河北省沧州运东七县联考2023-2024学年高一上学期10月期中考试化学试题（含答案）

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化学

考生注意：

1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。

2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4．本卷命题范围：苏教版必修第一册专题1～专题2。

5．可能用到的相对原子质量：H1C12023Na23Cl35.5

一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1．科学家将铅和氪的原子核对撞，获得了一种质量数为293，中子数为175的超重元素。该元素原子核内中子数与质子数之差是

A．47B．57C．118D．293

2．下列物质的分类错误的是

A．纯碱——钠盐B．氢氧化铁胶体——纯净物

C．H2SO4——电解质D．H2O2——氧化物

3．下列分散系中分散质直径最小的是

A．氢氧化铁悬浊液B．血液

C．雾D．氯化钠溶液

4．下列物质在水溶液或熔融状态下的电离方程式正确的是

A．B．

C．D．

5．下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是

A．盐中一定含有酸根

B．电离出的阴离子有OH-的化合物称为碱

C．盐中一定含金属元素

D．NaHSO4可以电离出H+，因此NaHSO4属于酸

6．下列关于焰色反应的说法中正确的是

A．焰色反应是化学变化

B．Na、NaCl、Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

C．在做焰色反应的实验时，应用硫酸洗涤铂丝

D．若某物质的焰色呈黄色，说明该物质只含钠元素，不含钾元素

7．自1803年英国科学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入，不断发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。下列关于原子结构理论的说法中，正确的是

A．所有的原子都含有质子、中子和电子

B．质子数决定元素的种类，中子数决定核素的种类

C．原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引

D．原子中的质子、中子和电子3种基本微粒不可能进一步分成更小的微粒

8．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是

A．B．

C．D．

9．化学是一门以实验为基础的学科，如图所示的实验装置或操作能达到实验目的的是

选项ABCD

实验

实验目的吸收HCl气体并防止倒吸制备胶体干燥H2常温下，配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液

10．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．22.4LH2中含氢原子数一定为

B．1mol·L-1的CaCl2溶液中含Ca2+数目为

C．7.1gCl2中含质子数为

D．2．3gNa变为Na+时失去电子数为

11．将10mL1mol·L-1H2SO4溶液加水稀释至50mL，稀释后溶液中H+的物质的量浓度为

A．0.2mol·L-1B．0.4mol·L-1

C．0.05mol·L-1D．0.1mol·L-1

12．天然气中含有少量H2S等气体，开采应用受限。T．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示，总反应方程式为。下列说法错误的是

A．大量开采可燃冰和天然气会加剧温室效应

B．脱硫过程的总反应属于置换反应

C．脱硫过程中的质量和化学性质不变

D．该反应原理可以应用于高温条件下脱硫

13．过氧化氢（H2O2）在生产生活中有着广泛的应用，某化学实验小组对过氧化氢溶液的腐蚀性进行研究，将铜片分别浸泡在以下3种溶液中进行实验，实验现象如下表。下列有关叙述错误的是

编号①②③

实验

一段时间后的现象无明显变化溶液变蓝，缓慢产生细小气泡无明显变化

A．实验①的作用是对照

B．实验②中溶液变蓝，因为反应中生成了Cu2+

C．实验③中无明显变化，说明铜不能与稀硫酸反应

D．实验②中产生细小气泡，是因为发生置换反应产生了氢气

14．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法错误的是

A．FeCl2溶液：加入过量铁粉，过滤

B．NaCl溶液：加过量BaCl2溶液后过滤

C．乙醇：向混合溶液中加生石灰，蒸馏

D．：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶

二、非选择题（本题共4小题，共58分）

15．（12分）有A、B、C、D、E五种微粒。已知：

①当A原子失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同；

②当B原子得到1个电子后，其电子层结构与氩原子相同；

③C原子的K层和M层所含电子数相同；

④单核D离子有18个电子，当失去2个电子后显电中性；

⑤E原子不带电，原子核中只有一个质子。

回答下列问题：

（1）写出这五种微粒的元素符号：

A___________，B___________，C___________，D___________，E___________。

（2）由B形成单质的化学式为___________；C微粒的结构示意图为___________，由D形成的单质在氧气中燃烧的实验现象为________________。

（3）由A形成的单质与EB溶液反应的化学方程式为___________。

16．（16分）现有下列六种物质：①液态氯化氢②二氧化碳③硫酸铜溶液④氢氧化铁胶体⑤KOH⑥铁丝。

（1）上述六种物质中，属于电解质的有______________（填序号，下同），属于非电解质的有____________，能导电的有_______________。

（2）区分③和④的简单方法是___________。

（3）氯化氢在水溶液中的电离方程式为_________________。

（4）③和⑥反应的基本反应类型为___________。

（5）向⑤的溶液中通入少量②，发生反应的化学方程式为__________________。

（6）向③中加入⑤的现象为___________。

17．（16分）如图是中学化学中常用于化合物分离和提纯的装置，回答下列问题：

（1）装置B中被加热仪器的名称为___________，装置C中冷却水的水流方向为___________（填“上进下出”或“下进上出”）。

（2）青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，能溶于乙醇、乙醚，难溶于水，熔点为156～157℃，热稳定性差。提取青蒿素的简易工艺流程如图所示。

已知：乙醚沸点为35℃。

若要在实验室模拟上述工艺，操作I选择的实验装置为____________（填“A”“B”或“C”），操作Ⅲ的主要过程可能是___________（填字母）。

a．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

b．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤

c．加入乙醚进行萃取分液

（3）某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又能配成硝酸钠溶液。

实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验（所有试剂均过量）。

选择试剂aNa2CO3溶液b

实验操作XY加热

①若试剂a是溶液，则溶液中发生反应的化学方程式为___________，加入Na2CO3溶液的目的是_____________，试剂b的溶质为____________（填化学式）。

②操作Y必须使用的玻璃仪器有烧杯、______________。

18．（14分）实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L-1的NaOH溶液480mL。回答下列问题：

（1）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管和容量瓶。下列关于容量瓶的叙述中正确的是___________（填字母）。

a．是配制准确浓度溶液的仪器b．能长期贮存溶液

c．能直接加热d．使用之前要检查是否漏水

（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为___________g，要完成本实验该同学应称取____________gNaOH。

（3）在配制过程中，其他操作均正确，下列操作会引起浓度偏高的是___________（填字母）。

a．没有洗涤烧杯和玻璃棒b．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

c．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水d．定容时俯视刻度线

（4）为探究CO2、SO2与NaOH反应的能量变化，某同学用配制的NaOH溶液和绝热容器（与外界没有热交换，忽略气体压缩或膨胀导致的能量变化）进行下列实验。

①关闭弹簧夹K1和K2，从气阀中通入0.1molCO2和0.1molSO2气体，关闭气阀，此时气室I与气室Ⅱ的容积之比为________；室内气体密度之比为________。

②打开弹簧夹K1、K2，用注射器同时注入10mL1mol·L-1NaOH溶液，立即关闭弹簧夹K1、K2，充分反应后，发现气室Ⅱ的容积大于气室I，可以得出的实验结论是________。

沧州运东七县联考2023-2024学年高一上学期10月期中考试

化学

参考答案、提示及评分细则

1．B中子数为175，质子数为（293-175），差为57，B项符合题意。

2．B纯碱是碳酸钠，属于钠盐，A项正确；氢氧化铁胶体是混合物，B项错误；H2SO4在水溶液里能够导电，是电解质，C项正确；H2O2为只含氢、氧两种元素的化合物，其中一种是氧元素，属于氧化物，D项正确。

3．D氢氧化铁悬浊液，浊液的分散质粒子直径大于100nm，血液属于胶体，胶体的分散质粒子直径在1～100nm，雾属于胶体，胶体的分散质粒子直径在1～100nm，氯化钠溶液，溶液的分散质粒子的直径小于1nm，D项符合题意。

4．DNaHCO3的电离方程式：，A项错误；FeCl3的电离方程式：，B项错误；H2SO4的电离方程式：，C项错误；NaCl在熔融状态下的电离方程式：，D项正确。

5．A碱的定义是电离出的阴离子全部都是OH-的化合物，B项错误；NH4Cl中不含金属元素，C项错误；NaHSO4属于盐，D项错误。

6．B焰色反应是物理变化，A项错误；Na、NaCl、Na2CO3均含钠元素，焰色反应均为黄色，B项正确；在做焰色反应的实验时，应用盐酸洗涤铂丝，C项错误；若某物质的焰色反应呈黄色，说明该物质一定含钠元素，没有透过蓝色钴玻璃观察，因此不能说明不含钾元素，D项错误。

7．C没有中子；核素由质子数和中子数共同决定，质子和中子里面还有更小的微粒——夸克；C项正确。

8．A，B项错误：溶液中与不反应，C项错误；，D项错误。

9．C油不能隔绝气体与水，图中不能防止倒吸，A项错误；NaOH溶液与FeCl3反应生成沉淀，应向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备胶体，B项错误；浓硫酸具有吸水性，且不与H2反应，可干燥H2，C项正确；常温下，配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液，根据溶质质量分数=×100%，应向90g水中加入10gNaCl固体，D项错误。

10．DH2的状态未知，无法计算，A项错误；CaCl2的体积未知，无法计算，B项错误；7.1gCl2的物质的量为0.1mol，含质子数为，C项错误；2.3gNa的物质的量为0.1mol，变为Na+时失去0.1mol电子，D项正确。

11．B将溶液稀释5倍后H2SO4的物质的量浓度为0.2mol·L-1，则H+的物质的量浓度为0.4mol·L-1，B项正确。

12．DCH4属于温室气体，A项正确；氧气置换出硫单质，B项正确；作为反应的催化剂，C项正确；高温条件下会导致细菌死亡，D项错误。

13．D实验①的作用是验证只有过氧化氢溶液不能腐蚀铜，与实验②形成对照，A项正确；②中溶液变蓝，是因为溶液中存在Cu2+，B项正确；实验③中无明显变化，说明铜没有参与反应，即铜不能与稀硫酸反应，C项正确；铜不能与稀硫酸反应，故不会置换出氢气，产生的细小气泡是由于双氧水缓慢分解产生O2，D项错误。

14．B在溶液中，铁粉与CuCl2反应除去Cu2+，且不引入新杂质，A项正确；加过量BaCl2溶液会引入新的杂质BaCl2，应选用适量盐酸，B项错误；乙醇和水易形成共沸物，加入生石灰，再蒸馏，可以得到乙醇，C项正确；饱和NaHCO3溶液能吸收HCl产生CO2，能达到实验目的，D项正确。

15．（1）Al；Cl；Mg；S；H（各1分