陕西省西安市高新一中、交大附中、师大附中2024届化学高二上期中调研模拟试题含解析

陕西省西安市高新一中、交大附中、师大附中2024届化学高二上期中调研模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温下，用0.100mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和0.100mol/L的醋酸，得到两条滴定曲线，如图所示：下列说法正确的是()A．滴定盐酸的曲线是图2B．两次滴定均可选择甲基橙或酚酞作指示剂C．达到B、E点时，反应消耗的n(CH3COOH)=n(HCl)D．以HA表示酸，当0mL<V(NaOH)<20.00mL时，图2对应混合液中各离子浓度由大到小的顺序一定是c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)2、关于燃料的说法正确的是()A．“可燃冰”是将水变成汽油的新型燃料B．氢气具有热值高、无污染等优点的燃料C．乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1mo1⋅L-1的AlCl3溶液中，Cl-离子的数目为3NAB．4g氦气含有的氦原子数为2NAC．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAD．5.6g铁分别与足量的盐酸反应，电子转移总数为0.2NA4、下列说法正确的是A．非自发反应一定不能实现B．同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0D．恒温恒压下，△H<0且△S>0的反应一定不能自发进行5、在容积为2L的恒容密闭容器中，一定温度下，发生反应：aM(g)+bN(g)cQ(g)。气体M、N、Q的物质的量随时间的变化如右图所示，则下列叙述正确的是()A．体系平衡时与反应起始时的压强之比为3∶2B．平衡时，M的转化率为50%，若条件改为恒温恒压，则达平衡时M的转化率小于50%C．若开始时向容器中充入2molM和1molN，达到平衡时，M的体积分数小于50%D．在5min时，再向体系中充入少量He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)6、下列说法中，不正确的是()A．催化剂能够改变化学反应途径B．升高温度增大了活化分子百分数C．具有较高能量的反应物分子称为活化分子D．对于有气体作为反应物的体系，增大压强能增加单位体积内的活化分子数7、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内，H2的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内NH3的化学反应速率为（）A．1.2mol⋅(L⋅min)−1 B．6mol⋅(L⋅min)−1C．0.4mol⋅(L⋅min)−1 D．0.6mol⋅(L⋅min)−18、从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸中呈现红色，在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推测A．HR应为红色 B．HR应为蓝色 C．R-应为无色 D．R-应为红色9、既可用排水法又可用向上排空气法收集的气体是（）A．NO B．O2 C．NH3 D．NO210、在一支25mL的滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中，再用0.1mol/LNaOH溶液进行中和，所需NaOH溶液的体积为()A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL11、下列说法不正确的是（）A．的溶液不一定呈碱性B．中和pH和体积均相等的氨水、溶液，所需的物质的量相同C．相同温度下，pH相等的盐酸、溶液中，相等D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则12、已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：t℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38有关叙述错误的是A．该反应的化学方程式是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)B．该反应的正反应是放热反应C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO和H2O各1mol，再把温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol时，这时可逆反应处于平衡状态D．若平衡浓度关系符合=，可判断此时温度是1000℃13、在某温度时,测得纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1,则c(OH-)为()A．2.0×10-7mol·L-1 B．0.1×10-7mol·L-1 C．mol·L-1 D．无法确定14、某温度时，AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A．加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点B．加入固体NaCl，则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小C．d点有AgCl沉淀生成D．c点对应的Ksp小于d点对应的Ksp15、下图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是()A．Y的氢化物比X的氢化物更稳定B．原子半径大小顺序是Z>Y>X>RC．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应D．X、Y、Z三种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是Z>Y>X16、已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙正的是（）①生成物的体积分数一定增大②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤逆反应速率一定降低⑥使用合适的催化剂A．② B．①②③ C．②③④ D．④17、下列相关条件下的离子方程式书写正确的是A．侯德榜制碱法的反应之一：Na++CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+B．泡沫灭火器原理：2Al3++3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑C．碳酸氢镁溶液中滴加过量的烧碱溶液：Mg2++2+2OH-＝2H2O+MgCO3↓+D．一定量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液生成沉淀质量最大时：2Al3++3+3Ba2++6OH-＝2Al(OH)3↓十3BaSO4↓18、如图是用于通过测定单位时间内产生气体的体积来测量反应速率的装置，下列说法中正确的是()A．如果在分液漏斗中加入稀硫酸，在锥形瓶中加入纯锌比加入粗锌产生氢气速率快B．如果在分液漏斗中加入浓硫酸，在锥形瓶中加入粗锌比加入纯锌产生氢气快C．在锥形瓶中加入纯锌，在分液漏斗中加入稀硫酸比加入稀硫酸和少量硫酸铜产生氢气速率快D．在锥形瓶中加入纯锌，在分液漏斗中加入稀硫酸和少量硫酸铜比加入稀硫酸产生氢气速率快19、下列玻璃破碎后没有尖锐棱角的是A．“浮法”玻璃 B．聚酯“玻璃”C．钢化玻璃 D．光学玻璃20、下列说法中不正确的是()弱酸CH3COOHHClOH2CO3电离平衡常数（25℃）Ki=1.76×10﹣5Ki=2.95×10﹣8Ki1=4.30×10﹣7Ki2=5.60×10﹣11A．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液中c(Na+):③<②<①B．一定浓度的NaHS溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)C．pH=a的氨水，稀释至原体积的10倍后,其pH=b,则b>a-1D．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=2的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=3，则甲乙两个烧杯中，由水电离出来的c(OH—)：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙21、t℃时，AgCl(s)与AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系如下图所示。下列说法正确的是A．曲线Y表示与的变化关系B．t℃时，向Z点对应的溶液中加入蒸馏水，可使溶液变为曲线X对应的饱和溶液C．t℃时，AgCl(s)+I－(aq)AgI(s)+Cl－(aq)的平衡常数K＝1×106D．t℃时，向浓度均为0.1mol/L的KI与KCl混合溶液中加入AgNO3溶液，当Cl－刚好完全沉淀时，此时c(I－)=1×10－5mol/L22、常温下，下列说法不正确的是A．物质的量浓度相同的NaOH溶液和氨水：c(Na+)＞c(NH4+)B．物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液，前者c(OH-)更小C．将相同体枳相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液混合后呈碱性，说明醋酸是弱电解质D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水混合后pH＞7，说明氨水是弱电解质二、非选择题(共84分)23、（14分）香草醇酯能促进能量消耗及代谢，抑制体内脂肪累积，并且具有抗氧化、抗炎和抗肿瘤等特性，有广泛的开发前景。如图为一种香草醇酯的合成路线。已知：①香草醇酯的结构为(R为烃基)；②R1CHO+R2CH2CHO回答下列有关问题：(1)B的名称是________。(2)C生成D的反应类型是_______。(3)E的结构简式为_______。(4)H生成I的第①步反应的化学方程式为_______。(5)I的同分异构体中符合下列条件的有______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱中有四组峰的有机物的结构简式为_______。①含有苯环②只含种一含氧官能团③1mol该有机物可与3molNaOH反应(6)参照上述合成路线，设计一条以乙醛为原料(无机试剂任选)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)的路线_______。24、（12分）溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。⑴当溶液中有大量H+存在时，则不可能有______________________存在。⑵当溶液中有大量Ba2+存在时，则不可能有______________________存在。⑶当溶液中有_____________和_______________的阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。25、（12分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10mol·L－1NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。完成下列填空：实验编号待测盐酸的体积(mL)NaOH溶液的浓度(mol·L－1)滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96I．(1)滴定达到终点的标志是_________。(2)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________(保留小数点后3位)。(3)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有___________。A．用酸式滴定管取20.00mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗B．锥形瓶水洗后未干燥C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解D．滴定终点读数时俯视E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失Ⅱ．硼酸(H3BO3)是生产其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的电离常数为5.8×10－10，H2CO3的电离常数为K1=4.4×10－7、K2=4.7×10－11。向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加0.1mol/LNa2CO3溶液，____________(填“能”或“不能”)观察到气泡逸出。Ⅲ．某温度时测得0.01mol/L的NaOH溶液pH为11，求该温度下水的离子积常数KW=_________26、（10分）用中和滴定法测定某烧碱的纯度。将2.5g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成250mL溶液。根据实验回答下列问题：（1）滴定①用____________（仪器）量取20.00mL待测液置于锥形瓶中，再滴加2滴酚酞试液。②用____________（仪器）盛装0.2000mol·L－1盐酸标准液，盛装前务必____________，防止标准液浓度降低。③滴定过程中眼睛应注视_______________，滴定终点的现象为：_______________________________________________________。（2）有关数据记录如下：滴定序号待测液体体积(mL)滴定前（mL）滴定后（mL）所消耗盐酸标准液的平均体积(mL)120.000.5020.70V220.006.0026.00计算V=________ml（3）纯度计算：NaOH溶液的浓度为________mol·L－1，烧碱样品的纯度为________。（4）试判断以下几种情况对烧碱纯度测定的影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）：①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果________；②若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则会使测定结果________；③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果________；④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果________。27、（12分）A、B、C、D四种物质均含有同一种元素。A是常见的金属单质，C的水溶液呈黄色。A、B、C、D之间在一定条件下有如图所示转化关系：请回答下列问题：（1）A的化学式是_______。（2）反应①的反应类型为反应_______（选填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”）。（3）反应②的化学方程式是_______。（4）C的水溶液与NaOH溶液混合后发生反应的离子方程式是_______。28、（14分）营养平衡与人体健康：（1）营养均衡有利于身体健康。秋葵是一种大众喜爱的食材，含有蛋白质、维生素A、维生素C、纤维素、阿拉伯果糖和丰富的铁、锌、钙等元素，其中：①属于糖类的有：阿拉伯果糖、___。②蛋白质在人体内水解的最终产物为___。③人体缺乏某种微量元素会发生贫血，这种微量元素是___。④属于水溶性维生素的是___，缺乏该维生素会引起___。（2）如图为某品牌酱油标签的一部分。①氨基酸态氮的含量是酱油质量的重要指标，这些氨基酸是由大豆中的主要营养物质___水解而来。②配料清单中属于防腐剂的是___。③小麦中的主要营养物质是___。（3）了解一些用药常识，有利于自我保健。现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝。①其中属于解热镇痛的药物是___；②青霉素作用是___。③药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解最终产物是___。④某胃药的主要成分是AlaMgb(OH)cCO3。常用于冶疗胃酸过多，写出其与胃酸反应的化学方程式：___。29、（10分）按要求回答下列问题：I.已知：N2(g)和O2(g)反应生成NO((g)过程中的能量变化情况如下则气体NO分解为氮气和氧气的热化学方程式为____________________>Ⅱ.根据下图填空：(1)图1为含有少量Zn杂质的粗银电解精炼银的示意图，则①_______(填“a”或“b")极为含有杂质的粗银。②电解一段时间后电解液中c(Ag+)浓度______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。③若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为_______________。(2)将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图2所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是_______________。A．铁被氧化的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀(3)甲醛超标会危害人体健康,需对甲醛进行含量检测及污染处理。某甲醛气体传感器的工作原理如图3所示，则b极是_________极。当电路中转移4×10-4mol电子时，传感.器内参加反应的甲醛(HCHO)质量为_______________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【题目详解】A.醋酸是弱电解质、HCl是强电解质，物质的量浓度相等的盐酸和醋酸，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，则pH：醋酸盐酸，根据图象知，图1是滴定盐酸、图2是滴定醋酸，A错误；B.甲基橙的变色范围是3.1～4.4、酚酞的变色范围是8.2～10.0，由图2中pH突变的范围(pH>7)可知，当氢氧化钠溶液滴定醋酸时，只能选择酚酞作指示剂，B错误；C.B、E两点对应消耗氢氧化钠溶液的体积均为amL，所以反应消耗的n(CH3COOH)=n(HCl)，C正确；D.当0mL<V(NaOH)<20.00mL时，图2对应的是NaOH滴定CH3COOH，混合溶液可能显中性，此时c(A-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)，D错误；故合理选项是C。2、B【题目详解】A.“可燃冰”是甲烷的水合物，不能将水变成汽油，A错误；B.氢气具有热值高、无污染、其来源非常广泛，是绿色燃料，B正确；C.乙醇是比汽油更环保、通过淀粉等多糖水解最终得到葡萄糖、葡萄糖发酵得到益处乙醇和二氧化碳，故乙醇可以再生，C错误；D.石油和煤是工厂经常使用的，但是不可再生，D错误；答案选B。

3、D【题目详解】A.1mo1⋅L−1的AlCl3溶液中的体积未知，无法求出溶液中氯离子的数目，故A错误；B.4g氦气的物质的量为1mol，含有的氦原子数为NA个，故B错误；C.标准状况下，H2O为固体，无法利用气体摩尔体积计算含有的分子数，故C错误；D.铁与盐酸反应生成的是亚铁离子，则5.6g铁（即1mol铁）与足量的盐酸反应时转移电子数为0.2NA，故D正确；答案选D。4、C【题目详解】A.反应是否自发进行，由熵变、焓变、温度共同决定，非自发反应在改变条件下可以发生，选项A错误；B.熵是指体系的混乱度，同种物质气态熵大于液态大于固态，即同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小，选项B错误；C.反应能自发进行说明：△H-T△S＜0，由方程式NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）可知该反应的∆S＜0，要使：△H-T△S＜0，所以必须满足△H＜0，选项C正确，D.恒温恒压下，△H＜0且△S＞0的反应的△H-T△S＜0，反应一定可以自发进行，选项D错误；答案选C。【题目点拨】本题考查了化学反应自发进行的判断依据。本题是灵活运用△G=△H-T△S判断反应能否自发进行，其难点是如何判断△S，一般由固体转变为液体或气体时△S＞0，另外反应向气体体积增大的方向进行时△S＞0，否则△S＜0；要熟练掌握当△H＜0且△S＞0的反应肯定能自发进行，当△H＞0且△S＜0的反应不可能自发进行，其它情况在不同温度下可能自发进行，特别注意的是不能自发进行的反应并不表示不能发生，一定条件下反应也能进行，如电解池中发生的反应通常就是非自发进行的反应。5、C【解题分析】A.定温定容时，压强之比等于物质的量之比，体系平衡时与反应起始时的压强之比为0.8:1.2=2:3，故A错误；B.由图中各物质物质的量的变化判断2M(g)+N(g)Q(g)，该反应气体物质的量减小，恒温恒容时反应，压强减小，若条件改为恒温恒压，相当于原平衡加压，加压平衡右移，则达平衡时M的转化率大于50%，故B错误；C.若开始时向容器中充入2molM和1molN，相当于原平衡加压，加压平衡右移，达到平衡时，M的体积分数小于50%，故C正确；D.在5min时，再向体系中充入少量He，对于平衡无影响，故D错误。故选C。6、C【解题分析】分析：催化剂在化学反应前后质量和化学性质保持不变，可以能降低反应的活化能加快化学反应速率，但是不会引起化学平衡的移动；温度、压强等外界条件对化学反应速率及平衡的影响．详解：A、化剂能够改变化学反应的活化能，改变化学反应途径，加快反应速率，故A正确；B.升高温度增大了活化分子百分数，加快反应速率，故B正确；C.不同反应活化分子的能量差距很大，具有较高能量的分子未必是活化分子，故C错误；D.压强只改变活化分子的浓度，不改变百分数，对于有气体作为反应物的体系，增大压强能增加单位体积内的活化分子数，故D正确；故选C。点睛：本题考查了催化剂对活化能、反应速率和化学平衡的影响，解题关键：注意把握催化剂的含义以及对反应的影响．难点：催化剂等外界条件对活化分子数和活化分子百分数的影响。7、C【题目详解】由题可知，H2的物质的量在2min内减少了12mol，容器的体积为10L，所以，又因为v(H2):v(NH3)=3:2，所以v(NH3)==0.4mol⋅(L⋅min)−1，C项正确；故答案选C。8、A【题目详解】色素，实际上是一种有机弱酸，用HR表示，HR在盐酸溶液中呈现红色，HR在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪去，由题意可知，在盐酸和硝酸中均显示红色，在硝酸中加热后褪色，是硝酸的强氧化性使之褪色，所以可推测HR应为红色。故选A。【题目点拨】盐酸只有酸性，而浓硝酸具有酸性和强氧化性，在本题中硝酸主要表现为强氧化性，能使指示剂褪色。9、B【解题分析】排水法可用于收集难溶于水的气体，如O2、H2；向上排空气法收集的是密度比空气大且不与空气中主要成分反应的气体，如CO2；向下排空气法收集的是密度比空气小且不与空气中主要成分反应的气体，如H2。【题目详解】A、NO与空气中O2反应生成NO2，不能用排空气法收集，只能使用排水法收集，A错误；B、O2密度比空气大，难溶于水，常温时与空气中主要成分不反应，所以可以采用向上排空气法或排水法收集，B正确；C、NH3密度比空气小，极易溶于水，常温时与空气中主要成分不反应，所以只能用向下排空气法收集，C错误；D、NO2能够与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，其密度比空气大，常温时与空气中主要成分不反应，所以NO2只能用向下排空气法收集，D错误；正确答案B。【题目点拨】同温同压时，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，所以同温同压时，相对分子质量越大的气体，密度也就越大。空气的（平均）相对分子质量为29，气体的相对分子质量与29的大小关系也就是该气体与空气的密度大小关系。10、A【题目详解】25mL的滴定管尖嘴部分没有刻度，液面恰好在5mL刻度处，若把滴定管内溶液全部放入烧杯中，放出的液体大于20mL，再用0.1mol/LNaOH溶液进行中和，所需NaOH溶液的体积为大于20mL，故选A。11、B【题目详解】A.温度影响水的电离，则pH>7的溶液不一定呈碱性；溶液酸碱性与溶液中氢离子、氢氧根离子浓度有关，当c(H+)<c(OH-)时溶液一定呈碱性，故A正确；B.pH相同的氨水和溶液，氨水的浓度更大，所以中和pH和体积均相等的氨水、溶液，氨水所需的物质的量更大，故B错误；C.pH相同说明两种溶液中c(H+)相同，相同温度下Kw相同，Kw=c(H+)·c(OH-)，溶液中氢离子浓度相同说明氢氧根浓度相同，故C正确；D.氨水和盐酸反应后的溶液中存在电荷守恒：c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(NH4+)，溶液呈中性则c(H+)=c(OH-)，所以，故D正确；故答案为B。12、C【题目详解】A.化学反应的平衡常数表达式为K=，而平衡常数是生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值，故反应物是一氧化碳和水，生成物是二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，A项正确；B.由表中数据可知，温度越高，平衡常数越小，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以该反应正反应是放热反应，B项正确；C.，反应前后气体的体积不变，用物质的量代替浓度计算，故Qc==2.25>1，830℃时Qc不等于K，说明反应未达到平衡，C项错误；D.某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：=，则K==0.6，对照平衡常数可知温度是1000℃，D项正确；答案选C。13、A【题目详解】纯水呈中性，氢离子浓度与氢氧根浓度相等，则纯水中c(H+)=c(OH-)=2.0×10-7mol/L；答案为A。【题目点拨】特别注意，不能根据水的离子积进行相关计算。14、C【分析】在相同温度时，溶度积不变，根据勒夏特列原理回答问题。【题目详解】A.加入AgNO3，c(Ag+)增大，AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡逆向移动，c(Cl-)减小，图中c点变到d点时c(Cl-)不变，A错误；B.Ksp只与温度有关，加NaCl时溶解平衡逆向移动，则AgCl的溶解度减小，Ksp不变，故B错误；C.d点时Qc(AgCl)＞Ksp(AgCl)，则d点有AgCl沉淀生成，C正确；D.Ksp只与温度有关，c、d点温度相同，c点对应的Ksp等于d点对应的Ksp，D错误；答案为C。15、B【解题分析】试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知，X应该是是第三周期元素。X原子最外层电子数比次外层电子数少3，所以X是P，则Y是S，Z是Cl，R是O。非金属性越强，氢化物的稳定性越强，A正确；同周期自左向右，原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，则原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞R，B不正确；氯气能和H2S或SO2反应，C正确；同周期自左向右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，D正确，答案选B。考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力，考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。16、A【题目详解】①平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增大，但质量分数不一定增大，如二氧化硫和氧气的反应，增大氧气的量很多时，生成三氧化硫质量分数可能减小，①错误；②平衡向正反应移动，生成物的产量一定增加，②正确；③增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低，③错误；④增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，浓度降低，自身增大，④错误；⑤平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率，但逆反应速率不一定降低，也可能是正反应速率增大，或者同时增大，⑤错误；⑥加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，⑥错误。综上所述②正确，故答案为：A。17、A【题目详解】A．侯德榜制碱法的反应之一，是往饱和NaCl氨溶液中通入CO2，生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，离子方程式为Na++CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+，A正确；B．泡沫灭火器的灭火原理，是往硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液，反应为Al3++3＝Al(OH)3↓+3CO2↑，B不正确；C．因为MgCO3微溶于水，氢氧化镁难溶于水；碳酸氢镁溶液中滴加过量的烧碱溶液，反应为Mg2++2+4OH-＝2H2O+Mg(OH)2↓+2，C不正确；D．明矾溶液中滴加Ba(OH)2，生成沉淀质量最大时，应为完全沉淀，反应为：Al3++2+2Ba2++4OH-＝十2BaSO4↓+2H2O，D不正确；故选A。18、D【解题分析】A.因粗锌中含有杂质金属，粗锌与稀硫酸形成原电池，Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑的反应速率加快，所以粗锌比纯锌产生氢气速率快，A项错误；B.因为浓硫酸具有强氧化性，+6价硫元素得电子被还原为SO2，所以浓硫酸与粗锌或纯锌反应都不会产生氢气，B项错误；C.当加入稀硫酸和硫酸铜时，锌与硫酸铜发生置换反应Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，生成的铜与纯锌在稀硫酸溶液中构成原电池，Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑反应速率加快，所以在分液漏斗中加入稀硫酸和少量硫酸铜产生氢气速率快，C项错误；D.当加入稀硫酸和硫酸铜时，锌与硫酸铜发生置换反应Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，生成的铜与纯锌在稀硫酸溶液中构成原电池，Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑反应速率加快，所以在分液漏斗中加入稀硫酸和少量硫酸铜产生氢气速率快，D项正确；答案选D。19、C【题目详解】A.“浮法”玻璃是最光滑的玻璃，将普通玻璃制成“浮法”玻璃的目的就是为了使其平整光滑，主要成分是硅酸盐，破碎后有尖锐棱角，故A错误；B.聚酯“玻璃”是指玻璃钢，其主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，不是玻璃,故B错误；C.钢化玻璃破碎后没有尖锐的棱角,故C正确；D.光学玻璃是高纯硅、硼、钠、钾、锌、铅、镁、钙等氧化物按一定的配比混合而成。故D错误；答案：C。20、D【分析】A、根据电离平衡常数的数值，推出电离出H＋能力强弱：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3－，然后进行分析；B、利用电荷守恒进行分析；C、加水稀释促进NH3·H2O的电离，然后进行分析；D、酸性溶液中OH－是由水电离产生。【题目详解】根据电离平衡常数，推出电离出H＋的能力：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3－，A.依据越弱越水解，推出相同浓度时，溶液pH大小顺序是NaClO>NaHCO3>CH3COONa，pH相同时，c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(NaClO)，即c(Na＋)大小顺序是①>②>③，故A说法正确；B.根据溶液呈现电中性，因此有c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，故B说法正确；C.假设NH3·H2O为强碱，稀释10倍，则b应为a－1，但NH3·H2O为弱碱，加水稀释促使NH3·H2O电离，即b>a－1，故C说法正确；D.酸性溶液中OH－是水电离的，甲烧杯中水电离出的c(OH－)===10－12mol·L－1，乙烧杯中加水稀释至pH=3，此时水电离出c(OH－)===10－11mol·L－1，则10c(OH－)甲=c(OH－)乙，故D说法错误；故答案选D。21、C【分析】A．t℃时，AgCl（s）与AgI（s）比较，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）；B．t℃时，向Z点对应的溶液中加入蒸馏水，离子浓度减小，对X来说为不饱和溶液；C．t℃时，AgCl（s）+I－（aq）AgI（s）+Cl－（aq）的平衡常数K=c(Cl－)/c(I－)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgI)；D．图象可知Ksp（AgCl）=10-10，Ksp（AgI）=10-16，结合溶度积常数计算。【题目详解】A．t℃时，AgCl（s）与AgI（s）比较，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），由图象可知曲线X的Ksp=10-10，曲线Y的Ksp=10-16，，则Y表示的是AgI离子浓度变化，故A错误；B．t℃时，向Z点对应的溶液中加入蒸馏水，离子浓度减小，对X来说为不饱和溶液，故B错误；C．t℃时，AgCl（s）+I－（aq）AgI（s）+Cl－（aq）的平衡常数K=c(Cl－)/c(I－)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgI)=10-10/10-16=106，故C正确；D．图象可知Ksp（AgCl）=10-10，Ksp（AgI）=10-16，t℃时，向浓度均为0.1mol·L－1的KI与KCl混合溶液中加入AgNO3溶液，当Cl－刚好完全沉淀时，c（Ag＋）==10-5mol·L－1，此时c（I－）=10-16/10-5mol·L－1=1×10-11mol·L－1，故D错误；故选C。【题目点拨】本题考查了沉淀溶解平衡的理解应用，解题关键：溶度积常数计算、影响溶解平衡的因素，难点是C、D项关于溶度积常数的计算。22、D【题目详解】A.物质的量浓度相同的NaOH溶液和氨水：

，选项A正确；B.物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液，前者更小，选项B正确；C.将相同体积相同物质的量浓度的：NaOH溶液和醋酸溶液混合后呈碱性，说明醋酸是弱电解质，选项C正确；

D.一水合氨是弱碱，不完全电离，的盐酸与的氨水等体积混合后会有大量一水合氨过量，即得到氯化铵和大量一水合氨的混合物，由于一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，溶液呈碱性，，不能说明氨水是弱电解质，选项D错误。答案选D。【题目点拨】本题主要考查强电解质和弱电解质的概念，离子浓度大小的比较的相关知识，据此进行分析解答。二、非选择题(共84分)23、乙醛加成反应或还原反应(CH3)3CCH2CH2CHO+2NaOH+NaCl+H2O12、CH3COOCH2CH2CH2CH3【分析】由J的分子式，题目中信息、G制备I的流程可知I为，结合G生成H的条件、逆推可知H为；根据质量质量守恒可知F的分子式为C7H14O2，结合“已知反应②”可知B为CH3CHO，C为(CH3)3CCH=CHCHO；结合C的结构中含有碳碳双键及该反应的条件为“H2”，则D为(CH3)3CCH2CH2CH2OH；由D生成E、E生成F的反应条件可知E为(CH3)3CCH2CH2CHO、F为(CH3)3CCH2CH2COOH，则J为，据此分析解答。【题目详解】(1)根据分析，B为CH3CHO，名称是乙醛；(2)C生成D为(CH3)3CCH=CHCHO与氢气发生加成（或还原）反应生成(CH3)3CCH2CH2CH2OH，反应类型是加成反应或还原反应；(3)根据分析，E的结构简式为(CH3)3CCH2CH2CHO；(4)H为，I为，在加热条件下与氢氧化钠溶液发生水解反应生成H的化学方程式为+2NaOH；(5)I为，I的同分异构体中含有苯环，只含种一含氧官能团，1mol该有机物可与3molNaOH反应，符合条件的同分异构体是含有3个羟基的酚类有机物，羟基支链分为-CH2CH3和两个-CH3；当苯环上3个羟基相邻（）时，乙基在苯环上有两种情况，两个甲基在苯环上也是两种情况；当苯环上3个羟基两个相邻（）时，乙基在苯环上有三种情况、两个甲基在苯环上也是三种情况；当苯环上3个羟基相间（）时，乙基、两个甲基在苯环上各有一种情况，故符合条件的同分异构体为12种；其中核磁共振氢谱中有四组峰，即有四种不同环境的氢原子，则结构简式为、；(6)以乙醛为原料(无机试剂任选)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)，利用新制的氢氧化铜氧化乙醛制备乙酸，通过“已知反应②”制备丁醇，然后通过酯化反应制备目标产物，具体流程为：CH3COOCH2CH2CH2CH3。【题目点拨】本题难度不大，关键在于根据已知信息分析解答流程中各步骤的物质结构。24、SO32-、CO32-SO42-、SO32-、CO32-Ba2+Ag+【分析】（1）当溶液中有大量H+存在时，与H+反应的离子不能大量存在；（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，与Ba2+反应的离子不能大量存在；（3）当溶液中有Ba2+时，SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在；当溶液含有Ag+离子时，Cl-不能大量存在。【题目详解】（1）当溶液中有大量H+存在时，SO32-、CO32-与H+反应生成气体而不能大量存在，故答案为SO32-、CO32-；（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，SO42-、SO32-、CO32-与Ba2+分别反应生成沉淀而不能大量存在，故答案为SO42-、SO32-、CO32-；（3）当溶液中有Ba2+时，SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在，当溶液含有Ag+离子时，Cl-不能大量存在，故答案为Ba2+、Ag+。【题目点拨】本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意常见生成沉淀或气体的离子之间的反应。25、最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色0.115mol/LCE不能1×10-13【分析】

【题目详解】Ⅰ．(1)用标准NaOH溶液滴定盐酸，用酚酞作指示剂，当最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色时达到滴定终点。(2)滴定三次，第一次滴定所用标准液的体积和其他两次偏差太大，舍去，第二次和第三次所用NaOH溶液体积的平均值为23.01mL。NaOH溶液浓度为0.10mol/L，盐酸体积为20.00mL。NaOH和HCl的物质的量相等，即0.02301L×0.10mol/L=0.02000L×c(HCl)，可计算得到c(HCl)=0.115mol/L。(3)A．用酸式滴定管取20.00mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗，待测盐酸被稀释，测定结果偏低；B．锥形瓶用水洗后未干燥，不影响所用的NaOH溶液的体积，不影响测定结果；C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解，使标准液浓度变小，导致所用的NaOH溶液体积偏大，测定结果偏高；D．滴定终点时俯视读数，读取的NaOH溶液体积偏小，带入计算导致结果偏低；E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，使读取的NaOH溶液体积偏大，带入计算导致结果偏高；故选CE。Ⅱ．弱酸的电离平衡常数可以衡量弱酸的酸性强弱，从给出的电离平衡常数可知，硼酸的酸性弱于碳酸，所以向饱和硼酸溶液的试管中滴加碳酸钠溶液，不能生成碳酸，所以不能观察到气泡逸出。Ⅲ．0.01mol/LNaOH溶液中的c(OH-)=0.01mol/L，溶液的pH=11，即溶液中的c(H+)=1×10-11mol/L，水的离子积常数KW=c(H+)c(OH-)=0.01×10-11=1×10-13。26、碱式滴定管酸式滴定管润洗锥形瓶内溶液颜色变化滴加最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且30s不恢复原色20.100.201080.4%无影响偏大偏小偏小【题目详解】(1)①用碱式滴定管量取20.00mLNaOH溶液置于锥形瓶中，故答案为碱式滴定管；②滴定操作中，酸溶液用酸式滴定管盛放，碱溶液用碱式滴定管盛放，即用酸式滴定管盛装0.2000mol·L－1盐酸标准液，盛装前务必将酸式滴定管润洗，防止标准液浓度降低，故答案为酸式滴定管；润洗；③滴定过程中眼睛需要观察锥形瓶中溶液颜色变化，以判定滴定终点；用0.2000mol•L-1的标准盐酸进行滴定NaOH溶液，锥形瓶中为NaOH溶液和酚酞，溶液为红色，滴定终点时溶液由红色变为无色，且30s不恢复原色；故答案为锥形瓶中溶液颜色变化；滴加最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且30s不恢复原色；(3)两次消耗盐酸体积分别为：20.70mL-0.50mL=20.20mL、26.00mL-6.00mL=20.00mL，两次消耗盐酸的平均体积为：20.10mL，由NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知n(NaOH)=n(HCl)=0.2mol•L-1×0.0201L=0.00402mol，故c(NaOH)==0.2010mol/L，20.00mL待测溶液含有m(烧碱)=n•M=0.00402mol×40g/mol=0.1608g，所以250mL待测溶液含有m(烧碱)=0.1608g×=2.01g，烧碱的纯度ω(烧碱)=×100%=80.4%，故答案为0.201mol/L；80.4%；(4)①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，待测液溶质物质的量不变，消耗标准溶液体积不变，不影响测定的结果，故答案为无影响；②若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，会导致消耗的标准液体积偏大，测定结果偏大，故答案为偏大；③指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，反应还没有结束，导致消耗的标准液体积偏小，测定结果偏小，故答案为偏小；④滴定前仰视，导致标准液的体积读数偏大；滴定后俯视，导致标准液的体积的读数偏小，最终导致标标准液体积偏小，测定结果偏小；故答案为偏小。【题目点拨】本题中和考查了中和滴定。本题的易错点为(4)中的误差分析，根据c(待测)=可知，无论哪一种类型的误差，都可以归结为对标准溶液体积的影响。27、Fe置换反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【分析】A是常见的金属单质，C的水溶液呈黄色，C与KSCN溶液作用产生血红色溶液，可推知C为FeCl3，A是常见的金属，应为Fe，则B为FeCl2。【题目详解】（1）由以上分析可知A为Fe；

（2）反应为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，为置换反应；（3）反应②是FeCl2与氯气反应生成FeCl3，反应的化学方程式是2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（4）C的水溶液与NaOH溶液混合后发生反应生成氢氧化铁和氯化钠，反应的离子方程式是Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。28、纤维素氨基酸Fe维生素C坏血病蛋白质苯甲酸钠淀粉阿司匹林消炎葡萄糖2AlaMgb(OH)cCO3+(6a+4b)HCl=2aAlCl3+2bMgCl2+(3a+2b+c)H2O+2CO2↑【分析】（1）