2023-2024学年河南省鹤壁市高级中学高一化学第一学期期末教学质量检测试题含解析

2023-2024学年河南省鹤壁市高级中学高一化学第一学期期末教学质量检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．SiO2硬度大，可用來制造光导纤维 B．HClO显酸性，可用于杀菌消毒C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂2、下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是()A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化3、下列有关化学药品的使用正确的是（）A．固体药品应盛放在细口瓶中B．将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味C．给试管内液体加热，液体量不超过试管容积的三分之二D．一般用药匙或镊子取用固体药品4、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出5、下列有关化学用语表示正确的是（

）A．中子数为10的氧原子： B．氯原子的结构示意图：C．硝酸钡的化学式：BaNO3 D．水的摩尔质量为18g6、下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（）A．过滤 B．渗析C．萃取 D．丁达尔效应7、下列离子方程式书写正确的是()A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－8、下列变化必须加入还原剂才能发生的是A．CO2

→

CO B．CuO→

CuCl2 C．NO→

NO2 D．SO2→

H2SO39、新制氯水在干燥的空气中久置后,下列微粒在溶液中的数增加的是（）A．Cl2 B．Cl- C．HCIO D．H2O10、下列关于氧化还原反应说法正确的是()A．一种元素被氧化，另一种元素肯定被还原B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．在氧化还原反应中非金属单质一定是被还原11、下列表格中各项分类都正确的一组是纯净物混合物电解质非电解质A生理盐水苏打液态KNO3蔗糖B熟石灰海水铜乙醇C胆矾空气AgClCO2D碱石灰铝合金Na2SO4溶液食醋A．A B．B C．C D．D12、下列反应的离子方程式正确的是A．NaHCO3溶液与盐酸反应：CO32－+2H＋=H2O+CO2↑B．FeCl3溶液加入铜粉：Fe3＋+Cu=Fe2＋+Cu2＋C．用醋酸溶液除水垢：2H＋+CaCO3=Ca2＋+H2O+CO2↑D．Cl2与NaOH溶液反应:Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O13、下列物质中，不属于合金的是（）A．硬铝 B．黄铜 C．水银 D．钢铁14、关于共价键的说法正确的是（）A．金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键B．由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子C．共价键只能在不同原子之间形成D．稀有气体分子中只存在共价键15、下列离子反应方程式正确的是（）A．大理石溶解于醋酸：CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2OB．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+→Ca++2H2OC．盐酸加速漂白粉的漂白效果：H++ClO-→HClOD．漂白粉在空气中受潮变质：2ClO-+CO2+H2O→2HClO+CO32-16、有些物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，下列物质不具有此类性质的是A．四氧化三铁 B．碳酸氢钠 C．铝 D．氢氧化铝二、非选择题（本题包括5小题）17、如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知在常温常压下，A是固体，B、C、D、E是非金属单质且都是气体，C呈黄绿色；化合物F是淡黄色固体，化合物G的焰色反应为黄色，化合物Ⅰ和J通常状况下呈气态；D和E反应生成一种刺激性气味的气体。请回答下列问题：(1)E和J的化学式分别是________和________。(2)写出F和CO2反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的情况：_________。(3)将少量单质C通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中，溶液变蓝色，该反应的离子方程式为_________。(4)标况下3.36L气体B与A完全反应，转移电子的数目为________。18、已知四种物质A、B、C、D在一定条件下的相互转化关系如下图所示：（1）若A是一种活泼金属单质，化合物D是烧碱。该反应的化学方程式为______；标准状况下，生成3.36L单质B，消耗单质A的物质的量为__。（2）若A是国防金属，B是黑色固体单质。化合物C的化学式为_____；该反应中化合物C为___（填“氧化剂”或“还原剂”）。（3）若A是一种黄绿色气体单质，单质B能使淀粉溶液变蓝。用四氯化碳将单质B从它的水溶液中提取出来，这种实验操作的名称叫做___。检验化合物D中阴离子的试剂为_____。19、某校化学兴趣小组同学取锌粒与浓H2SO4充分反应制取SO2气体，待锌粒全部溶解后，同学们准备用收集到的气体(X)准备做实验，但是老师说收集到的气体(X)可能含有杂质。（1）该化学兴趣小组制得的气体(X)中混有的主要杂质气体可能是________(填化学式)，写出此过程所发生的2个化学反应方程式：_______________________；______________________。（2）一定质量的Zn与87.5mL16.0mol/L浓硫酸充分反应，反应后称量剩余锌发现质量减少了78g，产生SO2体积(标准状况下)＝_____________L。（3）为证实相关分析，该小组的同学设计了如下图所示的实验装置，对此气体(X)取样进行认真研究(遇有气体吸收过程，可视为全吸收)。①酸性KMnO4溶液的作用是__________________;B中添加的试剂是_____________。②装置C中所装药品为________________，可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是_______________________________________。20、实验室欲配制0.1mol/LCuSO4溶液450mL，回答下列问题(1)需称取胆矾晶体_____g；(2)选用的主要玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有_____；(3)下列情况对所配制的CuSO4溶液浓度有何影响？(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)①称量时使用了生锈的砝码_____；②溶液移入前，容量瓶中含有少量蒸馏水_____；③定容时，俯视容量瓶的刻度线_____；21、镁和铝的碱式碳酸盐是中和胃酸药物的主要成分。欲测定某种镁和铝的碱式碳酸盐的成分进行了以下实验，根据以下实验记录，回答下列问题：（1）称取6.02g该碱式碳酸盐，加入4.0mol/L盐酸使其溶解，当加入42.5mL时开始产生CO2，当加入盐酸至45.0mL时恰好完全溶解，该碱式碳酸盐中OH-与CO32-的物质的量之比n(OH-)︰n(CO32-)=________;（2）在上述碱式碳酸盐恰好完全溶解所得溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤，干燥（不分解）后得3.48g沉淀物。若该碱式碳酸盐中镁元素与氢元素的质量分数之比为6:1，试计算确定该碱式碳酸盐的化学式________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A项、SiO2可用于制光导纤维，利用的是光的全反射原理，与硬度大无关，故A错误；B项、HClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒，与酸性无关，故B错误；C项、SO2具有漂白性，可用于纸浆漂白，与氧化性无关，故C错误；D项、铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂，故D正确；故选D。【点睛】明确常见元素及其化合物性质，注意掌握常见物质性质与用途的关系是解答关键。2、D【解析】

A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖脱水炭化，A错误；B．浓硫酸在常温下不能与铜片反应，B错误；C．浓硫酸是一种酸性强氧化性的干燥剂，氨气是一种碱性气体，二者反应，故浓硫酸不能干燥氨气，C错误；D．浓硫酸、浓硝酸在常温下能够使铁、铝等金属形成一层致密的氧化膜而钝化，D正确；答案选D。3、D【解析】

为了便于取用，固体药品应盛放在广口瓶中；有些气体的气味有强烈的刺激性或毒性，所以应该用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔；给试管内液体加热，液体量不超过试管容积的三分之一；一般用药匙或镊子取用固体药品。综上所述，D正确，本题选D。4、B【解析】

氧化性是Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，还原性是Fe＞Cu，则A、若无固体剩余，这说明铁粉完全被氧化，但此时溶液中不一定还有Fe3＋，A不正确；B、若有固体存在，则固体中一定有铜，可能还有铁，因此溶液中一定有Fe2＋，B正确；C、若溶液中有Cu2＋，则也可能有部分铜已经被置换出来，因此不一定没有固体析出，C不正确；D、若溶液中有Fe2＋，但如果溶液铁离子过量，则不一定有Cu析出，D不正确；答案选B。5、A【解析】

A.氧原子的质子数为8，中子数为10时，其质量数是18，该氧原子的符号为，A正确；B.氯原子中，核外电子数等于核电荷数，最外层电子数为7，B错误；C.Ba+2价的金属，硝酸钡的化学式为Ba(NO3)2，C错误；D.摩尔质量的单位为g/mol，数值等于其相对分子质量，因此水的摩尔质量为18g/mol，D错误；故合理选项是A。6、C【解析】

A．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，故A错误；B．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，故B错误；C．萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，故C正确；D．胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故D错误；故答案为C。7、D【解析】

本题主要考查离子方程式的书写与判断。【详解】A．原子数目不守恒应改为：，故A错误；B．氨水是弱电解质，不能拆成离子形式，应改为：，故B错误；C．三氯化铁溶液中加入铁粉的反应为：，故C错误；D．氯气能把亚铁离子氧化到最高价，即，故D正确；故答案选D。8、A【解析】

必须加入还原剂才能发生，说明本物质化合价降低，作氧化剂。【详解】A、CO2→CO，化合价降低，作氧化剂，需要加入还原剂才能发生，故A符合题意；B、CuO→CuCl2，化合价未变，不发生氧化还原反应，故B不符合题意；C、NO→NO2，化合价升高，NO作还原剂，该转化需要加入氧化剂，故C不符合题意；D、SO2→H2SO3，化合价未变，不发生氧化还原反应，故D不符合题意；综上所述，答案为A。9、B【解析】

新制氯水中存在三分子、四离子：三分子：H2O、Cl2、HClO；四离子：H+、Cl-、ClO-、OH-，据此分析。【详解】制氯水在干燥的空气中久置后，HClO分解为HCl和O2，HCl电离后生成H+和Cl-，Cl2逐渐挥发，因此，在溶液中的数增加的是H+和Cl-；答案选B。10、C【解析】

A．化合价的变化可在同一种元素之间，如Cl2+H2O=HCl+HClO，A错误；B．某元素从化合态变成游离态，元素可能被氧化，如Cl-→Cl2，也可能被还原，如Cu2+→Cu，B错误；C．氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，如反应Cl2+H2O=HCl+HClO，只有Cl元素的化合价发生变化，C正确；D．在氧化还原反应中非金属单质可做氧化剂被还原，也可做还原剂被氧化，如H2，D错误。答案选C。11、C【解析】

A．生理盐水是NaCl的水溶液，是混合物，苏打是碳酸钠的俗称，是纯净物，故A不选；B．铜是单质，不是电解质，故B不选；C．胆矾是CuSO4∙5H2O，是纯净物，空气是N2、O2等组成的混合物，AgCl是盐，是电解质，CO2是非电解质，故C选；D．碱石灰是NaOH和CaO组成的混合物，Na2SO4溶液是电解质溶液，不是电解质，食醋是混合物，不是非电解质，故D不选；故选C。【点睛】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。12、D【解析】

A、NaHCO3在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，其离子方程式为：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故A错误；B、氯化铁与铜粉反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B错误；C、用醋酸溶液除水垢，离子方程式：2CH3COOH+CaCO3＝Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故C错误；D、氯气与NaOH溶液反应的离子反应为Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故D正确。答案选D。【点睛】本题考查了离子方程式的正误判断，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等。13、C【解析】

A、硬铝是指Al、Cu为主要合金元素的一类铝合金，故A错误；B、黄铜是由铜和锌所组成的合金，故B错误；C、水银是纯净物，不属于合金，故C正确；D、钢铁是铁和碳组成的合金，故D错误。答案选C。14、B【解析】

A.活泼金属与活泼的非金属相互化合时形成离子键，许多金属与非金属化合时，也能形成共价键，如氯化铝分子中Cl-Al键为共价键，故A错误；B.由共价键形成的分子可以是单质分子，如氢气、氧气、氮气等，也可以是化合物分子，如氯化氢、硫化氢、水等，故B正确；C.共价键能在同种原子之间形成，如氢气、氧气、氮气等，故C错误；D.稀有气体原子就是分子，不存在化学键，故D错误；答案选B。【点睛】本题考查共价键与物质的构成关系，易错点在于金属在参与化学反应时既可以形成离子键，也可以形成共价键。15、C【解析】

A.醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆，A错误；B.澄清石灰水中的要拆成离子形式，B错误；C.盐酸的酸性强于次氯酸，根据强酸制弱酸规律，该反应可以发生，C正确；D.漂白粉的成分是，与空气中的二氧化碳和水反应会生成碳酸钙沉淀，D错误；故答案选C。【点睛】离子方程式正误判断规律（三“看”），第一看：符不符（即是否符合反应事实）；第二看：平不平（即元素守恒、电荷守恒、电子守恒）；第三看：拆不拆（即离子、分子形式的书写是不是有问题）。16、A【解析】

A．四氧化三铁可以和强酸反应生成铁盐和亚铁盐，不能和强碱反应，故A符合题意；B．NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故B不符合题意；C．铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故C不符合题意；D．氢氧化铝与强碱溶液反应生成和水偏铝酸盐，与强酸反应生成盐和水，故D不符合题意；【点睛】常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：(NH4)2S、NH4HS、(NH4)2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有两性的金属：Zn、Al等。二、非选择题（本题包括5小题）17、N2NH3Cl2+2I-=I2+2Cl-0.3NA【解析】

化合物G的焰色反应为黄色，含有Na元素，F能与二氧化碳反应得到气体单质B与G，可推知F为Na2O2，B为O2，G为Na2CO3，而A与B(氧气)反应得到F(过氧化钠)，则A为Na。G(Na2CO3)与I反应得到CO2，则I属于酸，I由气体非金属单质C与D在光照条件下得到，则I为HCl，C、D分别为H2、Cl2中的一种，I和J通常状况下呈气态，二者反应得到铵盐，且D和E反应生成一种刺激性气味的气体，可推知D为H2，C是Cl2，E为N2，J为NH3，铵盐为NH4Cl，据此解答。【详解】根据上述分析可知：A是Na，B是O2，C是Cl2，D是H2，E是N2，F是Na2O2，G是Na2CO3，铵盐H为NH4Cl，I为HCl，J是NH3。(1)E是N2，J是NH3；(2)F是Na2O2，Na2O2和CO2反应产生碳酸钠和氧气，该反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，用单线桥法表示电子转移的情况：；(3)Cl2具有氧化性，将少量单质Cl2通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中，溶液变蓝色，说明发生置换反应生成I2单质，该反应的离子方程式为：Cl2+2I-=I2+2Cl-；(4)A和B反应方程式为：2Na+O2Na2O2，参加反应氧气的物质的量n(O2)==0.15mol，在反应中氧元素由0价降低为-1价，则反应过程转移电子的数目为N(e-)=0.15mol×2×NA/mol=0.3NA。【点睛】本题考查无机物推断，涉及钠、氯、氮元素的单质及化合物性质，氧化还原反应中电子转移的表示方法及有关计算。物质的状态、焰色反应及转化中特殊反应等是推断突破口，侧重基础知识的考查。18、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑0.3molCO2氧化剂萃取硝酸银和稀硝酸【解析】

⑴若A是一种活泼金属单质，化合物D是烧碱，推出A为Na。⑵根据B是黑色固体单质，金属A和C反应生成，联想到镁和二氧化碳反应生成黑色碳。⑶若A是一种黄绿色气体单质为氯气，单质B能使淀粉溶液变蓝为I2。【详解】⑴若A是一种活泼金属单质，化合物D是烧碱，则为钠和水反应生成氢氧化钠，该反应的化学方程式为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；标准状况下，生成3.36L单质B即物质的量，消耗单质A的物质的量为0.3mol；故答案为：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；0.3mol。⑵若A是国防金属，B是黑色固体单质，得出镁和二氧化碳反应生成黑色固体碳和氧化镁，化合物C的化学式为CO2；CO2中C化合价降低，该反应中CO2为氧化剂；故答案为：CO2；氧化剂。⑶若A是一种黄绿色气体单质Cl2，单质B能使淀粉溶液变蓝，则B为I2。用四氯化碳将单质B从它的水溶液中提取出来，有机溶剂萃取单质碘，因此实验操作的名称叫做萃取。检验化合物D中阴离子Cl－的试剂为硝酸银和稀硝酸；故答案为：萃取；硝酸银和稀硝酸。19、H2Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2OZn+2H2SO4=ZnSO4+H2↑4.48L除去二氧化硫气体浓硫酸CuOC中黑色粉末变为红色，D中的白色固体变为蓝色【解析】

(1)浓硫酸随反应进行浓度变小后，稀硫酸和锌反应生成氢气，所以气体杂质含有氢气；锌和浓硫酸反应生成硫酸锌，二氧化硫和水，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，据此书写化学方程式；(2)硫酸完全反应，发生反应：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+H2O，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，结合方程式计算；(3)证明气体中含有氢气，酸性高锰酸钾溶液目的吸收生成的二氧化硫气体，则B装置中加浓硫酸吸收气体表面的水分，装置C将残留的气体通过灼热的氧化铜反应，目的是验证该气体具有还原性，装置D无水硫酸铜检验水，若变蓝色则C装置反应生成水，根据元素守恒且该气体具有还原性，则X气体为H2，据此进行分析．【详解】(1)浓硫酸随反应进行浓度变小后，稀硫酸和锌反应生成氢气，所以气体杂质含有氢气；锌和浓硫酸反应生成硫酸锌，二氧化硫和水，故对应的化学方程式为Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，

故对应的化学方程式为Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2↑；(2)一定质量的Zn与87.5mL16.0mol/L的H2SO4的浓溶液充分反应，反应后称量剩余锌发现质量减少了78.0g，则参加反应Zn的物质的量为1.2mol，H2SO4的物质的量为0.0875L×16mol/L=1.4mol；由于硫酸都没有剩余，设与浓硫酸反应的Zn为xmol，与稀硫酸反应的Zn为ymol，则：在Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+H2O中参加反应的H2SO4为2xmol、生成的SO2为xmol，在Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中参加反应的H2SO4为ymol，生成的H2为ymol；由题意可知：x+y＝1.2、2x+y＝1.4，解得x=0.2，y=1.0；故产生SO2体积(标准状况下)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；(3)证明气体中含有氢气，酸性高锰酸钾溶液目的吸收生成的二氧化硫气体，则B装置中加浓硫酸吸收气体表面的水分，装置C将残留的气体通过灼热的氧化铜反应，目的是验证该气体具有还原性，装置D无水硫酸铜检验水，若变蓝色则C装置反应生成水，根据元素守恒且该气体具有还原性，则X气体为H2；①由以上分析得，酸性KMnO4溶液的作用是除去二氧化硫气体；B中添加的试剂是浓硫酸；②由以上分析得，装置C中所装药品为CuO；可证实气体X中混有较多量某杂