4价，有二氧化硫生成。A中硫酸亚铁晶体能完全分解2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，用C除去水，再通过E吸收三氧化硫，再用品红检验二氧化硫，最后用碱石灰除去尾气。详解：A、A中硫酸亚铁晶体能完全分解2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，用C除去水，再通过E吸收三氧化硫，再用品红检验二氧化硫，最后用碱石灰除去尾气。所选用装置的正确连接顺序为A-C-E-D-B，故A正确；B、E装置是用来检验SO3，则X不可以是硝酸酸化的硝酸钡溶液，二氧化硫会被氧化为硫酸根，生成硫酸钡沉淀，故B错误；C、如有亚铁没有被氧化，溶于酸后，能使酸性KMnO4溶液褪色，可选用酸性KMnO4溶液检验A装置中残留固体是否为Fe2O3，故C正确；D.该反应的化学方程式可能是2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，故D正确；故选B。11.下列关于碱性锌锰电池的判断正确的是

（

）A．Zn是正极，MnO2是负极

B．工作时电子由MnO2经外电路流向ZnC．Zn是负极，MnO2是正极

D.Zn电极发生还原反应，MnO2电极发生氧化反应参考答案：C略12.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是A．所用NaOH已吸潮

B．向容量瓶加水时不慎超过了刻度C．转移NaOH溶液后的烧杯没有洗涤D．向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面参考答案：D略13.如图为元素周期表短周期的一部分，e原子的电子层为n,最外层电子数为2n+1。下列叙述不正确的是（

）a

bc

de

A.a、d、e的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强B.a

与b形成的阴离子可能有ab32-、a2b42-C.ad2分子中每个原子的最外层均为8电子结构D.c

和e

氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱参考答案：D根据元素在周期表中的相对位置可知a、b、c位于第二周期，d、e位于第三周期。e原子的电子层为n，最外层电子数为2n+1，则n＝3，所以e是Cl，d是S，b是O，c是F，a是C。A.a、d、e的非金属性逐渐增强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，A正确；B.a与b形成的阴离子可能有CO32-、C2O42-，B正确；C.CS2分子中每个原子的最外层均为8电子结构，C正确；D.F和Cl氢化物的热稳定性依次减弱，其还原性均依次增强，D错误。答案选D。14.我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（）A.萃取

B.渗析

C.蒸馏

D.干馏参考答案：C乙醇和水的沸点相差较大，因此涉及的操作方法是蒸馏，答案选C。点睛：掌握常见物质分离与提纯的方法是解答的关键，易错选项是A，注意萃取与蒸馏的区别，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，二者的原理是不同的。15.两种气态烃的混合物共0.1mol，完全燃烧后生成3.58L（标准状况）二氧化碳和3.6克水，下列说法正确的是A、一定含有乙烯

B、一定含有甲烷和乙烯

C、一定含有甲烷

D、无法确定是否含有甲烷和乙烯参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A、萃取法B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法（1）

分离饱和食盐水和沙子的混合物；（2）

从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；（3）

分离水和苯的混合物；（4）

分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃），已知四氯化碳和甲苯互溶。参考答案：FCDE略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.1molH2O中含有

mole—参考答案：1molH2O中含有

10

mole—略18.新制的氯水显

色，说明氯水中有

（填离子符号或化学式，下同）存在，蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，起作用的成分是

，但很快又褪色，起作用的成分是

，氯水经光照后产生气体,该反应的化学方程式是

.参考答案：黄绿色;

Cl2;

H+;

HClO，2HClO＝＝＝2H