2022-2023学年湖北省武汉市江岸区高一下学期7月期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1湖北省武汉市江岸区2022-2023学年高一下学期7月期末考试试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Al27Ca40Fe56Zn65一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分，每个小题只有一个选项符合题意)1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）A.变质的油脂带有一种难闻的“哈喇”味，不能食用，因此市售食用油中普遍加入抗氧化剂，以确保食品安全B.硫化后橡胶适合制造轮胎，加入炭黑可提高轮胎的耐磨性C.合理用药必须在医生、药师指导下，只需考虑药物作用1个因素即可D.工业废渣和生活垃圾等固体废物的处理应遵循无害化、减量化和资源化的原则〖答案〗C〖解析〗【详析】A．变质的油脂带有一种难闻的“哈喇”味，不能食用，因此市售食用油中普遍加入抗氧化剂，以确保食品安全，A正确；B．硫化后的橡胶适合制造轮胎，加入炭黑可提高轮胎的耐磨性，B正确；C．合理用药必须在医生、药师指导下，要考虑安全性，有效性，经济性，适当性这四大要素，C错误；D．工业废渣和生活垃圾等固体废物的处理应遵循无害化、减量化和资源化的原则，D正确；故选C2.2023年5月21日世界级重大考古发现：在我国南海发现明代的沉船，“沉没的历史”逐渐浮出水面，一号沉船遗物以外销的瓷器为主、二号沉船遗物以海外输入的木材为主。下列说法错误的是（）A.陶瓷是以粘土为主要原料，经过复杂的物理、化学变化高温烧结而成的B.SiC、、等新型陶瓷具有新的特性和功能，进一步拓展了陶瓷的应用领域C.木材的主要化学成分是纤维素，食物中的纤维素能够为人体提供能量D.纤维素和淀粉分子式均为，都能发生水解，且最终产物都是葡萄糖〖答案〗C〖解析〗【详析】A．陶瓷是以粘土为主要原料，经过复杂的物理、化学变化高温烧结而成的，属于硅酸盐材料，故A正确；B．SiC、、等新型陶瓷具有新的特性和功能，属于新型无机非金属材料，进一步拓展了陶瓷的应用领域，故B正确；C．纤维素在人体内不能水解，食物中的纤维素不能为人体提供能量，故C错误；D．纤维素和淀粉分子式均为，都能发生水解，且最终产物都是葡萄糖，故D正确；选C。3.下列说法错误的是（）A.鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯的方法：分别加入溶液B.确定乙醇分子结构的实验方法：用一定量的乙醇和过量的金属钠反应C.鉴别己烷、己烯、乙酸、四种无色液体的方法：分别加入溴水D.除去乙烯中混有的气体的方法：通过酸性溶液洗气〖答案〗D〖解析〗【详析】A．乙醇与不反应，混合后互溶不分层，乙酸能和反应并生成气体，乙酸乙酯与溶液不反应，混合后分层且乙酸乙酯在上，故可用来鉴别，A不符合题意；B．乙醇分子中只有羟基中的氢原子能被金属钠置换出来，用一定量的乙醇和过量的金属钠反应，通过氢气的产生量可以确定乙醇中的羟基个数，进而确定乙醇的分子结构，B不符合题意；C．己烷与溴水不反应，相当于萃取，溴和己烷在上层，为橙红色，水在下层；己烯与溴水发生加成反应，溴水褪色；乙酸与溴水不反应，二者混溶；和溴水不反应，相当于萃取，溴和在下层，为橙红色，水在上层；现象各不相同，可以溴水把它们鉴别开来，C不符合题意；D．气体能被酸性溶液氧化成而被除去，但乙烯也同时被氧化成了二氧化碳，不能达到目的，D符合题意；故选D。4.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A.晶体中含键的数目为B.标准状况下，与充分反应，得到产物的分子数目为C.和的混合物完全燃烧，消耗分子数目为D.常温下，和混合气体所含共用电子对数目为〖答案〗B〖解析〗【详析】A．为原子晶体，每个Si原子形成4个键，故晶体中含键的数目为，A不符合题意；B．和分别为1mol、0.5mol，二者反应恰好生成1molNO2，但由于存在2NO2⇌N2O4，最后得到的产物不足1mol，分子数目小于，B符合题意；C．由燃烧规律知，完全燃烧消耗氧气=3mol，完全燃烧消耗氧气=3mol，故的二者混合物完全燃烧，消耗分子数目为，C不符合题意；D．一个分子中共用电子对数为6，一个分子中共用电子对数为9，若14g气体全为，其物质的量为，所含的共用电子对数目为；若14g气体全为，其物质的量为，所含的共用电子对数目也为；故14g二者混合气体所含的共用电子对数目为，D不符合题意；故选B。5.下列说法正确的是（）A.图1所示装置可以将化学能转化为电能B.图2所示反应为吸热反应C.向和稀硫酸的混合体系中加入少量固体，可加快反应速率但不影响的量D.在的催化氧化的过程中，加压可以提高的产率〖答案〗D〖解析〗【详析】A．图1装置没有形成闭合回路，无法形成原电池，化学能无法转化为电能，选项A错误；B．图2中，反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，选项B错误；C．向和稀硫酸的混合体系中，硫酸过量，加入少量固体，锌置换出铜消耗锌，铜、锌稀硫酸形成原电池，可加快反应速率但产生的量减少，选项C错误；D．在的催化氧化的过程中，加压可以使反应向气体体积缩小的正反应方向移动，提高的产率，选项D正确；〖答案〗选D。6.辅助以铁架台(可带铁圈)、酒精灯、导管、橡胶塞、橡胶管、石棉网，选用下列适当规格的仪器不能实现相关操作的是（）A.配制100mL一定物质的量浓度的稀硫酸B.粗盐提纯中将最后所得的滤液蒸发结晶C.用萃取分离溴水混合物D.除去新制乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇〖答案〗A〖解析〗【详析】A．配制100mL一定物质的量浓度的稀硫酸需要用到100ml的容量瓶、烧杯、胶头滴管、量筒，无胶头滴管，故不能实现，A符合题意；B．粗盐提纯中将最后所得的滤液蒸发结晶需要用到蒸发皿和玻璃棒，可以实现，B不符合题意；C．用萃取分离溴水混合物需要用到分液漏斗和烧杯，可以实现，C不符合题意；D．除去新制乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇需要用到分液漏斗和烧杯，可以实现，D不符合题意；故选A。7.近日，科学家开发的常压旋转滑行弧实现高效固氮取得进展，如图所示。下列叙述错误的是（）A.该固氮过程均发生氧化还原反应B.自然界中固定氮的途径有两种：雷电作用和豆科植物的根瘤固氮C.图中反应包括D.人体蛋白质中氮的最初来源为植物从土壤中提取的硝酸盐、亚硝酸盐〖答案〗A〖解析〗【详析】A．图中转化中，硝酸与氨的反应HNO3+NH3=NH4NO3，元素化合价未变化，不是氧化还原反应，A错误；B．自然界中固定氮的途径有两种：雷电作用和豆科植物的根瘤固氮，B正确；C．根据图示可知图中反应包括，C正确；D．人体蛋白质中氮的最初来源为植物从土壤中提取的硝酸盐、亚硝酸盐，D正确；故选A。8.食品用合成香料—丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，可用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成：下列有关化学方程式错误的是（）A.由乙烯生成有机物A：B由丙烯生成有机物B：C.有机物A与B反应：D.丙烯酸乙酯在NaOH溶液中反应：〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗丙烯发生催化氧化生成B、乙烯和M反应生成A，A和B发生反应生成丙烯酸乙酯，根据碳原子个数知，B为CH2=CHCOOH、A为CH3CH2OH，M为H2O。【详析】A．乙烯和水发生加成反应生成有机物A：，A正确；B．丙烯发生催化氧化生成有机物B：，B错误；C．有机物A与B发生酯化反应生成丙烯酸乙酯：，C正确；D．丙烯酸乙酯在NaOH溶液中发生水解反应：，D正确；故选B。9.有7种物质：①己烷、②环己烯、③聚乙烯，④二氧化硫、⑤乙醇、⑥植物油、⑦矿物油，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应褪色的是（）A.②③④ B.②⑤⑦ C.②④⑥ D.③⑥⑦〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的有机物一般应具有还原性或含有不饱和键；【详析】①己烷为饱和烃，不能与酸性高酸钾溶液和溴水反应，故①错误;②环己烯为不饱和烃，能与酸性高酸钾溶液和溴水反应，故②正确；③聚乙烯为高分子化合物不含不饱和键，不能与酸性高酸钾溶液和溴水反应，故③错误；④二氧化硫具有还原性，能与酸性高酸钾溶液和溴水发生氧化还原反应，故④正确；⑤乙醇具有还原性能与酸性高酸钾溶液发生氧化还原反应，但不能与溴水发生反应，故⑤错误；⑥植物油中含有不饱和键，能与酸性高酸钾溶液和溴水反应，故⑥正确；⑦矿物油主要为饱和的环烷烃与链烷烃混合物，不能与酸性高酸钾溶液和溴水反应，故⑦错误；故选C。10.下列叙述正确的有（）①谷氨酸钠是常见的增味剂；②、均不能用浓硫酸干燥；③煤的干馏、石油分馏和石油裂化均属于化学变化；④是两性氧化物；⑤由可推知碳的非金属性比硅强；⑥绿色化学的核心思想是“先污染后治理”；⑦燃煤加入生石灰能有效减少酸雨的形成；⑧在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性；⑨油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂A.2项 B.3项 C.4项 D.5项〖答案〗C〖解析〗【详析】①谷氨酸钠是常见的增味剂，与食盐共用可增加其呈为作用，正确；②氨气为碱性气体，会与酸反应，所以不能用浓硫酸干燥；硫化氢气体具有还原性会被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥，正确；③煤的干馏、石油的裂化过程均产生新物质，属于化学变化，石油分馏是利用物质沸点不同进行分离，属于物理变化，错误；④二氧化硅能与碱和氢氟酸反应，但是与氢氟酸反应属于二氧化硅特性，所以其不属于两性氧化物，错误；⑤该反应能发生是因为生成了挥发性物质，不能用来比较单质的非金属性，错误；⑥绿色化学的核心思想是利用化学知识从根源减少污染，错误；⑦燃煤中加入生石灰能减少二氧化硫的排放，从而减少酸雨形成，正确；⑧重金属可以使蛋白质变性，正确；⑨油脂在碱性环境下水解可制造肥皂，但不属于高分子化合物，错误；综上叙述正确共有4项，故A、B、D错误，〖答案〗选C。11.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（）选项探究方案探究目的A将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化食品脱氧剂样品中有无＋3价铁B在一支50mL的注射器中充入，然后吸入5mL水，再快速吸入10mL空气后夹上弹簧夹，观察现象。振荡注射器，再观察现象溶于水C向的溶液中分别加入溶液和溶液，观察溶液褪色快慢浓度对反应速率的影响D向葡萄糖溶液中加入新制的悬浊液，加热，观察现象葡萄糖具有氧化性〖答案〗B〖解析〗【详析】A．由于该反应2Fe3++Fe=3Fe2+，溶液中可能不存在Fe3+，无法使KSCN显色检测Fe3+，A不符合题意；B．根据反应2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应后气体体积减小，可证明NO2溶于水，B项符合题意；C．2Mn+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，根据离子反应方程式可得，高锰酸钾和草酸恰好完全反应的物质的量之比为2:5，所以选项实验中高锰酸钾过量，溶液并不能完全褪色，C项不符合题意；D．向葡萄糖溶液中加入新制的悬浊液，加热，观察到生成砖红色沉淀（Cu2O），证明葡萄糖具有还原性，D不符合题意；故选B。12.阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，它的合成过程如下：下列有关说法正确的是（）A.乙酰水杨酸的分子式为B.水杨酸和乙酰水杨酸与完全反应需要的的物质的量之比为C.合成乙酰水杨酸的反应类型为取代反应D.向上述合成过程中加入NaOH溶液消耗掉乙酸，可以促进反应正向进行〖答案〗C〖解析〗【详析】A．乙酰水杨酸的分子式为，故A错误；B．水杨酸和乙酰水杨酸均只有苯环与反应，故需要的的物质的量之比为，故B错误；C．该反应中水杨酸的酚羟基的氢被取代，为取代反应，故C正确；D．水杨酸、乙酸酐、乙酰水杨酸、乙酸均可以和氢氧化钠溶液反应，加入NaOH溶液不能促进反应正向进行，故D错误；故选C。13.已知：2-丙醇的沸点为84.6℃、丙酮的沸点为56.5℃。利用2-丙醇催化氧化制备丙酮，并利用如图装置提纯丙酮。下列叙述错误的是（）A.毛细玻璃管有平衡气压兼防止爆沸的作用B.用热水浴加热，有利于控制温度且受热均匀C.温度计指示温度为84.6℃D.接真空泵是为了更好地完成减压蒸馏操作〖答案〗C〖解析〗【详析】A．毛细玻璃管将烧瓶内部与外部连通，起到平衡气压的作用，另外它与液面接触的地方能形成气化中心，可以防止爆沸，A不符合题意；B．由于丙酮的沸点为56.5℃，可采用水浴加热，其优点是便于控制温度且受热均匀，B不符合题意；C．丙酮的沸点比2-丙醇的沸点低，温度计位置量的是丙酮蒸汽的温度，指示温度应为56.5℃，C符合题意；D．接真空泵可降低液体表面上的压力，降低液体的沸点，便于更好的完成蒸馏操作，D不符合题意；故选B。14.6-羟基己酸()可通过环己酮、过氧化氢绿色氧化合成，反应历程如图所示，该反应可得到副产物7-氧杂二环[4.1.O]庚烷-2-酮()。下列说法正确的是（）A.生成6-羟基己酸的反应为吸热反应B.决定主产物反应速率的步骤为C.升高温度，主反应和副反应的反应速率都加快D.与互为同分异构体〖答案〗C〖解析〗【详析】A．反应物的总能量大于生成物的总能量，生成6-羟基己酸的反应为放热反应，故A错误；B．由题图可知反应的活化能最大，所以该反应为主反应的决速步骤，故B错误；C．温度升高，反应速率加快，故升高温度，主反应和副反应反应速率都加快，故C正确；D．与的不饱和度不同，分子式不同，故二者不互为同分异构体，故D错误；故〖答案〗选C。15.歼-20飞机某铁铝合金零件取7.2g，溶于足量的稀硝酸中，金属无剩余。测得产生的气体体积为V1L(标准状况)。向溶液中加过量的NaOH溶液出现红褐色沉淀，随后沉淀部分溶解，过滤得滤液I。小心收集沉淀，洗涤、干燥、称重得m1g，再加热分解至恒重，得固体质量为7.2g。下列说法错误的是（）A.合金中Fe与Al的物质的量之比为7：3B.红褐色沉淀质量m1=9.63C.如果产生的气体只有NO，则气体体积V1=3.808D.滤液I主要成分为NaOH、NaNO3、NaAlO2〖答案〗A〖解析〗【详析】A．由题意画出上述流程图，根据元素守恒，反应开始时7.2g为铁铝合金，最终7.2g为Fe2O3，其流程中Fe元素无损失，因此铁铝合金中铝的质量等于Fe2O3中氧的质量，因此m(Fe)：m(Al)=2×56：3×16=7：3，而n(Fe)：n(Al)==9：8，A错误；B．由m(Fe2O3)=7.2g知，n(Fe)==0.09mol，红褐色沉淀m[Fe(OH)3]=0.09mol×107g/mol=9.63g，B正确；C．由得失电子守恒可知，Fe、Al失电子物质的量为3×(0.09+0.08)=3×0.17mol，则NO得电子物质的量为3×n(NO)，即3n(NO)=3×0.17mol，解得：n(NO)=0.17mol，V1(NO)=3.808L，C正确；D．有分析流程图可知，滤液I主要成分为NaAlO2、NaNO3和过量的NaOH，Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀，D正确；故〖答案〗为：A。二、非选择题(本大题共4小题，共55分)16.有机物种类繁多，请以你对有机物的认识填空：（1）下列几组物质中，互为同系物的是___________，互为同分异构体的是___________。①氯气和液氯②D和T③和④和⑤和⑥和（2）按系统命名法，的名称为___________。（3）有机物的结构简式为，分子中最多有______个碳原子共平面。（4）β-月桂烯的结构如图所示()，该物质与等物质的量溴单质发生加成反应的产物(不考虑立体异构)理论上最多有___________种。（5）的单体是___________。（6）在浓硫酸、加热条件下反应生成含两个环的化合物，请写出该反应方程式___________。〖答案〗（1）①.③②.⑤⑥（2）2，2，7-三甲基-6-乙基辛烷（3）14（4）4（5）和（6）〖解析〗【小问1详析】结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物，③和结构相似，分子组成相差2个CH2，二者互为同系物，选③；

分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，⑤和、⑥和分子式相同，结构不同互为同分异构体，所以选⑤⑥。【小问2详析】按系统命名法，的最长碳链为8个C，2号碳2个甲基、7号碳1个甲基，6号碳1个乙基，名称为2，2，7-三甲基-6-乙基辛烷。【小问3详析】连接苯环和碳碳双键的碳原子共平面，碳碳三键两端的所有原子共平面，单键可以旋转，则该分子中最多有14个碳原子共平面。【小问4详析】因分子存在三种不同的碳碳双键，如图所示；1分子物质与1分子Br2加成时，可以在①、②、③的位置上发生加成，也可以1分子Br2在①、②之间发生1，4-加成反应，故所得产物共有四种。【小问5详析】根据”见双键，四个碳，无双键，两个碳”规律回线断开，然后将半键闭合，可得到的单体是和。【小问6详析】在浓硫酸、加热条件下反应生成含两个环的化合物，该反应方程式。17.许多颜料在缤纷的世界扮演了重要角色。如历史悠久的铅白[]、安全环保的钛白()、稳定的铁红()等。完成下列填空：（1）铅白[]二价铅经过长时间空气(含有)的侵蚀会生成黑色的PbS。若将PbS转变为白色的，即可复原，请选择适合的药品___________。A.Fe B. C. D.（2）纳米级的钛白可先由与大量水加热反应制得，再焙烧得到，请写出与反应的化学方程式：___________。（3）《天工开物》记载了通过焙烧绿矾(主要成分)制备铁红()。隔绝空气焙烧绿矾过程中还生成了含硫物质，某学生对含硫物质做出三种假设：①；②；③和。从上述三种假设中挑选一种不合理的，做出解释：___________，写出无水高温煅烧的化学方程式：___________。（4）记号笔通常分水性和油性两种，二者所使用的颜料分别为无机颜料和有机颜料。使用时发现，水性笔书写在白板上的笔迹用湿抹布即可擦去，而油性笔的笔迹则需要用汽油等有机溶剂才能擦掉，试解释原因___________。（5）铁黄(FeOOH)是一种无机颜料也是重要的化工产品。向溶液中加入氨水并在空气中反应可制得铁黄(FeOOH)晶体，请写出该反应的离子方程式：___________。〖答案〗（1）C（2）（3）①.焙烧绿矾制备铁红，铁元素化合价升高，则应该有元素化合价降低，故应该生成二氧化硫气体，假设②不合理②.（4）油性记号笔所使用的颜料为有机颜料，不溶于水，但可溶于汽油等有机溶剂（5）〖解析〗【小问1详析】将PbS转变为白色的，需要加入氧化剂且不引入新的杂质，因此选择；【小问2详析】纳米级的钛白可先由与大量水加热反应制得，再焙烧得到，与反应的化学方程式：；【小问3详析】焙烧绿矾制备铁红，铁元素化合价升高，则应该有元素化合价降低，故应该生成二氧化硫气体，假设②不合理，无水高温煅烧的化学方程式：【小问4详析】水性笔书写在白板上的笔迹用湿抹布即可擦去，而油性笔的笔迹则需要用汽油等有机溶剂才能擦掉，油性记号笔所使用的颜料为有机颜料，不溶于水，但可溶于汽油等有机溶剂；【小问5详析】向溶液中加入氨水并在空气中反应可制得铁黄(FeOOH)晶体，该反应的离子方程式：。18.溴单质是重要的化工原料之一，工业上从海水中提取溴的流程如下：(已知：海水中溴元素主要以形式存在)（1）将吹出后的含的空气按一定速率通入吸收塔，用和水进行吸收，写出吸收反应的化学方程式：___________。（2）吸收后的空气进行循环利用。吹出时，吹出率与吸收塔中流量的关系如图所示。流量过大，吹出率反而下降的原因是：___________。（3）“吸收”及后续步骤的工艺也可采用如下流程：写出上述步骤①中发生反应生成一种气体的离子方程式：___________。当有参加反应，发生转移的电子的物质的量为___________。（4）用于吸收的是工业制硫酸的重要物质，其中主反应是催化氧化。现将与足量置于密闭容器中，在催化剂、条件下发生反应。与的物质的量浓度随时间的变化如图所示，请回答下列问题。i．反应开始至2min末，以的浓度变化表示该反应的平均速率是___________；2min时，反应是否达到化学平衡状态___________(填“是”或“否”)。ii．关于该反应下列说法不正确的是___________。a．催化剂可以加快化学反应速率b．改变温度或压强，可以实现的完全转化c．当生成且消耗时，反应达到化学平衡状态（5）我国科学家最新研发出了可充电的非水相镁—溴电池，其工作原理如图所示(正、负极区之间的离子选择性膜只允许通过；反应前，正、负极区电解质溶液质量相等)。下列说法正确的是。A.Mg作负极，发生氧化反应B.石墨电极上发生的电极反应为C.用该电池对铅蓄电池进行充电时，N端与铅蓄电池中的Pb电极相连D.当外电路通过0.2mol电子时，正、负极区电解质溶液质量差为2.4g〖答案〗（1）（2）过量的随吸收后的空气进入吹出步骤，与溴反应，使溴的吹出率下降（3）①.②.5mol（4）①.②.否③.bc（5）ABD〖解析〗〖祥解〗海水蒸发浓缩酸化得到浓缩海水通入氯气氧化溴离子得到含溴单质的混合溶液，利用热空气吹出，被二氧化硫吸收得到含HBr的混合溶液，通入氯气氧化得到溴单质，富集溴元素得到含的混合溶液，蒸馏得到。【小问1详析】将吹出后的含的空气按一定速率通入吸收塔，用和水进行吸收，吸收反应的化学方程式：；【小问2详析】流量过大，吹出率反而下降的原因是：过量的随吸收后的空气进入吹出步骤，与溴反应，使溴的吹出率下降；【小问3详析】步骤①中发生反应生成二氧化碳的离子方程式：，反应中转移个电子，故当有3mol生成，转移5mol电子；【小问4详析】反应开始到2min末，以二氧化硫表示反应速率为，2分钟之后二氧化硫和三氧化硫的浓度还有变化，故2分钟时反应未到平衡。a.使用催化剂可以增大化学反应速率，故正确；b.改变温度或压强，可以提高二氧化硫的转化率，但不能实现的完全化；c.若仅增大容器容积，反应物的浓度减小，则该化学反应速率减小，故不正确的为bc；【小问5详析】A项，Mg作负极，失电子，发生氧化反应，A正确B项，石墨电极为正极，得电子，发生的电极反应式为，B正确C项，铅蓄电池中的Pb电极为负极，故要与M端相连(正接正，负接负)，C错误D项，当外电路通过0.2mol电子时，负极发生电极反应:Mg-2e-=Mg2+，根据溶液的电中性，会有0.1molMg从负极区到正极区故正极区质量增加，故正负极区电解质溶液质量差为2.4g，D正确故选ABD。19.以淀粉为原料合成具有水果香味的物质E()和F()的合成路线如下图所示。已知D分子中含有一个甲基()，在哺乳动物体内或自然界中都可最终降解为和。回答下列问题：（1）F的结构简式为___________，D中含有的官能团名称为___________，纯净的C俗称为___________。（2）反应②的化学方程式为___________。（3）反应⑥的化学方程式为___________，反应类型为___________。（4）检验反应①中淀粉是否水解的操作为___________。（5）物质G是A的同系物，其分子式为，G的同分异构体有___________种，其中不能发生催化氧化反应的同分异构体的结构简式为___________。〖答案〗（1）①.②.羟基、羧基③.冰醋酸（2）（3）①.CH3CH2OH++H2O②.取代反应或酯化反应（4）取混合液少许于试管中，向其中先加入NaOH溶液调节溶液呈碱性，再加入新制银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液)，水浴加热，若有银镜生成(或若有砖红色沉淀生成)，则淀粉已开始水解（5）①.4②.〖解析〗〖祥解〗由流程图知，淀粉水解生成葡糖糖，葡糖糖在酒化酶的作用下生成A，则A是乙醇，乙醇发生催化氧化反应生成B，B为乙醛，则C为乙酸，D可由葡萄糖转化生成且和乙醇、乙酸均可在浓硫酸、加热的条件下反应，D为乳酸。【小问1详析】C为乙酸，纯净时称为冰醋酸，D为乳酸，含有羟基、羧基两种官能团，F由乙酸和乳酸在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应生成，结构简式为；【小问2详析】反应②是葡糖糖在酒化酶的作用下生成乙醇，化学方程式为：；【小问3详析】反应⑥是乳酸和乙醇在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应，化学方程式为：CH3CH2OH++H2O，属于取代反应或酯化反应；【小问4详析】检验淀粉是否发生水解，可取混合液少许于试管中，向其中先加入NaOH溶液调节溶液呈碱性，再加入新制银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液)，水浴加热，若有银镜生成(或若有砖红色沉淀生成)，则淀粉已开始水解；【小问5详析】根据所给信息知，G为含4个碳原子的饱和一元醇，可写作“”，由于丁基有四种结构，G的同分异构体有4种，其中结构中羟基所连的碳原子上没有氢原子，不能发生催化氧化反应。湖北省武汉市江岸区2022-2023学年高一下学期7月期末考试试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Al27Ca40Fe56Zn65一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分，每个小题只有一个选项符合题意)1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）A.变质的油脂带有一种难闻的“哈喇”味，不能食用，因此市售食用油中普遍加入抗氧化剂，以确保食品安全B.硫化后橡胶适合制造轮胎，加入炭黑可提高轮胎的耐磨性C.合理用药必须在医生、药师指导下，只需考虑药物作用1个因素即可D.工业废渣和生活垃圾等固体废物的处理应遵循无害化、减量化和资源化的原则〖答案〗C〖解析〗【详析】A．变质的油脂带有一种难闻的“哈喇”味，不能食用，因此市售食用油中普遍加入抗氧化剂，以确保食品安全，A正确；B．硫化后的橡胶适合制造轮胎，加入炭黑可提高轮胎的耐磨性，B正确；C．合理用药必须在医生、药师指导下，要考虑安全性，有效性，经济性，适当性这四大要素，C错误；D．工业废渣和生活垃圾等固体废物的处理应遵循无害化、减量化和资源化的原则，D正确；故选C2.2023年5月21日世界级重大考古发现：在我国南海发现明代的沉船，“沉没的历史”逐渐浮出水面，一号沉船遗物以外销的瓷器为主、二号沉船遗物以海外输入的木材为主。下列说法错误的是（）A.陶瓷是以粘土为主要原料，经过复杂的物理、化学变化高温烧结而成的B.SiC、、等新型陶瓷具有新的特性和功能，进一步拓展了陶瓷的应用领域C.木材的主要化学成分是纤维素，食物中的纤维素能够为人体提供能量D.纤维素和淀粉分子式均为，都能发生水解，且最终产物都是葡萄糖〖答案〗C〖解析〗【详析】A．陶瓷是以粘土为主要原料，经过复杂的物理、化学变化高温烧结而成的，属于硅酸盐材料，故A正确；B．SiC、、等新型陶瓷具有新的特性和功能，属于新型无机非金属材料，进一步拓展了陶瓷的应用领域，故B正确；C．纤维素在人体内不能水解，食物中的纤维素不能为人体提供能量，故C错误；D．纤维素和淀粉分子式均为，都能发生水解，且最终产物都是葡萄糖，故D正确；选C。3.下列说法错误的是（）A.鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯的方法：分别加入溶液B.确定乙醇分子结构的实验方法：用一定量的乙醇和过量的金属钠反应C.鉴别己烷、己烯、乙酸、四种无色液体的方法：分别加入溴水D.除去乙烯中混有的气体的方法：通过酸性溶液洗气〖答案〗D〖解析〗【详析】A．乙醇与不反应，混合后互溶不分层，乙酸能和反应并生成气体，乙酸乙酯与溶液不反应，混合后分层且乙酸乙酯在上，故可用来鉴别，A不符合题意；B．乙醇分子中只有羟基中的氢原子能被金属钠置换出来，用一定量的乙醇和过量的金属钠反应，通过氢气的产生量可以确定乙醇中的羟基个数，进而确定乙醇的分子结构，B不符合题意；C．己烷与溴水不反应，相当于萃取，溴和己烷在上层，为橙红色，水在下层；己烯与溴水发生加成反应，溴水褪色；乙酸与溴水不反应，二者混溶；和溴水不反应，相当于萃取，溴和在下层，为橙红色，水在上层；现象各不相同，可以溴水把它们鉴别开来，C不符合题意；D．气体能被酸性溶液氧化成而被除去，但乙烯也同时被氧化成了二氧化碳，不能达到目的，D符合题意；故选D。4.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A.晶体中含键的数目为B.标准状况下，与充分反应，得到产物的分子数目为C.和的混合物完全燃烧，消耗分子数目为D.常温下，和混合气体所含共用电子对数目为〖答案〗B〖解析〗【详析】A．为原子晶体，每个Si原子形成4个键，故晶体中含键的数目为，A不符合题意；B．和分别为1mol、0.5mol，二者反应恰好生成1molNO2，但由于存在2NO2⇌N2O4，最后得到的产物不足1mol，分子数目小于，B符合题意；C．由燃烧规律知，完全燃烧消耗氧气=3mol，完全燃烧消耗氧气=3mol，故的二者混合物完全燃烧，消耗分子数目为，C不符合题意；D．一个分子中共用电子对数为6，一个分子中共用电子对数为9，若14g气体全为，其物质的量为，所含的共用电子对数目为；若14g气体全为，其物质的量为，所含的共用电子对数目也为；故14g二者混合气体所含的共用电子对数目为，D不符合题意；故选B。5.下列说法正确的是（）A.图1所示装置可以将化学能转化为电能B.图2所示反应为吸热反应C.向和稀硫酸的混合体系中加入少量固体，可加快反应速率但不影响的量D.在的催化氧化的过程中，加压可以提高的产率〖答案〗D〖解析〗【详析】A．图1装置没有形成闭合回路，无法形成原电池，化学能无法转化为电能，选项A错误；B．图2中，反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，选项B错误；C．向和稀硫酸的混合体系中，硫酸过量，加入少量固体，锌置换出铜消耗锌，铜、锌稀硫酸形成原电池，可加快反应速率但产生的量减少，选项C错误；D．在的催化氧化的过程中，加压可以使反应向气体体积缩小的正反应方向移动，提高的产率，选项D正确；〖答案〗选D。6.辅助以铁架台(可带铁圈)、酒精灯、导管、橡胶塞、橡胶管、石棉网，选用下列适当规格的仪器不能实现相关操作的是（）A.配制100mL一定物质的量浓度的稀硫酸B.粗盐提纯中将最后所得的滤液蒸发结晶C.用萃取分离溴水混合物D.除去新制乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇〖答案〗A〖解析〗【详析】A．配制100mL一定物质的量浓度的稀硫酸需要用到100ml的容量瓶、烧杯、胶头滴管、量筒，无胶头滴管，故不能实现，A符合题意；B．粗盐提纯中将最后所得的滤液蒸发结晶需要用到蒸发皿和玻璃棒，可以实现，B不符合题意；C．用萃取分离溴水混合物需要用到分液漏斗和烧杯，可以实现，C不符合题意；D．除去新制乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇需要用到分液漏斗和烧杯，可以实现，D不符合题意；故选A。7.近日，科学家开发的常压旋转滑行弧实现高效固氮取得进展，如图所示。下列叙述错误的是（）A.该固氮过程均发生氧化还原反应B.自然界中固定氮的途径有两种：雷电作用和豆科植物的根瘤固氮C.图中反应包括D.人体蛋白质中氮的最初来源为植物从土壤中提取的硝酸盐、亚硝酸盐〖答案〗A〖解析〗【详析】A．图中转化中，硝酸与氨的反应HNO3+NH3=NH4NO3，元素化合价未变化，不是氧化还原反应，A错误；B．自然界中固定氮的途径有两种：雷电作用和豆科植物的根瘤固氮，B正确；C．根据图示可知图中反应包括，C正确；D．人体蛋白质中氮的最初来源为植物从土壤中提取的硝酸盐、亚硝酸盐，D正确；故选A。8.食品用合成香料—丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，可用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成：下列有关化学方程式错误的是（）A.由乙烯生成有机物A：B由丙烯生成有机物B：C.有机物A与B反应：D.丙烯酸乙酯在NaOH溶液中反应：〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗丙烯发生催化氧化生成B、乙烯和M反应生成A，A和B发生反应生成丙烯酸乙酯，根据碳原子个数知，B为CH2=CHCOOH、A为CH3CH2OH，M为H2O。【详析】A．乙烯和水发生加成反应生成有机物A：，A正确；B．丙烯发生催化氧化生成有机物B：，B错误；C．有机物A与B发生酯化反应生成丙烯酸乙酯：，C正确；D．丙烯酸乙酯在NaOH溶液中发生水解反应：，D正确；故选B。9.有7种物质：①己烷、②环己烯、③聚乙烯，④二氧化硫、⑤乙醇、⑥植物油、⑦矿物油，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应褪色的是（）A.②③④ B.②⑤⑦ C.②④⑥ D.③⑥⑦〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的有机物一般应具有还原性或含有不饱和键；【详析】①己烷为饱和烃，不能与酸性高酸钾溶液和溴水反应，故①错误;②环己烯为不饱和烃，能与酸性高酸钾溶液和溴水反应，故②正确；③聚乙烯为高分子化合物不含不饱和键，不能与酸性高酸钾溶液和溴水反应，故③错误；④二氧化硫具有还原性，能与酸性高酸钾溶液和溴水发生氧化还原反应，故④正确；⑤乙醇具有还原性能与酸性高酸钾溶液发生氧化还原反应，但不能与溴水发生反应，故⑤错误；⑥植物油中含有不饱和键，能与酸性高酸钾溶液和溴水反应，故⑥正确；⑦矿物油主要为饱和的环烷烃与链烷烃混合物，不能与酸性高酸钾溶液和溴水反应，故⑦错误；故选C。10.下列叙述正确的有（）①谷氨酸钠是常见的增味剂；②、均不能用浓硫酸干燥；③煤的干馏、石油分馏和石油裂化均属于化学变化；④是两性氧化物；⑤由可推知碳的非金属性比硅强；⑥绿色化学的核心思想是“先污染后治理”；⑦燃煤加入生石灰能有效减少酸雨的形成；⑧在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性；⑨油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂A.2项 B.3项 C.4项 D.5项〖答案〗C〖解析〗【详析】①谷氨酸钠是常见的增味剂，与食盐共用可增加其呈为作用，正确；②氨气为碱性气体，会与酸反应，所以不能用浓硫酸干燥；硫化氢气体具有还原性会被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥，正确；③煤的干馏、石油的裂化过程均产生新物质，属于化学变化，石油分馏是利用物质沸点不同进行分离，属于物理变化，错误；④二氧化硅能与碱和氢氟酸反应，但是与氢氟酸反应属于二氧化硅特性，所以其不属于两性氧化物，错误；⑤该反应能发生是因为生成了挥发性物质，不能用来比较单质的非金属性，错误；⑥绿色化学的核心思想是利用化学知识从根源减少污染，错误；⑦燃煤中加入生石灰能减少二氧化硫的排放，从而减少酸雨形成，正确；⑧重金属可以使蛋白质变性，正确；⑨油脂在碱性环境下水解可制造肥皂，但不属于高分子化合物，错误；综上叙述正确共有4项，故A、B、D错误，〖答案〗选C。11.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（）选项探究方案探究目的A将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化食品脱氧剂样品中有无＋3价铁B在一支50mL的注射器中充入，然后吸入5mL水，再快速吸入10mL空气后夹上弹簧夹，观察现象。振荡注射器，再观察现象溶于水C向的溶液中分别加入溶液和溶液，观察溶液褪色快慢浓度对反应速率的影响D向葡萄糖溶液中加入新制的悬浊液，加热，观察现象葡萄糖具有氧化性〖答案〗B〖解析〗【详析】A．由于该反应2Fe3++Fe=3Fe2+，溶液中可能不存在Fe3+，无法使KSCN显色检测Fe3+，A不符合题意；B．根据反应2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应后气体体积减小，可证明NO2溶于水，B项符合题意；C．2Mn+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，根据离子反应方程式可得，高锰酸钾和草酸恰好完全反应的物质的量之比为2:5，所以选项实验中高锰酸钾过量，溶液并不能完全褪色，C项不符合题意；D．向葡萄糖溶液中加入新制的悬浊液，加热，观察到生成砖红色沉淀（Cu2O），证明葡萄糖具有还原性，D不符合题意；故选B。12.阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，它的合成过程如下：下列有关说法正确的是（）A.乙酰水杨酸的分子式为B.水杨酸和乙酰水杨酸与完全反应需要的的物质的量之比为C.合成乙酰水杨酸的反应类型为取代反应D.向上述合成过程中加入NaOH溶液消耗掉乙酸，可以促进反应正向进行〖答案〗C〖解析〗【详析】A．乙酰水杨酸的分子式为，故A错误；B．水杨酸和乙酰水杨酸均只有苯环与反应，故需要的的物质的量之比为，故B错误；C．该反应中水杨酸的酚羟基的氢被取代，为取代反应，故C正确；D．水杨酸、乙酸酐、乙酰水杨酸、乙酸均可以和氢氧化钠溶液反应，加入NaOH溶液不能促进反应正向进行，故D错误；故选C。13.已知：2-丙醇的沸点为84.6℃、丙酮的沸点为56.5℃。利用2-丙醇催化氧化制备丙酮，并利用如图装置提纯丙酮。下列叙述错误的是（）A.毛细玻璃管有平衡气压兼防止爆沸的作用B.用热水浴加热，有利于控制温度且受热均匀C.温度计指示温度为84.6℃D.接真空泵是为了更好地完成减压蒸馏操作〖答案〗C〖解析〗【详析】A．毛细玻璃管将烧瓶内部与外部连通，起到平衡气压的作用，另外它与液面接触的地方能形成气化中心，可以防止爆沸，A不符合题意；B．由于丙酮的沸点为56.5℃，可采用水浴加热，其优点是便于控制温度且受热均匀，B不符合题意；C．丙酮的沸点比2-丙醇的沸点低，温度计位置量的是丙酮蒸汽的温度，指示温度应为56.5℃，C符合题意；D．接真空泵可降低液体表面上的压力，降低液体的沸点，便于更好的完成蒸馏操作，D不符合题意；故选B。14.6-羟基己酸()可通过环己酮、过氧化氢绿色氧化合成，反应历程如图所示，该反应可得到副产物7-氧杂二环[4.1.O]庚烷-2-酮()。下列说法正确的是（）A.生成6-羟基己酸的反应为吸热反应B.决定主产物反应速率的步骤为C.升高温度，主反应和副反应的反应速率都加快D.与互为同分异构体〖答案〗C〖解析〗【详析】A．反应物的总能量大于生成物的总能量，生成6-羟基己酸的反应为放热反应，故A错误；B．由题图可知反应的活化能最大，所以该反应为主反应的决速步骤，故B错误；C．温度升高，反应速率加快，故升高温度，主反应和副反应反应速率都加快，故C正确；D．与的不饱和度不同，分子式不同，故二者不互为同分异构体，故D错误；故〖答案〗选C。15.歼-20飞机某铁铝合金零件取7.2g，溶于足量的稀硝酸中，金属无剩余。测得产生的气体体积为V1L(标准状况)。向溶液中加过量的NaOH溶液出现红褐色沉淀，随后沉淀部分溶解，过滤得滤液I。小心收集沉淀，洗涤、干燥、称重得m1g，再加热分解至恒重，得固体质量为7.2g。下列说法错误的是（）A.合金中Fe与Al的物质的量之比为7：3B.红褐色沉淀质量m1=9.63C.如果产生的气体只有NO，则气体体积V1=3.808D.滤液I主要成分为NaOH、NaNO3、NaAlO2〖答案〗A〖解析〗【详析】A．由题意画出上述流程图，根据元素守恒，反应开始时7.2g为铁铝合金，最终7.2g为Fe2O3，其流程中Fe元素无损失，因此铁铝合金中铝的质量等于Fe2O3中氧的质量，因此m(Fe)：m(Al)=2×56：3×16=7：3，而n(Fe)：n(Al)==9：8，A错误；B．由m(Fe2O3)=7.2g知，n(Fe)==0.09mol，红褐色沉淀m[Fe(OH)3]=0.09mol×107g/mol=9.63g，B正确；C．由得失电子守恒可知，Fe、Al失电子物质的量为3×(0.09+0.08)=3×0.17mol，则NO得电子物质的量为3×n(NO)，即3n(NO)=3×0.17mol，解得：n(NO)=0.17mol，V1(NO)=3.808L，C正确；D．有分析流程图可知，滤液I主要成分为NaAlO2、NaNO3和过量的NaOH，Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀，D正确；故〖答案〗为：A。二、非选择题(本大题共4小题，共55分)16.有机物种类繁多，请以你对有机物的认识填空：（1）下列几组物质中，互为同系物的是___________，互为同分异构体的是___________。①氯气和液氯②D和T③和④和⑤和⑥和（2）按系统命名法，的名称为___________。（3）有机物的结构简式为，分子中最多有______个碳原子共平面。（4）β-月桂烯的结构如图所示()，该物质与等物质的量溴单质发生加成反应的产物(不考虑立体异构)理论上最多有___________种。（5）的单体是___________。（6）在浓硫酸、加热条件下反应生成含两个环的化合物，请写出该反应方程式___________。〖答案〗（1）①.③②.⑤⑥（2）2，2，7-三甲基-6-乙基辛烷（3）14（4）4（5）和（6）〖解析〗【小问1详析】结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物，③和结构相似，分子组成相差2个CH2，二者互为同系物，选③；

分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，⑤和、⑥和分子式相同，结构不同互为同分异构体，所以选⑤⑥。【小问2详析】按系统命名法，的最长碳链为8个C，2号碳2个甲基、7号碳1个甲基，6号碳1个乙基，名称为2，2，7-三甲基-6-乙基辛烷。【小问3详析】连接苯环和碳碳双键的碳原子共平面，碳碳三键两端的所有原子共平面，单键可以旋转，则该分子中最多有14个碳原子共平面。【小问4详析】因分子存在三种不同的碳碳双键，如图所示；1分子物质与1分子Br2加成时，可以在①、②、③的位置上发生加成，也可以1分子Br2在①、②之间发生1，4-加成反应，故所得产物共有四种。【小问5详析】根据”见双键，四个碳，无双键，两个碳”规律回线断开，然后将半键闭合，可得到的单体是和。【小问6详析】在浓硫酸、加热条件下反应生成含两个环的化合物，该反应方程式。17.许多颜料在缤纷的世界扮演了重要角色。如历史悠久的铅白[]、安全环保的钛白()、稳定的铁红()等。完成下列填空：（1）铅白[]二价铅经过长时间空气(含有)的侵蚀会生成黑色的PbS。若将PbS转变为白色的，即可复原，请选择适合的药品___________。A.Fe B. C. D.（2）纳米级的钛白可先由与大量水加热反应制得，再焙烧得到，请写出与反应的化学方程式：___________。（3）《天工开物》记载了通过焙烧绿矾(主要成分)制备铁红()。隔绝空气焙烧绿矾过程中还生成了含硫物质，某学生对含硫物质做出三种假设：①；②；③和。从上述三种假设中挑选一种不合理的，做出解释：___________，写出无水高温煅烧的化学方程式：___________。（4）记号笔通常分水性和油性两种，二者所使用的颜料分别为无机颜料和有机颜料。使用时发现，水性笔书写在白板上的笔迹用湿抹布即可擦去，而油性笔的笔迹则需要用汽油等有机溶剂才能擦掉，试解释原因___________。（5）铁黄(FeOOH)是一种无机颜料也是重要的化工产品。向溶液中加入氨水并在空气中反应可制得铁黄(FeOOH)晶体，请写出该反应的离子方程式：___________。〖答案〗（1）C（2）（3）①.焙烧绿矾制备铁红，铁元素化合价升高，则应该有元素化合价降低，故应该生成二氧化硫气体，假设②不合理②.（4）油性记号笔所使用的颜料为有机颜料，不溶于水，但可溶于汽油等有机溶剂（5）〖解析〗【小问1详析】将PbS转变为白色的，需要加入氧化剂且不引入新的杂质，因此选择；【小问2详析】纳米级的钛白可先由与大量水加热反应制得，再焙烧得到，与反应的化学方程式：；【小问3详析】焙烧绿矾制备铁红，铁元素化合价升高，则应该有元素化合价降低，故应该生成二氧化硫气体，假设②不合理，无水高温煅烧的化学方程式：【小问4详析】水性笔书写在白板上的笔迹用湿抹布即可擦去，而油性笔的笔迹则需要用汽油等有机溶剂才能擦掉，油性记号笔所使用的颜料为有机颜料，不溶于水，但可溶于汽油等有机溶剂；【小问5详析】向溶液中加入氨水并在空气中反应可制得铁黄(FeOOH)晶体，该反应的离子方程式：。18.溴单质是重要的化工原料之一，工业上从海水中提取溴的流程如下：(已知：海水中溴元素主要以形式存在)（1）将吹出后的含的空气按一定速率通入吸收塔，用和水进行吸收，写出吸收反应的化学方程式：___________。（2）吸收后的空气进行循环利用。吹出时，吹出率与吸收塔中流量的关系如图所示。流量过大，吹出率反而下降的原因是：___________。（3）“吸收”及后续步骤的工艺也可采用如下流程：写出上述步骤①中发生反应生成一种气体的离子方程式：___________。当有参加反应，发生转移的电子的物质的量为___________。（4）用于吸收的是工业制硫酸的重要物质，其中主反应是催化氧化。现将与足量置于密闭容器中，在催化剂、条件下发生反应。与的物