2023-2024学年鹤壁市重点中学化学高一第一学期期末统考试题含解析

2023-2024学年鹤壁市重点中学化学高一第一学期期末统考试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于铁矿石的说法正确的是()A．赤铁矿的主要成分是四氧化三铁 B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C．硫铁矿可用于生产铁和硫酸 D．铁的含量褐铁矿大于赤铁矿2、标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg·mol－1)溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为()A． B． C． D．100VρM(MV＋2240)3、下列实验操作与安全事故处理不正确的是（）A．用试管夹从试管底部由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端进行加热B．将CO中毒者移动到通风处抢救C．实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶D．蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网4、当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应是（）A．盐酸 B．氯化钠溶液C．浓硫酸 D．氢氧化铁胶体5、下列物质露置在空气中，成分不发生变化的是A．Na2O B．Fe3O4 C．Ca(ClO)2 D．Fe(OH)26、下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．在空气中高温加热Fe(OH)3 D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液7、下列物质在光照条件下不能发生化学反应的是（）A．硝酸银 B．次氯酸 C．氯化钠 D．氢气和氯气混合气8、在一定条件下，与R2－发生如下反应：+2R2－+6H+=3R+3H2O下列关于元素R的叙述中正确的是A．R原子的最外层上有4个电子B．中的R只能被还原C．HnRO3一定是强酸D．R的单质既具有氧化性又具有还原性9、下图为从海带中提取碘的工业生产过程，有关说法错误的是A．因海水中蕴藏着极其丰富的碘元素，所以工业上也可以直接用海水来提取碘元素B．碱化操作时，加入NaOH溶液的原因是在碱性溶液中，可溶性有机质可形成沉淀C．在实验室进行氧化操作时，加入的氧化剂可以是新制氯水、双氧水等D．在实验室进行过滤操作时，需要用到玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗10、向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（）A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．无法计算11、下列关于硅单质及其化合物的说法中错误的是（）A．陶瓷、玻璃、水泥、水晶饰品等，都是硅酸盐产品B．常温下，单质硅的性质稳定，与氧气、氯气、硝酸、硫酸等很难发生反应C．水玻璃可以作为粘合剂、木材防腐剂D．青花瓷胎体的原料为高岭土[Al2Si2O3(OH)4]，若以氧化物形式可表示为：Al2O3•2SiO2•2H2O12、下列说法正确的是（NA表示阿佛加德罗常数的值）（）A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB．在常温常压下，1molNe含有的原子数为NAC．71gCl2所含原子数为NAD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同13、下列化学用语表示正确的是（）A．KIO3中I元素的化合价：－1B．质子数为8，中子数为8的氧原子：OC．Cl-的结构示意图：D．KClO3的电离方程式：KClO3=K＋＋Cl-＋3O2-14、某盐的混合物中含有、、、离子，测得、、离子的物质的量浓度分别为、、，则的物质的量浓度为A． B． C． D．15、材料与化学密切相关，表中对应系错误的是

材料

主要化学成分

A

刚玉、金刚石

三氧化二铝

B

大理石、石灰石

碳酸钙

C

普通水泥、普通玻璃

硅酸盐

D

沙子、石英

二氧化硅

A．A B．B C．C D．D16、现有NH4Cl、MgSO4、(NH4)2SO4和NaCl四种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是A．NaOHB．Ba(OH)2C．AgNO3D．HCl17、赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是A．该反应的氧化剂只有Cu2OB．Cu既是氧化产物，又是还原产物C．Cu2S既是氧化剂又是还原剂D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶618、下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是A．向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，液体呈红褐色B．向氯水中滴入几滴石蕊试液，溶液先变红后褪色C．向FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色D．向Na2CO3溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红色19、下列反应中属于氧化还原反应的是()A．Cl2溶于水 B．CaO溶于水C．MgO溶于盐酸 D．CO2溶于NaOH溶液20、下列属于酸的是()A．CO2 B．CH3COOH C．K2CO3 D．NaOH21、若aAm+与bBn-的核外电子排布相同,则下列关系不正确的是（）A．离子半径aAm+<bBn-B．原子半径A<BC．A的原子序数比B的原子序数大(m+n)D．b=a-n-m22、制备干燥氨气所需的药品是()A．氯化铵溶液、氢氧化钠溶液 B．浓氨水、浓硫酸C．氢氧化钠溶液、氯化铵晶体、浓硫酸 D．氯化铵固体、碱石灰、氢氧化钙二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A为金属单质，下列物质相互转化如图所示：试回答：（1）写出B的化学式_______，D的化学式______。（2）写出由E转变成F的化学方程式______。（3）检验G溶液中阳离子的试剂为______，写出发生反应的离子方程式______。（4）向G溶液加入A的有关离子反应方程式______。（5）某同学取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式______，______。24、（12分）生氢材料甲由X、Y两种元素组成，两元素的原子最外层电子数相等。为确定甲的组成，进行了如下实验：①称取1.2g甲固体与一定量的水蒸气刚好完全反应，生成标准状况下1.12L可燃性单质气体乙，同时得到2g化合物丙。②用0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙。请回答：（1）乙的分子式____。（2）写出甲与氧气反应生成丙的化学方程式____。（3）设计实验方案检验丙中的阴离子_____。25、（12分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为_______。(2)实验过程中，装置B中产生的现象为_______，这说明SO2具有____。(3)装置C的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象：_________。(4)尾气可采用________溶液吸收。26、（10分）某同学设计如图所示装置探究氯气能否与水发生反应。已知气体a的主要成分是含有少量水蒸气的氯气。请回答下列问题：（1）浓硫酸的作用是_____________________________________。（2）写出实验室制取Cl2的化学方程式_______________________________。（3）证明氯气和水发生反应的实验现象为___________________________。（4）该实验设计存在的缺陷是________，为了克服该缺陷，需要补充装置D，其中发生反应的离子方程式为_____________________________________________。27、（12分）某化学兴趣小组为探究SO2的化学性质，设计了如下实验装置。（1）该装置设计中存在的问题是___________________。（2）装置A的作用是___________________。（3）①当三颈烧瓶中充满SO2气体，证明SO2具有氧化性的实验操作及现象是___________________。②若要证明SO2具有漂白性，可在洗气瓶B中加入___________________溶液。（4）NaOH溶液用于吸收尾气中的SO2，由于空气氧化，溶液中可能会存在SO，检验溶液中是否存在SO的实验方法是___________________。28、（14分）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。(1)用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈__________色。(2)实验室中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是__________。A．

1000mL；21.2g

B．950mL；20.14g

C．500mL；21.2g

D．500mL；10.6g(3)若加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为______。(4)某同学为确定一包可能由碳酸钠和碳酸氢钠组成的白色混合物的成分，他取少量该白色物质溶于水，并向所得溶液中加入适量澄清石灰水，产生白色沉淀，据此该同学认为有碳酸钠。你是否同意该同学的观点，请你用适当的化学方程式阐述你的观点________。(5)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：①曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为_______mL。②曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是________，其物质的量之比为________。29、（10分）NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3均是重要的化工原料，相互间可以发生转化，请回答以下问题：（1）粗盐经溶解、过滤和蒸发操作后，仍含有MgCl2及Na2SO4等可溶性杂质，请写出检验其中是否含有的离子方程式：____________________________。（2）实验室要配制480mL0.2mol／L的NaOH溶液，需要称量NaOH固体的质量为__________g。（3）如图，实验一是为了比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，则试管A中所盛的药品为____________(填化学式)，能证明热稳定性强弱的现象为_____________，试管中发生反应的化学方程式为_______________。（4）实验二是为了探究Na2O2与CO2的反应，写出该反应的化学方程式___________________。（5）向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2的现象为____________________________________，写出发生反应的离子方程式______________________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

A项，赤铁矿的主要成分是Fe2O3，A项错误；B项，铁锈的主要成分为Fe2O3·xH2O，不同的铁矿石主要成分不同，如赤铁矿的主要成分是Fe2O3、磁铁矿的主要成分是Fe3O4、菱铁矿的主要成分是FeCO3等，B项错误；C项，硫铁矿的主要成分是FeS2，FeS2高温煅烧生成Fe2O3和SO2，由Fe2O3生产Fe，由SO2生产H2SO4，C项正确；D项，褐铁矿是含氢氧化铁的矿石，可表示为mFe2O3·nH2O，赤铁矿的主要成分是Fe2O3，铁的含量褐铁矿小于赤铁矿，D项错误；答案选C。2、B【解析】

气体A的物质的量＝mol，所得溶液的体积＝L，根据c＝，带入数据进行计算，所得溶液的物质的量浓度=mol·L－1；故选B。【点睛】气体溶于水，溶液的体积不等于气体的体积与溶剂的体积之和，即便是浓溶液与稀溶液混合，溶液的体积也不等于两份溶液的体积之和。两份稀溶液混合，只要试题给出了混合溶液的密度，混合溶液的体积也不等于两份稀溶液的体积之和。3、C【解析】

A．给试管加热要用试管夹夹持，试管夹位于距试管口约三分之一处，故A正确；B．将CO中毒者转移到通风处抢救，可提供充足的氧气，减少CO的危害，故B正确；C.实验中剩余的钠要放回原试剂瓶，不能乱放，故C错误；D.蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网，使烧瓶均匀受热，防止炸裂，故D正确；故选C。4、D【解析】

A、盐酸是溶液，无丁达尔效应，故A错误；B、氯化钠溶液是溶液，无丁达尔效应，故B错误；C、浓硫酸是溶液，无丁达尔效应，故C错误；D、氢氧化铁胶体是胶体，有丁达尔效应，故D正确。故选：D。5、B【解析】

下列物质露置在空气中，成分不发生变化的是A选项，Na2O和空气中水、二氧化碳等要反应，故A不符合题意；B选项，Fe3O4稳定，在空气中不反应，故B符合题意；C选项，Ca(ClO)2和空气中二氧化碳和水反应，故C不符合题意；D选项，Fe(OH)2和空气中氧气和水反应，故D不符合题意；综上所述，答案为B。6、B【解析】

A.氢气通过灼热的CuO粉末，固体变化为：CuO→Cu，固体质量减少，A选项不符合题意；B.二氧化碳通过Na2O2粉末，固体变化为：Na2O2→Na2CO3，固体质量增加，B选项符合题意；C.在空气中高温加热Fe(OH)3，固体变化为：2Fe(OH)3→Fe2O3，固体质量减少，C选项不符合题意；D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液，固体变化为：Zn→Cu，固体质量减少，D选项不符合题意；答案选B。7、C【解析】

A、AgNO3溶液对光不稳定，故实验室里常用棕色试剂瓶保存AgNO3溶液，A不符合题意；B、次氯酸在光照条件下易分解为HCl和O2，B不符合题意；C、NaCl对光稳定，C符合题意；D、Cl2和H2在光照条件下反应生成HCl，D不符合题意；故选C。【点睛】实验室里，对于对光不稳定的物质或者溶液，往往用棕色试剂瓶保存，且放在阴凉避光处，比如硝酸、AgNO3溶液、双氧水、固体碘、AgBr等。8、D【解析】试题分析：根据电荷守恒，-n+2×(-2)+6×(+1)=0，可得到，n=2，即RO3n-中的R显+4价，最低负价=主族序数-8，故主族序数为6，主族序数=最外层电子数，推测可能是S元素，故A错误；RO3n-中的R显+4价处于中间价态，既可以被氧化又可以被还原，故B错误；R是S元素，H2SO3不是强酸，故C错误；R的单质是0价，处于中间价态，故既具有氧化性又具有还原性，D正确，此题选D。考点：考查氧化还原反应、离子反应的相关应用9、A【解析】

A.海水中虽然蕴藏着极其丰富的碘元素，但是浓度很小，不能直接用海水来提取碘元素，A项错误；B.由流程图可知，碱化操作时，加入NaOH溶液的原因是在碱性溶液中，可溶性有机质可形成沉淀，B项正确；C.氧化操作的目的是将I－氧化成I2，所以加入的氧化剂可以是新制氯水、双氧水等，C项正确；D.过滤操作时，需要用到玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，D项正确；答案选A。10、B【解析】

盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n(FeCl2)=n(HCl)=×0.1L×2mol/L=0.1mol；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol，质量为0.1mol×56g/mol=5.6g，故选B。11、A【解析】

A．陶瓷、玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品，水晶饰品的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故A错误；B．常温下，单质硅的性质稳定，与氧气、氯气、硝酸、硫酸等都很难发生反应，加热条件下与氧气、氯气反应，故B正确；C．水玻璃中的硅酸钠具有粘性，可以作为粘合剂、木材防腐剂，故C正确；D．青花瓷胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，若以氧化物形式可表示为：Al2O3·2SiO2·2H2O，故D正确；故选A。12、B【解析】

A.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故常温常压下，11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，故分子个数小于0.5NA个，故A错误；B.氖气是单原子分子，故1

mol

Ne含有的原子数为NA，故B正确；C.

n(Cl2)=1mol，Cl2为双原子分子，则71gCl2所含原子数为2NA，故C错误；D.气体有双原子分子和单原子分子，在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数不一定相同，故D错误；故选：B。13、C【解析】

A.KIO3中K元素化合价为+1、O元素化合价为-2，根据元素化合价代数和等于0，可知KIO3中I元素的化合价为+5，故A错误；B.质子数为8，中子数为8的氧原子，质量数是16，可表示为O，故B错误；C.Cl-核外有18个电子，结构示意图为，故C正确；D.KClO3的电离方程式：KClO3=K＋＋ClO3-，故D错误。14、B【解析】

溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒c(Na＋)＋3c(Fe3＋)＝c(Cl−)＋2c(SO42−)计算出溶液中硫酸根离子的物质的量浓度。【详解】根据电荷守恒可得：c(Na＋)＋3c(Fe3＋)＝c(Cl−)＋2c(SO42−)，则：0.4mol•L−1＋3×0.2mol•L−1＝0.6mol•L−1＋2c(SO42−)，解得：c(SO42−)＝0.2mol•L−1，故答案选B。【点睛】本题中明确电荷守恒的含义为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法。15、A【解析】

A.刚玉是三氧化二铝，金刚石是由碳元素组成的单质，而不是三氧化二铝，A项错误；B.大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙，B项正确；C.普通水泥、普通玻璃的主要成分为硅酸盐，C项正确；D.沙子、石英的主要成分是二氧化硅，D项正确；答案选A。16、B【解析】A．NaOH不能鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4，A错误；B．NH4Cl、MgSO4、(NH4)2SO4和NaCl分别与氢氧化钡反应的现象为：刺激性气体、白色沉淀、白色沉淀和刺激性气体、无现象，现象不同，可鉴别，B正确；C．均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能鉴别，C错误；D．均与盐酸不反应，不能鉴别，D错误；答案选B。点睛：本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应与现象（颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等）为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用。17、C【解析】

A．Cu元素的化合价降低，则Cu2O、Cu2S均为氧化剂，故A错误；B．Cu元素得到电子被还原，则Cu为还原产物，故B错误；C．Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；D．Cu为还原产物，SO2为氧化产物，由反应可知，还原产物与氧化产物的物质的量之比为6：1，故D错误；本题答案选C。18、B【解析】

A．向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，液体呈红褐色，铁离子水解生成氢氧化铁胶体而呈现红褐色，发生水解反应而不是氧化还原反应，故A错误；B．向氯水中滴入几滴石蕊试液，溶液先变红色后褪色，氯气和水反应生成HCl和HClO而导致溶液呈酸性，HClO具有漂白性，石蕊试液遇酸呈红色，被HClO漂白而导致溶液褪色，所以与氧化还原反应有关，故B正确；C．向FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色，氯化铁和KSCN溶液发生络合反应而使溶液呈红色，不属于氧化还原反应，故C错误；D．向Na2CO3溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红色，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，所以与水解反应有关，与氧化还原反应无关，故D错误；故选：B。19、A【解析】

A．Cl2溶于水生成HCl和HClO，Cl元素化合价变化，属于氧化还原反应，故A正确；B．CaO溶于水，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故B错误；C．MgO溶于盐酸生成氯化镁和水，反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故C错误；D．CO2溶于NaOH溶液，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故D错误；故选：A。20、B【解析】

酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。【详解】A项、CO2是酸性氧化物，不属于酸，故A不符合题意；B项、CH3COOH电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，故B符合题意；C项、K2CO3是由钾离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故C不符合题意；D项、NaOH电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故D不符合题意；故选B。21、B【解析】

aAm+与bBn-的核外电子排布相同，即a-m=b+n，质子数a>b，A、B在周期表中的相对位置是；【详解】A．电子层数相同，质子数越多半径减小，离子半径aAm+<bBn-，故A正确；B．电子层数越多半径越大，原子半径A>B，故B错误；C．aAm+与bBn-的核外电子排布相同，即a-m=b+n，a-b=m+n，所以A的原子序数比B的原子序数大m+n，故C正确；D．aAm+与bBn-的核外电子排布相同，即a-m=b+n，b=a-n-m，故D正确；选B。22、D【解析】

实验室用氯化铵和消石灰反应制备氨气，氨气为碱性气体，极易溶于水，干燥氨气应用碱性或中性干燥剂，据此进行判断。【详解】A.氨气极易溶于水，不能用溶液制备氨气，且无法获得干燥氨气，A错误；B.浓硫酸能够与氨气反应，不能干燥氨气，B错误；C.浓硫酸能够与氨气反应，不能使用浓硫酸干燥氨气，C错误；D.实验室用氯化铵和消石灰反应制备氨气，氨气为碱性气体，可用碱石灰干燥，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查氨气的制备和干燥，实验室制备氨气可用氯化铵和消石灰反应，也可用浓氨水和碱石灰或氢氧化钠固体制备，侧重考查氨气性质。二、非选择题(共84分)23、FeCl2KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3KSCNFe3++3SCN-=Fe(SCN)32Fe3++Fe=3Fe2+4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O2Fe3++2I-=2Fe2++I2【解析】

白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F，所以E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，Fe(OH)3和盐酸反应生成的G为FeCl3；D溶液和AgNO3溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀H（AgCl）和含K+的溶液，所以D为KCl，则B和C分别为KOH和FeCl2中的一种；G(FeCl3)可以和A生成B，所以B为FeCl2，A为铁，铁和盐酸反应生成FeCl2和氢气。【详解】（1）B为FeCl2，D为KCl；（2）由Fe(OH)2转变成Fe(OH)3的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）可以用KSCN溶液检验FeCl3溶液中的Fe3+，两者反应生成红色物质，发生反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；（4）向FeCl3溶液加入Fe，发生氧化还原反应，离子反应方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；（5）FeCl2中的Fe2+有还原性，可以被空气中的氧气氧化，生成的Fe3+可以氧化I-生成I2，所以把FeCl2溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，发生的离子方程式有4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O和2Fe3++2I-=2Fe2++I2。24、H22NaH+O22NaOH取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞试液，若溶液变红，则说明有OH-的存在【解析】

由0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙，得甲的质量为：2g-0.8g=1.2g，则M(甲)==24g/mol，根据甲由X、Y两种元素组成，甲是生氢材料，两元素的原子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物为NaH，NaH可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH，符合题意，则乙为H2，丙为NaOH，据此分析。【详解】由0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙，得甲的质量为：2g-0.8g=1.2g，则M(甲)==24g/mol，根据甲由X、Y两种元素组成，甲是生氢材料，两元素的原子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物为NaH，NaH可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH，符合题意，则乙为H2，丙为NaOH；(1)乙的分子式为H2；(2)甲与氧气反应生成丙的化学方程式为2NaH+O22NaOH；(3)丙中的阴离子为氢氧根离子，检验氢氧根离子的方法为：取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞试液，若溶液变红，则说明有OH-的存在。25、蒸馏烧瓶Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O溶液由紫红色变为无色还原性品红溶液褪色后，关闭分液漏斗旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色NaOH【解析】

装置A为制备SO2气体装置，制备出的SO2通入B中，因酸性高锰酸钾溶液具有较强的氧化性，可用以检验SO2的还原性，SO2通入品红溶液中目的是检验其漂白性，因SO2为酸性氧化物，可利用碱液进行吸收尾气，以此解答本题。【详解】（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器是蒸馏烧瓶；其中发生反应的化学方程式为：Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；（2）高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，则观察到紫红色逐渐变浅直至完全褪去；（3）因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则操作为：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色；（4）SO2为酸性氧化物，可利用碱液吸收尾气，常利用氢氧化钠溶液来吸收尾气。26、除去氯气中的水蒸气(或干燥氯气)MnO2＋4HCl(浓)

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色没有尾气吸收装置Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O【解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）气体a成分是含有少量水蒸气的氯气，因此浓硫酸的作用是吸收氯气中水蒸气或干燥氯气；（2）实验室制备氯气，用MnO2与浓盐酸加热制备氯气，化学反应方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（3）干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，氯气与水反应生成的HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，因此证明氯气与水发生反应的现象装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色；（4）氯气有毒，整个装置缺少尾气吸收装置，吸收氯气常用NaOH溶液吸收，离子反应方程式为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。点睛：本题的易错点是证明氯气与水反应的现象，学生往往只回答湿润的有色布条褪色，忽略装置B的现象，装置B和装置C是对照实验，因此回答现象是装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色。27、Cu和浓H2SO4的反应缺少加热装置防止倒吸拉（推）动装有H2S溶液注射器的活塞，注射器（三颈烧瓶）中出现浑浊现象品红溶液取少许吸收尾气后的溶液于试管中，加入足量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则说明存在SO，若无沉淀生成，则不存在SO【解析】（1）Cu和浓H2SO4的反应需要加热，而该装置设计中缺少加热装置。（2）气体发生装置生成的SO2气体进入三颈烧瓶中，若三颈烧瓶右侧导气管直接与B装置相连，则容易产生倒吸，故A装置的作用是防止倒吸。（3）①与三颈烧瓶连接的其中一个注射器中盛有H2S溶液，当三颈烧瓶中充满SO2气体，可利用SO2与H2S的反应证明其具有氧化性，实验操作及现象是：拉动装有H2S溶液注射器的活塞，注射器中出现浑浊现象（或推动装有H2S溶液注射器的活塞，三颈烧瓶中出现浑浊现象）。②SO2可以使品红溶液褪色，表现了其漂白性，所以若要证明SO2具有漂白性，可在洗气瓶B中加入品红溶液。（4）由已知，溶液中含有SO32-，要检验是否还存在SO42-，需排除干扰，所以实验方法为：取少量吸收尾气后的溶液于试管中，加入足量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则说明存在SO42-，若无沉淀生成，则不存在SO42-。28、黄A32.8%不同意，由于Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O(或Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O)，碳酸氢钠溶液与石灰水反应也能产生白色沉淀33.6Na2CO3与NaHCO31:1【解析】

(1)考查焰色反应；(2)根据n=cV，m=nM计算；(3)根据碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，二氧化碳和水，固体质量的减少即为生成二氧化碳的水的质量；(4)根据碳酸钠，碳酸氢钠与氢氧化钙的反应判断；(5)①根据碳原子守恒计算二氧化碳的物质的量即为碳酸氢钠的物质的量，利用n=；②由曲线B可知从25mL到75mL为碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，根据钠原子守恒计算；【详解】(1)钠的焰色反应为黄色；(2)配置950ml的溶液应用1000mL容量瓶配制溶液，所需Na2CO3的质量m=nM=cVM=0.2mol/L×1L×106g/mol=21.2g，答案选A；(3)设参加反应的碳酸氢钠的质量为x根据混合物质量减少了2.48g，，解得x=6.72g，碳酸钠和碳酸氢钠共10g，则碳酸钠的质量为10g-6.72g=3.28g，原混合物中碳酸钠的质量分数==32.8%；(4)由于Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O(或Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O)，碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀，同样碳酸氢钠与氢氧化钙反应也会生成碳酸钙沉淀，所以不同意他的观点；(5)①CO2与NaOH反应为①CO2+NaOH=NaHCO3，②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，当⩾1，反应按①进行，等于1时，CO2、NaOH恰好反应生成NaHCO3；大于1时，生成NaHCO3，CO2有剩余；当＜＜1，反应按①②进行，CO2、NaOH反应，无剩余，生成物为NaHCO3、Na2CO3；当⩽，反应按②进行，等于时，CO2、NaOH恰好反应生成Na2CO3；小于时，生成Na2CO3，NaOH有剩余；由曲线A可知从60ml到75ml为碳酸氢钠与盐酸反应,消耗的15mL盐酸为碳酸氢钠与盐酸反应并产生CO2，反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，所以n(NaHCO3)