化学反应速率

第二章化学反应速率和化学平衡yyyy年M月d日星期化学反应的快慢——速率化学反应的限度——转化程度化学反应的方向——推动力第一节化学反应速率有哪些化学反应进行得快？

有哪些化学反应进行得慢？节日焰火爆

炸岩石的风化慢

慢

锈

蚀

的

铜

钟如何衡量化学反应进行的快慢程度？第一节化学反应速率单位时间内反应物或生成物的浓度(常用物质的量的浓度)变化一、定义化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。二、化学反应速率的表示方法单位：mol/(L•min)mol/(L•s)

=———△n/V△

t△c△

t数学表达式：v=———(1)正、逆反应都取正值(2)V为平均速率，而非瞬间速率。(3)固体或纯液体的浓度可视为常数，所以v一般不能用固体或纯液体表示。三、注意(4)一个化学反应涉及反应物生成物多种物质时，表示化学反应速率时必须指明用哪种物质做标准。如对于任意一个反应，

mA+nB=pY+qZ△c(A)vA=———△

t△c(B)vB=———

△

t△c(Y)vY=———

△

t△c(Z)vZ=———

△

t①同一反应的反应速率可以用不同的物质表示，其数值可能不同，但所表示的意义是相同的。②用不同的物质表示同一反应的反应速率时，反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的计量数之比。即对于反应：aA+bB=cC+dDvA:vB:vC:vD=a:b:c:d

对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下的反应速率分别①vA=0.15mol/(L•S)

②vB=0.6mol/(L•S)③vC=0.4

mol/(L•S)

④vD=0.45mol/(L•S)则在不同情况下，反应由快到慢的顺序是————————④>③=②>①练习四、化学反应速率的测定1、化学反应速率是通过实验测定的。

(1)根据能够直接观察的某些性质，如恒温恒压条件下测释放出的气体的体积或恒温恒容条件下测体系的压强；

(2)根据依靠仪器测量的性质，如颜色的深浅，光的吸收，光的发射，导电能力等。观察思考实验2-1中可根据哪些相关的变化来测定该反应的反应速率？相同时间内锌粒质量的变化相同时间内产生H2体积的大小相同时间内H+浓度或pH的变化反应速率的多种测定方法(1)实验中应该注意哪些问题？

(2)该实验中还可以用哪些方法来收集气体？检查气密性量筒排水量气法1998年高考27题（11分）测量一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、800mL烧杯、100mL量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度1.19g•cm-3）、水。按图示装置进行实验，回答下列问题。（设合金样品全部反应，产生的气体不超过100mL）（1）补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台的铁夹的安装可省略）：①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800毫升烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。（2）合金样品用铜网包裹的目的是：1、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示

反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。

2、用同一反应体系中不同物质表示同一速率时，其数值比一定

化学方程式中相应的化学计量数之比。

3、化学反应速率均用

值来表示.且表示的是

速率而不是

速率.同一个等于正平均瞬时小结课堂练习:1、将等物质的量的A、B混合于2L密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，4min后测得:C(D)=0.5mol/L，C(A):C(B)=3:5，C的平均反应速率为0.125mol/(L·min)，求：(1)此时A的物质的量浓度?(2)B的平均反应速率?(3)x的值是多少?2、把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X+Y=nZ+2W。2min末已生成0.2molW，若测知V(z)=0.1mol/(L·min)，则⑴上述反应中Z气体的计量数n的值是()A.1 B.2 C.3 D.4⑵上述反