2023-2024学年甘肃省庆阳市孟坝中学化学高一上期末质量检测试题含解析

2023-2024学年甘肃省庆阳市孟坝中学化学高一上期末质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列转化过程中必须加入还原剂的是A．FeS→H2SB．SO2→SO32-C．Fe3+→Fe2+D．Cu→Cu2+2、下列的说法，正确的是（）A．1molFeI2与足量的氯气反应时转移的电子数为3NAB．12mol/L的浓硫酸50ml与足量的Cu加热反应，得到SO2为0.3molC．配制一定物质的量浓度溶液时，溶液的体积与容量瓶的量程一致D．1molNaHSO4固体中含离子总数为4NA3、常温下，下列不能和铁反应的物质是()A．氯水B．硫酸铜溶液C．氯化铁溶液D．食盐水4、重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．H2O与D2O互称同素异形体 B．1H与D互称同位素C．氘（D）原子核外有1个电子 D．1H2与D2的化学性质几乎相同5、根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（）A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应，反应③还属于置换反应B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶46、下列物质的分类正确的是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCCa(OH)2CH3COOHCaCO3Mn2O7NO2DNH3·H2OHNO3NaHCO3CaOSO3A．A B．B C．C D．D7、除去氯化钠中少量的氯化钙、硫酸钠杂质，下列选用的试剂及加入顺序正确的是A．Na2CO3、BaCl2、HClB．BaCl2、Na2CO3、H2SO4C．BaCl2、Na2CO3、HClD．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl8、下列有关物质用途的说法中，正确的是①Si可用来制造半导体材料②SiO2可用于制造光导纤维③Al(OH)3可用于治疗胃酸过多④氧化铁可用于制红色涂料A．只有① B．只有② C．只有③ D．都正确9、0.10mol镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为()A．3.2g B．4.0g C．4.2g D．4.6g10、下列根据实验现象得出的实验结论正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向盛有KNO3和KOH混合液的试管中加入铝粉并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸变为蓝色NO3-被还原为NH3B将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液变成红色Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+C向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液产生黑色沉淀Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3)D向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液有机层呈橙红色还原性Fe2+>I-A．A B．B C．C D．D11、下列变化过程属于氧化还原反应的是A．煤的燃烧 B．澄清石灰水变浑浊C．用小苏打制馒头 D．氢氧化铝治疗胃酸过多12、选用金属材料时，以下方面需要考虑的是()①主要用途②物理性质、化学性质③价格④加工难度⑤日常维护⑥对环境的影响A．①②③ B．③④⑤ C．①⑤⑥ D．①②③④⑤⑥13、下列有关化学计量的叙述，正确的是（）A．NH3的摩尔质量为17gB．22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子C．44gCO2的物质的量是1molD．1mol水含有2个氢原子和1个氧原子14、下列离子方程式的书写正确的是（）A．大理石与盐酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OB．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgC．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣D．硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O15、标准状况下实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列有关说法中正确的是A．MnO2被氧化B．浓盐酸仅体现还原性C．若有0.4molHCl参与反应，则可制得氯气2.24LD．若有0.4molHCl被还原，则可制得氯气2.24L16、除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是（）A．饱和食盐水 B．NaOH溶液 C．足量澄清石灰水 D．饱和碳酸氢钠溶液二、非选择题（本题包括5小题）17、现有A、B、C、D四种化合物，透过蓝色钴玻璃观察的焰色均为紫色。A、B、C的水溶液都呈碱性，和盐酸反应均可得到D。将固体C加热可制得A，同时可得到无色、无味的气体E，该气体能引起温室效应。B与C的溶液混合后可得到A。试推断：A、_______；B、_______；C、_______；D、_______；E、_______。18、如图所示为A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图，其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。（1）各物质的化学式为A．__，B．__，C．__，D．___，E.___。（2）各步反应的化学方程式为A→C：___，D→C：___，B→E：___，E→C：_____。19、某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)（1）装置B中发生反应的化学方程式是__。（2）装置E中的现象是：__。（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法：__。（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：步骤I中通入Cl2的作用是__。20、甲、乙、丙三位同学分别用下图所示的三套实验装置及化学药品(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究,并回答下列问题:（1）三位同学制取氨气的化学方程式为__________。（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气,而不用排水法,其原因是__________(填序号)。A．氨气难溶于水

B．氨气极易溶于水C．氨气密度比空气大

D．氨气密度比空气小（3）三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨气(他们的实验操作都正确),你认为没有收集到氨气的同学是__________(填“甲”、“乙”或“丙”),收集不到氨气的主要原因是__________________________。（4）检验氨气是否收集满的方法是__________(填序号)。A．闻到有氨气逸出B．用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验,发现试纸变蓝C．棉花被气体冲出D．用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验,发现试纸变红（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气,你判断能够达到实验目的的同学是__________(填“甲”、“乙”或“丙”)。21、NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。请回答下列问题：（1）上述流程框图中属于电解质且存在熔融态导电的是________，属于非电解质的是_______。（2）H2和Cl2的反应属于______________________（填字母。A．化合反应b.离子反应c.氧化还原反应（3）电解饱和NaCl溶液的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。该反应中氧化产物是___________，每转移0.2mol电子，共产生标准状况下气体的总体积是_____L。（4）Na2CO3溶液中通入少量HCl，发生反应的离子方程式为_______________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

必须加入还原剂才能实现，说明题中物质具有氧化性，加入还原剂后发生氧化还原反应，所含元素化合价降低，以此解答。【详解】A、FeS→H2S，无化合价变化，非氧化还原反应，故A错误；

B、SO2→SO32-无化合价变化，非氧化还原反应，故B错误；

C.、Fe3+→Fe2+化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，所以C选项是正确的；

D、Cu→Cu2+，化合价升高，被氧化，应加氧化剂，故D错误。

所以C选项是正确的。2、A【解析】A、氯气过量，则Fe2+和I－均能被氧化，每1molFeI2转移3mol电子，即3NA，故A正确。B、Cu与浓硫酸反应的方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，每反应2molH2SO4得到1molSO2；若12mol/L的浓硫酸50ml含H2SO40.6mol，若反应完全，则产生0.3molSO2，但是随着反应的进行，浓硫酸变稀，铜与稀硫酸不反应，所以不能产生0.3molSO2，故B错误；C、容量瓶不是度量工具，没有量程；容量瓶是用来精确配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，容量瓶上标有温度、容量规格和一条刻度线，配制溶液时，溶液的体积要与容量瓶的规格一致，故C错误；D、NaHSO4由Na+和HSO4－组成，1molNaHSO4固体中含离子总数为2NA，故D错误。故选A。点睛：电解质在熔融状态下只能断裂离子键，所以离子化合物在熔融状态下能导电，而共价化合物比如H2SO4则不能导电；在水溶液中酸（共价化合物）能发生电离；NaHSO4由Na+和HSO4－组成，熔融状态下，电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4－；NaHSO4在水中电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-。3、D【解析】A.常温下氯水与铁反应，A错误；B.常温下硫酸铜溶液与铁发生置换反应，B错误；C.常温下氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，C错误；D.常温下食盐水与铁不反应，D正确，答案选D。4、A【解析】

A．H2O与D2O均为水，属于化合物，不互为同素异形体，故A错误；B．1H与D质子数都是1，中子数分别为0、1，互称同位素，故B正确；C．氘(D)质子数为1，质子数=核外电子数，故原子核外有1个电子，故C正确；D．1H2与D2都是氢气，化学性质几乎相同，故D正确；故选A。5、B【解析】

A．①为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰、水，②为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，③为过氧化氢分解生成水和氧气，④为氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，⑤为铝和二氧化锰发生铝热反应生成Mn和氧化铝，均存在元素的化合价的升降，均属于氧化还原反应，但③不属于置换反应，故A错误；B．⑤为铝热反应，放出大量的热，可用于制熔点较高的金属，故B正确；C．③中O元素的化合价由-1价升高为0价，④中O元素的化合价由-2价升高为0价，则相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：2，故C错误；D．反应①4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0价，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故D错误；故选B。6、D【解析】

A、Na2CO3是盐,不是碱;NaOH是碱不是盐;SO2能和碱反应生成盐和水,是酸性氧化物,不是碱性氧化物,故A错误;

B、CO既不能与酸反应生成盐和水,也不能和碱反应生成盐和水,是不成盐氧化物,故B错误;

C、Mn2O7能和碱反应生成盐和水,是酸性氧化物,NO2不管和水反应还是和碱反应都会发生氧化还原反应，所以不是酸性氧化物,故C错误；

D、NH3·H2O是碱，HNO3是酸，NaHCO3是盐，CaO能与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，SO3和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，故D正确；综上所述，本题应选D。【点睛】酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，如SO2、Mn2O7等;碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物，如Na2O、CaO等;酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物;碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物;盐是阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物,据此分析.7、C【解析】

根据选择的试剂，加入碳酸钠除去钙离子，加入氯化钡除去硫酸根离子，加入的碳酸钠一定要在氯化钡以后加，这样碳酸钠既可以将钙离子除去还可以将多余的钡离子除去，过滤后再加入盐酸，将多余的碳酸根离子和氢氧根离子除去，不能加入硫酸，否则会引进硫酸根离子，即加入试剂的顺序是：BaCl2、Na2CO3、HCl，故选C。8、D【解析】

①Si的导电性介于导体和绝缘体之间，可用来制造半导体材料，正确；②SiO2可用于制造光导纤维，正确；③Al(OH)3可以和盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，正确；④氧化铁是红棕色粉末，可用于制红色涂料，正确；故选D。9、D【解析】

镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧，固体的质量包括为未反应镁的质量、生成的碳的质量和生成的氧化镁的质量，采用极限思维法，若镁全部与二氧化碳反应生成固体量最大，假设镁没有反应，则固体量最少，计算出固体的范围，据此答题。【详解】镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧，固体的质量包括为未反应镁的质量、生成的碳的质量和生成的氧化镁的质量，采用极限思维法。如果生成固体质量最大，则假设无氧气，镁完全与二氧化碳反应，2Mg+CO22MgO+C，2210.10mol0.10mol0.05mol则0.1mol镁最多可生成固体的质量为0.10mol×40g/mol+0.05mol×12g/mol=4.6g，再假设只有镁，则固体最少，固体质量为0.10mol×24g/mol=2.4克，则固体的范围应该在2.4g～4.6g之间，则反应后容器内固体物质的质量不可能为D。故选D。【点睛】极限思维法是指从事物的极端上来考虑问题的一种思维法，该方法的特点是确定了事物发展的最大或最小程度以及事物发展的范围。10、A【解析】

A.氨气能使湿润的红色试纸变蓝色，湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，说明NO3-被还原为NH3；B.将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，酸性条件下，氢离子与硝酸根结合成硝酸，硝酸能把亚铁离子氧化成三价铁离子，不能说明原溶液中是否含有三价铁离子；C.浓度均为0.1mol/L的碳酸钠和硫化钠混合溶液中，滴入少量硝酸银溶液，产生黑色沉淀，说明Ksp(Ag2S)<Ksp(Ag2CO3)；D.向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液，使得有机层呈橙红色，说明氯化铁溶液将碘离子氧化生成了碘单质，也说明还原性Fe2+<I-；【详解】A.氨气能使湿润的红色试纸变蓝色，硝酸钾和氢化钾混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，说明NO3-被还原为NH3，故A项正确；B.将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，酸性条件下，硝酸根能把亚铁离子氧化成三价铁离子，滴加硫氰化钾溶液变红，证明含有三价铁离子，不能说明原溶液中含有三价铁离子，故B项错误；C.溶度积常数小的物质先生成沉淀，浓度均为0.1mol/L的碳酸钠和硫化钠混合溶液中，滴入少量硝酸银溶液，产生黑色沉淀，说明Ksp(Ag2S)<Ksp(Ag2CO3)，故C项错误；D.向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液，使得有机层呈橙红色，说明氯化铁溶液将碘离子氧化生成了碘单质，也说明还原性Fe2+<I-，故D项错误；综上，本题选A。【点睛】B项考查，亚铁离子和三价铁离子同时存在时，检验三价铁离子的方法。要注意氢离子与硝酸根可以看为硝酸，硝酸能把亚铁离子氧化成三价铁离子，无法证明原溶液中是否含有三价铁离子。也要注意亚铁离子和三价铁离子同时存在时，检验亚铁离子的方法：加入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，则证明含有亚铁离子。11、A【解析】

A．煤的燃烧是煤与氧气反应生成二氧化碳和水，发生元素价态的变化，属于氧化还原反应，A符合题意；B．澄清石灰水中的Ca(OH)2与空气中的CO2反应，生成CaCO3和水，属于非氧化还原反应，B不合题意；C．用小苏打制馒头时，NaHCO3发生分解(或与乳酸反应)生成CO2，发生非氧化还原反应，C不合题意；D.．氢氧化铝治疗胃酸过多时，发生Al(OH)3与HCl的复分解反应，D不合题意；故选A。12、D【解析】

金属具有良好的导电性、导热性、延展性，多数金属的硬度较大，价格差别很大。【详解】选择金属材料时，应该考虑的因素有：主要用途，物理性质、化学性质，价格，加工难度，日常维护，对环境的影响，故上述因素都需要考虑，答案选D。13、C【解析】

A.NH3的摩尔质量为17g/mol，故A错误；B.没有说明状态，则不能通过气体摩尔体积计算出该气体的物质的量，无法确定微粒数目，故B错误；C.44gCO2的物质的量是，故C正确；D.1mol水分子中含有2mol氢原子和1mol氧原子，故D错误；故选C。14、D【解析】

A、大理石成分是CaCO3，CaCO3难溶于水，不能拆写成离子，正确的离子方程式为CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故A错误；B、反应前后电荷不守恒，正确的是Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，故B错误；C、HClO为弱酸，书写离子方程式时不能拆写成离子，正确的是Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，故C错误；D、硫酸和Ba(OH)2发生2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，故D正确；答案选D。【点睛】书写离子方程式时，主要分清楚哪些能拆写，哪些不能拆写，难溶电解质、气体、弱酸、弱碱、水、氧化物、单质不能拆写成离子；浓硫酸不能拆写成离子。15、C【解析】

该反应中锰元素化合价由+4价变为+2价、部分氯元素化合价由-1价变为0价，所以被还原的元素是锰元素，被氧化的元素氯元素，氧化剂是二氧化锰、还原产物是氯化锰，浓盐酸起酸和还原剂的作用，氯气是氧化产物。【详解】A.反应中氧化剂是MnO2被还原，故A错误；B.该反应部分HCl中Cl元素化合价不变，生成MnCl2，部分Cl元素化合价升高，所以浓盐酸表现酸性和还原性，故B错误；C.反应中浓盐酸表现酸性和还原性，若有0.4molHCl参与反应，则有0.2molHCl被氧化，标准状况下可制得氯气2.24L，故C正确；D.若有0.4molHCl被还原，标准状况下可制得氯气4.48L，故D错误。故选C。【点睛】本题通过实验室制取氯气的反应考查氧化还原反应，判断该反应中HCl表现的性质时，要注意不要漏掉酸性，一般反应中若有盐生成，则酸会表现酸性是解答关键。16、D【解析】

A.CO2和SO2都与饱和食盐水不反应，不能用于除杂，A项错误；B.CO2和SO2都可与NaOH溶液反应，不能用于除杂，B项错误；C.CO2和SO2都与石灰水反应，不能用于除杂，C项错误；D．SO2可与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，但CO2不反应，D项正确；答案选D。【点睛】本题考查物质的分离、提纯和除杂。侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新的杂质，题目难度不大。CO2和SO2都为酸性气体，都可与强碱性溶液反应，SO2具有还原性，除去CO2中的SO2，可用强氧化性物质或饱和NaHCO3溶液除去。二、非选择题（本题包括5小题）17、K2CO3KOHKHCO3KClCO2。【解析】试题分析：本题考查物质的推断。A、B、C、D四种化合物的焰色反应透过蓝色钴玻璃呈紫色，A、B、C、D都是钾的化合物；固体C加热可制得A，同时得到无色、无味的气体E，E能引起温室效应，E为CO2，A、C的水溶液呈碱性，则A为K2CO3、C为KHCO3；A、C和HCl反应生成的D为KCl；B的水溶液呈碱性，与HCl反应生成KCl，B与C的溶液混合得到A，B为KOH。则A、B、C、D、E依次为K2CO3、KOH、KHCO3、KCl、CO2。18、N2NO2NONH3HNO3N2＋O22NO4NH3＋5O24NO＋6H2O3NO2＋H2O=2HNO3＋NO3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解析】

A、B、C、D、E均为含氮物质，CB(红棕色)，则B为NO2，C为NO；AC（NO），则A为N2；A（N2）DC（NO），则D为NH3；B（NO2）→EC（NO），则E为HNO3；依此作答。【详解】（1）经分析，A为N2，B为NO2，C为NO，D为NH3，E为HNO3；（2）A→C的化学方程式为：N2+O22NO；D→C的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；B→E的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；E→C的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。19、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2黑色固体变为红色，管壁有水珠取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色将滤液中含有的Fe2+氧化成Fe3+【解析】

A中圆度烧瓶在加热条件下可提供水蒸气，B在加热条件下，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气经干燥，在C中用向下排空法可收集到氢气，D为干燥装置，在加热条件下氢气与氧化铜反应生成铜和水，可用KSCN检验铁离子，以此解答该题(1)铁与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，据此写出反应的化学方程式；(2)装置E中红色的氧化铁被氢气还原成黑色的铁，同时有水珠生成；(3)B在加热条件下，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，固体的成分可能为四氧化三铁、铁。在固体中加入过量稀盐酸就是四氧化三铁、铁和盐酸之间的反应，可用KSCN检验铁离子；(4)滤液中有，通入氯气将氧化成，再将稀溶液进行加热浓缩、冷却结晶、过滤即得FeCl3·6H2O晶体；【详解】(1)装置B中铁粉与水蒸气在高温下发生反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为:故答案为；(2)装置B铁与水蒸气反应生成的氢气，经碱石灰干燥后加入装置E，氧化铜与氢气加热发生反应生成了铜和水，所以反应的现象为：黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠，故答案为：黑色的粉未变成紫红色，管壁产生水珠；(3)取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色。(4)因为氯气具有强氧化性，所以能将二价铁氧化为三价铁，故答案为将滤液中含有的Fe2+氧化成Fe3+20、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OBD乙氨气被浓硫酸吸收B丙【解析】

（1）氯化铵与氢氧化钙共热反应生成氯化钙氨气和水；（2）氨气极易溶于水，氨气密度比空气小；（3）氨气与硫酸反应生成硫酸铵；（4）实验室检验氨气是否收集满的方法是将湿的红色石蕊试纸放在管口，观察试纸颜色变化；（5）碳酸氢铵固体受热分解生成氨气、二氧化碳和水，浓硫酸吸收氨气，碱石灰吸收二氧化碳和水。【详解】（1）三