第二章第二节价电子对互斥理论教学 高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

鲁科版

高中化学

选择性必修二

《物质结构与性质》

第二章第二节

共价键与分子的空间构型课程名称：价电子对互斥理论年

级：高二价电子对互斥理论山东省牟平第一中学孙晓明物质结构与性质第二章第二节

化学之美美在其外深藏于内学习目标12理解价电子对的概念，会计算分子中的中心原子价电子对数，实现证据推理和模型认知的学科素养。搭建橡皮泥和气球模型感受价电子因排斥而彼此远离。能运用价电子对互斥理论来预测分子的空间构型。实现宏观辨识和微观探析的学科素养。基本观点：分子中的中心原子的价电子对（成键电子对和孤电子对）由于相互排斥作用，处于不同的空间取向且尽可能趋向于彼此远离。价电子对互斥理论（ValenceShellElectronPairRepulsion)【思考】1.价电子对都包含了哪些内容？2.为什么会相互排斥？排斥的结果时什么？任务一质------计算中心原子价电子对数中心原子的价电子对数=成键电子对数+孤电子对数【问题1】H2ONH3H-C=O三种分子的成键电子对数分别是_______________注意：两个原子间的成键电子不论是单键还是多重键，都看作一个空间取向。等于中心原子结合的原子数、σ键数目H233质------计算中心原子价电子对数中心原子的价电子对数=成键电子对数+孤电子对数【问题2】书写NH3和CO2的电子式，中心原子的孤电子对数分别为________等于中心原子结合的原子数、σ键数目法1：电子式法2：公式计算中心原子价电子数-其他原子未成对电子数之和2孤电子对数=10任务一巩固练习分子CO2H2OSO3NH3SO2CH4中心原子中心原子结合的原子数成键电子对数孤电子对数价电子对数COSNSC223324020110243434223324中心原子价电子数-其他原子未成对电子数之和2孤电子对数=请同学们完成下列表格思维建模中心原子价电子对数计算方法1.明确分子中的中心原子2.确定中心原子的成键电子对数

（中心原子结合的原子数、σ键数目）3.计算中心原子的孤电子对数4.价电子对数=成键电子对数+孤电子对数【动手实验】搭建VSEPR模型（价电子对构型）------预测分子空间构型实验材料：橡皮泥球、牙签实验过程：大圆球橡皮泥代表中心原子，牙签代表价电子对。此过程不用小球。奇数排的小组搭建价电子数为3的VSEPR模型；偶数排的小组搭建价电子数为4的VSEPR模型各小组搭建价电子数为2的VSEPR模型（温馨提示：注意安全、

相互配合）任务二宏观辨识与微观探析气球互斥模型

价电子对数VSEPR模型“气球空间互斥”与“价电子对互斥”成果展示：234直线形四面体形三角形分子CO2H2OSO3NH3中心原子COSN成键电子对数2233孤电子对数0201价电子对数2434VSEPR模型直线形四面体形平面三角形四面体形分子空间构型直线形角形平面三角形三角锥价电子对构型——略去孤电子对——分子空间构型联系与区别【合作交流】CO2和H2O、SO3和NH3分别具有相同的原子数目，为什么分子空间构型却不同?借助橡皮泥球、牙签模型来分析其原因

巩固练习中心原子价层电子对数成键电子对数孤电子对数VSEPR模型分子实例分子构型220

BeCl2CO23

30

BF3AlCl321

PbCl2SO24

40

CH4CCl431

NH3NF3

22

H2OH2S

拓展练习1.NH4+

和SO32-

的中心原子的价电子对数分别是_____________2.NH4+

和SO32-