第09讲活泼的金属单质钠（教师版）高一化学课件讲义（人教版2019）

第9第9讲活泼的金属单质——钠学习目标学习目标1.掌握钠与氧气的反应的产物和化学反应方程式的书写，能从结构上分析发生反应的内在原因；2.理解金属钠与水反应的实质，初步认识钠与酸、盐溶液反应。知识导航知识导航知识精讲知识精讲一、钠的物理性质与用途1．物理性质：______色固体；密度g·cm3，比水____，比煤油____；质软，熔点℃，______。2．保存方法：_______液封、_______固封。3．用途（1）作还原剂来制取活泼金属；（2）制作高压钠灯；（3）制钠钾合金，用于原子反应堆导热剂。【答案】1．银白；小；大；较低；2．煤油（石蜡油）；石蜡二、钠的化学性质1.钠的“构——性”钠的原子结构示意图为________，最外层只有1个电子，在化学反应中很容易_____1个电子，因此金属钠的化学性质非常________，表现出很强的________，在自然界中均以________态存在【答案】失去活泼还原性化合2.钠与氧气的反应反应条件常温加热/点燃实验操作实验现象银白色金属光泽很快______熔成小球，剧烈燃烧，发出____火焰，生成______固体反应原理【答案】变暗4Na+O2=2Na2O黄色淡黄色2Na+O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2注意钠是非常活泼的金属，与钠是非常活泼的金属，与O2反应时，条件不同（是否加热/点燃），现象不同，产物也不同，跟氧气的量、纯度等无关。资料卡片——钠与其他非金属单质的反应（（1）钠与硫混合研磨生成Na2S：2Na＋S=Na2S（研磨时容易爆炸）（2）在氯气中燃烧：2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2NaCl（产生黄色火焰，生成白烟）（3）与氢气反应生成NaH：2Na＋H22NaH（金属氢化物中，氢为1价）（4）与氮气反应生成Na3N：6Na＋N2eq\o(=,\s\up7(点燃))2Na3N3．钠与水的反应（1）实验操作（2）实验现象及解释（3）实验原理：_____________________________________________。说明金属钠与水的金属钠与水的反应，其实质是钠与水电离出的H＋反应。【答案】2Na+2H2O2NaOH+H2↑思考与交流（（1）切割完钠块后，剩余的钠应该如何处理？（2）做实验时，金属钠不慎失火，能否用水灭火？【答案】（1）放入原来盛有煤油的试剂瓶中，取用钾时也要这样做。（钠、钾等金属的活泼性非常强，易与水或氧气反应造成失火或爆炸，为保证实验安全，放回原试剂瓶比较稳妥。）（2）不能用水灭火，应该用干燥的沙土来灭火，（钠与水剧烈反应且生成氢气，会放出大量的热，甚至能引起氢气燃烧爆炸）4．钠与酸的反应（1）与强酸反应的离子方程式：_____________________________________________。（2）钠与酸反应时，先与酸反应，如果钠过量，钠把酸反应完之后，再与水反应。【答案】2Na+2H+2Na++H2↑5.钠与碱的反应钠与碱溶液的反应，实质就是钠与水的反应。思考与交流：将金属钠扔到硫酸铜溶液中，能否置换出单质铜？【答案】不能。6．钠与盐溶液的反应盐溶液反应现象反应原理（离子方程式）浮、熔、游、响2Na+2H2O2Na++2OH+H2↑NaCl无明显现象无CuSO4FeCl3【答案】生成蓝色沉淀Cu2++2OHCu(OH)2↓生成红褐色沉淀Fe3++3OHFe(OH)3↓思考与交流：请写出金属钠与硫酸铜溶液反应的总反应方程式【答案】（1）Na与CuSO4溶液反应2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑①（2）生成的NaOH与CuSO4反应：CuSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Cu(OH)2↓②①+②（消掉NaOH），得：2Na＋2H2O＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑思考与交流：写出下列反应的现象，如有第②步反应的，请写出离子方程式。（（1）金属钠加入到NaHCO3溶液中，会有什么现象？（2）金属钠加入到饱和NaCl溶液中，会有什么现象？【答案】（1）浮、熔、游、响；OH+HCO3-H2（2）浮、熔、游、响、析出白色固体总结归纳——钠与盐溶液反应的分析思路①①钠先与水反应，生成NaOH；②考虑NaOH能否与该盐溶液反应；③钠消耗了水，若是饱和盐溶液，会有晶体析出。对点训练对点训练题型一：金属钠的物理性质【例1】下列有关钠的物理性质叙述正确的是①银白色金属 ②质软，可以用小刀切割 ③熔点较低 ④密度比水小 ⑤热和电的良导体A．①②④ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤【答案】D【详解】钠是第IA族元素，为银白色金属单质，有金属光泽；质地较软，可以用小刀切割；将钠放入水中，钠会立即熔成小球，说明熔点较低；钠能浮在水面上，说明钠的密度较小，钠是金属，含有自由移动的电子，所以是热和电的良导体，①②③④⑤都正确。故选D。【变12】下列现象或性质能体现钠的物理性质的是①钠燃烧时发出黄色的火焰②钠燃烧时生成过氧化钠③熔点低④密度比水小⑤热和电的良导体⑥钠有很强的还原性A．①③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．①③④⑤【答案】D【详解】①钠燃烧时发出黄色的火焰，含有钠元素的物质的焰色反应都是黄色的，焰色反应不需要发生化学变化就能发生，故其本质上属于物理变化；②钠燃烧时生成过氧化钠，有新物质生成，属于化学变化；③熔点低，属于钠的物理性质；④密度比水，属于钠的物理性质；⑤热和电的良导体，传热和导电属于物理性质；⑥钠有很强的还原性，说明钠容易失支电子，属于化学性质。综上所述，能体现钠的物理性质的是①③④⑤，故答案选D。题型二：金属钠与氧气的反应【例2】取一块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列对实验现象的描述正确的是（）①金属先熔化②在空气中燃烧，产生黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体A．②⑤B．①②③C．①④⑤D．④⑤【答案】C题型三：金属钠与水的反应【变32】（2022秋·云南玉溪·高一云南省玉溪第一中学校考期中）将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是A．钠块只在煤油层中游动，并放出气体B．钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红C．钠块在煤油、水两液体界面处反应，上下跳动，水层变红D．钠块在四氯化碳、水两液体界面处反应，熔化成小球并上下跳动，水层变红【答案】C【详解】A．钠的密度比煤油大，钠块应在煤油层的下面水层游动，并放出气体，A不正确；B．钠块在水层中与水反应生成氢气，氢气附着在钠块表面使浮力增大，会进入煤油层，B不正确；C．由以上分析可知，钠块在煤油、水两液体界面处反应，当氢气浮在钠块表面时，向上跳动进入煤油层，当氢气逸出后，从煤油层又回到水表面，钠与水反应生成易溶于水的碱，使水层中酚酞变红，C正确；D．钠的密度比水小，钠块在水面上发生反应，不会沉入水底，也就不可能在四氯化碳、水两液体界面处发生反应，D不正确；故选C。【变33】某化学研究性学习小组设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证钠的物理性质。请回答下列问题：(1)实验开始时，欲使钠与水接触发生反应，应如何操作?___________。(2)反应开始后，试管中能观察到的实验现象是_________(填标号)。A．钠在水层中反应，熔成小球并四处游动B．钠在两液体界面处反应，熔成小球并上下跳动C．钠块不断减小直至消失D．钠停留在煤油层中不反应E．煤油中有气泡产生(3)通过上述现象，能够验证钠的哪些物理性质?_________。【答案】拔出大头针，使大头针下端的钠落入试管内的水中BCE钠的熔点低，钠的密度比水小，但比煤油大【分析】钠与水剧烈反应，但与煤油不反应，所以钠在煤油与水的界面上与水反应，生成H2附着在钠表面，使浮力增大，钠球进入煤油层，然后释放出氢气，重新回到水面上。【详解】(1)实验开始时，应设法让钠块落入水中，以便与水发生反应，所以应拔出大头针，使大头针下端的钠落入试管内的水中。答案为：拔出大头针，使大头针下端的钠落入试管内的水中；(2)反应开始后，由分析可知，钠在水与煤油的界面上熔成小球并与水反应，进入煤油层，释放出H2，又重新回到界面上，最后消失，所以能观察到的实验现象是BCE。答案为：BCE；(3)通过上述现象，能够验证钠的物理性质包括钠的熔点低，钠的密度比水小，但比煤油大。答案为：钠的熔点低，钠的密度比水小，但比煤油大；【点睛】由钠的存放，可确定钠与煤油不反应，且钠的密度比煤油大。题型四：金属钠与盐溶液的反应【变41】（2023春·新疆乌鲁木齐·高一乌鲁木齐市第四中学校考期中）下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是①金属钠投入到MgCl2溶液中

②过量CO2通入澄清石灰水

③向硫酸氢钠溶液中加入少量BaCl2溶液④少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中

⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2A．①③④⑤ B．①②④ C．②⑤⑥ D．①③⑤【答案】A【详解】①金属钠投入到氯化镁溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，则最终有白色沉淀生成，故符合题意；②过量二氧化碳通入澄清石灰水中发生的反应为二氧化碳与氢氧化钙溶液生成碳酸氢钙，则最终没有白色沉淀生成，故不符合题意；③向硫酸氢钠溶液中加入少量氯化钡溶液发生的反应为钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，则最终有白色沉淀生成，故符合题意；④少量氢氧化钙投入过量碳酸氢钠溶液中发生的反应为氢氧化钙与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀、碳酸钠和水，则最终有白色沉淀生成，故符合题意；⑤碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳发生的反应为碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀，则最终有白色沉淀生成，故符合题意；③④⑤符合题意，故选A。题型五：离子反应方程式正误判断（与Na相关）【变5】（2022秋·江苏宿迁·高一统考期中）钠是典型的活泼金属单质，具有很强的还原性，氯是典型的非金属元素。钠、氯元素及其化合物十分重要。海水中蕴含着丰富的氯元素，主要以氯化钠、氯化镁等氯化物形式存在。人们通过物理方法和化学方法可以制得多种钠、氯化工产品，这些产品广泛地应用于生产生活中。钠用于制备稀有金属钛的反应是：。下列说法不正确的是A．该反应要在熔融态进行B．该反应需要隔绝空气C．融化态电离方程式是：D．该反应的离子方程式是：【答案】D【详解】A．该反应的条件是在高温下进行，故A正确；B．钠的化学性质很活泼，极易与氧气反应，钛在高温下也会与氧气反应，故该反应必须在隔绝空气的条件下进行，故B正确；C．融化态电离方程式是：，故C正确；D．该反应的离子方程式是：，故D错误；故选D。题型六：金属钠的相关计算【例6】2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到固体，由此判断其产物是()A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．无法确定【答案】B【详解】金属钠在干燥空气中被氧化后可能为氧化钠、过氧化钠或者二者的混合物，固体增重为氧元素质量，即固体中O原子质量为m，则得到的固体中Na、O原子的物质的量之比为n(Na)：n(O)=：=1：1，故产物只有Na2O2，B正确；答案为B。【变7】将4．6g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；将4．8g金属镁投入到足量盐酸中，得bg溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式为()A．a=b B．a>bC．a<b D．无法判断【答案】A【详解】溶液的质量等于金属和水或酸的质量之和减去放出H2的质量；Na与水反应的方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，与水反应放出H2的质量为，溶液增重；Mg与足量盐酸反应的方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，与足量盐酸反应放出H2的质量为，溶液增重；因为水的质量与盐酸的质量相等，所以a=b，答案选A。题型七：钠的性质综合【例8】在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验：(1)取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是_____________。(2)一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是_______。①变成白色粉末②变暗③变成白色固体④变成液体A．①②③④B．②③④①C．②③①④D．③②④①(3)取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体，描述正确的是_______。A．①②B．①②③C．①③D．①④⑤(4)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的_______。(5)将一小块钠投入到FeCl3溶液中，发生反应的有关化学方程式为_________________________。【答案】(1)用镊子取出钠块，用滤纸吸干钠块表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶中(2)B(3)D(4)A(5)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl【解析】(1)钠保存在煤油中，沉在煤油的底部，取用时需用镊子夹取一小块钠，然后用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切去表面的氧化膜，切一小块内部的钠备用，剩余的钠要放回原试剂瓶中保存，故故选：用镊子取出钠块，用滤纸吸干钠块表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶中；(2)钠接触空气首先与氧化反应生成氧化钠，使钠表面变暗，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸水后出现氢氧化钠溶液，再吸收二氧化碳得到碳酸钠白色固体，故选B；(3)金属钠放在燃烧匙里加热，因其熔点较低，受热首先会熔化成小球，继续加热钠会燃烧，火焰呈黄色，燃烧生成淡黄色的过氧化钠固体，故选D；(4)煤油和水互不相溶，且煤油的密度小于水，两者分层，煤油在上层，加入钠后，因钠的密度比煤油大，比水的小，因此钠处于煤油和水的交界处，与水反应生成气泡，因此正确的是A，故选A。(5)钠投入到FeCl3溶液中，首先发生与水的反应生成氢氧化钠和氢气，反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠再与氯化铁反应生成氢氧化铁，反应为：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl。【变83】小明同学在“金属拓展阅读”活动中了解到：金属钠在常温下与水剧烈反应能生成一种可燃性气体。教师结合小明已有知识设计了下图所示装置进行实验。（小资料）金属钠一般存放在煤油中或用石蜡封存，煤油的密度为0.8g/mL。（1）问题：采取上述保存金属钠的方法中，煤油或石蜡的作用是__________。（2）实验过程操作现象及解释①打开止水夹a及分液漏斗活塞，待液体充满大试管后，关闭止水夹a及分液漏斗活塞。液体分层，钠熔成银白色小球，在液体分层的界面上方跳动，产生大量气泡，下层溶液变成红色，并逐渐被压入B中。由此可知金属钠的物理性质_______（写出一点即可）。②打开止水夹b，待B中部分溶液进入C中，迅速关闭止水夹b。反应的化学方程式为_____________.③打开止水夹c。_____________，溶液红色消失。反应的化学方程式为_______________。④将燃着的木条伸到导管尖嘴处，打开止水夹a；在火焰上方罩一个干冷的烧杯。气体燃烧，产生淡蓝色火焰。烧杯内壁有无色液滴生成，A中气体为氢气。（3）反思分析金属钠与水反应的化学方程式为_____________；反应结束，C中溶液的溶质是_________（指示剂除外，写出所有可能）。【答案】隔绝空气、隔绝水、隔绝氧气（合理答案都给分）熔点低、密度小于水（或大于煤油）、银白色（合理答案都给分）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OD中溶液进入C中，产生气泡Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O2Na+2H2O=2NaOH+H2↑NaCl、HCl或NaCl【详解】(1)金属钠在常温下与水剧烈反应能生成一种可燃性气体，因此要用石蜡或煤油隔离水和空气，防止发生反应而产生危险；

(2)①钠熔成银白色小球，在液体分层的界面上方跳动，说明钠的熔点低，是银白色的金属，密度比水小，比煤油大的物理性质；

②钠与水反应后生成的溶液能使酚酞试液变成红色，根据元素守恒说明生成了氢氧化钠，打开止水夹b时进来的氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故反应的方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；

③因为二氧化碳和氢氧化钠反应使瓶内的气压变小，导致烧杯中的稀盐酸倒流并与生成的碳酸钠反应产生二氧化碳而出现气泡的现象，反应的方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

(3)钠和水反应产生了使酚酞试液变红的氢氧化钠和④中结论产生氢气，故方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；C中是碳酸钠和稀盐酸反应，若二者完全反应，溶质只有氯化钠，若不完全反应，可能剩盐酸，但没有碳酸钠：因为看到红色消失，溶液不显酸性；故可能是：①NaCl

②NaCl和HCl。提分作业提分作业1．（2022春·广东汕头·高一校考期中）英国化学家汉弗里·戴维在十九世纪初通过电解的方式获得金属钠的单质，下列有关金属钠的性质描述，错误的是A．金属钠性质活泼，一般保存在煤油中B．金属钠与水产生的氢气C．金属钠可用刀切割，说明其密度较小D．使用后多余的金属钠应放回试剂瓶中【答案】C【详解】A．Na易和空气中的O2、水蒸气反应，Na的密度大于煤油且和煤油不反应，所以Na一般保存在煤油中，故A正确；B．Na和H2O发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故B正确；C．金属钠可用刀切割，说明其硬度较小，与其密度无关，故C错误；D．Na性质非常活泼，能燃烧、能和水反应，因此不能随便丢弃，使用后多余的金属钠应放回试剂瓶中，故D正确；故答案选C。2．某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，打开右端软塞，将一小块金属钠加入煤油中，迅速塞紧塞子，下列说法中不正确的是A．金属钠落在b处，有气体产生，并且上下跳动B．从左端长颈漏斗中滴加酚酞溶液，水溶液变为红色C．反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，a处有无色氧气产生D．打开活塞A，在右端导管口直接点燃，产生淡蓝色火焰【答案】C【解析】A．钠的密度大于煤油小于水，所以金属钠落在b处，有气体产生，并且上下跳动，故A正确；B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，从左端长颈漏斗中滴加酚酞溶液，水溶液变为红色，故B正确；C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，a处有无色氢气产生，故C错误；D．a处有无色氢气产生，打开活塞A，在右端导管口直接点燃，产生淡蓝色火焰，故D正确；选C。3.下列有关钠单质的事实对应解释不合理的是选项事实解释A钠保存在煤油中煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气B新切开的钠的光亮的表面很快变暗钠和空气中的氧气反应生成了C钠蒸汽充入灯泡中制成高压钠灯钠的焰色为黄色，穿透能力强D钠可以用小刀切割钠质地柔软A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．钠与煤油不反应，且比煤油密度大，钠沉在底部，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气，防止钠与氧气、水反应，故A正确；B．Na是活泼金属，易被氧气氧化，新切开的钠的光亮的表面很快变暗，是因为钠和空气中的氧气反应生成了Na2O，故B错误；C．Na的焰色反应为黄色，钠蒸汽充入灯泡中制成高压钠灯，会发出黄光，穿透能力强，故C正确；D．钠的硬度小，质地柔软，可以用小刀切割，故D正确；故选B。4．（2022秋·四川成都·高一校考期中）将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是①MgSO4溶液②Na2SO4溶液③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤CuSO4溶液⑥饱和NaCl溶液。A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．②③④⑥ D．①③④⑥【答案】D【详解】①金属钠放入MgSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，得到的氢氧化钠与硫酸镁反应，生成氢氧化镁沉淀，反应方程式为：2Na+2H2O+MgSO4＝Na2SO4+Mg(OH)2↓+H2↑，既有气体生成，又有白色沉淀产生；②金属钠放入Na2SO4溶液中，只发生钠与水的反应，反应方程式为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，反应只有气体生成；③金属钠放入饱和澄清石灰水中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，澄清石灰水中溶剂减少，Ca(OH)2析出，既有气体生成，又有沉淀生成；④金属钠放入Ca(HCO3)2溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与Ca(HCO3)2反应，生成CaCO3白色沉淀，既有气体生成，又有沉淀生成；⑤金属钠放入CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，得到的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成沉淀，既有气体生成，又有沉淀生成，但沉淀是蓝色不是白色；⑥金属钠放入饱和NaCl溶液中，钠与水反应生成氢气，形成过饱和溶液，NaCl析出，既有气体生成，又有沉淀生成。因此既有气体，又有白色沉淀产生的是①③④⑥；故选D。5.已知Fe(OH)3为红褐色，下列关于钠的反应现象的叙述中，不正确的是选项反应内容反应现象A切开钠，其颜色的变化钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色B把小块钠投入酚酞溶液中钠浮在水面上、四处游动、溶液变红C把小块钠投入硫酸铁溶液中钠浮在水面上、四处游动、产生红褐色沉淀D把燃着的钠伸入盛有氯气的集气瓶中钠与氯气剧烈反应，产生大量白烟A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．切开Na，Na与空气中的O2接触，反应生成Na2O，切面颜色变暗，但最后不会呈淡黄色；B．把Na投入酚酞溶液中，Na与水反应生成NaOH，使溶液变红，同时生成H2，且Na密度比水小，Na浮在水面上、四处游动；C．把Na投入Fe2(SO4)3溶液中，Na与水反应生成的NaOH再与Fe2(SO4)3反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀；D．Na在Cl2中燃烧生成白色固体小颗粒——NaCl，即产生大量白烟。故选A。6.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：Ba2++OH+H++=H2O+BaSO4↓B．澄清石灰水与稀盐酸的反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．金属钠在水中反应：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑D．用醋酸洗热水瓶中水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑【答案】C【详解】A．氢氧化钡与稀硫酸1:1反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH+2H++=2H2O+BaSO4↓，故A错误；B．澄清石灰水与稀盐酸的反应生成氯化钙和水，Ca(OH)2要拆成离子形式，正确的离子方程式为：OH+H+=H2O，故B错误；C．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑，故C正确；D．醋酸与水垢中的碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，醋酸属于弱电解质，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO，故D错误；故选C。7.下列各组离子中使大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠后仍然能大量共存的是A．Na+、、K+、Cl B．Ba2+、Na+、、C．K+、、、H+ D．Ca2+、、Cl、【答案】A【详解】A．Na与水反应生成的NaOH可以与A中离子大量共存，并且溶液呈无色，A项正确；B．Na与水反应生成的NaOH与反应，有生成，与Ba2＋反应产生沉淀，B项错误；C．为紫红色，不符合题意，且H＋与Na反应，C项错误；D．Ca2＋与不共存，D项错误；答案选A。8.钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠___________在水面；原因是_____