江西省玉山县樟村中学2024届化学高二上期中经典模拟试题含解析

江西省玉山县樟村中学2024届化学高二上期中经典模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在298K、1.01×105Pa下，将22gCO2缓慢通入750mL1mol•L-1NaOH溶液中充分反应后，测得反应放热为xkJ．已知该条件下，1molCO2缓慢通入1L2mol•L-1NaOH溶液中充分反应后放热为ykJ．则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是A．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-(2y-x)kJ•mol-1B．2CO2(g)+2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq)△H=-(8x-y)kJ•mol-1C．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-(2x-y)kJ•mol-1D．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-(4x-y)kJ•mol-12、下列说法正确的是A．SiO2的沸点高于CO2，其原因是SiO2的摩尔质量较大B．H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，所以硫酸是共价化合物C．HClO易分解是因为HClO分子间作用力弱D．含有阳离子的晶体不一定含有阴离子3、恒温条件下，可逆反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是①NO的体积分数不再改变的状态②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③混合气体的颜色不再改变的状态④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①③⑤B．②③⑤C．①④⑤D．全部4、下列说法不正确的是A．pH相等的NaOH和Na2CO3溶液c(NaOH)＜c(Na2CO3)。B．将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池，Al电极溶解，说明Al比Mg金属活动性强。C．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用滴定管时水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗。D．分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤时的损失量。5、下列有机物命名正确的是A．2，3，3﹣三甲基丁烷B．3﹣甲基﹣1﹣丁烯C．1，3﹣二羟基丙烷D．苯甲酸6、将①H＋②Cl－③Al3＋④S2－⑤K＋⑥OH－⑦CH3COO－⑧，分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦C．②⑥⑦ D．②⑤⑧7、下列有关问题，与盐的水解有关的是①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②明矾可作净水剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液并灼烧得到Al2O3固体A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤8、下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A．灼热的炭与CO2反应 B．甲烷与O2的燃烧反应C．铝与稀盐酸 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应9、把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由下图表示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是（）①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③10、下列说法中不正确的是（）A．充电电池不能无限制地反复充电、放电B．燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池C．化学电池的反应原理是自发的氧化还原反应D．铅蓄电池和锌锰干电池都是可充电电池11、21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是()A．电力 B．核能 C．太阳能 D．氢能12、下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液又能使溴水(发生化学反应)褪色的是A．乙烯 B．乙烷 C．乙醇 D．苯13、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．黄绿色的氯水光照后颜色变浅B．温度过高对合成氨不利C．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深D．溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅14、下列说法中正确的是A．有能量变化的过程一定是化学变化过程B．需要加热才能发生的反应是吸热反应C．化学反应中一定伴有热量的变化D．物质发生燃烧的反应一定是放热反应15、下列物质中，含有离子键的是A．H2 B．HC1 C．CO2 D．NaC116、在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比nXA．2X＋Y3ZB．3X＋2Y2ZC．X＋3YZD．3X＋YZ二、非选择题（本题包括5小题）17、用C、Mg和Al组成的混合物进行如下图所示实验。填写下列空白。（1）气体X为_________，固体Z为_____________。（2）滤液Y中除H+外，还含有的阳离子为_________与__________；其中镁和稀硫酸反应的化学方程式为_________________________________________。（3）滤液N中除Na2SO4和NaOH外，还含有的溶质为____________(填化学式)；生成该物质的离子方程式为：________________________________。（4）生成固体M的离子方程式为：________________________________。18、物质A有如图所示的转化关系(部分产物已略去)，已知H能使溴的CCl4溶液褪色。回答下列问题：(1)A的结构简式为________。(2)1molE与足量NaOH溶液反应时，消耗NaOH的物质的量为________mol。(3)M的某些同分异构体能发生银镜反应，写出其中任意一种结构简式：________________。(4)写出化学方程式H―→I：__________________________________。(5)E通常可由丙烯、NaOH溶液、H2、O2、Br2等为原料合成，请按“A―→B―→C―→…”的形式写出反应流程，并在“―→”上注明反应类型但不需要注明试剂及反应条件________。19、实验室制取硝基苯的主要步骤如下：①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合液，加入反应器。②向室温下的混合液中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。③在50—60℃下发生反应，直到反应结束。④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏得到纯硝基苯。填写下列空白：（1）配制一定比例的浓H2SO4和浓HNO3混合酸时，操作注意事项是_____________________________________________________________________。（2）步骤③中，为了使反应在50—60℃下进行，常用的方法是____________________________。（3）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是_______________。（4）步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是____________________________________。（5）纯硝基苯是无色、密度比水_______________(填“大”或“小”)，具有_______________气味的油状液体。（6）硝基苯是松花江特大污染事故的主要污染物，该物质中非烃基官能团的结构简式是________。使用活性炭可以大大降低松花江水中硝基苯的浓度，吸附过程属于________(填编号)。A．氧化反应B．加成反应C．物理变化D．化学变化20、中和热的测定是高中化学中重要的定量实验。取50mL、0.55mol/L的NaOH溶液与50mL、0.25mol/L的H2SO4溶液置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：(1)从如图所示实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_____________，装置的一个明显错误是_______________________________________________。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_____________________。(3)用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________；(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)．(4)倒入NaOH溶液的正确操作是__________A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次性迅速倒入(5)实验数据如下表：温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值（t2-t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8①近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/LH2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g∙℃)，则中和热∆H=__________（取小数点后一位）。②上述实验的结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是____________。A．实验装置保温、隔热效果差B．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度C．做实验的当天室温较高D．量取H2SO4时仰视读数21、K2Cr2O7是一种有致癌性的强氧化剂，含Cr2O72—的酸性工业废水必须经过处理才能排放。工业上通常采用Fe电极电解法处理，调节pH值使之以Cr(OH)3沉淀形式除去。某化学兴趣小组在实验室里探究了该处理工艺，具体实验日志如下：I.原理探查查阅文献发现，电解时阳极产生Fe2+，在阴极附近（如图），Cr2O72—被Fe2+还原成Cr3+，而Fe3+则在阴极表面还原为Fe2+，如此循环。(1)用离子方程式表示Cr2O72—与Fe2+的反应：______________________________。II.实验探究实验一：探究不同电压对Cr2O72-降解效率的影响各取6份100mL1mol/L酸性K2Cr2O7溶液，均以Fe为电极，分别用不同电压电解5min。取电解后溶液10mL，测定Cr2O72-的含量，所测溶液中Cr2O72-物质的量与电解电压关系如下图所示。（假设电解前后溶液体积不变）(2)实验结果显示，最佳电解电压应选择_______V。(3)电压为6V时，用Cr2O72-表示5min内平均反应速率为_________mol·L—1·min—1。(4)当电压高于3V时，阴阳两极在电解过程中不断有气泡产生，且测得体积比约等于2:1。因此，阳极产生气泡的电极反应式为：__________________________________。实验二：探究其他影响Cr2O72-降解效率的因素以1A电流电解500mLK2Cr2O7稀溶液，通电时间30min，考察影响Cr2O72-降解效率的其他因素。具体方法和数据如下表所示。实验组①②③④加入硫酸铁/g005.00加入浓硫酸/mL01.01.01.0电极材料阴极石墨石墨石墨石墨阳极石墨石墨石墨铁Cr2O72-浓度/mol·L-1初始0.006510.006510.006510.00651结束0.006450.005680.005160.00278(5)以上实验中，Cr2O72-降解效率最高的是实验组_____（填编号），该实验组阳极电极反应式为：__________________________________。(6)对比②和③，Cr2O72-降解效率③＞②的原因是：__________________________。(7)由实验组①和②，可认为Cr2O72-能直接在阴极放电还原，电极反应式为：__________________________________。(8)法拉第提出了电解定律，为电化学的发展作出了巨大贡献。根据法拉第电解定律：Q=It=n(e-)F，[I为电流强度单位为A，t为时间单位为s,n(e-)为通过电路的电子的物质的量，F为法拉第常数（每摩电子电量，F＝96500C·mol-1）]，则实验组②中的电流效率＝______________。（保留三位有效数字；假设电解前后溶液体积不变，且没有副反应发生。）

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解题分析】根据题意可知，将22gCO2缓慢通入750mL1mol•L-1NaOH溶液中充分反应后，测得反应放出的热量xkJ，写出热化学反应方程式，再利用1mol

CO2通入2mol•L-1NaOH溶液1L中充分反应放出ykJ的热量写出热化学反应方程式，最后利用盖斯定律来书写CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式。【题目详解】根据题意，22gCO2通入1mol•L-1NaOH溶液750mL中充分反应，n（CO2）=22g/44g/mol=0.5mol，n（NaOH）=1mol•L-1×0.75L=0.75mol，该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，方程式为2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O，由0.5molCO2反应放出热量为xKJ，则2molCO2反应放出热量为4xKJ，即热化学反应方程式为：2CO2（g）+3NaOH（aq）═NaHCO3

（aq）+Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-4xKJ/mol①，

又1mol

CO2通入2mol•L-1NaOH溶液1L中充分反应放出ykJ的热量，则热化学方程式为

2NaOH（aq）+CO2（g）═Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-yKJ/mol②，

由盖斯定律可知，①-②可得，CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-（4x-y）KJ/mol，

故选D。2、D【解题分析】A.SiO2的沸点高于CO2，是由于SiO2是原子晶体，原子间通过共价键结合，共价键是强烈的相互作用，断裂消耗的能量高，而CO2是由分子通过分子间作用力结合而成的分子晶体，分子间作用力弱，断裂消耗的能量小，因此熔沸点低，A错误；B.离子化合物、共价化合物溶于水都可电离产生自由移动的离子，因此不能根据H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，判断硫酸是共价化合物，B错误；C.HClO易分解是因为HClO分子内的共价键结合的不牢固，与分子间作用力大小无关，C错误；D.金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，含有阳离子，无阴离子，可见含有阳离子的晶体不一定含有阴离子，D正确；故合理选项是D。3、A【解题分析】①NO的体积分数不再改变，说明正逆反应速率相等，反应达到了平衡，故正确；②单位时间内生成n

mol

O2的同时必定生成2n

mol

NO，不能证明正逆反应速率相等，所以该反应不一定达到平衡状态，故错误；③混合气体的颜色不再改变，说明二氧化氮物质的量浓度不变，反应达到平衡状态，故正确；④反应前后气体质量不变、容器体积不变，所以混合气体的密度始终不变，所以不能据此判断平衡状态，故错误；⑤该反应是一个反应前后气体物质的量减小的可逆反应，当混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明各组分的物质的量不变，反应达到平衡状态，故正确；故选A。点睛：本题考查平衡状态的判断，反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变是判断平衡的重要依据。本题的易错点为②，根据方程式生成nmolO2的同时一定生成2nmolNO，且描述的都是逆反应速率。4、B【题目详解】A．NaOH属于强碱，在水中完全电离，Na2CO3属于强碱弱酸盐，在溶液中发生水解生成OH-，且水解程度较弱，二者溶液pH相等，说明溶液中OH-浓度相等，则c(NaOH)＜c(Na2CO3)，故A项说法正确；B．Al具有两性，能够溶解在NaOH溶液中，Mg不会与碱反应，将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池，Al电极溶解，说明Al具有“酸性”，故B项说法错误；C．容量瓶标有温度、规格、刻度线，量筒标有温度、规格，滴定管有温度、规格，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度在最上面，使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗，否则会引起实验误差，故C项说法正确；D．BaSO4在水中存在溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+(aq)，稀硫酸中含有，用稀硫酸洗涤会抑制BaSO4溶解，因此用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤时的损失量，故D项说法正确；综上所述，说法不正确的是B项，故答案为B。5、B【题目详解】A选项，名称为2，2，3﹣三甲基丁烷，故A错误；B选项，名称为3﹣甲基﹣1﹣丁烯，故B正确；C选项，名称为1，3﹣丙二醇，故C错误；D选项，名称为甲酸苯酚酯，故D错误。综上所述，答案为B。6、D【题目详解】①H＋加入水中，将增大溶液中的c(H+)，从而抑制水的电离；②Cl－加入水中，不影响水电离产生的c(H+)、c(OH－)，对水的电离不产生影响；③Al3＋加入水中，与水电离产生的OH-结合，从而促进水的电离；④S2－加入水中，与水电离产生的H+结合，从而促进水的电离；⑤K＋加入水中，不影响水电离产生的c(H+)、c(OH－)，对水的电离不产生影响；⑥OH－加入水中，将增大溶液中的c(OH－)，从而抑制水的电离；⑦CH3COO－加入水中，与水电离产生的H+结合，从而促进水的电离；⑧加入水中，不影响水电离产生的c(H+)、c(OH－)，对水的电离不产生影响；综合以上分析，②⑤⑧加入水中，对水的电离不产生影响，故选D。7、D【解题分析】试题分析：①NH4Cl与ZnCl2都是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，所以溶液可以与金属氧化物发生反应。因此可作焊接金属中的除锈剂。②明矾电离产生的Al3+水解产生氢氧化铝胶体表面积大，吸附力强可吸附水中的悬浮物，形成沉淀，从而可以达到净化水的目的。故可作净水剂。正确。③草木灰的主要成分是K2CO3，水解使溶液显碱性。当它与铵态氮肥混合时发生反应：NH4++OH-=NH3·H2O=NH3↑+H2O。若混合施用，就会使一部分N元素以氨气的形式逸出导致肥效降低。正确。④碳酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性。实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶若用磨口玻璃塞就会发生反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O.Na2SiO3有粘性，会把玻璃瓶和玻璃塞黏在一起。正确。⑤AlCl3是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，当加热AlCl3溶液时水解产生氢氧化铝和盐酸，随着不断的加热，水分蒸发，HCl也会随着水分的蒸发而挥发掉。所以蒸干得到的固体是氢氧化铝。灼烧时氢氧化铝分解得到Al2O3固体和水。所以加热蒸干AlCl3溶液并灼烧得到Al2O3固体。正确。考点：考查盐的水解的应用的知识。8、A【分析】常见的吸热反应有：Ba(OH)2▪8H2O与NH4Cl反应、大多数分解反应等，在化学反应中有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，以此来解答。【题目详解】A.灼热的炭与CO2反应为吸热反应且该反应中碳元素的化合价发生变化则属于氧化还原反应，A正确；B.甲烷与O2的燃烧反应为放热反应，D错误；C.铝与稀盐酸反应是氧化还原反应又是放热反应，C错误；D.氯化铵与氢氧化钡晶体反应是非氧化还原反应，D错误；故选A。9、C【题目详解】锌和盐酸反应的实质为：Zn+2H+=Mg2++H2↑，从方程式可知影响因素为镁带的表面积和H+的浓度，该反应放热，温度对反应速率有较大的影响，而氯离子没有参加反应，对反应速率没有影响，故选C。10、D【题目详解】A.充电电池也是有一定寿命的，故不能无限制地反复充电、放电，A正确；B.燃料电池的能量转化率高，反应产物不污染环境，故其是一种高效且对环境友好的新型电池，B正确；C.化学电池的反应原理是自发的氧化还原反应，其中还原剂在负极上发生氧化反应，氧化剂在正极上发生还原反应，C正确；D.铅蓄电池是可充电电池，锌锰干电池不是可充电电池，D不正确。本题选D。11、A【题目详解】新能源指氢能、太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核能等，电力属于传统能源，故答案为A。12、A【题目详解】A．乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应使其褪色，被高锰酸钾氧化使高锰酸钾褪色，故A正确；B．乙烷与溴水、高锰酸钾不反应，不能使其褪色，故B错误；C．乙醇含有羟基与溴水不反应，不能使溴水褪色；能够被高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，故C错误；D．苯分子中碳碳键介于单键与双键之间，与溴水、酸性高锰酸钾不反应，故D错误；故选A。13、C【分析】氯气为黄绿色气体，部分溶解于水中，部分与水发生可逆反应产生次氯酸，次氯酸受光易分解；氨气合成反应放热，升高温度平衡逆向移动；溴水颜色主要由溶于水的溴单质产生，加入硝酸银溶液，银离子与溴离子反应产生溴化银沉淀，使溴水平衡正向移动，溴单质减小。【题目详解】A.氯气为黄绿色气体，部分溶解于水中，部分与水发生可逆反应产生次氯酸H2O+Cl2=HCl+HClO，次氯酸受光易分解，产物浓度降低，根据勒夏特列原理，反应向着减弱变化的方向移动，故平衡正向移动，氯气浓度降低，黄绿色的氯水颜色变浅，A错误；B.合成氨反应3H2+N2=2NH3，反应放热，根据勒夏特列原理，温度升高，平衡向降温方向移动，故反应逆向移动，不利于合成氨，B错误C.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系H2+I2=2HI，反应前后气体体积不变，故增大压强，反应平衡不移动，加压后颜色变深是由于碘单质浓缩导致，C正确；D.溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溴离子与银离子结合产生溴化银沉淀，使平衡正向移动，溴水中溴单质浓度减少，溶液颜色变浅，D错误；答案为C。14、D【解题分析】试题分析：A项中，物理变化的过程往往也伴随着能量变化，故A错误；需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，例如部分燃烧反应；故B错误；C项中，化学反应中一定伴有能量的变化，注意是能量并不是热量；D项则是正确的。考点：化学反应中能量的变化，燃烧反应。点评：该题属于对基础知识的考查，比较容易，但是考生很容易错选C，注意是能量并不是热量。所以做题要细心。15、D【题目详解】H2、HCl、CO2只含共价键，NaCl含有离子键，仅D符合题意，故选D。16、D【解题分析】在化学反应中，只要反应物和生成物起始量按照相应的化学计量数之比冲入，反应物的转化率才是相同的，所以根据图像可知，选项D正确，答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、H2CAl3+Mg2+Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Na[Al(OH)4]Al3++4OH—==[Al(OH)4]—Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓【分析】本题主要考查镁、铝相关知识。C与稀硫酸不发生反应，故固体Z为C，Mg、Al为活泼金属，能与非氧化性酸反应置换出H2，并生成相应的盐，故气体X为H2，滤液Y中溶质为H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3；加入过量的NaOH溶液后，生成可溶性的Na[Al(OH)4]和Na2SO4以及难溶物Mg(OH)2，由此分析作答。【题目详解】（1）由上述分析可知，气体X为H2；固体Z为C；（2）由上述分析可知，滤液Y中还含有的阳离子为Mg2+、Al3+；其中镁和稀硫酸的反应的方程式为：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；（3）由上述分析可知，滤液N中还含有的溶质为Na[Al(OH)4]；生成Na[Al(OH)4]的离子方程式为：Al3++4OH-==[Al(OH)4]-；（4）固体M为Mg(OH)2，生成Mg(OH)2的离子方程式为：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓18、CH3CHClCOOCH31OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任选一种即可，其他合理答案均可)【解题分析】H在一定条件下反应生成I，反应前后各元素的组成比不变，且H能使溴的溶液褪色，说明H反应生成I应为加聚反应，说明H中含有，则H为，I为；由此可以知道E应为，被氧化生成，不能发生银镜反应，B应为，说明A在碱性条件下生成、NaCl和醇，对比分子组成可以知道该醇为，则A应为。(1)由以上分析可以知道A为CH3CHClCOOCH3；正确答案：CH3CHClCOOCH3。(2)E为，分子中只有具有酸性，能与NaOH反应，则与足量的NaOH溶液反应时，消耗NaOH物质的量为；正确答案：1。(3)M为,其对应的同分异构体能发生银镜反应，说明分子中含有CHO或等官能团，对应的同分异构体可能有OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO或OHCCOOCH3；正确答案:OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任选一种即可，其他合理答案均可)。(4)H为，可发生加聚反应生成,方程式为n

；正确答案：。(5)由丙烯、NaOH溶液、、、等为原料合成,可涉及以下反应流程：,涉及的反应类型有加成、水解(或取代)、氧化、氧化、还原(或加成)；具体流程如下：；正确答案：。19、先将浓硝酸倒入反应容器中，然后沿着器壁慢慢倒入浓硫酸并不断摇动水浴加热分液漏斗将残留的少量酸转化为易溶于水而难溶于硝基苯的钠盐，进而用水洗去大苦杏仁—NO2C【题目详解】(1)浓硫酸与浓硝酸混合放出大量的热，配制混酸操作注意事项是：先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却；

(2)由于控制温度50−60℃，应采取50～60℃水浴加热；

(3)硝基苯是油状液体，与水不互溶，分离互不相溶的液态，采取分液操作，需要用分液漏斗；

(4)反应得到粗产品中有残留的硝酸及硫酸，用氢氧化钠溶液洗涤除去粗产品中残留的酸，故答案为：将残留的少量酸转化为易溶于水而难溶于硝基苯的钠盐，进而用水洗去；

(5)硝基苯的密度比水大，具有苦杏仁味；(6)硝基苯中非烃基官能团为硝基，结构简式是—NO2；使用活性炭可以大大降低松花江水中硝基苯的浓度，主要是活性炭具有吸附性，吸附过程属于物理变化，因此选C。20、环形玻璃搅拌器大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平保温或防止热量散失偏小C-56.8kJ/molAB【分析】根据中和热的概念、中和热的测定方法入手分析。【题目详解】(1)从装置构造可知缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；为了减少热量的损失，大烧杯杯口与小烧杯杯口相平，应该将杯口都盖住，而图示装置中小烧杯口未用硬纸板盖住（或大烧杯内碎纸条塞少了，未将小烧杯垫的足够高）；(2)烧杯间填满碎纸条的作用是保温或防止热量散失；(3)一水合氨的电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，即中和热的数值会偏小；(4)实验中，为了减少能量损失，应该一次迅速倒入NaOH溶液。(5)①0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸溶液50mL进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol=0.025mol，溶液的质量为100ml×1g/ml=100g。由表中数据可知，第2次实验的数据误差明显偏大，应舍去，根据其他几组可以求出温度变化的平均值，△T为3.4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×3.4℃=1421.2J，即1.421kJ，故实验测得的中和热△H=-=-56.8kJ/mol；故答案为-56.8kJ/mol；②A．实验装置保温、隔热效果必须好，否则影响实验结果，故A正确；B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，影响实验结果，故B正确；C．实验的当天室温较高，对直接测定影响实验结果影响不大，故C错误；D．中和热的测定主要测定热量变化，故D错误；故选AB；【题目点拨】中和热的测定，要考虑到能量的损失，同时此类题常以环形搅拌棒做考查点，需注意。21、6Fe2++Cr2O72-+14H+

＝6Fe3++2Cr3++7H2O2（或2V）0.001mol·L—1·min—12H2O—4e—=O2↑+4H+（或4OH——4e—=O2↑+2H2O）④Fe－2e—=Fe2+Fe3+在阴极放电产生Fe2+，c(Fe2+)与Cr2O72-反应，提高Cr2O72-降解效率（或其他合理答案）14H++Cr2O72-+6e—=2Cr3++7H2O13.3%【分析】I.(1)Cr2O72—与Fe2+反应生成Fe3+和Cr3+，由电子守恒及电荷守恒可得反应的离子方程式。II.(2)由图可知，电解电压为2V时，Cr2O72-的物质的量最小，所以最佳电解电压应选择2V。(3)根据v=计算平均反应速率。(4)当电压高于3V时，阴阳两极在电解过程中不断有气泡产生，且测得体积比约等于2:1。则为电解水。(5)通过对比表格中4组实验数据可知，第④实验结束时Cr2O72-浓度最小，说明降解效率最高的是实验组④组，④组阳极材料为活性电极Fe，则电极反应式为：Fe