物质的转化 化学反应的分类 高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

一价钾钠氯氢银；二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳二四六硫要分清；铜汞二价最常见负一硝酸氢氧根；负二碳酸硫酸根负三记住磷酸根；正一价的是铵根

专题1物质的分类及计量

——物质及其反应的分类物质的转化化学反应的分类物质混合物纯净物单质化合物非金属单质金属单质无机化合物有机化合物氧化物酸碱盐

…上节课我们学习了物质的分类

下列物质分类正确的是（

）D

碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO2根据物质的分类，可以认识物质的性质、转化关系，从而制备新物质物质的分类物质的性质物质之间的转化关系认识认识人类生活和生产所需要的新物质制备制备酸的主要化学性质①酸碱指示剂②酸+活泼金属③酸+碱性氧化物④酸+碱⑤酸+某些盐注：“酸”是在水溶液中解离时产生的阳离子都是氢离子的化合物碱的主要化学性质①酸碱指示剂②碱+酸性氧化物③碱+酸④碱+某些盐注：“碱”是在水溶液中解离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物盐的主要化学性质①盐+金属②盐+酸③盐+碱④盐+某些盐注：“盐”是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物试着写出下列物质之间转化的化学方程式，体会由金属单质到盐、非金属到盐的转化关系Ca→CaO→Ca（OH）2

→

CaCO3C→CO2

→H2CO3

→

CaCO3对于上述转化关系，从物质分类的角度看，你发现了什么规律？金属单质碱性氧化物碱盐O2H2O酸或酸性氧化物非金属单质酸性氧化物酸盐O2H2O碱或碱性氧化物反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少思考：初中学过的化学反应四种基本类型的分类依据是什么？怎么判断反应类型？分类依据：反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应反应类型定义A+B=ABAB=A+BAB+C=A+CBAB+CD=AD+CB化合反应分解反应置换反应复分解反应由两种或多种物质生成一种物质的反应(多变一)一种物质生成两种及以上物质的反应(一变多)单质加化合物生成另一单质和另一化合物的反应两种化合物相互交换成分,生成另两种化合物的反应2Ca+O2=2CaO实例CaCO3=CaO+CO2↑Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O四种基本反应类型判断下列反应能否发生：1．Zn+HCl2.Ag+HCl3.Fe+H2SO4(稀)

4．Zn+CuSO45.Cu+ZnSO4

金属与盐溶液发生置换反应的条件：①前置后（K、Ca、Na不行）②H前面的金属遇盐酸或稀硫酸可置换出H2思考：请说明一种金属与另一种盐溶液发生置换反应的条件？√√√判断下列反应能否发生：1.Na2CO3+HCl2.NaOH+H2SO4

3.NaCl+K2CO3

4.CaCO3+NaCl复分解反应发生的条件:①酸、碱、盐在溶液中反应②生成物有气体、沉淀或水生成思考：请说明复分解反应发生的条件？√√

下列反应方程正确的是（）A．BaCl2+H2SO4==BaSO4+2HClB．NaOH+CO2

==Na2CO3+H2OC．HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3D．4HCl+Fe2O3==2FeCl2+2H2OC＋３＋２０＋４这是什么反应？定义:有元素化合价发生变化的反应特征:反应前后元素化合价发生变化有元素化合价发生变化氧化还原反应（元素化合价不发生变化的反应称为非氧化还原反应）

下列说法正确的是（C）A、氧化还原反应一定有物质“失去氧”和“得到氧”B、HCl+NaOH=NaCl+H2O是氧化还原反应C、凡是有元素化合价发生变化的反应都是氧化还原反应D、2H2+O2==2H2O是非氧化还原反应点燃1．有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应2．置换反应全部是氧化还原反应3．复分解反应都是非氧化还原反应4.有单质参与同时也有单质生