第二十七讲盐类的水解及溶液中粒子浓度关系分析（课件）高考化学课件习题

第二十七讲盐类的水解及溶液中粒子浓度关系分析学习目标1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应，能利用水解常数(Kh)进行相关计算。4.理解电解质溶液中的电离平衡和水解平衡。5.掌握溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较。目录CONTENTS/////////////////////真题验收制胜高考//////////////知能训练素养落实///////考点三盐的水解常数与电离常数的关系及应用考点四溶液中粒子浓度大小的比较考点一盐类的水解及其规律考点二影响盐类水解的主要因素和应用1原子结构与核素、同位素1.定义在水溶液中，盐电离出来的离子与___________________________________的反应。2、水解条件3.盐类水解的结果使溶液中水的电离平衡向____反应方向移动，使溶液中c(H＋)和c(OH－)发生变化，促进了水的电离。水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质正弱酸根离子弱碱阳离子H＋OH-4.特点(1)可逆：盐类的水解是可逆反应。(2)吸热：盐类的水解可看作是_________反应的逆反应。(3)微弱：盐类的水解程度很微弱。酸碱中和5.盐类水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性强酸强碱盐NaCl、NaNO3____

______强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2_____________________强碱弱酸盐CH3COONa、Na2CO3__________________________否是是中性酸性碱性6.水解反应的离子方程式的书写规律(1)盐类水解的离子方程式一般用“⇌”连接，且一般不标“↑”“↓”等状态符号。(2)多元弱酸盐：分步书写，以第一步为主。(3)多元弱碱盐：水解反应的离子方程式一步完成。(4)阴、阳离子相互促进的水解①若水解程度不大，用“⇌”表示。②相互促进的水解程度较大的，书写时用“=”“↑”“↓”。6.水解方程式的书写例如：NH4Cl的水解离子方程式：______________________________________。(1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解。例如：Na2CO3的水解离子方程式：_____________________________________。(2)多元弱碱盐水解：方程式一步写完。例如：FeCl3的水解离子方程式：______________________________________。NH4+＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋CO32-＋H2O⇌HCO3-＋OH-Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐。(

)(2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。(

)(3)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。(

)(4)同温度、同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，CH3COONa溶液的pH大。(

)(5)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同。(

)(6)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成。(

)××××概念辨析×√写出下列盐溶液中水解的离子方程式。(1)NH4Cl：__________________________。(2)Na2CO3：______________________________________________________。(3)FeCl3：____________________________。(4)CH3COONH4：_____________________________________________。(5)Al2S3：_________________________________________。(6)AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合：____________________________________。2Al3＋＋3S2－＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑对点练习1.根据相关物质的电离常数(25℃)，回答下列问题：CH3COOH

Ka＝×10－5，HCN

Ka＝×10－10，H2CO3

Ka1＝×10－7

Ka2＝×10－11(1)相同物质的量浓度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，pH由大到小的顺序：________________，水的电离程度由大到小的顺序：_________________。(2)相同pH的①CH3COONa，②Na2CO3，③NaHCO3，④NaCN溶液，物质的量浓度由大到小的顺序：________________。②＞④＞③＞①②＞④＞③＞①①＞③＞④＞②(3)NaCN溶液中，c(Na＋)、c(CN－)、c(HCN)由大到小的顺序：______________________。c(Na＋)＞c(CN－)＞c(HCN)2.相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为(

)4Cl

(NH4)2SO4

CH3COONaNaHCO3

NaOHB.(NH4)2SO4

NH4Cl

CH3COONaNaHCO3

NaOHC.(NH4)2SO4

NH4Cl

NaOH

CH3COONa

NaHCO33COOH

NH4Cl

(NH4)2SO4

NaHCO3

NaOHB5.解答下列问题。(1)NaHS溶液呈碱性的原因__________________________________________________________________________________________________________________。(2)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，已知只有一种离子可能水解，若pH>7，其原因是___________________________________________________

(用离子方程式说明，下同)；若pH<7，其原因是_____________________________。NaHS溶液中存在水解HS－＋H2O⇌H2S＋OH－和电离HS－⇌H＋＋S2－两个平衡，其水解程度大于电离程度，因而溶液呈碱性Rn－＋H2O⇌HR(n－1)－＋OH－Mm＋＋mH2O⇌M(OH)m＋mH＋【课堂点拨】

1.酸式盐水溶液酸碱性的判断使c(OH－)>c(H＋)，溶液显碱性。同理NaHS溶液、Na2HPO4溶液显碱性。②电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如NaHSO3溶液中：HSO3-⇌H＋＋SO32-(主要)HSO3-＋H2O⇌H2SO3＋OH－(次要)使c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性。同理NaH2PO4溶液显酸性。2影响盐类水解的主要因素和应用形成盐的弱酸或弱碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度______，溶液的碱性或酸性______。如水解程度：Na2CO3____Na2SO3，Na2CO3____NaHCO3。越大越强>>1.影响盐类水解的因素(1)内因：(2)外因因素及其变化水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移浓度增大右移减小(即稀释)右移外加酸碱酸弱碱阳离子水解程度______碱弱酸阴离子水解程度______增大增大减小增大增大减小减小减小2.盐类水解在生产生活中的应用(1)水解产物性质的应用①纯碱溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中的原因：___________________________________________________________________________________________________________________________________。②明矾净水的原理：_________________________________________________________________________________________________。③ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂的原因：

_____________________________。Zn2＋水解使溶液显酸性，能溶解铁锈溶液中碳酸根离子水解：CO32-＋H2O

⇌HCO3-＋OH－，使溶液显碱性，会与玻璃中成分SiO2反应明矾溶液中的铝离子水解：Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，起到净水作用(2)判断盐溶液中粒子的种类及浓度的大小如Na2CO3溶液中存在的粒子有Na＋

、CO32-

、HCOCO3-、H2CO3、OH－、H＋、H2O，且c(Na＋)

2c(CO32-)，c(OH－)>c(H＋)。>(3)判断离子能否共存若阴、阳离子发生水解相互促进的反应，水解程度较大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常见的水解相互促进的反应进行完全的有Al3＋、Fe3＋与CO32-、HCO3-、AlO2-等。(4)促进盐类水解的应用举例①热的纯碱溶液去油污效果好，原因是______________________________________________________________________________________________________。②铵态氮肥与草木灰不得混用的理由：______________________________________________________________________________________________________________________________。③加MgO除去MgCl2溶液中的Fe3＋杂质的原理：_______________________________________________________________________________________________________________________________。碳酸钠的水解为吸热反应，升高温度水解平衡向右移动，溶液的碱性增强，去污效果增强Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋，MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O，使Fe3＋水解平衡向右移动，从而转化为Fe(OH)3沉淀除去，且不引入新的杂质铵态氮肥中的NH4+水解显酸性，草木灰中的CO32-水解显碱性，相互促进，使氨气逸出降低肥效④泡沫灭火器反应原理：____________________________________________________________________________________________________________。NaHCO3与Al2(SO4)3饱和溶液发生相互促进的水解反应：

Al3＋＋3HCO3-=Al(OH)3↓＋3CO2↑(5)配制、保存某些盐溶液如配制FeCl3溶液时，为防止出现Fe(OH)3沉淀，常加几滴盐酸来抑制FeCl3的水解；在实验室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，应用橡胶塞。①在配制FeCl3、AlCl3、SnCl2等溶液时为抑制水解，常先将盐溶于少量_________中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。②用MgCl2·6H2O晶体得到纯的无水MgCl2操作方法及理由是______________________________________________________________________________________________________。浓盐酸

在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O，可以得到无水MgCl2，HCl气流能抑制MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O因受热产生的水蒸气(6)判断盐溶液蒸干灼烧时所得的产物如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后得到_____________________，灼烧后得_________、_________，CuSO4溶液蒸干后得到_________固体。(7)解释生活中的现象或事实如明矾净水、热纯碱溶液除油污、草木灰不能与铵盐混用、泡沫灭火器原理等。(8)物质的提纯(水解除杂)如MgCl2溶液中混有少量Fe3＋杂质时，因Fe3＋水解的程度比Mg2＋的水解程度大，可加入________或________________等，导致Fe3＋的水解平衡向右移动，生成Fe(OH)3沉淀而除去。Al(OH)3、Fe(OH)3Al2O3Fe2O3MgOMg(OH)2CuSO4在空气中加热蒸干并灼烧下列盐溶液，将所得产物填入表格中。盐溶液产物Ca(HCO3)2/NaHCO3

NH4Cl

Na2SO3

FeCl2/AlCl3

Al2(SO4)3/Fe2(SO4)3/CuSO4

NaAlO2/Na2CO3

CaO/Na2CO3无Na2SO4Fe2O3/Al2O3Al2(SO4)3/Fe2(SO4)3/CuSO4NaAlO2/Na2CO31.一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－，下列说法正确的是(

)A.加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大B.加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大C.稀释溶液，溶液的pH增大D.加入适量醋酸得到的酸性混合溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)对点练习A2.下列有关电解质溶液的说法不正确的是(

)D3下列有关问题与盐类的水解有关的是(

)①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②草木灰与铵态氮肥不能混合施用③实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞④加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体A.仅①②③ B.仅②③④C.仅①④ D.①②③④D4.常温下，下列各组微粒在指定溶液中因水解反应而不能大量共存的是D

A.CH3COO－的水解程度增大B.溶液的pH减小是CH3COO－水解平衡移动的结果C.NH4Cl可促进CH3COO－的水解D.混合液中c(CH3COO－)和c(CH3COOH)之和大于c(Na＋)5.(2023·成都模拟)关于下列实验的说法不正确的是B6.为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：____________________________________________________________________________________________。取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热答题模板(1)解答此类题的思维过程①找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)②找出影响平衡的条件③判断平衡移动的方向④分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系(2)答题模板……存在……平衡，……(条件)……(变化)，使平衡向……(方向)移动，……(结论)。3盐的水解常数与电离常数的关系及应用1.水解常数的概念

在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸(或弱碱)浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度之比是一个常数，该常数就叫水解常数2.水解常数的影响因素水解常数仅受温度的影响，因水解反应是吸热反应，故水解平衡常数随温度的升高而增大。3.水解常数(Kh)与电离常数的定量关系(以CH3COONa为例)10对点练习向右603.已知常温下，Ka(HCN)＝×10－10。常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显____(填“酸”“碱”或“中”)性，c(CN－)________(填“＞”“＜”或“＝”)c(HCN)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________________________。碱c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)＜4溶液中粒子浓度大小的比较(一)熟悉两大理论，构建思维基点1.电离理论(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3·H2O、NH4+、OH－

浓度的大小关系是c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH4+)。(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋

的浓度大小关系是c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。2.水解理论(二)把握两种守恒，明确等量关系1.电荷守恒规律2.元素质量守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素质量是守恒的。如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。(三)理顺解答思路，构建思维模型写出下列溶液中粒子守恒关系式(1)Na2CO3溶液①物料守恒：_______________________________________。②电荷守恒：___________________________________________。③质子守恒：_____________________________________。对点练习(2)浓度均为0.1mol·L－1NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合①电荷守恒：________________________________。②物料守恒：____________________________。(3)浓度为0.1mol·L－1盐酸与0.1mol·L－1CH3COONa溶液等体积混合①电荷守恒：_____________________________________________。②物料守恒：___________________________________________。c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Cl－)(1)电荷守恒电解质溶液必须保持电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。(2)物料守恒变化前后某种元素的质量守恒。归纳总结电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H＋)的转移，转移过程中质子数量保持不变，称为质子守恒。质子守恒的书写技巧：①正盐溶液，用水溶液中得失质子相等比较简便。如Na2S水溶液中的质子转移情况图示如右：由图可得Na2S水溶液中质子守恒式：c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)(3)质子守恒②酸式盐溶液及混合缓冲溶液，可以通过物料守恒和电荷守恒推出质子守恒表达式。如NaHCO3溶液中物料守恒：

c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)①，电荷守恒：

c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(OH－)＋2c(CO32-)②，将①代入②中，整理得质子守恒：

c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO32-)对点训练1、1.0.1mol·L－1的NH4Cl溶液(1)粒子种类：______________________________________。(2)离子浓度大小关系：_____________________________。(3)物料守恒：____________________________。2.判断正误，错误的写出正确的关系式。√×

c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)×

c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH－)

×

c(NH4+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(NH3·H2O)×

c(NH4+)＋3c(Fe3＋)<2c(SO42-)3.室温下，下列指定溶液中粒子的浓度关系正确的是(

)C4.(2022·广东摸底考试)次磷酸(H3PO2)是一种一元弱酸，与等浓度等体积的NaOH完全反应后生成NaH2PO2，下列叙述错误的是A5.常温下，NaOH和CH3COOH等浓度按1∶2体积比混合后pH＜7(1)溶液中粒子浓度的大小关系：

____________________________________________(水分子除外)。(2)电荷守恒：____________________________________。(3)物料守恒：__________________________________。(4)质子守恒：____________________________________________。c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)6.下列5种混合溶液，分别由0.1mol·L－1的两种溶液等体积混合而成：

①CH3COONa与NaHSO4，②CH3COONa与NaOH，③CH3COONa与NaCl，④CH3COONa与NaHCO3，⑤CH3COONa与NaHSO3。下列各项排序正确的是(

)D7.(2022·陕西铜川月考)Na2CO3­-NaHCO3缓冲溶液可以将溶液pH控制在～范围内，25℃时，Ka1(H2CO3)＝4×10－7、Ka2(H2CO3)＝5×10－11，下列说法不正确的是A.0.5mol·L－1的Na2CO3溶液pH约为12＝8的NaHCO3溶液中，水电离产生的c(OH－)＝10－6mol·L－1DC.0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中存在：c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-＝10的该缓冲溶液中存在：c(Na＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)【课堂点拨】

比较电解质溶液中粒子浓度相对大小的解题思路5真题验收制胜高考2.(2022·海南，13改编)NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃时，Ka(HClO)＝×10－8。下列关于NaClO溶液说法正确的是1.(2022·浙江1月选考)水溶液呈酸性的盐是(

)422SO4 D.Ca(OH)2AD.25℃，pH＝的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)>c(ClO－)＝c(Na＋)DA.0.01mol·L－1溶液中，c(ClO－)>0.01mol·L－1B.长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱3.(2021·广东，8)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是A.0.001mol·L－1GHCl水溶液的pH＝3B.0.001mol·L－1GHCl水溶液加水稀释，pH升高在水中的电离方程式为GHCl=G＋HCl水溶液中：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(GH＋)＋c(G)B4.(2022·湖南，13)为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1mol·L－1)。实验操作与现象①在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色②在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀③在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀依据上述实验现象，结论不合理的是A.实验①说明加热促进Fe3＋水解反应B.实验②说明Fe3＋既发生了水解反应，又发生了还原反应C.实验③说明Fe3＋发生了水解反应，但没有发生还原反应D.整个实验说明

对Fe3＋的水解反应无影响，但对还原反应有影响D5.(北京卷)测定0.1mol·L－1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，

④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是(

)C时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.252SO3溶液中存在水解平衡：SO32-＋H2O⇌HSO3-＋OH－B.④的pH与①不同，是由于SO32-浓度减小造成的C.①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.①与④的Kw值相等6.(2021·浙江选考)实验测得10mL0.50mol/LNH4Cl溶液、10mL0.50mol/LCH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为×10－5。下列说法不正确的是A.图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化B.将NH4Cl溶液加水稀释至浓度÷x)mol·L－1，溶液pH变化值小于lgxC.随温度升高，KW增大，CH3COONa溶液中c(OH－)减小，c(H＋)增大，pH减小D.25℃时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中：

c(Na＋)－c(CH3COO－)＝c(Cl－)－c(NH4+)C7.(2022·江苏卷·12)一种捕集烟气中CO2

的过程如图所示。室温下以0.1mol·L－1

KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c总＝c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)。H2CO3

电离常数分别为Ka1＝×10－7、Ka2＝×10－11。下列说法正确的是(

)C吸收CO2

所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c(HCO3-完全转化为K2CO3

时，溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3溶液吸收CO2，c总＝0.1mol·L－1

溶液中：c(H2CO3)＞c(CO32-)D.如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降8.(2021·天津，10)常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是A6知能训练素养落实1.《本草纲目》中对白矾之用有如下叙述：“吐利风热之痰涎，取其酸苦涌泄也；治诸血痛，脱肛……取其酸涩而收也……”下列说法正确的是A.治血痛的原因是利用了胶体的吸附作用D2.下列事实与盐类水解无关的是(

)3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋

B.氯化铁溶液常用作铜印刷电路板的腐蚀剂C.常用热的纯碱溶液除去油污

D.长期施用硫酸铵易使土壤酸化B3.向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3、

CH3COONa固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为(

)A.减小、增大、减小

B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大

D.增大、减小、增大C4.下列关于NaHCO3溶液的说法正确的是(

)B5.(2022·河北保定模拟)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是B选项实验目的实验操作A实验室配制FeCl3水溶液将FeCl3溶于少量浓盐酸中，再加水稀释B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C证明Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液D除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋加入过量MgO充分搅拌，过滤6.下列实验操作不能达到实验目的的是B7.(2021·河北卷)BiOCl是一种具有珍珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工

艺流程如图：下列说法错误的是(

)A.酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反应剧烈程度B.转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3C.水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3＋水解程度D.水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成D下列说法错误的是A.溶液Ⅰ中，c(A－)>c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C.混合Ⅰ和Ⅱ：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(OH－)D.混合Ⅰ和Ⅱ：c(HA)＞c(HB)8.(2021·湖北1月选考模拟，15)25℃时，按下表配制两份溶液。B一元弱酸溶液加入的NaOH溶液混合后所得溶液HA10.0mL0.20mol·L－15.0mL0.20mol·L－1溶液ⅠpH＝5.0HB10.0mL0.20mol·L－15.0mL0.20mol·L－1溶液ⅡpH＝4.09.25℃时，在10mL浓度均为0.1mol·L－1

的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1mol·L－1的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是A.未加盐酸时：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)B下列有关说法正确的是A.根据上表得出三种酸的电离平衡常数：HF＞HClO＞H2CO3(一级电离平衡常数)B.加热0.1mol·L－1NaClO溶液，其pH将小于＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以等体积混合，则有c(Na＋)＝c(F－)＞c(H＋)＝c(OH－)10.已知常温下浓度均为0.1mol·L－1的溶液的pH如下表所示：溶液NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6D已知相同浓度时的电离度：α(H2B)>α(HB－)，现有下列四种溶液：①0.01mol·L－1的H2B溶液②0.01mol·L－1的NaHB溶液③0.02mol·L－1的HCl溶液与0.04mol·L－1的NaHB溶液等体积混合后的溶液④0.02mol·L－1的NaOH溶液与0.02mol·L－1的NaHB溶液等体积混合后的溶液下列说法错误的是A.溶液④一定显碱性

B.c(H2B)最大的是③C.