氧化还原反应和氧化还原滴定法-氧化还原反应基本概念（应用化学课件）

氧化还原反应方程式的配平氧化还原方程式的配平1.氧化数法

原则：①还原剂氧化数升高数=氧化剂氧化数降低数

②质量守恒定律，用观察法配平非氧化还原部分的原子数目。步骤：

1）写出未配平的化学反应方程式2）找出元素原子氧化数升高数及元素原子氧化数降低数3）各元素氧化数的变化乘以相应系数使其相等4）观察法配平氧化数未改变的元素原子数目例：

HClO3

+P4

HCl+H3PO4

Cl5+

Cl–

氧化数降低6

P44PO43–氧化数升高20

10

HClO3+3P4

10HCl+12H3PO4

方程式左边比右边少36个H原子，少18个O原子，应在左边加18个H2O10

HClO3+3P4+18H2O

10HCl+12H3PO4

公倍数60

1）写出未配平的化学反应方程式4）观察法配平氧化数未改变的元素原子数目2）找出元素原子氧化数升高数及元素原子氧化数降低数3）各元素氧化数的变化乘以相应系数使其相等2.离子—电子法原则：

氧化剂所得到的电子总数=还原剂所失去的电子总数步骤：(1)找出两个电对，把氧化还原反应写成离子反应式；(2)把离子反应式拆成氧化、还原两个半反应；(3)分别配平两个半反应(等式两边原子总数、电荷数均应相等)；(4)根据得失电子总数相等的原则，分别对两个半反应乘以适当系

数，求得得失电子的最小公倍数，再把两个半反应相加；(5)根据题意写成反应方程式。例：

(1)(2-3)(4)(5)小结：1、氧化数法2、离子—电子法氧化还原反应1、定义：元素的氧化数在反应前后发生变化的反应。

（1）两个半反应（同时发生）：氧化反应：氧化数升高的过程。

如：还原反应：氧化数降低的过程。

如：

氧化还原反应（2）两种反应物：如:Cu

反应中氧化数升高的物质。如:Zn氧化剂：反应中氧化数降低的物质。如：Cu2+（3）两种产物：氧化产物：还原产物：氧化反应的产物。如:Zn2+还原反应的产物。还原剂：2、氧化还原电对（1）定义：由同一种元素的不同氧化态物质组成。（2）表示：氧化态/还原态。氧化态：电对中氧化数较大。还原态：电对中氧化数较小。如Cu2+/Cu、Zn2+/Zn、Cl2/Cl

、Cr2O72

/Cr3+、H+/H2（3）电对的几种形式：1）金属-金属离子：Zn2+/Zn2）同种金属元素不同价态离子：Fe3+/Fe2+3）非金属不同价态离子组成的电对：H+/H24）金属-金属难溶盐电对：Ag/AgCl2、氧化反应还原反应还原剂氧化产物氧化剂

氧化反应还原反应氧化还原反应总结：1、元素的氧化数发生变化。

Cu2+/CuZn2+/Zn电对小结：1、氧化还原反应的概念2、氧化还原电对

氧化还原反应基本概念：氧化数氧化数1、氧化数:是某元素一个原子的表观电荷数。离子化合物电子得失共价化合物电子偏移例子：该电荷数的确定：假设把每一个化学键中的电子

指定给电负性更大的原子而求得。NaClHCl2、确定氧化数的一般原则：1）单质中元素的氧化数为零；2）H原子与比它电负性大的原子结合时，H的氧化数为+1，H原子与比它电负性小的原子结合时，H的氧化数为

1；3

)氧在化合物中氧化数一般为

2；

在过氧化物(如H2O2等)中为

1；在氟化物中为+1和+2。2、确定氧化数的一般规则：4）在离子型化合物中，元素原子的氧化数等于该元素离子的电荷数；5）在共价化合物中，共用电子对偏向于电负性