2022-2023学年湖北省武汉市青菱中学高二化学联考试题含解析

2022-2023学年湖北省武汉市青菱中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42﹣．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（）A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10﹣10mol/LC．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性参考答案：D解：A．纯水的pH=6，说明c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣6mol?L﹣1，Kw=1×10﹣12＞1×10﹣14，说明温度高于25℃，故A正确；B．水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度，c（H+）=c（OH﹣）===1×10﹣10mol?L﹣1，故B正确；C．NaHSO4晶体电离生成氢离子，相当于一元强酸，抑制了水的电离，故C正确；D．Kw=1×10﹣12，应加入等体积浓度为0.01mol?L﹣1的氢氧化钠溶液，故应加入等体积pH=10的NaOH溶液，可使该溶液恰好呈中性，故D错误．故选D．2.

含一个叁键的炔烃，和氢气充分加成后的产物的结构简式为

此炔烃可能有的结构有（

）

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：B略3.下列说法正确的是A.某有机物燃烧只生成CO2和H2O,且二者物质的量相等,则此有机物组成为CnH2nB．一种烃在足量的氧气中燃烧并通过碱石灰,减少的体积就是生成水蒸气的体积C．相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含C%越高D.某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度150℃），则y=4，若体积增加，则y>4，否则y<4参考答案：D略4.下列图示与对应的叙述相符的是（

）图8

图7

图6

图5

A．图5可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率的变化B．图6可以表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化C．图7可以表示向明矾溶液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀量的变化D．图8可以表示足量锌粉与稀硫酸反应，加少量CuSO4固体产生H2的变化参考答案：D略5.已知25℃时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10-12，MgF2的溶度积常数Ksp＝7.4×10-11。下列说法正确的是(

)

A．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

B．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大

C．25℃时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前者小

D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成MgF2参考答案：A略6.右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中b点代表的是()A．H2S

B．HClC．PH3

D．SiH4参考答案：A略7.下列试验中，所选装置不合理的是（

）A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12，溶液吸收C12选⑤D．粗盐提纯，选①和②

参考答案：A略8.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A．H2O（g）＝H2（g）＋O2（g）

△H＝＋242kJ/molB．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）

△H＝－484kJ/molC．H2（g）＋O2（g）＝H2O（l）

△H＝－242kJ/molD．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）

△H＝＋484kJ/mol参考答案：A略9.下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是A．汽车尾气——光化学污染——咳嗽和气喘者增多B．含磷洗衣粉——水体富营养化——水栖生物大量死亡C．人口增多——空气中CO2浓度增大——温室效应D．氟氯烃——臭氧空洞——皮肤癌患者增多参考答案：C略10.在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH3+Q在一定温度下反应达到平衡状态，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，下列叙述正确的是

A．化学平衡不发生移动

B．化学平衡向正反应方向移动

C．化学平衡向逆反应方向移动

D．正反应速率增大，逆反应速率减小参考答案：B11.下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体（化合物丙）。下列说法正确的是(

)

A．化合物甲中的含氧官能团有醛基和酯基

B．化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应可生成化合物丙

C．化合物乙能发生消去反应，且生成的有机物能和溴发生加成反应

D．化合物丙能和氯化铁溶液发生显色反应参考答案：C略12.对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知

A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．只有在催化剂存在条件下，才会发生化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况参考答案：B略13.在C(s)+CO2(g)

2CO(g)反应中可使化学反应速率增大的措施是(

)①增大压强②增加碳的量③恒容通入CO2④恒压充入N2

⑤恒容充入N2

A．①⑤

B．②④

C．①③

D．③⑤参考答案：C①增大压强使化学反应速率加快；②有气体参加的反应，增加固体反应物的量，化学反应速率不改变；③通入CO2，增大了反应物浓度，化学反应速率加快；④恒压充入N2，容器的体积扩大，反应物浓度减小，化学反应速率减小；⑤恒容充入N2，N2不参与这个反应，且其他物质的浓度没变，故化学反应速率不变。14.硫酸工业中,在催化反应室中装有热交换器。采用热交换器的好处是()①充分利用热量,降低能耗②促使平衡向正反应方向移动,提高产率③减少热量及环境污染④提高最终产品的纯度A.① B.①② C.①②③ D.①②③④参考答案：C解析：使用热交换器能充分利用热量,减少热量对环境的污染。SO2转化为SO3是放热反应,温度降低有利于平衡向正反应方向移动。15.下列说法中正确的是（）A．有机物都是从有机体中分离出来的物质B．有机物都是共价化合物C．有机物不一定都不溶于水D．有机物不具备无机物的性质参考答案：C考点：无机化合物与有机化合物的概念．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、无机物可制取有机物，如尿素就是第一种由无机物制成的有机物；B、CH3COONa、CH3COONH4等属于离子化合物；C、大多数有机物不能溶于水，有的能溶；D、无机物与有机物之间没有绝对界限．解答：解：A、有机物不一定要从有机体中分离出来，如用无机物可制取有机物：CO+2H2CH3OH（甲醇），故A错误；B、有些有机盐如CH3COONa、CH3COONH4等属于离子化合物，故B错误；C、大多数有机物不能溶于水，有的能溶，比如乙醇、乙酸等有机物能溶于水，故C正确；D、无机物与有机物没有绝对界限，必然有某些共同特点与性质，故D错误．故选C．点评：本题考查学生有关有机物和无机物的概念，可以根据所学知识来回答，比较简单．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。[已知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水](Ⅰ）．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为

____________________________；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。(Ⅱ)．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为

→

→

。（2）装置C中装有试剂的名称是

。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是

。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。（1）各装置连接顺序如为C→A→B→D→E，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是

。（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为：

参考答案：Ⅰ．Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑；Ⅱ．（1）A→C→B（2）无水硫酸铜（3）装置B中澄清石灰水变浑浊Ⅲ．（1）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有含水蒸气和CO2的空气排出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的水蒸气和CO2排出。

（2）（1－49n/9m）x100%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用“＞”、“＜”或“＝”填空：（1）同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，光照和点燃条件的ΔH（化学计量数相同）分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1______ΔH2；（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量

1mol氢分子所具有的能量；（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1

_____ΔH2。①4P(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1，②4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2；（4）已知：101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=－221kJ·mol－1，则碳的燃烧热数值

110.5kJ·mol－1；（5）已知：稀溶液中，H＋(aq)+OH(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量

57.3kJ；（6）可逆反应：aA(气)+bB(气)cC(气)+dD(气)；ΔH=Q，根据图回答：

①P1______P2；

②（a+b）______（c+d）；

③t1℃______t2℃。参考答案：（1）=；（2）＞；（3）＜；（4）＞；（5）＞；（6）①＜②＜③＞略18.（10分）（1）、在25℃下，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________

。（已知25℃时sp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。）（2）在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；（3）发射飞船时肼（N2H4）与NO2作推力能源，两者反应产生氮气和水蒸气。已知：①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）

△H=+67.7kJ/mol②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=－534kJ/mol则肼与二氧化氮反应的热化学方程式为：

（4）飞船使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，其电池总反应均为：2H2＋O2=2H2O。酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是强酸溶液，其负极电极反应式可表示为：2H2－4e一=4H＋，则其正极反应式为

；碱式氢氧燃料电池中的电解质溶液是强碱溶液，其正极电极反应式可表示为：O2＋2H2O＋4e一=4OH一，则其负极反应式为

参考答案：（10分）（1）Cu(OH)2

Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

(前1分

后2分)(2）中性

………………1分(3）2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=－113