电离平衡教学设计高二上学期化学人教版选择性必修1

单元课题第三章水溶液中的离子反应和平衡第一节电离平衡本单元在高考的地位和作用分析本课位于人教版化学选择性性必修第一册第三章第一节，在第二章化学反应速率与化学平衡之后，本章内容实际上是应用前一章化学平衡理论探讨水溶液中的粒子间的相互作用，理论与实践兼而有之。电离平衡的过程分析体现了化学平衡能理论的指导作用。从教学功能上来看，这一章是前一章所学知识的延伸、拓展和应用。本节内容在在高中化学考试中十分重要。其中电离平衡常数的计算和应用在高考考察频率较高。在学科核心素养上，本章内容在编写时，围绕水溶液中的离子反应这一核心知识，帮助学生建构粒子观、变化观念、平衡观等学科核心观念。引导学生从溶液中存在的粒子、粒子之间发生的变化、粒子间建立的平衡等视角认识水溶液中的离子反应。单元课时计划3课时课程标准要求认识电解质在水溶液中存在电离平衡，了解电离平衡常数的含义。单元知识结构（思维导图）弱电解质电离平衡电离平衡常数电解质强电解质单元教学重难点分析重点：弱电解质的电离平衡和电离平衡常数难点：弱电解质的电离平衡单元拓展知识纯弱电解质中的稀释过程、一元强酸与一元弱酸的比较单元备课使用资料计划人教版化学选修1课本、人教版化学选修1教师用书、普通高中化学课程标准、教材解读与拓展、全品学与练、备注无课题第一节电离平衡课型新授课课时2课时学习目标1、通过对电解质进行分类，进一步掌握物质分类的方法，并能从微观层面理解强、弱电解质的本质区别。2、认识弱电解质的电离平衡，清楚外界条件对弱电解质电离平衡的影响。素养目标【变化观念与平衡思想】电离平衡是继化学平衡学习之后，化学变化从静态到动态的再一次认识。能用动态平衡的观点看待和分析弱电解质的电离，能依据物质的微观结构，描述或预测物质在一定条件下可能发生的变化。【证据推理与模型认知】通过分析、推理等方法认识电离平衡的本质特征，建立电离平衡的概念模型，为后续建立水解平衡、沉淀溶解平衡奠定基础。【科学态度与社会责任】能发现和提出电离平衡中有探究价值的问题。能从问题出方法，确定探究方案，基于数据进行分析并得出结论。学习重点强弱电解质的概念、分类及区别。弱电解质的电离平衡。学习难点弱电解质的电离平衡学情分析1、学生在必修第一册就已经学过了物质的分类方法，依据不同的标准，化合物有多种分类方法，从而引导学生根据电解质在水溶液中是否完全电离，可将电解质分为强电解质和弱电解质，可以实现从分类的角度得出概念。2、学生在上一章学习中已经初步建立了化学平衡的概念，并已能初步应用平衡移动原理说明浓度、温度等反应条件对化学平衡移动的的影响，这为本章弱电解质的电离平衡的学习奠定了良好的基础。核心知识强、弱电解质的概念、分类；电离方程式书写；弱电解质的电离平衡。教学内容及教师活动设计（含情景设计、问题设计、学生活动设计等内容）教师个人复备教学内容及教师活动设计学生活动设计设计意图教学环节一：引入【复习引入】从物质分类的角度引入，依据不同的标准，化合物有多种分类方法，复习常见的电解质和非电解质。【问题情境】盐酸主要用于卫生清洁，如洁厕剂的主要成分是盐酸(HCl)，为什么不用醋酸(CH3COOH)？【播放视频】课本实验3—1通过分析实验现象，结合盐酸和醋酸在水中电离的微观动画图，从而引导学生根据电解质在水溶液中是否完全电离，可将电解质分为强电解质和弱电解质，从而得出强电解质和弱电解质的概念。教学环节二：强电解质与弱电解质【板书】一、强电解质与弱电解质强电解质：在水溶液（或熔融状态）中能够全部电离的电解质。弱电解质：在水溶液（或熔融状态）中只能部分电离的电解质。【思考讨论】强、弱电解质与酸、碱、盐、氧化物等化合物之间有什么关系？【PPT展示】醋酸与盐酸的导电能力谁更强？【讲解】3、硫酸钡溶液导电能力弱，硫酸钡是弱电解质吗？【讲解】导电能力与电解质强弱无关。电解质的强弱与其溶解性无关。【当堂巩固练习】见PPT【过渡】强、弱电解质的电离过程用电离方程式来表示。【板书】电离方程式的书写书写规律：强电解质：“=”、弱电解质：“⇌”【口诀】强是等号弱可逆；多元弱酸分步写，多元弱碱一步完。【当堂巩固练习】见PPT教学环节三：弱电解质的电离平衡类比化学平衡的建立，以醋酸在水溶液中的的电离为例讲解弱电解质电离平衡的建立、特点及其影响因素。【板书】二、弱电解质的电离平衡2、特点：逆、等、定、动、变影响因素（外因）（1）温度：越热越电离（2）浓度：越稀越电离（3）同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向左移动。以CH3COOHCH3COO+H+为例分析影响电离平衡的因素。【思考讨论】分析改变下列条件对氨水电离平衡NH3·H2O⇌NH4++OH的影响。【当堂巩固练习】见PPT教学环节四：知识拓展【知识拓展1】纯弱电解质中的稀释过程【课堂练习】见PPT【思考与讨论】向两个锥形瓶中各加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL2mol/L盐酸、2mL2mol/L醋酸，测得锥形瓶内的压强随时间的变化如图所示。请回答下列问题：（1）两个反应的速率及其变化有什么特点？（2）反应结束时，两个锥形瓶内气体的压强基本相等，由此你能得出什么结论？【总结归纳】总结归纳思考与讨论题得出一元强酸与一元弱酸的比较。【知识拓展2】一元强酸与一元弱酸的比较教学环节五：课堂总结一、强电解质与弱电解质强等号、弱可逆多元弱酸分步写多元弱碱一步完酸式盐看强弱、看条件二、弱电解质的电离平衡教学环节六：课堂检测检测题见PPT。思考化合物的不同分类。回答常见的电解质和非电解质。思考观看视频，思考产生不同现象的原因。记笔记思考讨论完成当堂练习。听讲，练习电离方程式的书写。类比化学平衡的建立思考弱电解质的电离平衡的建立、及其响因素。认真听讲、思考。思考讨论。思考讨论听讲、记笔记。总结本课所学。完成当堂检测。通过复习、创设问题情境导入启发学生思考。达到温故知新的效果。通过观看视频让学生从宏观上认识强、弱电解质的区别。再通过展示盐酸和醋酸在水中电离的微观动画图，帮助学生从微观的角度认识强、弱电解质的区别。通过思考与讨论的思考题，引发学生思考强、弱电解质与酸、碱、盐、氧化物等化合物之间的关系，并用树状分类法来总结，加深学生对物质的分类加深理解，不同标准刻有不同的分类方式。通过思考与讨论让学生理解导电能力与电解质强弱无关。电解质的强弱与其溶解性无关。通过练习巩固强、弱电解质的电离方程式书写。通过类比化学平衡的建立，以醋酸在水溶液中的的电离为例讲解弱电解质电离平衡的建立、特点及其影响因素。培养学生类比学习的迁移学习能力。以CH3COOHCH3COO+H+为例分析影响电离平衡的因素。扎实掌握外界条件改变对化学平衡的影响。类比CH3COOH的电离平衡分析改变条件对氨水电离平衡：NH3·H2O⇌NH4++OH的影响。培养学生举一反三的迁移学习能力。结合所给信息通过分析图形、图像得出结论，培养学生的图形处理能力；有效信息获取能力；分析、推理能力；总结归纳能力。通过课堂总结，对所学知识进行归纳，加深学生对知识体系的理解。通过当堂检测巩固所学。达到学以致用的目的。板书设计水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡一、强电解质与弱电解质1、强电解质：在水溶液（或熔融状态）中能够全部电离的电解质。2、弱电解质：在水溶液（或熔融状态）中只能部分电离的电解质。3、电离方程式的书写书写规律：强电解质：“=”、弱电解