江苏省连云港市赣榆区2024届化学高二上期中质量跟踪监视模拟试题含解析

江苏省连云港市赣榆区2024届化学高二上期中质量跟踪监视模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列金属中在常温下不溶于浓硝酸的是A．锌 B．镁 C．铝 D．铜2、关于下列装置说法正确的是①②③④A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的OH－浓度增大C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成3、下列说法不正确的是A．干冰升华和液氯汽化时，都只需克服分子间作用力B．PCl5分子中各原子最外层均达到了8电子稳定结构C．水分子稳定性强是由于水分子中的氢氧键较为牢固D．金刚石中所有原子均是以共价键相结合的4、下列各组物质中，一定互为同系物的是A．乙烷和己烷B．C．和D．5、下列元素中基态原子的第一电离能最大的是A．B B．C C．N D．O6、蛋白质是人体必需的重要营养成分之一。下列食物中，富含蛋白质的是A．豆腐 B．馒头 C．西红柿 D．豆油7、下列变化为放热反应的是（）A．H2O(g)＝H2O(l)△H＝－44.0kJ/molB．2HI(g)＝H2(g)＋I2(g)△H＝＋14.9kJ/molC．形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应8、下列物质中属于同分异构体的一组是A．O2和O3 B．CH4和C2H6C．CH3OCH3和CH3CH2OH D．1H和2H9、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应:A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡的是A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．气体的平均摩尔质量 D．反应物A的质量10、下列说法正确的是（）A．含有OH-的溶液一定呈碱性B．pH为3的盐酸的c(H+)是pH为1的盐酸的100倍C．Na2CO3溶液与NaHCO3溶液中所含微粒的种类一定相同D．pH相同的氨水与氢氧化钠溶液,分别与同浓度同体积的盐酸完全中和时,消耗氨水与氢氧化钠溶液的体积一定相同11、下列图示变化为放热反应的是A．B．C．D．12、如图为铜锌原电池的示意图，下列说法正确的是A．一段时间后，铜片质量会变小B．电流由锌片通过导线流向铜片C．将稀硫酸换成乙醇，灯泡亮度不变D．电流计指针发生偏转13、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H＜0，在673K，30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示，叙述正确的是()A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处反应达到平衡C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值小14、对下列有机反应类型的认识中，不正确的是()A．；取代反应B．CH4+Cl2CH3Cl+HCl；置换反应C．CH2=CH2+H2OCH3-CH2OH；加成反应D．CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；酯化反应15、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，当加入适量NaHCO(s)后，溶液颜色变浅B．在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，若向K2Cr2O7溶液中滴入5～15滴浓硫酸，溶液颜色加深C．对于反应体系CO(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g)，给平衡体系增大压强可使颜色变深D．对于反应2NO2(g)N2O4(g)△H<0，平衡体系升高温度颜色变深16、下列实验操作或事故处理方法正确的是A．金属钠着火，立即用水扑灭B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌二、非选择题（本题包括5小题）17、已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如图转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家石油化工发展水平，G的分子式为C9H10O2，试回答下列有关问题。（1）C的电子式___，G的结构简式为____。（2）指出下列反应的反应类型：A转化为B：___，C转化为D：___。（3）B的同分异构体有很多种，遇FeCl3溶液显紫色的同分异构体共有__种。（4）写出下列反应的化学方程式。A→B的化学方程式：___。B和F生成G的化学方程式：___。18、有机物A的化学式为C3H6O2，化合物D中只含一个碳，可发生如图所示变化：（1）C中官能团的名称是______。（2）有机物A与NaOH溶液反应的化学方程式___________________________________________．（3）某烃X的相对分子质量比A大4，分子中碳与氢的质量之比是12∶1，有关X的说法不正确的是______a.烃X可能与浓硝酸发生取代反应b.烃X可能使高锰酸钾溶液褪色c.烃X一定能与氢气发生加成反应d.乙炔与烃X互为同系物．19、现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)。Ⅰ.实验步骤：配制待测白醋溶液，用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。（1）读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。（2）滴定。判断滴定终点的现象是________________________________，达到滴定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定3次。Ⅱ.实验记录：滴定次数实验数据(mL)1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.数据处理与讨论：（3）某同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4＝15.24mL。指出他的计算的不合理之处：_________________。（4）按正确数据处理，得出c（市售白醋）=_______mol·L-1，市售白醋总酸量=____g·100mL-1。20、50mL0.50mol·L−1盐酸与50mL0.55mol·L−1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________________________。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是______________。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填”偏大”“偏小”或”无影响”)。（4）实验中改用60mL0.50mol·L−1盐酸跟50mL0.55mol·L−1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填”相等”或”不相等”)，所求中和热__________(填”相等”或”不相等”)，简述理由：_________________________。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________(填”偏大”“偏小”或”无影响”，下同)；用50mL0.50mol·L−1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________。21、I.在一定条件下，可逆反应A＋BmC变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：(1)温度T1________T2(填“大于”“等于”或“小于”)。(2)正反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。(3)如果A、B、C均为气体，则m________2(填“大于”“等于”或“小于”)。(4)当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。II.合成氨工业中氢气可由天然气和水蒸汽反应制备，其主要反应为：CH4+2H2O=CO2+4H2。已知：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890kJ/mol2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJ/molH2O(g)=H2O(l)△H=﹣44kJ/mol写出由天然气和水蒸汽反应制备H2的热化学方程式：_________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【题目详解】常温下，铝在浓硝酸中发生钝化，不会溶解，锌、镁、铜在常温下都可与浓硝酸反应而溶解。答案选C。2、B【题目详解】A.装置①为原电池，Zn是负极，Cu是正极，盐桥中的阳离子移向正极，即移向硫酸铜溶液，选项A错误；B.装置②为电解池，在阴极a极上，氢离子发生得电子生成氢气的还原反应，该极附近碱性增强，所以a极附近溶液的OH－浓度增大，选项B正确；C.装置③精炼铜时，阳极d极应该是粗铜，阴极c极是纯铜，选项C错误；D.装置④为原电池，电子从负极Zn流向正极Fe，在Fe电极上氢离子得电子生成氢气，反应实质是金属锌和氢离子之间的反应，装置中没有Fe2＋生成，选项D错误。答案选B。3、B【解题分析】本题考查微粒间的相互作用力的知识点，意在考查考生对化学键和分子间作用力的掌握程度。干冰升华和液氯汽化时，都只需克服分子间作用力，A正确；PCl5分子中磷原子最外层不是8电子稳定结构，B错误；水分子稳定性强是由于水分子中的氢氧键较为牢固，C正确；金刚石中所有原子均是以共价键相结合的，D正确。【题目点拨】掌握常见物质的晶体类型和微粒间的作用力。分子晶体的状态的改变破坏分子间作用力，原子晶体破坏共价键。掌握常见含有氢键的物质，如水，或氨气或氟化氢等，注意氢键影响物质的物理性质，不影响化学性质。4、A【题目详解】A.乙烷和己烷都属于烷烃，A一定互为同系物；B.属于饱和一元羧酸，而不一定属于羧酸，也有可以属于酯或羟基醛，故B不一定互为同系物；C.属于酚类，属于醇类，故C一定不是同系物；D.属于饱和一元醛，而属于饱和一元羧酸，两者的官能团不同，故D一定不是同系物。故选A。5、C【分析】

【题目详解】同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大，B、C、N、O属于同一周期且其原子序数依次增大，但N属于第VA元素，O属于第ⅥA族，所以B、C、N、O几种元素的第一电离能的大小顺序是N、O、C、B，故C正确；故选C。6、A【题目详解】豆制品、瘦肉、鱼虾等都富含蛋白质，馒头中主要含淀粉，西红柿中主要含维生素，豆油中含有油脂，故答案为：A。7、D【题目详解】A.H2O(g)＝H2O(l)不是化学反应，所以不是放热反应，故不选A；B.2HI(g)＝H2(g)＋I2(g)△H＝＋14.9kJ/mol，焓变大于0，为吸热反应，故不选B；C.形成化学键时共放出能量862kJ，但不知断键时吸收的热量多少，二者的差值无法计算，所以不能判断反应是否是放热反应，故不选C；D.根据图示，反应物的总能量大于生成物总能量，一定为放热反应，故选D；答案选D。8、C【题目详解】A．O2和O3是同一元素形成的不同性质的单质，互称同素异形体，A不合题意；B．CH4和C2H6结构相似，在分子组成上相差一个CH2原子团，因此互称同系物，B不合题意；C．CH3OCH3和CH3CH2OH分子式相同，而结构不同，二者互称同分异构体，C正确；D．1H和2H质子数相等，而中子数不同，互称同位素，D不合题意。答案选C。9、A【解题分析】可逆反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，注意该反应中A为固态，且反应恰好气体的体积不变。【题目详解】A．该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，容器中的压强始终不发生变化，所以压强不变不能证明达到了平衡状态，故A选；B．该容器的体积保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量会发生变化，所以容器内气体的密度会变，当容器中气体的密度不再发生变化时，能表明达到化学平衡状态，故B不选；C．该反应前后气体的总物质的量不变，而气体的质量发生变化，如果混合气体的平均摩尔质量不变，说明已经达到平衡状态，故C不选；D．该反应达到平衡状态时，各种物质的质量不变，所以A的质量不变能说明该反应达到平衡状态，故D不选，答案选A。10、C【解题分析】A、含有OH－的溶液不一定为碱性，如水中含有OH－，但水显中性，故A错误；B、pH=3的盐酸溶液中c(H＋)=10－3mol·L－1，pH=1的盐酸溶液c(H＋)=10－1mol·L－1，因此pH=3的盐酸的c(H＋)是pH=1的盐酸中的1/100倍，故B错误；C、两种溶液含有微粒为Na＋、SO32－、HSO3－、H2SO3－、H＋、OH－，故C正确；D、NH3·H2O是弱碱，NaOH为强碱，相同pH时，c(NH3·H2O)>c(NaOH)，因此中和同浓度同体积的盐酸时，消耗氨水的体积小于NaOH的体积，故D错误。11、B【分析】反应物总能量大于生成物总能量的反应为放热反应，据此分析解答。【题目详解】A．图中反应物的总能量小于生成物的总能量，是吸热反应，故A错误；B．图中反应物的总能量大于生成物的总能量，是放热反应，故B正确；C．浓硫酸溶于水虽放出热量，但其是物理变化，不属于放热反应，故C错误；D．铵盐与碱的反应为吸热反应，故D错误；故选B。【题目点拨】本题的易错点为C，要注意浓硫酸的稀释属于物理变化，不是化学反应。12、D【分析】锌失去电子，做负极，铜做正极，溶液中的氢离子得到电子生成氢气。【题目详解】A.一段时间后，铜片质量不会改变，溶液中的氢离子在铜片上得到电子生成氢气，故错误；B.电流由铜片通过导线流向锌片，故错误；C.将稀硫酸换成乙醇，乙醇属于非电解质，不能组成原电池，灯泡熄灭，故错误；D.导线中有电流通过，电流计指针发生偏转，故正确。故选D。【题目点拨】该装置符合原电池的构成条件，锌失去电子发生氧化反应，做负极，铜做正极，溶液中的氢离子得到电子生成氢气，导线中有电流通过，电子从锌电极出来经过导线流向铜电极。电流则相反。13、A【分析】

【题目详解】A.根据曲线变化分析，a点的反应物浓度比b的大，所以点a的正反应速率比点b的大，A正确；B.根据曲线变化分析，c点氨气和氢气的物质的量还是变化的，没有到达平衡状态，B不正确；C.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处都是相同条件下的平衡状态，所以n（N2）是一样的，C不正确；D.反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，氢气的物质的量增加，D不正确;答案选A。【题目点拨】该题容易错选B。平衡是各种物质的量的浓度不再发生变化，但并不是各种物质的浓度相等，所以在判断平衡状态时需要特别注意。14、B【解题分析】A．苯的硝化反应，苯环上的H被硝基取代，为取代反应，故A不选；B．甲烷中的H被-Cl取代，则为甲烷的取代反应，生成物中没有单质，不属于置换反应，故B选；C．碳碳双键生成碳碳单键，为乙烯与水发生加成反应，故C不选；D．乙酸中的-OH被CH3CH2O-取代，为酯化反应，也为取代反应，故D不选；故选B。15、C【题目详解】A.加入NaHCO3有反应发生：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，溶液中的H+浓度减小，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动，Cl2（呈黄绿色）浓度减小，溶液颜色变浅，A项正确；B.Cr2O72-呈橙色，CrO42-呈黄色。向K2Cr2O7溶液中滴入浓硫酸时，溶液中H+浓度增大，根据勒夏特列原理，Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+平衡向逆反应方向移动，Cr2O72-浓度增大，CrO42-浓度减小，溶液颜色加深，B项正确；C.因为CO(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g)反应前后气体体积不变，增大压强平衡不移动，但增大压强将会使气体体积缩小，各组分的浓度都要增大，NO2呈红棕色，所以体系颜色变深，这与勒夏特列原理无关，C项错误；D.反应2NO2(g)N2O4(g)；△H<0正反应是放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热反应方向移动，即该反应向逆反应方向移动，NO2浓度增大，（NO2呈红棕色，N2O4为无色）平衡体系颜色变深，D项正确；答案选C。16、D【题目详解】A、钠和水反应，故错；B、用灯盖盖灭酒精灯，故选；C、应先用水冲洗，故错；D、浓硫酸的稀释是将密度大的密度小里，正确。考点：常见的意外事故的处理方法【题目点拨】常见的意外事故的处理方法，就是当发生常见的意外事故时的应对处理的方法．由于常见的意外事故各不相同，所以其处理方法也不尽相同．说起来，主要有以下几种：1．创伤．实验时使用的玻璃仪器等，一旦破碎，很容易划破皮肤等．可用药棉或纱布把伤口清理干净，若有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水，也可涂碘酒（红汞与碘酒不可同时使用），再用创可贴外敷．2．火灾．化学药品中有很多是易燃物，在使用时若不注意可能酿成火灾．如果不慎在实验室发生火灾，应立即采取以下措施：（1）防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风．（2）扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布、石棉或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭．3．爆炸．各种可燃气体与空气混合后点燃或加热时，可能会发生爆炸；但是，它们都有一定的爆炸极限．所以点燃或加热这些气体前，一定要先检验气体的纯度．特别是氢气，在点燃氢气或加热与氢气反应的物质前，都必须检验其纯度．还有，如果加热制备气体并将气体通入溶液中的实验，反应容器内压强锐减而造成液体倒吸入热的反应容器内；如果给试管里的物质加热方式有误，或者处理不当，都会造成玻璃容器爆裂，甚至溅伤或炸伤实验者．为此，要注意以下几点：（1）加热尽可能均匀；（2）在反应容器后加一个起缓冲作用的安全瓶；（3）在导管的末端连接一个倒扣的漏斗等等；（4）实验结束前先从溶液中撤出导管再停止加热．另外，还要注意：（1）若单独给试管里的固体加热时，管口一般要略向下倾斜；以防管口的冷凝水回流到试管底部，炸裂试管．（2）烧热的试管，不要立即清洗，或者遇冷；以防试管炸裂．（3）用铁夹固定试管时，不可用力过猛；以防夹碎试管．（4）刷洗玻璃仪器转动或上下移动刷子时；但用力不要过猛，以防损坏玻璃仪器．等等4．污染．实验尾气中如果含有CO、SO2、NO2等有毒气体时，就会造成空气污染．有毒气体如Cl2、HCl、H2S、SO2、NO2等酸性气体，用强碱溶液吸收（通常用浓NaOH溶液）；CO点燃除掉；还有，化学实验的废液和废渣，大多数是有害或有毒的，有的还含有一些重金属盐，直接排到下水管道中，会污染地下水和土壤，还会腐蚀铁制下水管道．可先用废液缸和废物缸收集储存，以后再集中处理．5．暴沸．蒸馏水或加热有机物时，一旦温度过高，液体局部过热，就会形成暴沸现象，甚至液体及蒸汽流冲开橡皮塞溅伤实验者，所以，预先常在反应容器中要放一些碎瓷片．6．腐蚀．浓酸和浓碱等强腐蚀性药品使用时不小心，就会使实验台、皮肤或衣物等受到腐蚀．如果较多的酸（或碱）流在实验桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干．如果只有少量酸或碱液滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布．如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗．如果是碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液．如果较多的酸（或碱）溅进眼睛里，应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛．若为酸灼伤，则用3%的NaHCO3溶液淋洗；若为碱灼伤，再用20%的硼酸溶液淋洗。二、非选择题（本题包括5小题）17、取代反应加成反应3+NaOH+NaClCH3COOH++H2O【分析】C的产量可用来衡量一个国家石油化工发展水平，则C为乙烯，其与水发生加成反应生成的D为乙醇；乙醇经催化氧化生成E，E为乙醛；乙醛经银氨溶液氧化后再酸化得到F，则F为乙酸；由图中信息可知，甲苯与氯气在光照的条件下发生侧链上的取代反应生成A，A属于卤代烃，其在氢氧化钠溶液中加热发生水解反应生成B；B与F在一定条件下生成G，由G的分子式C9H10O2可以推断B为苯甲醇（）、A是。【题目详解】（1）C为乙烯，其电子式为；G为乙酸苯甲酯，其结构简式为。（2）A转化为B属于卤代烃的水解反应，其反应类型为取代反应；C转化为D的反应是乙烯与水反应生成乙醇，其反应类型为加成反应。（3）B为苯甲醇，其同分异构体有很多种，遇FeCl3溶液显紫色的同分异构体属于酚，可能为邻甲酚、间甲酚和对甲酚，共有3种。（4）A→B的化学方程式为+NaOH+NaCl。B和F生成G的化学方程式为CH3COOH++H2O。18、羧基cd【分析】有机物A的化学式为C3H6O2，有机物Ａ能与氢氧化钠反应生成B和D，说明该物质为酯，化合物D中只含一个碳，能在铜存在下与氧气反应，说明该物质为醇，所以Ａ为乙酸甲酯。Ｂ为乙酸钠，Ｃ为乙酸，Ｄ为甲醇，Ｅ为甲醛。【题目详解】(1)根据以上分析，Ｃ为乙酸，官能团为羧基。(2)有机物Ａ为乙酸甲酯，与氢氧化钠反应生成乙酸钠和甲醇，方程式为：。(3)某烃X的相对分子质量比A大4，为78，分子中碳与氢的质量之比是12∶1，说明碳氢个数比为１:１，分子式为C6H6，可能为苯或其他不饱和烃或立方烷。a.苯可能与浓硝酸发生取代反应，故正确；b.苯不能使高锰酸钾溶液褪色，但其他不饱和烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故正确；c.若为立方烷，不能与氢气发生加成反应，故错误；d.乙炔与烃X分子组成上不相差“CH2”，两者一定不互为同系物，故错误。故选cd。19、0.70溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色很明显第一组数据比其余三组数据偏大，不能选用，要舍去0.754.5【解题分析】（1）根据滴定管的结构和精确度来解答；（2）根据滴定终点，溶液由无色恰好变为红色，且半分钟内不褪色，停止滴定；（3）根据数据的有效性，应舍去第1组数据；（4）先根据数据的有效性，舍去第1组数据，然后求出2、3、4三组平均消耗V（NaOH）；接着根据醋酸和NaOH反应求出20.00mL样品中含有的醋酸，最后求出市售白醋总酸量；【题目详解】（1）液面读数0.70mL；（2）滴定终点时，溶液由无色恰好变为红色，且半分钟内不褪色，停止滴定；（3）第1组数据舍去的理由是：很明显第一组数据比其余三组数据偏大，不能选用，要舍去；（4）先根据数据的有效性，舍去第1组数据，然后求出2、3、4三组平均消耗V（NaOH）=15.00mL，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O0.0015mol0.015L×0.1000mol·L－1c（市售白醋）=0.0015mol÷0.02L×0.1L÷0.01L=0.75mol/L；则10mL样品中含有的醋酸的质量为0.0015mol×60g·mol－1×100mL20mL20、环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的热量损失偏小不相等相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O(l)所放出的热量，与酸碱的用量无关偏小偏小【解题分析】本实验的关键为准确测定反应后的温度，并计算反应生成1mol水时的反应热即中和热。所以实验中保温绝热是关键，准确测定实验数据也很关键，保证酸或碱完全反应，进而计算中和热。【题目详解】（1）本实验成败的关键是准确测量反应后的温度。因此所用装置必须保温、绝热且可使体系温度尽快达到一致，故缺少的仪器应为环形玻璃搅拌棒。（2）碎纸条的作用为减少实验过程中的热量损失。（3）不盖硬纸板会损失部分热量，故所测结果偏小。（4）由中和热的概念可知，中和热是以生成1mol水为标准的，与过量部分的酸碱无关，所以放出的热量不相等，但中和热相等。（5）由于弱酸、弱碱的中和反应放出热量的同时，还有弱酸、弱碱的电离吸热，所以用氨水代替NaOH，测得的中和热数值偏小；用50