2024届山东省昌邑市文山中学化学高二上期中达标测试试题含解析

2024届山东省昌邑市文山中学化学高二上期中达标测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、丁香油酚是香烟添加剂中的一种成分，可令吸烟者的口及肺部出现少量痳痹，从而产生轻微的快感。丁香油酚与乙酸酐发生乙酰化反应，可得一种香料，其结构简式如图，则该有机物可发生的反应类型有（）①氧化反应②水解反应③消去反应④酯化反应⑤加成反应⑥取代反应⑦加聚反应A．①②⑤⑥⑦ B．①②③⑤⑦ C．①②④⑤⑥ D．①②④⑤⑦2、下列气体中，可用向下排空气法收集的是A．Cl2 B．SO2 C．CO2 D．H23、化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A．“低碳生活”是指生活中尽量使用含碳量较低的物质B．燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生C．高纯铝被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件D．食品包装袋内的铁粉和生石灰的作用原理相同4、向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于所得溶液中阳离子的判断正确的是A．一定有Fe2＋，可能有Cu2＋ B．一定有Fe2＋、Cu2＋，可能有Fe3＋C．只有Fe2＋和Cu2＋ D．只有Fe2＋5、下列说法正确的是A．天然气和液化石油气的主要成分都是甲烷B．乙醇的沸点比丙烷高，是因为乙醇分子间存在氢键C．福尔马林有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂D．苯酚有毒，不慎沾到皮肤上，可以用氢氧化钠溶液处理6、乙烯分子中含有4个C—H键和1个C=C键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是()①每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道②每个C原子的2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道③每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道④每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道A．①③B．②④C．①④D．②③7、在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是A．食物放在冰箱中B．在食品中添加适量防腐剂C．在糕点包装内放置小包除氧剂D．工业上燃烧硫铁矿制取SO2时，先将矿石粉碎8、下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：2的是()A． B．C． D．9、有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是()①高温②低温③高压④低压⑤加正催化剂⑥分离出ZA．①③⑤ B．②③⑥ C．②③⑤ D．②④⑥10、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是A．CuCl2[CuSO4] B．NaOH[NaOH]C．NaCl[HCl] D．CuSO4[Cu(OH)2]11、一定浓度的盐酸分别与等体积的NaOH溶液和氨水反应，恰好中和，消耗的盐酸体积相同，则NaOH溶液与氨水A．OH―浓度相等 B．pH相等 C．电离度相等 D．物质的量浓度相等12、下列各组物质中，互为同位素的是（）A．白磷和红磷 B．冰和干冰C．正丁烷和异丁烷 D．16O和18O13、已知BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，则BeCl2属于()A．由极性键构成的极性分子 B．由极性键构成的非极性分子C．由非极性键构成的极性分子 D．由非极性键构成的非极性分子14、汽车尾气净化器中发生可逆反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.8kJ·mol-1下列有关说法正确的是A．加入催化剂，上述反应的反应热ΔH小于-746.8kJ·mol-1B．增大NO浓度，平衡正向移动，平衡常数增大C．加入催化剂，有利于提高平衡前单位时间内NO的转化率D．降低温度，平衡正向移动，v正增大，v逆减小15、判断乙醇与二甲醚互为同分异构体的依据是A．具有相似的物理性质 B．具有相似的化学性质C．具有不同的分子组成 D．分子式相同，但分子内原子间的连接方式不同16、已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。以下四个化学方程式其中反应热为57.3kJ·mol－1的是（）①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)④CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l)A．①和② B．③ C．④ D．以上都不对二、非选择题（本题包括5小题）17、下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。族周期ⅠA01HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②FNe3③Mg④Si⑤⑥(1)②表示的元素是_______(填元素符号);(2)①、⑤两种元素的原子半径大小为：①___⑤(填“＜”或“＞”)；(3)③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③___④(填“＜”或“＞”)；(4)写出③与⑥两种元素所形成化合物的化学式__________。18、有A、B两种烃，A常用作橡胶、涂料、清漆的溶剂，胶粘剂的稀释剂、油脂萃取剂。取0.1molA在足量的氧气中完全燃烧，生成13.44LCO2气体(标准状况下测定)，生成的H2O与CO2的物质的量之比为1:1。则：（1）A的分子式为___________________________。（2）A的同分异构体较多。其中：①主链有五个碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色；③在Ni催化下能与氢气发生加成反应。符合上述条件的同分异构体有：、、、、___________________、_____________________(写结构简式，不考虑顺反异构)。写出用在一定条件下制备高聚物的反应方程式_____________________，反应类型为____________________。（3）B与A分子中磯原子数相同，1866年凯库勒提出B分子为单、双键交替的平面结构，解释了B的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实中的______________。a.B不能使溴水褪色b.B能与发生加成反应c.B的一溴代物没有同分异构体d.B的邻位二溴代物只有一种（4）M是B的同系物，0.1molM在足量的氧气中完全燃烧，产生标准状况下15.68L二氧化碳。①写出下列反应的化学方程式：M光照条件下与Cl2反应：______________________________。M与浓硝酸和浓硫酸的混合酸加热：_____________________________________。②M________(填“能”或“不能”)使高锰酸钾酸性溶液褪色，M与氢气加成产物的一氯代物有____种。19、在如图所示的量热器中，将100mL0.50mol/LCH3COOH溶液与100mL0.55mol/LNaOH溶液混合。温度从25.0℃升高到27.7℃。已知量热器的热容常数(量热器各部件每升高1℃所需的热量)是150.5J/℃，生成溶液的比热容为4.184J·g-1·℃-1,溶液的密度均近似为1g/mL。（1）试求CH3COOH的中和热△H=__________。（2）CH3COOH的中和热的文献值为56.1kJ/mol,则请你分析在(1)中测得的实验值偏差可能的原因__________________________。（一点原因即可）（3）实验中NaOH过量的目的是______________________________________。（4）中和热测定实验中下列说法错误的是__________A．一组完整实验数据需要测温度三次B．用保温杯是为了减少实验过程中热量散失C．可用铜做的环形搅拌棒代替玻璃搅拌棒，因铜和醋酸不反应D．在量取NaOH溶液和CH3COOH溶液体积时均仰视，测得中和热数值将偏大（5）进行中和热测定的实验，测量结果偏高的原因可能是__________A．实验装置保温、隔热效果差B．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定醋酸的温度C．量取NaOH溶液的体积时仰视读数D．分多次把NaOH溶液倒入盛有醋酸的小烧杯中20、某课题小组探究乙酸乙酯(CH3COOC2H5)在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率，取四支大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确定水解反应的速率。实验试剂试管Ⅰ(55℃)试管Ⅱ(55℃)试管Ⅲ(55℃)试管Ⅳ(75℃)乙酸乙酯/mL1V1V2V31mol/LNaOHmLV430V5蒸馏水/mL0V652已知：①水解反应CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH；②CH3COOC2H5难溶于水，密度比水小。（1）V4=____________。（2）①下列说法正确的是____________________________；A、加入水，平衡正向移动B、加入稀盐酸可使平衡逆向移动C、酯层体积不再改变时，反应停止D、c(CH3COOH)=c(C2H5OH)时，反应达平衡状态②用各物质的浓度表示水解平衡常数Kh，则表达式为____________。（3）实验中常用饱和食盐水代替蒸馏水，目的是减小乙酸乙酯在水中的溶解度，会使实验结果更准确，______________填“能”或“不能”)用饱和Na2CO3溶液代替蒸馏水。（4）实验中，试管Ⅳ比试管Ⅱ中的酯层减少更快，可能的原因有_______。(乙酸乙酯的沸点为77.1℃)21、丁烷在一定条件下裂解可按两种方式进行：C4H10C2H6+C2H4,C4H10CH4+C3H6如图是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程。(注：能将烃氧化成和，G后面装置与答题无关，省略)按上图连好装置后，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等(1)这三步操作的先后顺序依次是______。(2)氧化铝的作用是______，甲烷与氧化铜反应的化学方程式是______。(3)B装置所起的作用是______。(4)若对E装置中的混合物(溴水足量)，再按以下流程实验：①操作Ⅰ、操作Ⅱ分别是______、______。②溶液的作用是(用离子方程式表示)__________________________。③已知B只有一种化学环境的氢原子，则B的结构简式为__________________、(5)假定丁烷完全裂解，当(E+F)装置的总质量比反应前增加了1.82g，G装置的质量减少了4.16g，则丁烷的裂解产物中甲烷和乙烷的物质的量之比______(假定流经D、G装置中的气体能完全反应)

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【题目详解】由有机物的结构简式可知，该有机物属于芳香族化合物，官能团为酯基、醚键和碳碳双键，能发生氧化反应、水解反应、加成反应、取代反应、加聚反应，不含有醇羟基和卤素原子，不能发生消去反应，不含有醇羟基和羧基，不能发生酯化反应，则该有机物可发生的反应类型有①②⑤⑥⑦，故选A。2、D【题目详解】A．Cl2和空气中成分不反应，且密度大于空气，采用向上排空气法收集，故A错误；B．常温下，SO2和空气中成分不反应，且密度大于空气，采用向上排空气法收集，故B错误；C．CO2和空气中成分不反应，且密度大于空气，采用向上排空气法收集，故C错误；D．常温下，H2和空气中成分不反应，密度小于空气，采用向下排空气法收集，故D正确；故选D。【点晴】本题考查了气体的收集方法，根据气体的溶解性及目的确定收集方法，注意：只有密度和空气密度相差较大且常温下和空气成分不反应时才能采用排空气法收集。3、B【解题分析】A项，“低碳生活”指生活中尽量减少CO2的排放，有利于缓解温室效应等，错误；B项，燃煤时加入CaO可起固硫作用（反应为2CaO+2SO2+O2=2CaSO4），减少酸雨的发生，正确；C项，高纯铝的硬度和强度较小，不能大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件，错误；D项，Fe粉具有还原性，防富脂食品氧化变质，生石灰具有吸水性，防食品受潮，原理不同，错误；答案选B。4、A【题目详解】A、由于氧化性：Fe3+＞Cu2+，无论Fe3+是和Fe反应，还是和Cu反应，溶液中一定存在Fe2+，当Fe过量时，不存在Cu2+，当Fe不足时，溶液中有Cu2+，A正确；B、剩余固体中含有铜，则溶液中一定不存在铁离子，B错误；C、当铜全部析出时，不存在Cu2+，C错误；D、由于红色粉末是Cu，所以溶液当中肯定没有Fe3+，但可能含有铜离子，D错误，答案选A。【点晴】该题的关键是明确氧化性与还原性的强弱顺序，搞清楚反应的先后顺序，即铁离子首先氧化铁，然后在氧化单质铜，单质首先还原铁离子，然后还原铜离子，最后还原氢离子，然后结合选项逐一分析解答。5、B【解题分析】A.天然气的主要成分是甲烷，但液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷等，故A错误；B.乙醇的沸点比丙烷高，是因为乙醇分子间存在氢键，使得乙醇分子间的作用力增大，熔沸点升高，故B正确；C.福尔马林有一定毒性，能破坏蛋白质的结构，可以做作消毒剂和防腐剂，常用于尸体防腐，故C错误；D.苯酚有毒，不慎沾到皮肤上，应用酒精冲洗，因氢氧化钠有腐蚀性，不可以用氢氧化钠溶液处理，故D错误；本题答案为B。6、B【解题分析】乙烯分子中每个C原子与1个C原子和2个H原子成键，必须形成3个σ键，6个原子在同一平面上，则键角为120°，为sp2杂化，形成3个sp2杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道，2个C原子成键时形成1个π键，②④正确，故选B。综上所述，本题选B。【题目点拨】该题主要考查乙烯分子的成键方式，难度中等.熟悉杂化轨道理论，明确原子如果通过杂化轨道形成的一定是σ键，未参加杂化的轨道形成的π键，这是解答该题的关键。7、D【题目详解】A、冰箱中温度较低，食物放在冰箱中，可减小食物腐败的速率，故A不符；B、在食品中添加适量防腐剂，减慢食品变质的速度，故B不符；C、在糕点包装内放置小包除氧剂，可抑制糕点的氧化，防止变质，故C不符；D、工业上燃烧硫铁矿制取SO2时，先将矿石粉碎，固体表面积增大，反应速率增大，故D正确；故选D。8、B【题目详解】A．含3种环境的氢，A不符合题意；B．含两种环境的氢，个数比为3：2，则核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：2，B符合题意；C．含两种环境的氢，个数比为3：1，C不符合题意；D．含两种环境的氢，个数比为3：1，D不符合题意；答案选B。9、B【题目详解】①正反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，与题意不符，①错误；②正反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，符合题意，②正确；③反应中等号左边气体计量数的和大于右边，则增大压强，平衡正向移动，符合题意，③正确；④反应中等号左边气体计量数的和大于右边，则降低压强，平衡逆向移动，与题意不符，④错误；⑤加正催化剂使反应速率加快，平衡不移动，与题意不符，⑤错误；⑥分离出Z，Z的浓度减小，平衡正向移动，符合题意，⑥正确；综上所述，②③⑥正确，答案为B。10、C【分析】电解池中，要想使电解质溶液复原，遵循的原则是：电解后从溶液中减少的物质是什么，就利用元素守恒来加什么物质。【题目详解】A.电解氯化铜时，阳极放出氯气，阴极生成金属铜，所以应加氯化铜让电解质溶液复原，A错误；B.电解氢氧化钠时，阳极产生氧气，阴极产生氢气，所以应加水让电解质溶液复原，B错误；C.电解氯化钠时，阳极产生氯气，阴极产生氢气，所以应加氯化氢让电解质溶液复原，C正确；D.电解硫酸铜时，阳极产生氧气，阴极产生金属铜，所以应加氧化铜让电解质溶液复原，加入氢氧化铜相当于多加入水，D错误；故合理选项是C。【题目点拨】本题考查了电解池原理，掌握电解原理，弄清两个电极上产生的物质，是本题解答的关键，本着“出什么加什么”的思想可使电解质复原。11、D【解题分析】盐酸为一元酸，氢氧化钠和氨水均为一元碱，HCl+NaOH=NaCl+H2O、HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O，等体积的NaOH溶液和氨水反应消耗的盐酸的浓度和体积相同，即消耗的盐酸的物质的量相等，则氢氧化钠溶液和氨水中碱的物质的量相等，根据n=cV，则氢氧化钠溶液和氨水的物质的量浓度相等，故选D。12、D【题目详解】A．白磷和红磷是磷元素的两种不同单质，互为同素异形体，选项A错误；B．冰为水，干冰是二氧化碳，属于不同的物质，选项B错误；C．正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，选项C错误；D．16O和18O质子数相同，中子数不同，属于同位素，选项D正确；答案选D。13、B【题目详解】BeCl2中Be-Cl键是不同元素形成的共价键，为极性键，两个Be-Cl键间的夹角为180°，说明分子是对称的，正电荷中心与负电荷的中心重合，BeCl2属于非极性分子，故BeCl2由极性键形成的非极性分子，故答案为B。【题目点拨】共价化合物中，不同元素原子之间形成的化学键为极性键，同种元素原子之间形成的化学键为非极性键；正电荷中心与负电荷的中心重合为非极性分子，不重合为极性分子。14、C【题目详解】A．催化剂只能将改变反应的活化能，并不能改变焓变，故A不选；B．增大NO浓度，平衡正向移动；但平衡常数只与温度有关，与反应物浓度无关，故B不选；C．加入催化剂，化学反应速率增大，有利于提高平衡前单位时间内NO的转化率，故选C；D．由反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.8kJ·mol-1可知，该反应为放热反应，降低温度平衡逆向移动；但降低温度化学反应速率均降低，故D不选。答案选C15、D【题目详解】A、因二者的结构不同，为不同的物质，则物理性质不同，选项A错误；B、因结构不同，则性质不同，但都属于烷烃，化学性质相似，但不能作为互为同分异构体的依据，选项B错误；C、二者的结构不同，都属于烷烃，C原子连接的原子，具有相似的空间结构，但不能作为互为同分异构体的依据，选项C错误；D、乙醇与二甲醚的分子式相同，羟基或醚键即分子内氧原子的连接方式不同，则结构不同，二者互为同分异构体，选项D正确；答案选D。【题目点拨】同分异构体的对象是化合物，属于同分异构体的物质必须化学式相同，结构不同，因而性质不同．具有“五同一异”，即同分子式、同最简式、同元素、同相对原子式量、同质量分数、结构不同。16、D【题目详解】①热化学方程式生成了2mol水，反应的焓变为-114.6kJ/mol，①不符合题意；②反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也伴随有沉淀热的变化，②不符合题意；③一水合氨是弱电解质，电离过程是吸热过程，反应后放热小于57.3kJ•mol

-1

，③不符合题意；④一水合氨和醋酸都是弱电解质电离过程是吸热过程，反应后放热小于57.3kJ•mol

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，④不符合题意；故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、O＜＞NaCl【题目详解】(1)根据在元素周期表中的位置，②表示的元素是O；(2)同主族元素半径，从上往下逐渐增大；①、⑤两种元素的原子半径大小为：①＜⑤；(3)同周期元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③＞④；(4)③与⑥两种元素所形成化合物的化学式NaCl。18、C6H12加聚反应a、d能5【解题分析】根据题意：0.1molA在足量的氧气中完全燃烧，生成13.44LCO2气体(0.6mol)，生成的H2O的物质的量也是0.6mol，故其分子式为：C6H12；（1）A的分子式为C6H12；（2）A的不饱和度为1，①主链有五个碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色；③在Ni催化下能与氢气发生加成反应。符合上述条件的同分异构体还有：、；用在一定条件下制备高聚物的反应方程式为：，该反应的类型是加聚反应；（3）根据题意，B的化学式是C6H6,是苯，故苯的凯库勒式不能解释其不能使溴水褪色，由于他未提出苯是平面正六边形结构，故也解释不了其邻位二溴代物只有一种；故选ad；（4）0.1molM在足量的氧气中完全燃烧，产生标准状况下15.68L二氧化碳，0.7mol，故M为甲苯。①甲苯在光照条件下与Cl2反应的方程式是：；甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸加热的方程式是：；②甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯与氢气加成产物为其一氯代物有、、、、共5种。19、-53.3kJ/mol量热器的保温瓶绝热效果不好、酸碱溶液混合不迅速、温度计不够精确等使碱稍稍过量，为了能保证CH3COOH溶液完全被中和，从而提高实验的准确度CC【分析】（1）根据化学反应热的计算公式求△H；（2）根据中和热的测定中能够导致放出的热量偏低的因素进行解答；（3）为了确保CH3COOH溶液完全被中和，从而提高实验的准确度，所用NaOH稍过量．（4）A、中和热测定实验中一组完整实验数据需要测温度3次，得到温度差，代入公式计算反应热；B、实验的关键是保温工作，保温杯为了保温；C、金属的导热性很好，会导致热量的散失；D、在量取溶液体积时仰视，则实际量取体积偏高。（5）A、实验装置保温、隔热效果必须好；B、用温度计测定NaOH溶液起始温度后，要将温度计洗净再测酸溶液的温度；C、量取NaOH溶液的体积时仰视读数，取得的NaOH偏大；D、允许分多次把NaOH溶液倒入盛有醋酸的小烧杯中；【题目详解】（1）温度从25.0℃升高到27.7℃，△t==（27.7-25）℃，CH3COOH的中和热△H=-=-5.33×104J·mol－1=-53.3kJ·mol－1；（2）CH3COOH的中和热的文献值为-56.1kJ·mol－1，实际上测定数值偏低，可能原因有：①量热计的保温瓶效果不好，②酸碱溶液混合不迅速，③温度计不够精确等；（3）酸和碱反应测中和热时，为了保证一方全部反应，往往需要另一试剂稍稍过量，减少实验误差，所以实验中NaOH过量，为了能保证CH3COOH溶液完全被中和，从而提高实验的准确度；（4）A、一组完整实验数据需要测温度三次：酸碱初始温度以及中和反应的最高温度，得到温度差值，故A正确；B、实验的关键是保温工作，保温杯是为了保温，减少实验过程中热量散失，故B正确；C、金属的导热性很好，用铜做的环形搅拌棒代替玻璃搅拌棒，会导致热量的散失，实验结果偏小，故C错误；D、在量取溶液体积时仰视，则实际量取体积偏高，测得中和热数值将偏大，故D正确。故选C。（5）A、实验装置保温、隔热效果必须好，否则影响实验结果，热量散失，结果偏低，故A错误；B、用温度计测定NaOH溶液起始温度后，要将温度计洗净再测酸溶液的温度，直接测定会与酸反应，放出热量，热量散失，结果偏低，故B错误；C、量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，影响实验结果，故C正确；D、允许分多次把NaOH溶液倒入盛有醋酸的小烧杯中，故D不符；故选C。20、5ABKh=c(CH3COOH)·c(C2H5OH)/c(CH3COOC2H5)不能温度升高，反应速率加快；温度升高，乙酸乙酯挥发的更多【解题分析】(1)①根据实验目的“乙组探究乙酸乙酯(沸点77.1℃)在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率”及对照试验的设计原则进行判断；(2)①CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH，结合平衡移动的影响因素分析判断；②根据化学平衡的表达式书写；(3)根据碳酸钠溶液水解显碱性，结合实验的探究目的分析判断；(4)根据反应温度，从反应速率和物质的挥发性角度分析解答。【题目详解】(1)探究乙酸乙酯(沸点77.1℃)在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率，四个试管中乙酸乙酯的体积都应该为1mL，即：V1=V2=V3=1；试验Ⅰ和试验Ⅲ中蒸馏水的体积不同，则探究的是氢氧化钠的浓度对乙酸乙酯水解的影响，还必须保证溶液总体积相等，则氢氧化钠溶液体积应该为5mL，即：V4=5，故答案为：5；(2)①CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH；A、加入水，反应物和生成物的浓度均减小，但生成物浓度减小的更大，平衡正向移动，故A正确；B、加入稀盐酸，溶液的酸性增强，抑制CH3COOH的生成，可使平衡逆向移动，故B正确；C、酯层体积不再改变时，说明反应达到了平衡，但反应仍在进行，没有停止，故C错误；D、c(CH3COOH)=c(C2H5OH)时，正逆反应速率不一定相等，不能说明反应达平衡状态，故D错误；正确的有AB，故答案为：AB；②CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH，用各物质的浓度表示水解平衡常数Kh，则Kh=cCH3COOHcC2(3)由于乙酸乙酯在饱和食盐水中的溶解度减小，故实验中，可用饱和食盐水替代蒸馏水，以便减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使实验结果更准确；但碳酸钠溶液水解显碱性，干扰了探究NaOH溶液对水解速率的影响，所以不能用饱和Na2CO3溶液替代蒸馏水，故答案为：不能；(4)试管Ⅳ比试管Ⅱ的温度高，温度升高，反应速率加快；乙酸乙酯的沸点为77.1℃，水浴温度接近乙酸乙酯的沸点，温度越高，乙酸乙酯挥发也越快，导致试管中酯层减少速率加快，干扰了实验结果，故答案为：温度升高，反应速率加快；温度升高，乙酸乙酯挥发的更多。21、②③①催化剂观察并控制丁烷气体的流速分液蒸馏SO32-+Br2+H2O=2Br-+SO42-+2H+3:2【分析】（1）应先检验气密性，赶出内部气体，再加热；

（2）根据氧化铝在丁烷裂解反应中的作用解答；加热条件下，甲烷能被氧化铜氧化生成二氧化碳；

（3）通过观察气泡，控制气体流速；

（4）混合物中含有有机物和溴，向混合物中加入亚硫酸钠溶液后，溶液分层，采用分液的方法分离