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Contents目1多电子原子轨道能级2核外电子的排布录无机及分析化学原子核外电子排布1.Pauling近似能级图一、多电子原子轨道能级无机及分析化学原子核外电子排布

①E1s

＜E2s

＜E3s

＜E4s……

②Ens

＜Enp

＜End

＜Enf……“能级分裂”

③E4s

＜E3d

＜E4p……“能级交错”。(n+0.7l)

l相同的能级的能量随n增大而升高。

n

相同的能级的能量随l增大而升高。无机及分析化学原子核外电子排布1.基态原子的核外电子排布原则

最低能量原理电子在核外排列应尽先分布在低能级轨道上,使整个原子系统能量最低。

二、核外电子的排布无机及分析化学原子核外电子排布Hund规则在n和l相同的轨道上分布的电子,将尽可能分占m值不同的轨道,且自旋平行。Pauli不相容原理每个原子轨道中最多容纳两个自旋方式相反的电子。无机及分析化学原子核外电子排布C：1s22s22p2[He]、[Ar]——原子芯N：[He]

2s22p31s2s2pZ=24Z=29Cu：无机及分析化学原子核外电子排布半满全满规则：全满：p6，d10，f14；半满：p3，d5，f7；全空：p0，d0，f0。无机及分析化学原子核外电子排布2.基态原子的核外电子排布

基态原子的核外电子在各原子轨道上排布顺序：1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s,5f,6d,7p……出现d轨道时，依照ns,(n-1)d,np顺序排布；d,f轨道均出现时，依照ns,(n-2)f,(n-1)d,np顺序排布。无机及分析化学原子核外电子排布帮助记忆图无机及分析化学原子核外电子排布Z=11，Na：1s22s22p63s1或[Ne]3s1，Z=20，Ca：1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2，Z=50，Sn：[Kr]4d105s25p2，Z=56，Ba：[Xe]6s

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