初中化学 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 课件

1．实验目的：练习配制一定溶质质量分数的溶液。2．实验用品托盘天平(带砝码)、镊子、药匙、烧杯、__________、_________、__________。3．实验步骤(1)以配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液为例①计算：配制溶液需要氯化钠和水的质量：氯化钠________g，水________g。②称量：用__________称量所需的氯化钠，放入烧杯中。托盘天平473玻璃棒量筒胶头滴管③量取：用量筒量取______mL水(所选用量筒的量程为________，接近刻度线时改用__________滴加)，倒入盛有氯化钠的烧杯中。(水的密度可近似看作为1g/mL)④溶解：用________不断搅拌至固体完全溶解。⑤装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶(细口瓶)中，盖好瓶塞并贴上标签。【注意】①托盘天平的使用：用托盘天平称量药品质量时要遵循“_________”原则；且左右两盘上要垫上相同的称量纸；有腐蚀性或易潮解的药品(如氢氧化钠)应放在玻璃器皿(如烧杯)中称量。②量筒的使用：a.用量筒量取液体，读数时视线应与量筒内液体_____________保持水平；b.选取量筒的量程要比所要量取液体的体积稍大且越接近越好。凹液面最低处左物右码玻璃棒胶头滴管50mL47(2)用浓溶液配制稀溶液依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变①计算：计算所需浓溶液的质量和所需水的质量。a．浓溶液的质量＝b．所需水的质量＝稀溶液的质量－浓溶液的质量c．液体体积＝②量取：用量筒量取浓溶液和水(接近所需体积时改用胶头滴管滴加)，倒入烧杯。③混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液均匀混合。【注意】①两种溶液混合时，质量可以相加，但体积不可以相加。②稀释既可用水稀释，也可用稀溶液稀释。③计算时单位要一致。误差原因举例溶质质量分数偏大溶质的量______(填“减少”或“增加”，下同)天平空载时，指针向右偏；所用砝码已生锈或沾有污渍

溶剂的量____量取溶剂时俯视读数或平视凹液面最高处；量取的水没有完全转移到烧杯中

溶质质量分数偏小溶质的量____溶质本身不纯；左码右物称量，且用到游码；天平空载时，指针向左偏；固体药品有洒落；固体药品倒入烧杯时，纸片上残留少量固体药品溶剂的量____量取溶剂时仰视读数；烧杯内壁上有水；试剂瓶内壁上有水4．误差分析增加减少减少增加【例】欲配制100g溶质质量分数为9%的氯化钠溶液，实验操作如下：(1)实验中正确的操作顺序为____________（填序号），其中错误的操作是_________________________。(2)③中玻璃棒的作用是________________。

——分层练重验实点图1基础训练搅拌，加速溶解

②中NaCl在右盘称量④②①⑤③(3)实验中称量氯化钠固体的质量时所选砝码的质量和游码的示数分别为_______、________。(4)若在操作①中，有部分氯化钠洒落桌面，则所得溶液溶质质量分数会_________（填“偏大”或“偏小”）。(5)在量取蒸馏水的体积时，应选择___________（填“10mL”或“100mL”）量筒，视线如下图2所示（其他操作正确），会造成所配制溶液的溶质质量分数____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。图2偏小偏小100mL45g若用如下图3所示标签的氯化钠溶液配制上述溶液：氯化钠溶液【成分】氯化钠、水【规格】100mL质量分数18%【密度】1.0g/cm3(1)所需水的质量为_______。(2)如果配制后的溶液的溶质质量分数小于9％，可能的原因是________________________________________________________。（写一条即可）能力训练图3