氧化还原反应四大规律课件高一上学期化学人教版

人教版必修第一册第一章物质及其变化第三节

氧化还原反应第4课时氧化还原反应的基本规律

规律一守恒规律(四大守恒)1.得电子总数=失电子总数=转移电子总数，即得失电子守恒。2.化合价降低总数=化合价升高总数=电子转移总数，即化合价升降守恒。3.反应前后各元素种类不变，各元素原子的数目不变，即质量守恒。4.在有离子参加的氧化还原反应中，反应前后离子所带电荷总数相等，即电荷守恒。

在KI和KIO3混合溶液中加入稀硫酸，发生反应，生成碘、硫酸钾和水。此反应中被氧化的KI与被还原的KIO3的个数比是

A．5∶1 B．2∶1C．1∶3 D．1∶5解析：KI

失去1e－

I2

KIO3

得到5e－

I2

N(KI)

×

1

N(KIO3)×

5

＝

KI中碘被氧化，KIO3中碘被还原N(KI)

∶N(KIO3)＝

5∶1应用找物质123定得失列关系氧化剂→还原产物还原剂→氧化产物确定1个粒子得失电子数化合价变化值×变价原子个数三步曲N(氧化剂)×1个粒子得电子数N(还原剂)×1个粒子失电子数应用规律二价态规律高低规律

最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。

2.同种元素价态转化规律a．歧化反应规律“中间价―→高价＋低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。b．价态归中规律含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”。c．只靠近不交叉规律同元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”。而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是注：⑤中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。d.邻位不反应

同种元素相邻价态间不会发生氧化还原反应。口诀高价氧化低价还，中间价态两具全，中间变两边，两边变中间，价态从不交叉变，相邻价态不氧还规律三强弱规律氧化性、还原性的强弱取决于：物质得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物像Fe、FeCl2、FeCl3和H2S、S、SO2这样的物质，一般来说，元素化合价高的氧化性强、还原性弱；元素化合价低的氧化性弱、还原性强。1．根据元素的化合价判断2.根据氧化还原反应方程式判断（在同一反应中比较）2＞I2＞2S＞NaI＞H2O＞I2＞O22O＞NaI＞H2SA解析在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，在反应O2＋2H2S===2S↓＋2H2O中，氧化性：O2＞S；在反应Na2S＋I2===2NaI＋S↓中，氧化性：I2＞S；在反应4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O中，氧化性：O2＞I2，因此，氧化性：O2＞I2＞S。2.已知常温下，在溶液中发生如下反应：DKCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+金属活泼性依次减弱单质的还原性依次减弱金属Na-e-=Na+Al-3e-=Al3+氧化性和还原性的强弱关系和得失电子的数目无关，只与物质得失电子的能力有关阳离子的氧化性逐渐增强Fe+Cu2+=Fe2++Cu氧化性：Fe2+<Cu2+FClBrISF-Cl-Br-I-S2-单质的氧化性依次减弱非金属阴离子的还原性依次增强还原性：Fe>Cu3．根据单质活动性顺序判断4．依据影响因素判断(1)浓度：同一种物质，浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3；还原性：浓HCl>稀HCl。(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。(3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化(还原)性越强。氧化性：KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(碱性)。规律四先后规律-强者优先同一体系中，当有多个氧化还原反应发生时，强者优先，总是氧化性强（还原性强）的物质优先反应。例如：（1）向含相同物质的量浓度的S2－、I－、Br－溶液中，缓慢通入氯气，还原性强的离子优先反应，先后顺序：

；（2）向含等物质的量浓度的Fe3＋、Cu2＋、H＋、Ag＋溶液中，缓慢加入足量的铁粉，氧化性强的离子优先发生反应，先后顺序为

。S2－、I－、Br－Ag＋、Fe3＋、Cu2＋、H＋

1.多种氧化剂和还原剂相遇时，存在“争先恐后，强者优先”的现象。请预测，在含FeCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入适量Zn粉，首先置换出来的是(

)2

C.Mg D.不能确定解析氧化性：H＋>Fe2＋>Zn2＋>Mg2＋，所以Zn粉先跟氧化性最强的H＋发生置换反应，然后再与Fe2＋发生置换反应。2.同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待氧化性强的粒子反应完后，再与氧化性弱的粒子反应，称为反应先后规律。已知氧化性：Fe3＋>Cu2＋，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法不正确的是(

)A.若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B.若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2＋C.若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2＋，则溶液中一定无