铁及其化合物

第二节几种重要的金属化合物第三章金属及其化合物一、铁的氧化物1、铁的氧化物的性质比较氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式俗称色、态化合价类型水溶性与盐酸反应

FeOFe2O3Fe3O4

无 铁红磁性氧化铁

黑色粉末红棕色粉末黑色晶体+2+3+2、+3不溶不溶不溶FeO+2H+=Fe2++H2O

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O碱性氧化物碱性氧化物2、铁的氧化物的用途Ⅰ.作为冶炼金属的原料Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2Ⅱ.氧化铁常用于制造红色油漆和涂料氧化铁作外墙涂料

高温二、铁的氢氧化物有两种：Fe(OH)3

、Fe(OH)2如何制备Fe(OH)3

、Fe(OH)2

？思考：实验3-9在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液

FeCl3

FeSO4加入NaOH溶液产生的现象离子方程式产生红褐色的沉淀先有灰白色的沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe3++3OH－==Fe(OH)3↓Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2转变过程FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3思考与交流1、既然Fe(OH)2容易被空气中的氧气氧化,那么在制备Fe(OH)2时应采取哪些措施防止其被氧化?一、选用的水应为蒸馏水，加热煮沸，目的是为了出去水中的溶解氧。（加入少量的铁粉，这样可以防止亚铁离子被氧化。）二、应注意防止空气中的氧气进入溶液，最好是在氢气的气氛中或是在二氧化碳的气氛中或是用植物油把水溶液密封起来做氢氧化亚铁的制备实验。三、将胶头滴管伸入试管底部①先夹紧止水夹a，再使A管开始反应。实验时在B管中观察到的现是

，B管中发生反应的离子方程式是_____________________②打开止水夹a，使A管中开始反应一段时间后再夹紧止水夹a。实验时在B管中观察到的现象

_________________________________________________B管中发生反应的离子方程式

。先出现白色絮状沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH3)打开水夹时溶液中的导气管口有气泡冒出，夹紧夹子后出现白色絮状沉淀，一段时间内不变色；Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓三、铁盐和亚铁盐

1、常见的铁盐和亚铁盐铁盐：FeCl3

、Fe2(SO4)3

、Fe(NO3)3亚铁盐：FeCl2

、Fe(SO4)2

、Fe(NO3)22、写出Fe(OH)2和Fe(OH)3分别与盐酸反应的离子方程式。3、Fe(OH)3的稳定性Fe(OH)3不稳定，受热易分解2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O(1)、Fe3+离子的检验

向FeCl3和FeCl2溶液中分别滴入KSCN溶液滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液溶液呈血红色溶液颜色无变化

有哪些方法可以鉴别

FeCl3溶液和FeCl2溶液？交流和讨论:（1）颜色：Fe2+

Fe3+.Fe2+

和Fe3+的鉴别方法:浅绿色黄色（2）KSCN法：滴入KSCN溶液，呈______

色的溶液中含有Fe3+血红（3）碱液法：分别加入碱液（或氨水），生成

色沉淀的溶液中含有Fe3+，先生成

色沉淀，又迅速转变为

色，最后变为

的溶液中含有Fe2+红褐白灰绿红褐(2)、Fe3+的氧化性(科学探究)

实验(1):在FeCl3溶液中加入Fe粉,振荡。再滴入几滴KSCN溶液现象：结论：2FeCl3+Fe==3FeCl2

反应方程式：（氧化剂）（还原剂）离子方程式：2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2（氧化剂）（还原剂）溶液不显血红色溶液中不含Fe3+2Fe3++Fe==3Fe2+金属铜也能将Fe3＋还原：实验2：在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)现象：溶液变成血红色结论：原溶液中的Fe2+转变成Fe3+反应方程式：2FeCl2+Cl2==2FeCl3离子方程式：2Fe2＋

+Cl2==2Fe3＋＋2Cl－(还原剂)(氧化剂)3.Fe、Fe2+与Fe3+的关系，Fe3+的检验方法。Fe2+Fe3+Fe还原剂(如Al)强氧化剂(如Cl2、O2、HNO3)弱氧化剂(如S、I2)强氧化剂还原剂(如Fe粉)Δ铁三角：Fe2+Fe3++氧化剂(Cl2)+还原剂(Fe)还原剂氧化剂课堂练习：1.将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化的是：（）

A.FeSB.Fe2O3

C.FeCl3