江苏省徐州市方圆中学高一化学下学期摸底试题含解析

江苏省徐州市方圆中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列电子式书写错误的是A．

B．

C．

D．参考答案：CA．OH-的电子式为，故A正确；B．氮气的电子式为，故B正确；C．HCl的电子式为，故C错误；D．Na2S的电子式为，故D正确；答案为C。【点睛】解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“”，没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序（如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。④热化学反应方程式中物质的聚集状态、离子方程式中的电荷守恒、化学反应的客观性是经常出现错误的地方，在判断时需要注意。2.下列说法错误的是（）A．用丁达尔效应可鉴别FeCl2溶液和Fe（OH）3胶体B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C．相同条件下，Na2CO3比NaHCO3更稳定D．用氨水可鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液参考答案：D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．胶体具有丁达尔效应；B．钠元素的焰色反应为黄色；C．碳酸氢钠不稳定，加热易分解；D．二者都生成沉淀．【解答】解：A．胶体具有丁达尔效应，可用丁达尔效应鉴别，故A正确；B．焰色反应为为元素的性质，单质、化合物的颜色反应相同，故B正确；C．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，碳酸钠较稳定，故C正确；D．二者都生成沉淀，可用氢氧化钠溶液鉴别，故D错误．故选D．3.下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（）A．NH3 B．CH4 C．NaHCO3 D．HClO参考答案：D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸．【解答】解：A、氨气不是酸，故A错误；B、甲烷含有氢元素，属于烃类，不能电离，故B错误；C、碳酸氢钠含有氢元素，属于盐类，电离时生成的阳离子为氢离子和钠离子，属于酸式盐，故C错误；D、氯酸电离时生成的阳离子全部是氢离子，属于酸，故D正确．故选D．4.(双选)在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两容器中的气体一定具有相同的(

)A．原子数

B．密度

C．质量

D．分子数参考答案：AD5.中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。下列说法中正确的是A．正是氢键的存在，冰能浮在水面上B．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一C．由于氢键的存在，沸点：HCl>HBr>HI>HFD．由于氢键的存在，水分子变的更稳定了

参考答案：A6.已知有如下反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－③2Fe(CN)＋I2===2Fe(CN)＋2I－，试判断氧化性强弱顺序正确的是(

)A．Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)

B．Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN)C．Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN)

D．Fe(CN)＞Fe3＋＞Br2＞I2参考答案：C略7.

制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为：

下列说法不正确的是

(

)A．淀粉和纤维素都是高分子化合物

B．HCOOCH3是N的同分异构体C．④的反应类型属于取代反应D．只用新制氢氧化铜不能鉴别M、N和乙醇三种物质的水溶液参考答案：D略8.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A．一定是金属元素 B．可能是稀有气体元素C．一定不是非金属元素 D．原子容易失去电子的元素参考答案：B【考点】原子结构与元素的性质；86：原子核外电子排布．【分析】短周期元素中，H、Li、Na的最外层电子数为1，Be、Mg及稀有气体He的最外层有2个电子，以此来解答．【解答】解：解：短周期元素中，最外层电子数是1个有：第一主族元素（包含H元素，碱金属元素）；最外层有2个的元素有第二主族元素（碱土金属元素）、稀有气体元素中的He元素，H、He为非金属元素，Li、Na、Mg为金属元素，如为稀有气体元素，则不易失去电子，故选B．9.能正确表示下列反应的离子方程式为（

）

A．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OB．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓C．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O参考答案：D略10.下列物质属于纯净物的是

A．氯水

B．液氨

C．合金

D．漂白粉参考答案：B略11.将xLHCl气体（标准状况）全部溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（

）A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L

参考答案：C略12.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A.灼热的炭与CO2的反应B.Na2O2与H2O的反应C.镁条与稀盐酸的反应D.碳酸钙高温分解的反应参考答案：A【分析】从元素的化合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应，常见的吸热反应有：C和水、CuO等反应，大多数分解反应以及氢氧化钡晶体和氯化铵的反应等。【详解】A.灼热的炭与CO2的反应，为氧化还原反应，也属于吸热反应，A项正确；B.Na2O2与H2O的反应，为氧化还原反应，但属于放热反应，B项错误；C.镁条与稀盐酸的反应，为氧化还原反应，但属于放热反应，C项错误；D.碳酸钙高温分解的反应不属于氧化还原反应，D项错误；答案选A。13.在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是A.Na2O

B.NaOH

C.Na2CO3

D.Na2O2参考答案：C切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2成Na2CO3?10H2O）→最后变成Na2CO3粉（风化），有关反应如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3?10H2O、Na2CO3?10H2O=Na2CO3+10H2O。答案选C。14.某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是

①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A．①④

B．只有⑥

C．只有⑤

D．④⑥参考答案：B略15.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是A.正丁烷

B.异丁烷

C.甲烷

D.丙烷参考答案：C正丁烷的一氯代物有1-氯丁烷、2-氯丁烷，共2种，故A错误；异丁烷的一氯代物有，共2种，故B错误；甲烷的一氯代物有CH3Cl，共1种，故C正确；丙烷的的一氯代物有1-氯丙烷、2-氯丙烷，共2种，故D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.请根据所提供的试剂和仪器，按要求填空：（1）写出带有标号①的仪器的名称___________（2）气体发生装置A可用来制取氧气，其反应方程式为___________________________。选择的收集装置是______（选“C”或“D”）。若用E装置收集氧气完毕时，应先

（填序号①或②：①熄灭酒精灯；②从水中取出导气管）（3）实验室用大理石固体与稀盐酸制备二氧化碳气体，写出反应的化学方程式：

__________________________；选用上述装置中的

（填序号）作为发生装置；已知盐酸具有挥发性，二氧化碳气体中含有少量的氯化氢气体，可以用上图中的F装置除去HCl气体（F洗气瓶可吸收HCl气体，不吸收CO2气体，顺利使CO2气体进入下一个装置）。实验中含有杂质的气体应该从

（填“a”或“b”）口进入洗气瓶，洗气瓶中应装

（填序号：A、NaHCO3溶液，B、NaOH溶液，C、澄清石灰水，D、浓硫酸）写出洗气过程中反应的化学方程式

。若把最后较为纯净的二氧化碳气体通入足量的氢氧化钠溶液中，气体被完全吸收，写出该反应的化学方程式

。参考答案：△

（1）___长颈漏斗__（2）__2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑__D_

②

（3）

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O__________

；

B

；

a

A

HCl+NaHCO3==NaCl+CO2↑+H2O_

。

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。（1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中,能形成胶体的是______________(填序号)。A.冷水

B.沸水

C.NaOH浓溶液

D.NaCl浓溶液（2）写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式:________________。（3）怎样证明制得的物质是胶体?请简述操作过程:__________________。（4）取少量制得的胶体加入试管中,再加入少量(NH4)2SO4溶液,观察到的现象是__________,

这种现象称为胶体的________________。（5）Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因是________(填序号)。A.

胶粒直径小于1nm

B.

胶粒带正电荷C.

胶粒作布朗运动

D.

胶粒能透过滤纸（6）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________(填序号)。A.

Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm之间B.

Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C.

Fe(OH)3胶体是均一的分散系D.

Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸参考答案：(1)B

(2)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl

(3)利用丁达尔效应;让一束光线通过制得的物质,从侧面观察可看到一条光亮的“通路”,说明制得的物质是胶体

(4)产生红褐色沉淀

聚沉

(5)B

(6)A试题分析：本题考查Fe（OH）3胶体的制备，胶体的性质。（1）利用FeCl3的水解制备Fe（OH）3胶体，制备Fe（OH）3胶体应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，答案选B。（2）制备Fe（OH）3胶体的化学反应方程式为：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl。（3）证明有胶体存在利用丁达尔效应。操作过程为：让一束光线通过制得的物质，从侧面观察可看到一条光亮的“通路”，说明制得的物质是胶体。（4）（NH4）2SO4溶液属于电解质溶液，（NH4）2SO4溶液加到Fe（OH）3胶体中，Fe（OH）3胶体发生聚沉，可以观察到产生红褐色沉淀。（5）Fe（OH）3胶体能稳定存在的原因是：Fe（OH）3胶体粒子吸附阳离子而带有正电荷，同种电荷的粒子之间相互排斥阻碍了胶体粒子变大，使它们不易聚集，能稳定存在；此外胶体粒子所作的布朗运动也使得它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来；主要原因是胶粒带正电荷，答案选B。（6）A项，Fe（OH）3胶体粒子的直径在1~100nm之间，FeCl3溶液中溶质粒子直径小于1nm，是两者的本质区别；B项，Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应，FeCl3溶液没有丁达尔效应，不是两者的本质区别；C项，FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体都是均一的分散系；D项，FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体的分散质粒子都能透过滤纸；答案选A。点睛：胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的大小，分散质粒子小于1nm的分散系为溶液，分散质粒子大小在1nm~100nm之间的为胶体；鉴别溶液和胶体用丁达尔效应，胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应。18.①H2SO4、②过氧化钠、③碳酸氢钠、④二氧化硅是常见的物质。请回答下列问题。（1）上述四种物质分别加入到紫色石蕊溶液中，溶液变红的是____________（填序号）。（2）写出H2SO4

的电离方程式________________________________。（3）写出过氧化钠与水反应的化学方程式_