酸碱平衡和酸碱滴定-酸和碱的基本概念（应用化学课件）

酸碱的分类二、酸碱的分类（1）根据酸、碱在水溶液中的离解情况

分类依据酸或碱类别例子酸、碱在水溶液中的离解情况酸强酸HCl，H2SO4，HNO3中强酸H3PO4，HF弱酸HAc，H2CO3碱强碱NaOH，KOH中强碱Mg(OH)2弱碱NH3·H2O（2）根据酸、碱在水溶液中提供氢离子、氢氧根离子的数目

分类依据酸或碱类别例子酸、碱在水溶液中提供氢离子、氢氧根离子的数目酸一元酸HCl，HF，HNO3，HAc二元酸H2CO3，H2SO4三元酸H3PO4碱一元碱NaOH，KOH二元碱Mg(OH)2，Ca(OH)2三元碱Fe(OH)3（3）根据酸分子中是否含有氧

分类依据类别例子酸分子中是否含有氧含氧酸HNO3，H2CO3，H2SO4，H3PO4无氧酸HCl，HF（4）根据分子中成酸元素是否具有氧化还原性

分类依据类别例子分子中成酸元素是否具有氧化还原性氧化性酸HNO3，HClO，H2SO4非氧化性酸HCl，H3PO4还原性酸H2S，H2SO3（5）根据酸是否具有挥发性

分类依据类别例子酸是否具有挥发性挥发性酸HCl，HNO3，H2S非挥发性酸H2SO4，H3PO4酸碱理论1.酸碱理论

（1）阿仑尼乌斯酸碱电离理论

1887年瑞典化学家阿仑尼乌斯SvanteArrhenius根据他的电离学说，提出了酸和碱的概念，指出了酸碱反应的本质，从而建立了酸碱电离理论。酸是在水溶液中经电离只生成H+一种阳离子的物质；碱是在水溶液中经电离只生成OH-一种阴离子的物质。能电离出H+是酸的特征，能电离出OH-是碱的特征。

酸碱的中和反应生成盐和水酸：HA=H++A-

电离出的正离子全部是H+,

碱：MOH=M++OH-

电离出的负离子全部是OH-

H+（aq）

+OH-

（aq）

=H2O（l）

缺点（shortcoming）：把酸碱理论局限在水溶液中，对气体酸碱及大量非水溶液中进行的化学反应无法解释；把碱定为氢氧化物，因而对氨水呈碱性的事实难以说明，把酸和碱看成是两种绝对不同的物质忽视了酸碱在对立中的相互联系和统一。无法解释NaCO3，Na3PO4

呈碱性；

NH4Cl显酸性的事实；

无法解释非水溶液中的酸碱行为液氨中：NH4++NH2-=2NH3NaNH2+NH4Cl=NaCl+2NH3

（2）酸碱质子理论该理论在1923年在丹麦的Brosted和英国的Lowry分别提出的。凡是能给出质子的分子或离子称为酸，凡是能接收质子的分子或离子称为碱。酸碱可以是阴离子、阳离子或中性分子

HCL=H++CL-

NH3+H2O=NH4++OH

NH4+=NH3+H+H2CO3=H++HCO3

HCO3

=

H++CO32

H3PO4=H++H2CO4

H2PO4=H++HCO4

HPO4=H++CO4

酸碱可以是阴离子、阳离子或中性分子共轭酸碱对酸与它的共轭碱，碱与它的共轭酸各自构成一个共轭酸碱对这一关系可以用通式表示如下12共轭酸碱对理解质子酸碱理论1.酸碱共轭关系：并存2.酸碱反应的实质：质子传递3.酸碱的强度：得失质子的能力

酸碱反应的实质，强碱夺取了强酸中的质子生成更弱的酸和更弱的碱的反应。注意：质子理论中无盐的概念；

质子理论仅限于质子的给出或接受，对不含质子或不接受质子的物质的酸碱性无法解释。

在水溶液中，HCl比HAc的给质子能力强，HC