第三单元课题2原子核外电子的排布及离子的形成课件九年级化学人教版上册

课题2原子的结构第三单元物质构成的奥秘第2课时原子核外电子的分层排布及离子的形成核外电子是怎样运动的？观看原子的核外电子运动的模拟动画。氢原子的结构（1个电子）行星绕太阳运动二第一层第二层第三层钠原子的结构（11个电子）二.原子核外电子的排布

1.核外电子的分层排布1234567能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。核外电子分层排布规律近

远低

高核外电子分层排布示意图电子层：离核：能量：第一层（2个）第二层（8个）第三层（1个）（最外层）钠原子的结构（11个电子）+112.原子结构示意图：电子层原子核核电荷数该电子层上的电子数圆圈表示圈内数字表示弧线表示原子核带正电“+”表示最外层电子数数字1也可以表示281弧线上的数字表示第一层第二层第三层（最外层）⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。2(2)最外层不超过

个电子,只有1层的不超过___个电子。88⑶电子先排满第___层，再排第___层，排满第___层，再排第___层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）2323.核外电子的排布规律：12【亲手尝试】画出氢原子、氦原子、钠原子、氯原子、氩原子和钾原子的结构示意图。下列原子结构示意图书写正确的是（）ABCD+332642+14752+108C1.每一横行，电子层数相同。(最外层电子数依次递增)2.每一纵列，最外层电子数相同。（电子层数依次递增）锂铍钠镁铝氢

硼碳氮氧氟磷

氯硫硅

氦

氖氩活动与探究:相对稳定结构：像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子相对稳定结构。若只有一个电子层，则2个电子也是相对稳定结构（如：He）。【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？NaMgAl218+11228+12258+15268+16278+17288+18238+13248+14SiPSClAr21+322+423+524+625+726+827+928+10LiBeBCNONeF金属元素的原子最外层电子数一般少于4个非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个（氦为2个）少于4易失电子不稳定较活泼多于4不稳定易得电子较活泼2或8稳定不易得失不活泼结论原子分类最外层电子数原子结构的稳定性

电子得失情况

化学性质

金属

非金属稀有气体最外层电子数决定原子（元素）的化学性质。【归纳总结】给你提个醒1、原子核上的______决定着元素的种类。

3、一般原子____________相同，化学性质相似。

2、原子的______________决定着元素的化学性质。质子数最外层上的电子数最外层上的电子数+11281+1128核电荷数核外电子数=核电荷数核外电子数>+17287+17288NaNa+ClCl-核电荷数核外电子数=核电荷数核外电子数<三、离子的形成离子阳离子：阴离子：带正电荷的离子，如H+、Na+、Mg2+、Al3+、K+、Ca2+、Fe3+（铁离子）、Fe2+（亚铁离子）、NH4+等带负电荷的离子，如O2-、F-、S2-、Cl-等⑴离子的定义：带电的原子（或原子团）叫做离子。⑵离子的分类：常见的原子团：硫酸根离子SO42-硝酸根离子NO3-氢氧根离子OH-

铵根离子NH4+

碳酸根离子CO32-归纳总结（3）离子符号的书写

2+切记:电荷数值要写在符号的右上角,电性标在数值后面。如:镁离子Mg离子符号歪带帽，先写数字后写号。注意

：

电荷为1时，省略不写。1.先写元素符号。2.再写电荷数。3.最后标电性。（4）离子符号表达的含义SMg2-+2表示一个镁离子带2个单位正电荷表示：镁离子或一个镁离子表示：硫离子或一个硫离子表示一个硫离子带有2个单位负电荷意义：1.表示该离子或一个该离子。

2.离子符号右上角数字表示：一个离子所带的电荷数。

注：离子符号前加数字，表示离子的个数。3粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构粒子电性符号联系核内质子数=核外电子数核内质子数＞核外电子数核内质子数＜核外电子数不显电性带正电带负电用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示（5）原子与离子的区别和联系NaNa＋ClCl-NaCl（6）、离子化合物的形成：NaCl钠在氯气中点燃生成氯化钠的形成过程：钠+氯气氯化钠

点燃NaCl

NaCl2【总结】、构成物质的粒子：原子、分子、离子（1）由原子直接构成的物质：稀有气体（如：He、Ne)；金属（如：Hg、Fe）；少数固态非金属（如：金刚石、Si）。（2）由分子构成的物质：（如：H2、O2、N2、

H2O、CO2、HCl）。（3）由离子构成的物质：离子化合物（如：NaCl）。原子种类核电荷数质子数中子数核外电子数氧88硫1616镁12121.填写下表中的空格。8816161212当堂检测钠原子的结构示意图为推测下列原子与金属钠的化学性质相似的是()ABCD+17278+15285+321+11281+826D2.下列原子的化学性质相同的一组是ACDABD粒子种类电性质量质子一个单位正电荷1.672×10-27kg中子不带电1.674×10-27kg电子一个单位负电荷质子质量的1/1836①.构成原子的粒子有质子、中子和电子。②.一个质子质量约等于一个中子质量。③.电子的质量很小，原子质量主要集中在原子核上。【讨论】：观察表格“构成原子的粒子的电性和质量”，你能获取哪些信息？1.英国科学家道尔顿于19世纪初提出了近代原子学说。他认为物质是由原子构成的，这些原子是微小的、不可分割的实心球体。请你指出道尔顿原子学说中与现代科学实验证明的事实不相符的地方：（1）________________________________

（2）________________________________

（3）________________________________

物质并不都是由原子构成的,分子也可以构成物质。原子可分为原子核和核外电子。原子不是实心球体，原子内部有一个相对很大空间。卢瑟福实验α粒子发射源2.1911年著名物理学家卢瑟福做了著名的卢瑟福实验，用一速带正电的高速运动的α粒子轰击金箔,结果是①大多数α粒子能穿过金箔并不改变原来的方向②有一小部分改变了原来的方向，③有极少数α粒子被反弹了回来。金箔卢瑟福实验现象解释：①原子内部有很大的空间，a粒子穿过了原子内部空间或原子间的间隔。②a粒子经过金原子核附近时，受到斥力而改变运动方向。③原子中心有个体积小、质量大、带正电荷的原子核，a粒子撞到了原子核而被弹回。①②③④⑤①②④③⑤

③①3.将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中：（1）构成物质的基本粒子是____