新高考化学一轮复习考点练习考向17 分子结构与性质（含解析）

考向17分子结构与性质【2022·浙江卷6月】回答下列问题：(1)乙醇的挥发性比水的强，原因是_______。(2)金属氢化物是应用广泛的还原剂。KH的还原性比NaH的强，原因是_______。【答案】(1)乙醇分子间形成氢键的数量比水分子间形成氢键的数量少，分子间作用力小(2)Na+半径小于K+，Na+与H—的离子键作用强，H—更难失电子，还原性更弱【解析】(1)乙醇和水均可形成分子晶体，且其均可形成分子间氢键，但是，水分子中的２个H均可参与形成氢键，而乙醇分子中只有羟基上的１个H可以参与形成氢键，故水分子间形成氢键的数量较多，水分子间的作用力较大，水的沸点较高而乙醇的沸点较低。因此，乙醇的挥发性比水的强的原因是：乙醇分子间形成氢键的数量比水分子间形成氢键的数量少，分子间作用力小。(2)KH和NaH均可形成离子晶体，Na+半径小于K+，故NaH的晶格能较大，Na+与H—的离子键作用较强，其中的H—更难失电子、还原性更弱，因此，KH的还原性比NaH的强的原因是：Na+半径小于K+，Na+与H—的离子键作用强，H—更难失电子，还原性更弱。知识点一共价键1．共价键(1)共价键的本质与特征(2)共价键的类型分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式eq\a\vs4\al(σ)键电子云“头碰头”重叠eq\a\vs4\al(π)键电子云“肩并肩”重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对发生偏移非极性键共用电子对不发生偏移原子间共用电子对的数目单键原子间有一对共用电子对双键原子间有两对共用电子对三键原子间有三对共用电子对[名师点拨](1)通过物质的结构式可以快速判断共价键的种类和数目；共价单键全为σ键，共价双键中有1个σ键和1个π键，共价三键中有1个σ键和2个π键，如乙酸()中有7个σ键1个π键。(2)由成键轨道类型可判断共价键的类型，与s轨道形成的共价键全部是σ键，杂化轨道形成的共价键全部是σ键。(3)键参数①概念②键参数与分子的性质a．键参数对分子性质的影响b．键参数与分子稳定性的关系键能越eq\a\vs4\al(大)，键长越eq\a\vs4\al(短)，分子越稳定。[名师点拨](1)共价键的成键原子可以都是非金属原子，也可以是金属原子与非金属原子，如Al与Cl，Be与Cl等。(2)并不是所有的共价键都有方向性，如s­sσ键没有方向性。(3)共价分子中原子间的键能越大，键长越短，分子的稳定性越强。如稳定性：HF>HCl>HBr>HI。2．配位键(1)孤电子对分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称孤电子对。(2)配位键①配位键的形成：成键原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道形成共价键。②配位键的表示：常用“→”来表示配位键，箭头指向接受孤电子对的原子，如NHeq\o\al(＋,4)可表示为在NHeq\o\al(＋,4)中，虽然有一个N—H键形成过程与其他3个N—H键形成过程不同，但是一旦形成之后，4个共价键就完全相同。3．等电子体(1)等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子(即等电子体)具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近，如CO和N2。(2)等电子原理的应用①利用等电子原理可以判断一些简单分子或离子的立体构型。如SO2和O3的原子数目和价电子总数都相等，二者互为等电子体，中心原子都是sp2杂化，都是V形结构。②确定等电子体的方法(举例)eq\x(CO)eq\o(→,\s\up7(把O换成前一个原子N),\s\do5(少了1个电子，再得1个电子))eq\x(CN－)eq\o(→,\s\up7(把N换成前一个原子C),\s\do5(少了1个电子，再得1个电子))eq\x(C\o\al(2－,2))eq\x(CO)eq\o(→,\s\up7(把C换成后一个原子N多1个电子),\s\do5(把O换成前一个原子N少1个电子))eq\x(N2)(3)常见的等电子体归纳微粒通式价电子总数立体构型CO2、SCN－、NOeq\o\al(＋,2)、Neq\o\al(－,3)AX216e－直线形COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、SO3AX324e－平面三角形SO2、O3、NOeq\o\al(－,2)AX218e－V形SOeq\o\al(2－,4)、POeq\o\al(3－,4)AX432e－正四面体形POeq\o\al(3－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、ClOeq\o\al(－,3)AX326e－三角锥形CO、N2AX10e－直线形CH4、NHeq\o\al(＋,4)AX48e－正四面体形[名师点拨]寻找等电子体的三种方法变换过程中注意电荷变化，并伴有元素种类的改变序号方法示例1竖换：把同族元素(同族原子价电子数相同)上下交换，即可得到相应的等电子体CO2与CS2O3与SO22横换：换相邻主族元素，这时候价电子发生变化，再通过得失电子使价电子总数相等N2与CO3可以将分子变换为离子，也可以将离子变换为分子O3与NOeq\o\al(－,2)CH4与NHeq\o\al(＋,4)CO与CN－知识点二分子的立体构型1．价层电子对互斥理论(1)理论要点①价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。②孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。(2)判断分子或离子立体构型“三步骤”第一步：确定中心原子上的价层电子对数a为中心原子的价电子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，x为与中心原子结合的原子数。如NH3的中心原子为N，a＝5，b＝1，x＝3，所以中心原子上的孤电子对数＝eq\f(1,2)(a－xb)＝eq\f(1,2)×(5－3×1)＝1。第二步：确定价层电子对的立体构型由于价层电子对之间的相互排斥作用，使它们尽可能地相互远离，这样已知价层电子对的数目，就可以确定它们的立体构型。第三步：分子立体构型的确定价层电子对有成键电子对和孤电子对之分，价层电子对的总数减去成键电子对数得孤电子对数。根据成键电子对数和孤电子对数，可以确定相应的较稳定的分子立体构型。(3)实用实例价层电子对数σ键电子对数孤电子对数价层电子对立体构型分子立体构型实例220直线形直线形CO2330平面三角形平面三角形BF321V形SO2440四面体形正四面体形CH431三角锥形NH322V形H2O2．杂化轨道理论(1)杂化轨道理论概述当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间结构不同。(2)杂化轨道三种类型(3)由杂化轨道数判断中心原子的杂化类型杂化轨道用来形成σ键和容纳孤电子对，所以有公式：杂化轨道数＝中心原子的孤电子对数＋中心原子的σ键个数。[名师点拨](1)价层电子对互斥理论说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。①当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；②当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。如中心原子采取sp3杂化的，其价层电子对模型为四面体形，其分子构型可以为正四面体形(如CH4)，也可以为三角锥形(如NH3)或V形(如H2O)。(2)杂化轨道间的夹角与分子内的键角不一定相同，中心原子杂化类型相同时孤电子对数越多，键角越小。3．配合物(1)定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。(2)形成条件eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(配位体有孤电子对\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(中性分子，如H2O、NH3和CO等,离子，如F－、Cl－、CN－等)),中心原子或离子有空轨道，如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等))(3)组成[名师点拨]1mol[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O的配合物只能电离出2molCl－知识点三分子间作用力与分子的性质1．分子间作用力(1)概念：物质分子之间普遍存在的相互作用力，称为分子间作用力。(2)分类：分子间作用力最常见的是范德华力和氢键。(3)强弱：范德华力eq\a\vs4\al(<)氢键eq\a\vs4\al(<)化学键。(4)范德华力范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。范德华力越强，物质的熔点、沸点越高，硬度越大。一般来说，组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力逐渐增大。(5)氢键①形成：已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(该氢原子几乎为裸露的质子)与另一个电负性很强的原子之间的作用力，称为氢键。②表示方法：A—H…B③特征：具有一定的方向性和饱和性。④分类：氢键包括分子内氢键和分子间氢键两种。⑤分子间氢键对物质性质的影响主要表现为使物质的熔、沸点升高，对电离和溶解性等产生影响。(6)范德华力、氢键、共价键对物质性质的影响范德华力氢键共价键对物质性质的影响①影响物质的熔、沸点、溶解性等物理性质；②组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔、沸点升高。如熔、沸点：F2<Cl2<Br2<I2，CF4<CCl4<CBr4分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸点：H2O>H2S，HF>HCl，NH3>PH3①影响分子的稳定性；②共价键键能越大，分子的稳定性越强[名师点拨](1)表示方法(A—H…B)中的A、B为电负性很强的原子，一般为N、O、F三种元素的原子，A、B可以相同，也可以不同。(2)NH3·H2O分子中NH3与H2O分子间的氢键为，而不是。2．分子的性质(1)分子的极性①非极性分子与极性分子的判断eq\a\vs4\al(双原子分子)eq\a\vs4\al(单质)eq\a\vs4\al(正负电荷中心重合)eq\a\vs4\al(非极性分子)eq\a\vs4\al(结构对称)eq\a\vs4\al(多原子分子)eq\a\vs4\al(结构不对称)eq\a\vs4\al(正负电荷中心不重合)eq\a\vs4\al(极性分子)eq\a\vs4\al(→)eq\a\vs4\al(化合物)[名师点拨]对于ABn型分子，一般情况下，若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则该分子为非极性分子，否则为极性分子。②键的极性、分子空间构型与分子极性的关系类型实例键的极性空间构型分子极性X2H2、N2非极性键直线形非极性分子XYHCl、NO极性键直线形极性分子XY2(X2Y)CO2、CS2极性键直线形非极性分子SO2极性键eq\a\vs4\al(V)形极性分子H2O、H2S极性键eq\a\vs4\al(V)形极性分子XY3BF3极性键平面正三角形非极性分子NH3极性键三角锥形极性分子XY4CH4、CCl4极性键正四面体形非极性分子(2)物质的溶解性①“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。若能形成氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。②“相似相溶”还适用于分子结构的相似性，如乙醇和水互溶(C2H5OH和H2O中的羟基相近)，而戊醇在水中的溶解度明显减小。[名师点拨]“相似相溶”规律可用于解释一些物质溶解现象，如HCl(极性分子)易溶于H2O(极性溶剂)，可做喷泉实验；苯(非极性溶剂)可萃取水(极性溶剂)中的溴(非极性分子)。(3)分子的手性①手性异构(对映异构)：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手和右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠的现象。②手性分子：具有手性异构体的分子。③手性碳原子：在有机物分子中，连有eq\a\vs4\al(4)个不同基团或原子的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子，如CH3CHOH*COOH。(4)无机含氧酸分子的酸性对于同一种元素的无机含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。如果把含氧酸的通式写成(HO)mROn，R相同时，n值越大，R的正电性越高，R—O—H中的氧原子的电子就会越向R偏移，在水分子的作用下，就越容易电离出H＋，酸性也就越强。如H2SO3可写成(HO)2SO，n＝1；H2SO4可写成(HO)2SO2,n＝2。所以酸性：H2SO4eq\a\vs4\al(>)H2SO3。同理，酸性：HNO3eq\a\vs4\al(>)HNO2，HClO4eq\a\vs4\al(>)HClO3eq\a\vs4\al(>)HClO2eq\a\vs4\al(>)HClO。1．某物质A的实验式为CoCl3·4NH3,1molA中加入足量的AgNO3溶液中能生成1mol白色沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法正确的是()A．Co3＋只与NH3形成配位键B．配合物配位数为3C．该配合物可能是平面正方形结构D．此配合物可写成[Co(NH3)4Cl2]Cl2．短周期元素E的氯化物ECln的熔点为－78℃，沸点为59℃；若0.2molECln与足量AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断正确的是()A．E位于元素周期表的ⅣA族B．E是一种非金属元素C．在ECln中，E与Cl之间形成共价键D．E的氧化物的化学式为EO23．下列事实不能用键能的大小来解释的是()A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B．稀有气体一般难发生反应C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D．F2比O2更容易与H2反应4．关于氢键，下列说法正确的是()A．分子中有N、O、F原子，分子间就存在氢键B．因为氢键的缘故，比熔沸点高C．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D．“可燃冰”——甲烷水合物(8CH4·46H2O)中CH4与H2O之间存在氢键5．香蕉产于南方，到北方之前是未成熟的，但顾客买到的却是成熟的香蕉，这是因为喷洒了催熟剂的缘故。其中乙烯就是一种常用的催熟剂，下列对于乙烯中化学键的分析正确的是()A．在乙烯分子中有一个σ键、一个π键B．乙烯在发生加成反应时，断裂的是碳原子间的σ键C．乙烯可以在一定条件下制得氯乙烯，在该过程断裂的是C—Hσ键D．乙烯分子中的σ键关于镜面对称1．（2022·湖北·应城市第一高级中学高三开学考试）已知：SKIPIF1<0可发生水解反应，机理如下：下列有关C、Si及其化合物的说法正确的是A．C和Si同为ⅣA族，可推断SKIPIF1<0也能发生与SKIPIF1<0类似的水解反应B．由轨道杂化理论，推测中间体SKIPIF1<0(SKIPIF1<0)中Si采取的杂化类型为sp3C．C的电负性比Si的大，可推断SKIPIF1<0为分子晶体，SKIPIF1<0为共价晶体D．Si的原子半径比C的大，推断Si原子之间难形成p-pπ2．（2022·湖北·高三开学考试）取两块大小相同的干冰，在一块干冰中央挖一个小穴，撒入一些镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，将另一块干冰盖上，你会看到镁粉在干冰内继续燃烧，像冰灯中装进一个电灯泡一样，发出耀眼的白光。下列说法错误的是A．干冰由非极性分子构成B．该实验说明了干冰易升华的特性C．干冰存在共价健、氢健等化学键D．该实验说明镁粉与二氧化碳能发生剧烈的发光发热的化学反应3．（2022·江苏南京·高三阶段练习）氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)，下列说法正确的是A．CHCl3、COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构B．COCl2、CO2都是由极性键构成的非极性分子C．氯原子基态核外电子排布式为3s23p5D．VIIA族元素氢化物的晶体类型相同，沸点：HF＞HCl4．（2022·云南·昆明一中高三开学考试）化合物M是一种新型超分子晶体材料，由X、18-冠-6、SKIPIF1<0以SKIPIF1<0为溶剂反应制得(如图)。下列叙述正确的是A．组成M的元素均位于元素周期表p区B．M由X的高氯酸盐与18-冠-6通过氢键结合生成C．M中碳、氮、氯原子的轨道杂化类型均为SKIPIF1<0D．M的晶体类型为分子晶体5．（2022·云南·昆明一中高三开学考试）唐代杜牧的诗句“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”，描写了迷离月色和轻烟笼罩着寒水白沙的景象。下列有关叙述错误的是A．用光照射烟雾时可看到光亮的通路B．寒水中存在多个水分子结合形成的SKIPIF1<0C．用沙制备硅单质的反应为：SKIPIF1<0D．用粮食酿酒的物质转化主要为：淀粉→葡萄糖→乙醇1．（2022辽宁）理论化学模拟得到一种SKIPIF1<0离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是A．所有原子均满足8电子结构 B．N原子的杂化方式有2种C．空间结构为四面体形 D．常温下不稳定2.（2021广东）很多含巯基（-SH）的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物Ⅱ。（4）化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有________。A．在I中S原子采取sp3杂化B．在Ⅱ中S元素的电负性最大C．在Ⅲ中C-C-C键角是180°D．在Ⅲ中存在离子键与共价键E.在Ⅳ中硫氧键的键能均相等3.（2020·全国Ⅰ卷）磷酸根离子的空间构型为，其中P的价层电子对数为、杂化轨道类型为。4.（2020·全国Ⅲ卷）氨硼烷（NH3BH3）含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。（1）NH3BH3分子中，N—B化学键称为键，其电子对由提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH3BH3＋6H2O=3NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))＋B3Oeq\o\al(\s\up11(3－),\s\do4(6))＋9H2，B3Oeq\o\al(\s\up11(3－),\s\do4(6))的结构为。在该反应中，B原子的杂化轨道类型由变为。（2）与NH3BH3原子总数相等的等电子体是（写分子式），其熔点比NH3BH3（填“高”或“低”），原因是在NH3BH3分子之间，存在，也称“双氢键”。5.（2020江苏）以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]。（1）Fe基态核外电子排布式为___________________________________；[Fe（H2O）6]2＋中与Fe2＋配位的原子是（填元素符号）。（2）NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为。（3）与NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))互为等电子体的一种分子为（填化学式）。（4）柠檬酸的结构简式如图。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为mol。1．【答案】D【解析】实验式为CoCl3·4NH3的物质，1molA中加入足量的AgNO3溶液中能生成1mol白色沉淀，说明A中含有1个Cl－，以强碱处理并没有NH3放出，说明不存在游离的氨分子，则该物质的配位化学式为[Co(NH3)4Cl2]Cl。由分析可知，Cl－、NH3分子均与Co3＋形成配位键，A错误；配合物中心原子的电荷数为3，配位数为6，B错误；该配合物应是八面体结构，Co与6个配体成键，C错误。2．【答案】C【解析】ECln的熔沸点较低，形成的晶体为分子晶体，E与Cl之间形成的是共价键，C正确；由氯原子守恒有0.2n＝eq\f(57.4g,143.5g/mol)，即n＝2，则ECln可能为BeCl2，则E可能是金属元素，为ⅡA族，A、B均错误；E的氯化物为ECl2，则其氧化物的化学式为EO，D错误。3．【答案】B【解析】由于N2分子中存在N≡N，键能很大，破坏共价键需很大的能量，所以N2的化学性质很稳定，A不符合题意；稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键，B符合题意；卤族元素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱，C不符合题意；由于H—F的键能大于H—O，所以更容易生成HF，D不符合题意。4．【答案】B【解析】分子中含有N、O、F原子，分子间不一定存在氢键，还与分子结构有关，A错误；对羟基苯甲醛形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，故前者的熔、沸点高于后者，B正确；NH3的稳定性与N—H键有关，与分子间氢键无关，C错误；甲烷水合物中，H2O分子之间形成氢键，CH4与H2O分子之间不存在氢键，D错误。5．【答案】C【解析】在乙烯分子中存在4个C—Hσ键和1个C—Cσ键，同时还含有1个C—Cπ键，A错误；由于σ键要比π键稳定，故乙烯在发生加成反应时断裂的是C—Cπ键，B错误；由乙烯制得氯乙烯可看作是乙烯中的一个氢原子被氯原子取代，故断裂的是C—Hσ键，C正确；σ键是轴对称，D错误。1．【答案】D【详解】A．C原子最外层为L层，没有d轨道接受水分子中的孤电子对，不能发生类似的水解反应，A错误；B．中间体SiCl4(H2O)可看做硅的一个空d轨道和水分子中氧原子的孤电子对形成配位键，为sp3d杂化，B错误；C．C的电负性比Si的大，与CO2为分子晶体，SiO2为共价晶体没有关系，C错误；D．Si的原子半径比C的大，Si原子之间难以形成p-pπ，D正确；故选D。2．【答案】C【详解】A．干冰是固体二氧化碳，是由碳氧极性共价键构成的直线形分子，属于非极性分子，A正确；B．干冰易升华，与镁粉发生氧化还原反应，B正确；C．干冰为固体二氧化碳，分子间和分子内均不存在氢键，C错误；D．根据实验现象可知，镁粉与二氧化碳在一定条件下可发生反应生成氧化镁和碳，D正确；故选C。3．【答案】D【详解】A．在CHCl3中H已通知核外满足2电子稳定结构，而不是最外层电子满足8电子稳定结构，A错误；B．COCl2分子中存在极性键，但由于分子中正负电荷重心不重合，因此是由极性键构成的极性分子，B错误；C．Cl是17号元素，根据构造原理，可知氯原子基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，3s23p5为基态氯原子核外电子的价层电子排布式，C错误；D．F、Cl都是VIIA族元素，HF、HCl结构相似，都是由分子通过分子间作用力结合形成晶体，分子间作用力越大，克服分子间作用力使物质熔化、气化消耗的能量就越多，物质的熔沸点就越高。由于HF分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，导致物质的熔沸点比HCl的高，故沸点：HF＞HCl，D正确；故合理选项是D。4．【答案】A【详解】A．周期表里的第13-18列，即IIIA-VIIA和零族属于p区，根据元素周期表结构可知组成M的元素均位于元素周期表p区，A正确；B．由图知，M是阴阳离子组成的离子化合物，则M由X的高氯酸盐与18-冠-6通过离子键结合生成，B错误；C．M中苯环上的碳原子的轨道杂化类型为SKIPIF1<0，C错误；D．M为离子化合物，其晶体类型为离子晶体，D错误；故选A。5．【答案】C【详解】A．轻烟笼罩着寒水白沙，轻烟为胶体存在丁达尔效应，用光照射烟雾时可看到光亮的通路，A正确；B．水分子间存在氢键，故寒水中存在多个水分子结合形成的SKIPIF1<0，B正确；C．用沙制备硅单质的反应中生成一氧化碳不是二氧化碳：SKIPIF1<0，C错误；D．用粮食酿酒的物质转化主要为淀粉分解为葡萄糖、葡萄糖发酵生成酒精：淀粉→葡萄糖→乙醇，D正确；故选C。1．【答案】B【详解】A．由SKIPIF1<0的结构式可知，所有N原子均满足8电子稳定结构，A正确；B．中心N原子为SKIPIF1<0杂化，与中心N原子直接相连的N原子为SKIPIF1<0杂化，与端位N原子直接相连的N原子为SKIPIF1<0杂化，端位N原子为SKIPIF1<0杂化，则N原子的杂化方式有3种，B错误；C．中心N原子为SKIPIF1<0杂化，则其空间结构为四面体形，C正确；D．SKIPIF1<0中含叠氨结构(SKIPIF1<0)，常温下不稳定，D正确；故答案选B。2.【答案】AD【详解】(4)A．中S原子的价层电子对数=2+SKIPIF1<0=4，因此S原子采取sp3杂