内蒙古包铁第一中学2023-2024学年高二化学第一学期期末考试试题含解析

内蒙古包铁第一中学2023-2024学年高二化学第一学期期末考试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、化学与生活密切相关,下列与盐类水解无关的是A．纯碱去油污 B．食醋除水垢 C．明矾净水 D．氯化铵除铁锈2、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．合成氨工厂选择500℃的高温B．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体加入盐酸中，然后加水稀释D．常温时，AgCl在饱和氯化钠溶液中的溶解度小于在水中的溶解度3、加成反应也是有机化学中的一类重要的反应类型，下列物质各组物质中不能全部发生加成反应的是A．乙烷、乙烯B．乙烯、乙炔C．氯乙烯、溴乙烯D．苯、2－丁烯4、下表中物质的分类组合，完全正确的是（）编号ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质NH3•H2OCaCO3HClOC2H5OH非电解质SO2AlH2OCH3COOHA．A B．B C．C D．D5、英国科学家发明的尿素微生物电池的反应为：2CO(NH2)2+3O2=2CO2+2N2+4H2O，电池装置如图所示。下列说法正确的是A．该装置能够在高温下工作B．微生物促进了反应中电子的转移C．装置工作时，电能转变为化学能D．装置工作时，电子由电极a沿导线流向电极b6、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)△H＝＋QkJ·mol-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJC．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·minD．当反应吸热为0.025QkJ时，生成的HCl与100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反应7、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+B．由水电离的c(H+)=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl－、HCO3－C．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－D．c(Fe3+)=0.1mol•L-1的溶液中：K+、CO32－、NO3－、SCN－8、组成和结构可用表示的有机物（不考虑立体结构）共有A．24种B．28种C．32种D．36种9、已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol；CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－282.9kJ/mol。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（）A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．2∶310、有关电解原理的说法正确的是①电解是把电能转变成化学能②电解是把化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生A．①②③④B．②③⑤C．③④D．①③④⑤11、如图所示原电池，盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液，相关的叙述中，不正确的是A．盐桥中的K+向Cu片移动B．电子沿导线由Cu片流向Ag片C．正极的电极反应是Ag++e-=AgD．Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应12、NO2存在下列平衡：2NO2(g)N2O4(g)+Q（Q>0）在测定NO2的相对分子质量时，下列条件下测定结果最接近理论值的是A．温度130℃、压强3.03×105PaB．温度25℃、压强1.01×105PaC．温度130℃、压强5.05×104PaD．温度0℃、压强5.05×104Pa13、下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是A．[Co（NH3）4Cl2]Cl B．[Co（NH3）6]Cl3C．[Cu（NH3）4]Cl2 D．[Co（NH3）3Cl3]14、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．Al2O3可溶于强酸强碱，可用作为耐火材料B．硅是良好的半导体，可用作为光导纤维C．Na2O2具有氧化性，可用作为供氧剂D．液氨汽化时吸收大量的热，可用作为制冷剂15、不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是A．单质氧化性的强弱 B．单质与氢气化合的难易C．单质沸点的高低 D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱16、下列关于有机物说法不正确的是：A．命名为3－甲基－1－丁炔B．沸点比较：乙醇>丙烷>乙烷C．属于芳香烃且属于苯的同系物D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C－C单键17、pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL。其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强C．若9＜a＜11，则X、Y都是弱碱D．完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＞VY18、t℃时，卤化银（AgX，X=Cl，Br）的2条溶解平衡曲线如图所示，已知AgCl，AgBr的Ksp依次减小，且p(Ag+)=-lgc(Ag+)，p(X-)=-lgc(X-)，利用pX-pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互关系．下列说法错误的是A．t℃时，c点可表示AgCl的不饱和溶液B．B线表示的是AgBrC．取a、b两点处溶液等体积混合，维持t℃不变，混合溶液中一定无白色沉淀生成D．在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K≈10419、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、Na+、SO42﹣B．水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C．c（H+）/c（OH—）=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN-20、下列四个反应中有一个反应和其它三个反应原理不同，该反应是A．MgCl2+H2OMg(OH)Cl＋HCl B．Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4C．A1O2-＋HCO3-＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32- D．PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl21、常温下，体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量A．相同B．中和HCl的多C．中和CH3COOH的多D．无法比较22、下列属于化石燃料的是A．氢气B．木柴C．煤D．酒精二、非选择题(共84分)23、（14分）如图所示，p、q、m、n分别为常见的气体单质，p和s均为有色气体，q能在p中燃烧并产生苍白色火焰，v的水溶液呈碱性，t的水溶液呈酸性。回答下列问题：新制p的水溶液中，除H2O、H+、OH－外，还含有____________等粒子（填化学式），该溶液中发生反应的离子方程式是___________。取2份新制p的水溶液，向第一份中滴入紫色石蕊溶液，现象是____________；第二份先滴入FeCl2溶液，后加入KSCN溶液，其现象是_____________，有关反应的离子方程式为_______________、_________________。反应“v

+

n

→

r”的化学方程式是__________，每转移2mol电子，可生成标准状况下的r气体________L。s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。24、（12分）有机物A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。下图是以A为原料进行有机合成的一种路线。已知：2RCHO+O22RCOOH。请回答下列问题B、D分子内含有的官能团分别是____________、____________(填名称)。写出下列反应的反应类型：①______________，④______________。E能与金属钠反应且分子中只含有一个甲基，则E的结构简式为：__________________。G有多种同分异构体，其中一类含有结构，但不能跟碳酸氢钠反应，请写出符合条件的G的所有同分异构体的结构简式：__________________________________________________。写出下列反应的化学方程式(注明反应条件)②_______________________________________________________；④____________________________________________________；⑤____________________________________________________。25、（12分）为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置②→__________。装置②中主要玻璃仪器的名称__________、__________、__________。实验室制备Cl2的离子方程式为____________。装置③中Cu的作用__________（用化学方程式表示）。乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入__________。丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到__________的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。26、（10分）乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。通过查阅资料和网络查寻，得知草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定，反应原理为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。学习小组的同学设计了如下滴定方法测定x值：①称取1.260g草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液；②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；③用浓度为0.1000mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液10.00mL。回答下列问题：滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如右图中的___________(填“甲”或“乙”)滴定管中。本实验到达滴定终点的标志是________________________________。通过上述数据，求得x=___________。若滴定到终点时俯视滴定管刻度线读数，则由此测得的x值会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。27、（12分）下图为苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为由具支试管制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。填写下列空白：向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应，写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：_____________________，试管C中苯的作用是______。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为D中___，E中_____。反应2~3min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是___________________。(4)在上述整套装置中，具有防倒吸作用的装置有______________（填字母）。28、（14分）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O已知：ⅰ.反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。ⅱ.①反应A的热化学方程式是______________________________________。②根据断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量的差异，可知H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)________。对于反应A，下图是在n(HCl)：n(O2)的投料比分别为1：1、2：1、4：1、6：1下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。①曲线b对应的投料比是________。②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是____________________________。③投料比为2：1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是________。29、（10分）A～G是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：常温下含碳量最高的气态烃是________(填字母)。E的一氯取代物同分异构有_______种。一卤代物种类最多的是________(填写字母)。能够与Br2发生加成反应的两种气态烃是________(填写字母)。写出C的加聚反应的化学方程式：______________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B2、A3、A4、A5、B6、D7、C8、D9、B10、D11、A12、C13、D14、D15、C16、D17、C18、A19、C20、C21、C22、C二、非选择题(共84分)23、Cl2、