9.3溶液的浓度课件-2022-2023学年九年级下册化学人教版

第九章

化学与生活课题3溶液的浓度学习目标掌握溶液中溶质对的质量分数的概念。会计算有关溶质的质量分数。溶质的质量分数实验9-7

在室温下，向三个小烧杯中各加入20mL水，然后分别加入0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜，振荡，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。在这三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种最稀？你判断的依据是什么？实验9-7烧杯编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质质量分数/g1浅200.120.10.05%2较深200.520.52.44%3深202229.09%溶质的质量分数实验9-7实验9-7结论：对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓溶液还是稀溶液，但这种办法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。溶质的质量分数质量分数

溶质的质量分数实验9-8实验9-8

在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解），并计算溶液中溶质质量分数（水的密度可看做1g/cm3）溶质的质量分数实验9-8溶质质量/g溶剂（水）质量/g现象溶液中溶质质量分数1090氯化钠溶解10%2080氯化钠溶解20%溶质的质量分数知识点一溶解度和溶质质量分数的区别和联系(1)溶解度①溶解度是用数值精确的表示物质溶解性大小的量，精确到小数。②因为不同温度下物质的溶解度不同，所以必须指明温度,否则溶解度的数值没有意义。③溶解度的概念，规定溶剂质量是100克，形成的溶液必须是饱和溶液。④溶解度的数值（即溶解溶质的质量）是用质量单位来表示的，单位为克。知识点一：溶质的质量分数知识点一：溶质的质量分数注意事项：(1)溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。(2)溶质的质量分数一般用百分数表示；是溶质质量占溶液质量的百分比，而不是体积关系。(3)溶质的质量分数数学表示式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。(4)数学表示式中溶质的质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质的质量不能计算在内。知识点一(2)溶质质量分数①溶质质量分数是用百分数表示溶液中所含溶质的质量。②用质量单位进行计算，但最后结果没有单位。只是一个百分数，是一个百分数的比值。溶质质量分数，不用指明温度，饱和与不饱和溶液都可以计算。但饱和溶液溶质的质量分数要比不饱和溶液溶质的质量分数大。(3)联系：一定温度下，饱和溶液中溶质质量分数=溶解/(100g+溶解度)x100%知识点一：溶质的质量分数课堂练习例题：下列做法中，能够使20℃氢氧化钙饱和溶液的溶质质量分数改变的是

(

)A.升高温度到30℃ B.温度不变，蒸发掉少量溶剂 C.降低温度到10℃ D.温度不变，加入少量氢氧化钙固体A知识点一：溶质的质量分数课堂练习【解析】升高温度到30℃，氢氧化钙的溶解度减小，会有氢氧化钙析出，溶质质量分数改变，故A正确；温度不变，蒸发掉少量溶剂，则仍然是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故B错误；降低温度到10℃，氢氧化钙的溶解度增大，溶液的组成不变，溶质质量分数不变，故C错误；温度不变，加入少量氢氧化钙固体，则不能继续溶解，溶质质量分数不变，故D错误。知识点一：溶质的质量分数知识点二：有关质量分数的计算有关溶质质量分数的简单计算(1)计算公式：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量x100%(2)溶质质量分数简单计算的几种类型：①已知溶剂和溶质的质量,求溶液中溶质的质量分数。②计算配制一定质量、一定溶质质量分数的溶液所需溶质、溶剂的质量。③溶解度与同温度下饱和溶液中溶质的质量分数的换算。饱和溶液中：溶质质量分数=溶解度/(溶解度+100g)x100%(此公式只适合饱和溶液中溶质质量分数的计算，不饱和溶液时切记不能套用。）知识点二溶液的稀释和浓缩的计算(1)溶液的稀释：①溶液的稀释方法：A.加水稀释。B.加稀溶液稀释。②计算依据：A.加水稀释前后，溶液中溶质的质量不变。B.加稀溶液稀释溶液时，稀溶液中溶质的质量与浓溶液中溶质的质量之和等于混合后溶液中溶质的质量。知识点二：有关质量分数的计算知识点二(2)溶液的浓缩：①溶液的浓缩方法：A.添加溶质。B.蒸发溶剂。C.加入浓溶液。②计算依据：A.原溶液中的溶质与后加入的溶质质量之和等于混合后溶液中溶质质量。B.蒸发溶剂前后溶液中溶质的质量不变。C.原溶液中的溶质与后加入浓溶液中的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量。知识点二：有关质量分数的计算知识点二与化学方程式相结合的综合计算(1)有溶液参加的反应，一定要注意代入化学方程式进行计算的是溶液中溶质的质量，通过化学方程式算出来的质量也是溶质的质量而非溶液的质量或体积。(2)计算反应后所得溶液的质量反应后所得溶液的质量=反应前物质的总质量-生成气体的质量-生成沉淀的质量知识点二：有关质量分数的计算课堂练习例题：有100g10%的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是

(

)A.把溶液的量倒掉一半B.溶质的质量增大一倍C.将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合D.蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半C知识点二：有关质量分数的计算课堂练习【解析】溶液具有均一性，把溶液的量倒掉一半，其溶质质量分数不变，故A错误；根据溶质质量分数=溶质质量/溶液质量x100%可知，溶质的质量增大一倍，因溶液的质量也增加，因此溶质质量分数增大不到一倍，故B错误；将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合，溶质质量分数为

,故C正确；蒸发时先挥发出来的是氯化氢气体，故D错误。

知识点二：有关质量分数的计算知识点三1.配制步骤(1)计算：按照配制要求计算出所需溶质和溶液的质量，再根据密度公式计算出溶剂的体积。(2)称量、量取：称量是指称量固体物质的质量，要用托盘天平，有腐蚀性的物质不能直接放在称量纸上，要放在玻璃器皿上称量；量取是指量取液体的体积，通常用量简量取。在选择量筒时，要选择与量取范围最接近的量筒，以确保其精确性。知识点三：配制一定溶质质量分数的溶液知识点三(3)溶解：把溶质和溶剂混合，用玻璃棒搅拌，使得溶质充分溶解。溶解必须在烧杯中进行，一定不能在量筒中配制溶液。(4)装瓶存放：把配好的溶液要立即装入试剂瓶中，盖好瓶盖并贴好标签(标签上应包括药品的名称和溶液的溶质质量分数)并放到试剂柜中。知识点二：有关质量分数的计算知识点三：配制一定溶质质量分数的溶液知识点三2.配制过程中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等。3.误差分析(1)所配溶液溶质质量分数偏小的原因：①药品和砝码位置放颠倒了，且使用了游码；②量水时，仰视量筒读数；③烧杯内原来有水；④固体药品中含有杂质。(2)所配溶液溶质质量分数偏大的原因：①称量时，所用砝码已生锈或沾有油污；②量水时，俯视量筒读数；③量取的水未全部倒入烧杯中。知识点二：有关质量分数的计算知识点三：配制一定溶质质量分数的溶液课堂练习例题：如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是

(

) A.称取的氯化钠固体质量偏大B.转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上C.量取水的体积偏小D.转移配制好的溶液时，有少量液体溅出B知识点二：有关质量分数的计算知识点三：配制一定溶质质量分数的溶液课堂练习【解析】称取的氯化钠固体质量偏大，造成溶质质量分数偏大，故A不符合题意；转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上，溶质的质量小了导致溶质质量分数偏小，故B符合题意；量取水的体积偏小，造成溶质质量分数偏大，故C不符合题意；转移配制好的溶液时，有少量液体溅出，质量分数不变，故D不符合题