安徽省六安市重阳中学2022年高三化学模拟试题含解析

安徽省六安市重阳中学2022年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式正确的是A．向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋5OH－＝AlO＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2OB.工业上用石灰乳制备漂白粉：Ca(OH)2+Cl2=Ca2＋+ClO－+Cl－+H2OC.制备Fe(OH)3胶体:Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（胶体）+3H＋D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4－＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O参考答案：B2.在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K＝恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是

（

）

A．该反应的焓变为正值

B．K表达式中，C（SO3）指反应在该条件下达到化学平衡时SO3的物质的量浓度

C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为：NO＋SO3NO2＋SO2参考答案：B略3.某元素的原子形成的离子可表示为xn-，下列说法正确的是

A.xn-含有的中子数为b

B.xn-含有的电子数为a–n

C.X原子的质量数为a+b

D.一个X原子的质量约为

g参考答案：D略4.如图所示装置是化学实验室中的常用装置，它有多种用途，以下各项用途和操作都正确的是（填序号）．a．洗气或干燥装置：瓶内放一定体积溶液，由a管口进气b．用于收集不溶于水的气体：瓶内充满水，由b管口进气c．提供少量CO：瓶内充满CO，b管口接自来水龙头d．H2S和SO2反应的装置：由a管口通入H2S，b管口通入SO2e．病人输氧时用于观察输氧速度：瓶内装适量水，b接病人鼻腔．

参考答案：c【考点】气体的收集；洗气．【分析】图中装置可作为洗气装置、气体的收集装置或量气装置，当作为洗气装置时，气体应从b管进入，用排空法收集气体时，从b进气可收集密度比空气大的气体，从a进气可收集密度比空气小的气体，用排水法收集气体时，气体应从a端进气，作为量气装置的一部分，用排水法，则气体从a端进入，以此解答该题．【解答】解；a．洗气或干燥气体时，气体应从长管b进气，否则不能起到洗气的作用，故错误；b．用于收集不溶于水的气体：瓶内充满水，气体应从短管进，可将水从长短排除，故错误；c．作为储气瓶提供气体时，从长短进水，从短管出气，故正确；d．H2S和SO2反应的装置，两个进气管长度相同，且应有出气管，应用三孔橡皮塞，故错误；e．用于病人输氧，瓶内盛放水，b管接供氧钢瓶，故错误；故选c．【点评】本考点考查了气体的收集、检验和干燥方法，为高频考点，侧重考查学生的实验设计能力、分析能力和实验评价能力，难度不大，注意把握常见气体的性质以及实验装置的作用．5.将NaHCO3和Na2O2按3∶1的个数比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是：（）

A．Na2O2和NaHCO3B．NaHCO3和Na2CO3

C．NaOH和Na2CO3

D．只有Na2CO3参考答案：D略6.下列物质中，水解的最终产物不含葡萄糖的是A．蔗糖

B．淀粉

C．纤维素

D．油脂参考答案：D略7.元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构，D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：B略8.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L－１的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入的铝粉质量为(

)A.5.4g

B.3.6g

C.2.7g

D.1.8g参考答案：A略9.将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol·L-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（

）A.125mL

B.200mL

C.250mL

D.560mL参考答案：略10.下列解释事实的离子方程式不正确的是A．铝片放入NaOH溶液中有气体产生：2Al+2OH－+2H2O===2AlO2－+3H2↑B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O72－(橙色)+H2O

2CrO42－(黄色)+2H+C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32－+CO2+H2O

===

H2SiO3（胶体）+CO32－D．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO4）：CaSO4+CO32－CaCO3+SO42－参考答案：CA．铝片放入NaOH溶液中有气体产生，发生反应的离子方程式为2Al+2OH－+2H2O===2AlO2－+3H2↑，A正确；B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，增大了溶液中的氢离子浓度，可逆反应Cr2O72－(橙色)+H2O

2CrO42－(黄色)+2H+形成的化学平衡向逆反应方向移动，溶液橙色加深，B正确；C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶，离子方程式为SiO32－+CO2+H2O

===

H2SiO3↓+HCO3－，C不正确；D．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO4），硫酸钙可以转化为溶解度更小的碳酸钙，离子方程式为CaSO4+CO32－CaCO3+SO42－，D正确。本题选C。11.NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，33.6L水中含有1.5NA个水分子B．14g乙烯和丙烯的混合物中含有的原子总数为3NA个C．1L0.5mol/LAlCl3溶液中含有0.5NA个Al3+D．5.6g铁粉与硝酸完全反应时失去电子数一定为0.3NA个参考答案：B略12.有一种碘和氧的化合物可称为碘酸碘，其中碘元素只呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是A.I2O4

B.I3O5C.I4O7

D.I4O9参考答案：D略13.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X不可能是A．甲：Fe、X：Cl2

B．甲：SO2、X：NaOH溶液

C．甲：C、X：O2

D．甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液参考答案：A略14.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是（）①C、O2②AlCl3、NaOH③Fe、HNO3④CO2、NaOH．A．①②③

B．①②

C．③④

D．①②③④

参考答案：D考点：镁、铝的重要化合物；钠的重要化合物；铁的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：①X为C、W为O2时，Y为CO，Z为CO2，且C与O2完全反应即生成CO2；②若X为AlCl3、W为NaOH，则Y为Al（OH）3，Z为NaAlO2，过量NaOH与AlCl3反应生成NaAlO2；③若X为Fe、W为HNO3，Fe过量时生成Fe（NO3）2，继续与HNO3反应生成Fe（NO3）3，Fe在过量HNO3中生成Fe（NO3）3；④若X为CO2、W为NaOH，CO2与NaOH反应生成碳酸钠，二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，过量的二氧化碳与氢氧化钠也能生成碳酸氢钠．解答：解：①X为C、W为O2时，Y为CO，Z为CO2，且C与O2完全反应即生成CO2，故正确；②若X为AlCl3、W为NaOH，则Y为Al（OH）3，Z为NaAlO2，过量NaOH与AlCl3反应生成NaAlO2，故正确；③若X为Fe、W为HNO3，Fe过量时生成Fe（NO3）2，继续与HNO3反应生成Fe（NO3）3，Fe在过量HNO3中生成Fe（NO3）3，故正确；④若X为CO2、W为NaOH，CO2与NaOH反应生成碳酸钠，二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，过量的二氧化碳与氢氧化钠也能生成碳酸氢钠，故正确；故选：D．点评：本题考查元素化合物中的连续反应，思维容量较大，需要对物质间的转换关系及转换条件非常熟悉，否则易出错．15.过氧化钠具有强氧化性，遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂，化学方程式为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列说法中正确的是A.氧化性：Na2FeO4>Na2O2>FeSO4B.FeSO4只作还原剂，Na2O2只作氧化剂C.Na2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒还能起到净水的作用D.由反应知每3molFeSO4完全反应时，反应中共转移12mol电子参考答案：CA.该反应中，FeSO4作还原剂，表现还原性，不能通过该反应与氧化剂Na2FeO4、Na2O2比较氧化性，故A错误；B.部分Na2O2被氧化为氧气而作还原剂，故B错误；C.Na2FeO4处理水时，Na2FeO4可以氧化杀死微生物，Na2FeO4的还原产物Fe3+具有净水作用，故C正确；D.2FeSO4～10e-，所以每3molFeSO4完全反应时，反应中共转移15mol电子，故D错误。故选C。点睛：解答本题特别需要注意在氧化还原反应中Na2O2既作氧化剂又作还原剂。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。

（1）下列装置可用于实验室制取少量氨气的是________（填序号）

（2）“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸（固定装置略去）：

①A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是

。②C装置中发生反应的化学方程式为____________________________③反应后，装置E中除存在较多的H+外，还可能存在的一种阳离子是_________，试设计实验证明这种离子的存在④下列哪些装置可以同时起到装置D和E的作用

（填代号）

（3）若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式___________________（不必配平），该反应生成的还原产物的化学键类型是__________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.以下框图中A→M是中学化学常见的物质，其中A、E是金属，F和J为气体单质，其余均为化合物或其溶液，C为淡黄色固体，D为红棕色粉末，M为红褐色固体。请回答下列问题：（1）C的电子式为_____________，C物质中所含化学键类型_________________。（2）引发D、E反应的操作是

，化学反应方程式为___________________________________________________________。（3）反应①的离子方程式是：__________________________________________________。（4）反应②的化学方程式为：__________________________________________________。（5）写出B与G溶液反应的离子方程式_________________________________________。（6）在I溶液中通入过量CO2反应的化学方程式___________________________________。参考答案：（1）(1分)

离子键与共价键

(2分)（2）加入适量KClO3，插上镁条并将其点燃

(2分)

2Al+Fe2O3====2Fe+Al2O3(2分)（3）2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑(2分)

（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3(2分)（5）Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O(2分)

（6）CO2+2H2O+NaAlO2＝Al(OH)3↓+NaHCO3(2分)18.利用某炉渣(只含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备新型净水剂碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]和Fe2O3。工艺流程如下：①用3.00mol/L的盐酸稀盐酸浸取炉渣，过滤．②滤液先用H2O2氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3③将第②步分离出沉淀的滤液通CO2调pH值后，保持温度在90～100℃进行“蒸发浓缩”，可以得到碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]据以上信息回答下列问题：(1)实验室配制3.00mol/L的盐酸100mL需要36.5％的浓盐酸（密度为1.2g/cm3）

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