2022-2023学年山东省东营市石油大学(华东)附属中学高一化学测试题含解析

2022-2023学年山东省东营市石油大学(华东)附属中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在化学变化中，会发生变化的是（

）A、质子数

B、中子数

C、电子数

D、质量数参考答案：C略2.下列离子反应方程式书写正确的是（

）A.碳酸钠溶液中加入盐酸

CO32-+2H+=H2O+CO2↑B.稀硫酸中加入铁粉

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.碳酸钙中加入盐酸

CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.氢氧化钡溶液中加入硫酸

H++OH—=H2O参考答案：A略3.下列四种基本类型的反应中，一定属于氧化还原反应的是（

）A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应参考答案：略4.下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)C．蔗糖与浓硫酸反应中有海棉状的炭生成(吸水性)D．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)参考答案：B5.下列说法正确的是（

）

A．金属阳离子被还原时不一定得到金属单质

B．非金属元素的最高价含氧酸都具有强氧化性

C．由共价键形成的分子一定是共价化合物

D．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体参考答案：A略6.合金具有许多优良的性能。下列物质不属于合金的是A.钢

B.水银

C.黄铜

D.青铜参考答案：B钢是铁碳合金，所以钢是合金，故A错误；水银是纯净物，故B正确；黄铜是由铜和锌所组成的合金，故C错误；青铜是纯铜中加入锡或铅的合金，故D错误。7.在一定温度下，将2molSO2和1molO2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH=－197kJ·mol-1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是

A．生成SO32mol

B．SO2和SO3共2molC．放出197kJ热量

D．含氧原子共8mol参考答案：B略8.一定温度和压强下，在2L的密闭容器中合成氨气：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是：A.0～10min内，以NH3表示的平均反应速率为0.005mol?L-1?min-1B.10～20min内，NH3浓度变化的原因可能是加入催化剂或缩小容器体积C.该反应在20min时达到化学平衡状态D.N2的平衡转化率与H2平衡转化率相等参考答案：D【分析】由图可知，该反应在20min时各物质浓度不变，说明反应达到化学平衡状态，10min时改变条件的瞬间各物质的物质的量不变，反应速率加快，可能是加入催化剂或缩小容器体积导致。【详解】A项、0～10min内，生成NH3的物质的量为0.1mol，浓度为0.05mol?L-1，则以NH3表示的平均反应速率为==0.005mol?L-1?min-1，故A正确；B项、10min时改变条件的瞬间各物质的物质的量不变，10～20min内反应速率加快，则10～20min内，NH3浓度变化的原因可能是加入催化剂或缩小容器体积导致，故B正确；C项、由图可知，该反应在20min时各物质浓度不变，说明反应达到化学平衡状态，故C正确；D项、反应达到平衡时，N2的平衡转化率为×100%=37.5%，H2平衡转化率×100%=75%，两者转化率不同，故D错误。故选D。【点睛】本题考查化学反应速率和化学平衡，注意影响化学反应速率的因素分析，明确图中达到平衡的时间，掌握化学反应速率和转化率的计算方法是解答关键。

9.如图所示的实验操作中，正确的是(

)参考答案：A略10.关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是A．质量为44g

B．有4mol原子

C．分子数为6.02×1023

D．摩尔质量为44g/mol参考答案：D略11.下列事故或药品的处理正确的是()A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道参考答案：B略12.K35ClO3与K37Cl在酸性溶液中反应生成氯气，则该氯气的相对分子质量为

A．70.7B．70.2

C．72

D．73.3参考答案：D略13.下列气体通入水中能形成电解质的是A．O2

B．N2

C．CH4

D.HCl参考答案：D略14.若在加入铝粉能放出H2的溶液中，下列各组离子一定不能大量共存的是A.Na＋、Fe3＋、SO42-、Cl-

B.Ba2＋、Mg2＋、HCO3-、Cl-C.Na＋、K＋、NO3-、CO32-

D.K＋、NO3-、AlO2-、OH-参考答案：B略15.将足量的Cu片放入25mL18.4mol/L的H2SO4溶液中，加热使其充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量。A．等于0.23mol

B．小于0.23molC．等于0.46mol

D．在0.23～0.46mol之间参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。（Ⅰ）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。甲同学设计实验的目的是_______________，烧杯__（填字母）中的反应最剧烈。（Ⅱ）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成。（1）写出所选用物质的化学式：A：______；B：______；C：_____。（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：_____________________________________。（3）该装置存在着某个缺陷，改进的方法是___________________________________。参考答案：（Ⅰ）验证锂、钠、钾的金属性（或验证同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强）

C

（Ⅱ）(1)HNO3

CaCO3

Na2SiO3（或K2SiO3）

(2)CO2+SiO32﹣+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣或2CO2+SiO32﹣+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣

(3)在B、C之间增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为

。（2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为

。(3)陶瓷、玻璃、水泥的组成中的共同成分是______________。参考答案：（1）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。（2）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。

（3）硅酸盐。略18.（4分）（1）已知：一定量CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出热量QkJ；若将燃烧产物全部通入过量的澄清石灰水，可得到20g沉淀，请写出CH4燃烧的热化学方程式

（2）请写出：氢氧燃料电池的正极电极反应式（电解质溶液为稀硫酸）

参考答案：略19.（12分）（1）通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为

，不能用NaOH溶液的原因是 ，（用离子方程式表示原因）也不能用NaCO3的原因是 （用离子方程式表示原因）（2）取agNa2O2与Al粉组成的混合物，投入适量的水中，固体完全溶解，在标准状况下放出气体VL（设产生的气体全部放出）。（a）有关反应的化学方程式为：___________________________，_________________________。（b）若VL气体点燃时恰好完全反应，则原混合物中Na2O2与A