第1章第3节第3课时一定物质的量浓度溶液配置【知识精研+拓展延伸】高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第节3第1章配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液实验再现

步骤及所用仪器：①计算②称量（托盘天平、药匙、量筒）③溶解（烧杯、玻璃棒）④转移和洗涤（100ml容量瓶、玻璃棒）⑤定容（胶头滴管）⑥摇匀⑦装瓶贴标签关于容量瓶:使用前，除洗涤外还应检查容量瓶是否漏液。检漏时，先注入少量水，盖好瓶塞，一只手托住容量瓶的底部，另一只手握住瓶口，食指压住玻璃塞，把容量瓶倒立，观察是否漏水；如果不漏，将瓶正立，把塞子旋转180°再倒置，检查是否漏水。不漏水后才可使用。检漏方法：(1)容量瓶只能用于配制溶液，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，也不能用来储存溶液，更不能用作反应容器。(2)容量瓶必须在常温下使用，不能注入热溶液，更不能进行加热。如果溶质在溶解过程中放热，要待溶液冷却至室温再进行转移。(3)用容量瓶不能配制任意体积的溶液，配制时可根据所需溶液的体积，根据“大而近”的原则，选择容量瓶。(4)向容量瓶注入液体时，应沿细玻璃棒注入，以防液体流出而损失。(5)容量瓶上只有一个刻度线，正确读数时，要使视线、容量瓶刻度线和瓶内凹液面的最低点相切。(6)用于洗涤烧杯的溶剂总量不能超过容量瓶的刻度线。(7)容量瓶用毕应及时洗涤干净，塞上瓶塞，并在塞子与瓶口之间夹一条纸条，防止瓶塞与瓶口粘连。使用容量瓶时应注意以下几点：【讨论分析】：(1)你是用什么仪器称量NaCl固体的？如果是托盘天平，称量的质量是多少？与计算量一致吗？为什么？_____________________________________________________________。(2)配制溶液时能否将容量瓶先用试剂润洗？_________________________________________________________________。(3)在使用容量瓶配制溶液时，为什么必须要等溶液的温度恢复到室温后再将溶液转移到容量瓶中？_______________________________________________________________。(4)在用容量瓶配制溶液时，如果加水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加水到刻度线，这种做法对吗？如果不对，会引起什么误差？____________________________________________________________。(5)如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的偏大还是偏小？_______________________________________________________________。(6)在定容时，俯视、仰视和平视得到的数据有什么差异？_______________________________________________________________。(7)假如配制一定浓度的氢氧化钠溶液，应怎样称量氢氧化钠固体？_________________________________________________________________。导议展评检思讨论在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？

？二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析2.误差分析步骤具体情况产生的误差称量砝码生锈____砝码残缺____将砝码放在左盘且使用了游码____量取液体溶质时量筒内有水____量取液体溶质时仰视量筒刻度读数____吸湿性、挥发性药品长时间暴露在空气中_____把吸湿性药品(如NaOH)放在纸上称量____偏大偏小偏小偏小偏大偏小偏小(1)称量造成的误差(2)溶解与洗涤过程中造成的误差步骤具体情况产生的误差溶解与洗涤溶解搅拌时有溶液溅出____转移时有溶液溅出瓶外____未洗涤烧杯和玻璃棒____除洗涤烧杯和玻璃棒外，还洗涤了量取浓溶液的量筒，并将洗涤液注入了容量瓶____偏小偏小偏小偏大(3)定容过程中造成的误差步骤具体情况产生的误差定容溶液未冷却就转入容量瓶____定容时仰视容量瓶刻度线____在定容之后再上下倒置摇匀，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线____在定容时不小心加水超过了刻度线，又用滴管把多余的液体吸出____定容视线所引起误差分析如下页总结偏大偏小偏小偏小容量瓶定容视线所引起误差分析

俯视刻度线当液面还未到刻度线时即认为已达到刻度线，，导致溶液体积偏小，结果偏高。

定容时要确保按眼睛视线→刻度线→凹液面最低点的顺序，做到“三点一线”。

仰视刻度线，当液面超过刻度线时才认为达到刻度线，导致溶液体积偏大，结果偏低。【讨论分析】：(1)你是用什么仪器称量NaCl固体的？如果是托盘天平，称量的质量是多少？与计算量一致吗？为什么？_____________________________________________________________。(2)配制溶液时能否将容量瓶先用试剂润洗？_________________________________________________________________。(3)在使用容量瓶配制溶液时，为什么必须要等溶液的温度恢复到室温后再将溶液转移到容量瓶中？_______________________________________________________________。(4)在用容量瓶配制溶液时，如果加水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加水到刻度线，这种做法对吗？如果不对，会引起什么误差？____________________________________________________________。(5)如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的偏大还是偏小？_______________________________________________________________。(6)在定容时，俯视、仰视和平视得到的数据有什么差异？_______________________________________________________________。(7)假如配制一定浓度的氢氧化钠溶液，应怎样称量氢氧化钠固体？_________________________________________________________________。【讨论分析】答案：(1)是用托盘天平称量NaCl的质量。用托盘天平称量的NaCl的质量是5.9g，而计算出的NaCl的质量为5.85g，两者不同。因为托盘天平的精确度只有0.1g，对0.05g它不能显示。对5.85g用四舍五入法处理，即5.9g(2)不能。这样会改变溶液的浓度。但可以用蒸馏水润洗(3)如果待配制溶液的温度过高或过低，都会影响所配制溶液浓度的准确性(4)不对。这样会导致一部分溶质流失，使得配制的溶液的物质的量浓度偏小(5)如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，导致部分溶质流失，使得配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的偏小(6)在定容时，如果眼睛的位置偏高、偏低或容量瓶放置歪斜，所观察到的刻度会有较大的误差。仰视时，溶液体积比平视偏大，造成所配制溶液浓度偏小；俯视时，溶液体积比平视偏小，造成所配制溶液浓度偏大(7)氢氧化钠在空气中易吸水，且具有较强的腐蚀性，因此称量时用放在小烧杯中称量导思议展评检误差分析

分析方法：[典例示范]

某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲配制450mL0.2mol·L－1的稀H2SO4溶液：(1)所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为________mL。(2)所用量筒和容量瓶的规格为________和________。(3)浓硫酸稀释时的操作是________________。(4)下列为该小组的操作，可能导致配制溶液浓度偏高的是________。A．移液前未冷却至室温B．定容时加水多了，用滴管吸出C．定容时俯视刻度线(5)右图是该小组转移溶液的示意图，图中的错误是________________。(4)下列为该小组的操作，可能导致配制溶液浓度偏高的是________。A．移液前未冷却至室温B．定容时加水多了，用滴管吸出C．定容时俯视刻度线(5)右图是该小组转移溶液的示意图，图中的错误是________________。答案(1)5.4

(2)10mL量筒500mL容量瓶(3)向烧杯中加入一定量的水，再将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌(4)AC(5)①未用玻璃棒引流②未采用500mL容量瓶导思议展评检1.不规范的实验操作会导致实验结果出现误差。下列关于误差分析的判断正确的是(

AC)A.用浓硫酸配制稀硫酸时,用量筒量取浓硫酸时仰视会使所配溶液浓度偏高B.用托盘天平称取药品时,药品和砝码位置颠倒导致药品质量一定偏低C.配制1mol·L-1的NaOH溶液时,未恢复至室温就转移并定容会使所得溶液浓度偏高D.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理就直接用于配制,会使所配溶液浓度偏低2.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是(

D

)A.将40gNaOH溶解于1L水中B.将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C.将1L10mol·L-1的浓盐酸与9L水混合D.将10gNaOH溶解于水中配成250mL溶液3.下列溶液中Cl-的浓度与150mL1mol·L-1MgCl2溶液中Cl-的浓度相等的是(

C

)A.150mL1mol·L-1NaCl溶液B.75mL2mol·L-1CaCl2溶液C.150mL2mol·L-1KCl溶液D.75mL1mol·L-1AlCl3溶液导思议展评检1、解析

用浓硫酸配制稀硫酸时,用量筒量取浓硫酸时仰视,量取的浓硫酸体积偏大,所配溶液浓度偏高,故A正确;使用托盘天平时,若没有使用游码,药品和砝码位置颠倒后不影响称量结果,故B错误;配制1

mol·L-1的NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容,由于热的溶液体积偏大,配制的溶液冷却后体积偏小,所得溶液浓度偏高,故C正确;容量瓶内壁附有水珠可直接用于配制溶液,不影响浓度,故D错误。导思议展评检2、解析

40

g

NaOH的物质的量为1

mol,但40

g

NaOH溶于1

L水中所得溶液的体积不是1

L,A项错误;没有说明气体是否在标准状况下,无法确定气体的物质的量,B项错误;1

L

10

mol·L-1的浓盐酸中溶质的物质的量为10

mol,但与9

L水混合后溶液的体积不等于10

L,C项错误;10

g

NaOH的物质的量3、解析

1

mol·L-1

MgCl2溶液中Cl-的浓度为2

mol·L-1。150

mL

1

mol·L-1

NaCl溶液中Cl-的浓度为1

mol·L-1;75

mL

2

mol·L-1

CaCl2溶液中Cl-的浓度为4

mol·L-1;150

mL

2

mol·L-1

KCl溶液中Cl-的浓度为2

mol·L-1;75

mL

1

mol·L-1

AlCl3溶液中Cl-的浓度为3

mol·L-1。导思议展评检4.为了配制100mL1mol·L-1的NaOH溶液,其中有下列几个操作:①NaOH固体放在纸片上称量②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制③NaOH在烧杯里刚好完全溶解,立即把溶液转移到容量瓶中④用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次,洗涤液也转入容量瓶中⑤使蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶,直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切其中操作错误的是(

D

)A.①②③ B.③④⑤ C.②③⑤ D.①③⑤解析

①NaOH固体不能放在纸片上称量,可放在小烧杯中称量;③溶解后应冷却至室温后再把溶液转移到容量瓶中;