第24讲沉淀溶解平衡（练）2024年高考化学（原卷版）

第24讲沉淀溶解平衡1．下列对“难溶”的理解正确的是B．在水中难溶的物质，也难溶于其他溶剂C．只有难溶的物质才能建立溶解平衡D．相同条件下，难溶的物质更容易形成饱和溶液2．在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2+)不变，可采取的措施是A．加MgSO4固体 B．通HCl气体 C．加NaOH固体 D．加少量水3．在一定温度下，氯化银在水中存在如下沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl—332溶液中，搅拌后在相同的温度下Ag＋浓度由大到小的顺序是：A．①>②>④>③ B．②>①>④>③C．④>③>②>① D．①>④>③>②4．室温下，用饱和溶液浸泡粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸、产生气泡，固体未完全溶解。已知，。下列说法正确的是A．滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：B．饱和溶液中存在：C．反应正向进行，需满足D．过滤后所得溶液中一定存在且5．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是A．达到平衡时，沉淀溶解和离子沉淀停止B．达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等C．加水时，溶解平衡向溶解方向移动D．升高温度，溶解平衡向溶解方向移动6．在FeS悬浊液中，存在平衡FeS(s)⇌Fe2+(aq)+S2(aq)。欲使FeS固体质量减少，Fe2+浓度不变，可向悬浊液中加入的试剂是A．CuSO4溶液 B．盐酸 C．蒸馏水 D．Na2S7．t℃时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A．t℃时，的Ksp数量级是109B．t℃时：的平衡常数(t℃时)C．t℃时，用液滴定和的混合液，先沉淀D．在饱和溶液中加入固体可使溶液由Y点到X点8．某兴趣小组进行下列实验：①将0.1mol·L1MgCl2溶液和0.5mol·L1NaOH溶液等体积混合得到浊液②取少量①中浊液，滴加0.1mol·L1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1mol·L1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解下列说法中不正确的是A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+B．①中浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH(aq)C．实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶D．NH4Cl溶液中的NH可能是④中沉淀溶解的原因9．根据下列图示，相应叙述正确的是A．图甲表示一定温度下，CH3COOH稀溶液加水时溶液导电性变化，a点pH值大于b点B．图乙表示一定温度下，MCO3(M：Mg2+、Ca2+)的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(MgCO3)＜Ksp(CaCO3)C．图丙是稀释相同体积、相同pH的HNO2和CH3COOH稀溶液时，溶液的pH随加水体积的变化，所含溶质的物质的量浓度x点小于y点D．图丁中，曲线B对应温度下，将0.02mol·L1Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的pH=1210．已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp=1.8×1010mol2·L2，则下列说法正确的是A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl)C．温度一定，当溶液中c(Ag+)·c(Cl)=Ksp时，此溶液为AgCl饱和溶液D．将固体AgCl加入到KI溶液中，固体由白色变为黄色，AgCl完全转化为AgI，AgCl的溶解度小于AgI的溶解度11．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和ClC．继续加水，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变12．已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp(25℃)见表，下列叙述不正确的是难溶电解质AgClAgBrAgIAg2SO4Ag2CrO4Ksp1.8×10105.4×10138.5×10171.4×1051.12×1012A．由溶度积常数可判断在相同条件下一些同类型物质的溶解性大小B．将浓度均为4×103mol·L1的AgNO3溶液和K2CrO4溶液等体积混合，有Ag2CrO4沉淀产生C．向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液可以得到黄色AgBr悬浊液D．向100mL0.1mol·L1的Na2SO4溶液中加入1mL0.lmol·L1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成13．一定温度下，体系中，和的关系如图所示。下列说法错误的是A．a、b、c三点的Ksp相等B．AgCl的饱和溶液中C．AgCl在c点的溶解度比b点的大D．b点的溶液中加入AgNO3固体，沿曲线向a点方向变化14．已知ROH是一元弱碱。难溶性盐RA的饱和溶液中c(A)随c(OH)而变化，A不发生水解，298K时，c2(A)与c(OH)有如图所示线性关系。下列叙述错误的是A．RA的溶度积Ksp(RA)=2×1010B．RA在水中的溶解度小于在ROH溶液中的溶解度C．等体积、等浓度的ROH溶液与HA溶液混合时，存在c(H+)=c(ROH)+c(OH)D．pH=6时，c(A)＜2×105mol•L115．某研究性学习小组通过传感器测量一定温度下物质的电导率，各物质的电导率数据如表：编号①②③④⑤⑥⑦物质CaCO3(固体)H2OCaCO3饱和溶液CaSO4饱和溶液0.001mol·L1NaCl溶液0.001mol·L1AgNO3溶液AgCl饱和溶液电导率07373891989113813下列分析不正确的是A．依据表中数据分析，CaCO3固体中不存在能自由移动的离子B．对比②和⑦，说明⑦中存在：AgCl=Ag++ClC．对比③和④，可推出该温度下，Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)D．⑤、⑥等体积混合后过滤，推测滤液的电导率等于1316．某污水处理厂用“沉淀法”处理含铬废水(主要含以及少量、)的工艺流程如图所示：已知：①金属离子、、沉淀完全时()pH分别为6.7、5.6、2.8。②。下列说法错误的是A．“氧化”时生成的离子方程式为C．加入生成，说明D．“沉铬”过程中，增大溶液的pH，沉铬率提高17．某温度下，向体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L1的NaCl、Na2CrO4溶液中分别滴加0.1mol·L1的AgNO3溶液，滴定过程中的pX(pX=lgX，X=Cl、CrO)与滴加AgNO3溶液体积关系如图所示(lg3=0.47)。下列说法错误的是A．a=1 B．曲线I表示NaCl溶液C．Ksp(Ag2CrO4)=1.0×102b 18．25℃和100℃两种情况下，碳酸钙在水中的溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A．100℃时，d点已经饱和，会有沉淀析出B．25℃时，CaCO3的Ksp＝2.8×109C．25℃时加入Na2CO3，可以使溶液由c点变为d点D．升高温度可以使溶液由a点变为曲线上的任一点19．一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A．a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀B．b点时，c(Cl)=c(CrO)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)C．Ag2CrO4+2Cl2AgCl+CrO的平衡常数K=10D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀20．下图为和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图(；可认为离子沉淀完全)。下列叙述正确的是A．由点可求得B．时的溶解度为C．浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离D．混合溶液中时二者不会同时沉淀21．难溶电解质沉淀溶解平衡的影响因素已知沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)=Mg2＋(aq)＋2OH(aq)条件改变移动方向c(Mg2＋)c(OH)加少量水升温加MgCl2(s)加盐酸加NaOH(s)Q：离子积对于AmBn(s)=mAn＋(aq)＋nBm(aq)任意时刻Q=cm(An＋)·cn(Bm)。(1)Q>Ksp，溶液过饱和，有析出，直至溶液，达到新的平衡。(2)Q=Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于。(3)Q<Ksp，溶液未饱和，无析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质直至溶液。22．回答下列问题的五种钠盐溶液的如下表所示：溶质①上述几种钠盐的阴离子，结合氢离子能力最强的是(填离子符号)。的下列四种酸的溶液分别稀释至原体积的100倍，变化最大的是。a．

B．

C．

D．(